[理化生]金属活动性顺序及其应用ppt课件

1、东营市胜利第十五中学东营市胜利第十五中学 王保平王保平金属活动性顺序规律可归纳如下：金属活动性顺序规律可归纳如下： 金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子的能力。金属的位置越靠前，金属原子在水溶液的能力。金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。强。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢（元素）。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢（元素）。很活泼的金属很活泼的金属K、Ca、Na既能置换出酸中的氢，既能置换出酸中的氢，又能置换出水中的氢放出又能置换出水中的氢放出H2。排在前面的金属能

2、将排在后面的金属从其盐溶排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因为液中置换出来，因为K、Ca、Na很活泼，要先与很活泼，要先与水反应生成碱，生成的碱再与盐反应，此过程中水反应生成碱，生成的碱再与盐反应，此过程中没有金属单质生成。没有金属单质生成。浓硫酸、硝酸是氧化性酸，它们与浓硫酸、硝酸是氧化性酸，它们与金属反应时不能发生置换反应放出金属反应时不能发生置换反应放出H2。铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时仅生成反应时仅生成+2价为铁盐。价为铁盐。不宜用金属活动性顺序来说明非水不宜用金属活动性顺序来说明非水溶液中的某些反应，如溶液中的某些反应，如H2

3、+CuO=Cu+H2O等。等。 主要应用：主要应用：K KCaCaNaNaMgMgAlAl ZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：例例1 下列各组反应中能判断下列各组反应中能判断Fe比比Cu活泼的活泼的是（是（ ）（A）Fe与与CuCl2溶液溶液（B）Fe与盐酸，与盐酸，Cu与盐酸与盐酸（C）Zn与与FeCl2溶液，溶液，Zn与与CuCl2溶液溶液（D）Hg(NO3)2溶液与溶液与Cu，Hg(NO3)2溶液与溶液与FeA B例例2 等质量的三种金等质量的三种金属甲

4、、乙、丙分别与足量属甲、乙、丙分别与足量的稀硫酸反应时都生成了的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的价的硫酸盐，其产生的H2的质量的质量m与反应时间与反应时间t的的关系如右图所示。三种金关系如右图所示。三种金属活性为属活性为_。甲甲 丙丙 乙乙例例3 有有A、B、C、D、E五种金属元素。五种金属元素。（1）只有）只有C、E两种金属能置换出酸中的氢；两种金属能置换出酸中的氢；（2）在水溶液中）在水溶液中E元素原子最容易失去最外层元素原子最容易失去最外层电子，电子，A元素原子最难失去最外层电子；（元素原子最难失去最外层电子；（3）将将D投入到投入到B的盐溶液中有的盐溶液中有B析出。这五种金

5、属析出。这五种金属元素的活动性由弱到强的顺序为元素的活动性由弱到强的顺序为_。A、B、 D 、C 、E1 1 反应条件：反应条件：(1) (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。例例1下列金属跟酸能反应而放出氢气的是下列金属跟酸能反应而放出氢气的是A AB BC CD D( ( ) )A A例例2不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD D( ( ) )C C例例3下列反应中由一步反应能实现的是下列反应中由一步反应能

6、实现的是 A AB BC CD D( ( ) )A A反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn FeMg Zn FeMgMgZnZnFeFe反应时间反应时间0 0产生产生H H2 2质量质量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgMgZnZnFeFeCuCu盐酸溶液盐酸溶液例例1将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2. 2. 反应快慢比较反应快慢比较例例2等质量的等质量的A,B,CA,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同, ,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：

7、如下图所示：A AC C) )A AB BC C反应时间反应时间判断：判断：1 1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是( ( ( () ) )硫酸硫酸产生产生H H2 2质量质量3 3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生求产生1 1克克H H2 2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析解析: :设消耗镁设消耗镁

8、X X 消耗锌消耗锌Y Y 消耗铁消耗铁Z ZMg +2HCl= MgClMg +2HCl= MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 224 2 65 2 56 224 2 65 2 56 2X 1X 1克克 Y 1Y 1克克 Z 1Z 1克克 X X= = 克克24242 2Y Y= = 克克65652 2Z Z= = 克克56562 2得：得：例：例：Fe ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质反

9、应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？量由多到少的顺序如何？练习：将练习：将6 6克某些金属的混合物克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应，得得0 0.2.2克氢气，则该混合物的可能组成是：克氢气，则该混合物的可能组成是：(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg答案：答案：( (）C C1 1：一些不法分子利用锌的铜的合金：一些不法分子利用锌的铜的合金冒充黄金进行行骗，请用所学的知识冒充黄金进行行骗，请用所学的知

10、识进行鉴别。进行鉴别。2 2：在天平的两端各放一个烧杯，内：在天平的两端各放一个烧杯，内放等质量等浓度的盐酸，在两边分别放等质量等浓度的盐酸，在两边分别放入等质量的锌和铁，问：天平的平放入等质量的锌和铁，问：天平的平衡状况如何？衡状况如何？思考题：思考题：1.1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：反应条件：2.2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na3.K Ca Na除外。除外。B B例例1下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuClA. C

11、u+2AgCl=2Ag+CuCl2 2B. Zn+2AgNOB. Zn+2AgNO3 3=2Ag+Zn(NO=2Ag+Zn(NO3 3) )2 2C. 2Na+CuSOC. 2Na+CuSO4 4=Cu+Na=Cu+Na2 2SOSO4 4D. 2Fe+3CuClD. 2Fe+3CuCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Cu+3Cu例例2将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是（）A A. MgCl. MgCl2 2B B. CuCl. CuCl2 2C C. Hg (NO. Hg (NO3 3) )2 2D D. Al(NO. Al(

12、NO3 3) )3 3C C例例 3能发生置换反应的是（能发生置换反应的是（ ）（A）Na与与CuSO4溶液溶液 （B）Cu与与Hg(NO3)2溶液溶液（C）Fe与与AgCl （D）Cu与与FeCl2溶液溶液B反应的先后次序是反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。置换出来。或者说或者说：金属活动性相差越大，置：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。换反应越易发生。例例1将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NOCu(NO3 3) )2

13、2和和AgNOAgNO3 3混合溶液中，充分反应后过滤，测得混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种滤渣中只含一种金属，该金属是金属，该金属是A A. Fe. FeB B. Cu. CuC C. Ag. Ag（）C CD D例例2向含有向含有CuClCuCl2 2，ZnClZnCl2 2，HClHCl的溶液中撒入的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有过量的铁粉，反应后溶液中一定有A A. ZnCl. ZnCl2 2 , HCl , HCl B B. FeCl. FeCl2 2 , CuCl , CuCl2 2C C. CuCl. CuCl2 2 , HCl , HCl（）D D. Z

14、nCl. ZnCl2 2 , FeCl , FeCl2 2例例3判断锌、铜、镁的金属活动性顺序判断锌、铜、镁的金属活动性顺序方法方法1 1：方法方法2 2：方法方法3 3：例例4如图所示：弹簧秤下悬挂如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。在一铁块，烧杯内为某液体。在以下变化过程中，忽略液体和以下变化过程中，忽略液体和铁块体积的变化，请你判断。铁块体积的变化，请你判断。（1 1）若液体液体为稀硫酸，随）若液体液体为稀硫酸，随着反应的进行则弹簧秤示数如着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？何变化？（2 2）若液体为硫酸铜溶液，随）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的进行则弹簧秤示数如着反应的进行则弹

15、簧秤示数如何变化？何变化？例例 铁粉中混有少量的氧化铜。把铁粉中混有少量的氧化铜。把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后发现容器底部尚有铁粉剩余。存反应后发现容器底部尚有铁粉剩余。存在于溶液里的金属阳离子（在于溶液里的金属阳离子（ ）（A）肯定是）肯定是Cu2+和和Fe2+ （B）肯定是）肯定是Cu2+，可能有，可能有Fe2+（C）肯定是）肯定是Fe2+，可能有，可能有Cu2+ （D）肯定是）肯定是Fe2+，没有，没有Cu2+D由金属活动性顺序的内容可知：活动性由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是最强的金属是K，活动性最弱的金属是，活动性最弱的金

16、属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢（比氢（H）强，能把另一金属从其可溶性盐）强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。属的活动性强。一、理解一个内涵一、理解一个内涵金属活动性顺序的内容：金属活动性顺序的内容： K KCaCaNaNaMgMgAlAl ZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱1、金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的、金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：条

17、件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢（的位置要在氢（H）的前面；）的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是是+2价的亚铁盐。价的亚铁盐。 二、熟记两个条件二、熟记两个条件 2、金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（、金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1

18、）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于）盐必须溶于水；（水；（4）铁与盐溶液反应时生成）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。价的亚铁盐。 三、把握三个规律三、把握三个规律1

19、、金属与盐溶液的反应规律：不同金属、金属与盐溶液的反应规律：不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。成的盐反应。三、把握三个规律三、把握三个规律2、用实验方法验证金属的活动性顺序的、用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律是：（解题规律是：（1）首先将金属按其活动）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；（性由强到弱的顺序进行排列；（2）试剂）试剂的选择：选取中间的金属，两端的金的选择：选取中间的金属，两端的

20、金属用其可溶性盐的溶液。选取两端的属用其可溶性盐的溶液。选取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液；金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液；（3）选取铁盐时应用可溶性的）选取铁盐时应用可溶性的+2价的亚价的亚铁盐。铁盐。 三、把握三个规律三、把握三个规律3、金属与酸（或盐溶液）发生置换反应、金属与酸（或盐溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律是：只要比较反后溶液质量的变化规律是：只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可：若反应后的应计量数的积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积

21、变小，则反应后溶液的质量减小，数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。否则增大。练习练习1 1：从金属冶炼的历史看从金属冶炼的历史看, ,先是青铜器时代先是青铜器时代, ,而后是铁器时代而后是铁器时代, ,铝的利用是近百年的事铝的利用是近百年的事, ,此先此先后顺序与下列因素有关的是后顺序与下列因素有关的是( ( ) ) 地壳中金属元素的含量金属活动性顺序地壳中金属元素的含量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性的延展性 A A. . B B. . C C. . D D. . C C练习练习2 2：为了揭穿骗子用黄铜（铜锌合金）冒为了揭

22、穿骗子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金饰品的伎俩，小明利用所学是化学知识，充黄金饰品的伎俩，小明利用所学是化学知识，把样品投入到一种盐溶液中，立即出现了明显把样品投入到一种盐溶液中，立即出现了明显的现象，你知道小明选择的是什么溶液吗？你的现象，你知道小明选择的是什么溶液吗？你能写出反应的化学方程式吗？能写出反应的化学方程式吗？ 练习练习3 3：食醋中含有醋酸。试问能否用铝制容食醋中含有醋酸。试问能否用铝制容器盛放食醋？为什么？器盛放食醋？为什么？用铝锅烧糖醋有何危害？如换用铁锅好不好？用铝锅烧糖醋有何危害？如换用铁锅好不好？ 练习练习4 4：农业配制波尔多液不宜用铁制容器而农业配制波尔多液不宜用铁制

23、容器而工业储运浓硫酸却用铁槽罐，你能说出其中道工业储运浓硫酸却用铁槽罐，你能说出其中道理吗？理吗？ 练习练习1 1：某研究性学习小组的成员为了验证锌、某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（其中可行的是（ ） A A、铜、银、硝酸锌溶液、铜、银、硝酸锌溶液 B B、锌、稀盐酸、硝酸铜溶液、锌、稀盐酸、硝酸铜溶液 C C、锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液、锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 D D、锌、铜、银、稀硫酸、锌、铜、银、稀硫酸C C 如果让你如果让你自选试剂来自选试剂来验证，最少验证，最少需要几种？需要几

24、种？ 练习练习2 2：观察分析和推理解释是科学探究观察分析和推理解释是科学探究的重要步骤。下图所示，在一根等臂金属的重要步骤。下图所示，在一根等臂金属棒的两端，用细线（不与烧杯中溶液反应）棒的两端，用细线（不与烧杯中溶液反应）分别吊住质量相等的铜块和铁块，并使之分别吊住质量相等的铜块和铁块，并使之浸入甲、乙烧杯的溶液中。请问一段时间浸入甲、乙烧杯的溶液中。请问一段时间后，你能观察到哪些现象？如何解释？后，你能观察到哪些现象？如何解释？稀稀H H2 2SOSO4 4 Hg(NO3)2甲甲乙乙 将少量的铁粉放入足量相同质量分数的将少量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NOCu(NO3 3) )2

25、2、AgNOAgNO3 3混合溶液中，充分反应混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属，该金属是什么金属是什么? ?理由是什么理由是什么? ? K KCaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu 将铁粉和铜粉同时放入将铁粉和铜粉同时放入AgNOAgNO3 3溶液中，溶液中，将如何反应将如何反应? ?若有固体存在若有固体存在, ,有哪几有哪几种反应的情况种反应的情况? ?K KCaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtP

26、tAuAu金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属与酸反应金属与酸反应金属与盐反应金属与盐反应金属与混合盐反应金属与混合盐反应反应条件反应条件反应快慢反应快慢有关量计算有关量计算反应条件反应条件反应次序反应次序下列金属跟酸能反应而放出氢气下列金属跟酸能反应而放出氢气的是的是第一关第一关A FeA Fe和和H H2 2SOSO4 4B AgB Ag和和稀稀HClHClD AlD Al和浓和浓H H2 2SOSO4 4C ZnC Zn和和HNOHNO3 3( ( A A ) )K KCaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu不能

27、由金属跟稀硫酸直接反应制不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是得的物质是第二关第二关A A MgSOMgSO4 4B B FeSOFeSO4 4D AlD Al2 2 ( ( SOSO4 4 ) )3 3C CuSOC CuSO4 4( ( C C ) )K KCaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是第三关第三关A A Cu+2AgCl=2Ag+CuClCu+2AgCl=2Ag+CuCl2 2B B Zn+2AgNOZn+2AgNO3 3=2Ag+Zn(N

28、O=2Ag+Zn(NO3 3) )2 2D D 2Fe+6HCl=2FeCl2Fe+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2C C 2Na+CuSO2Na+CuSO4 4=Cu+Na=Cu+Na2 2SOSO4 4( ( B B ) )K KCaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu用新买的铝锅、铝壶烧开水时，凡是用新买的铝锅、铝壶烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这说明水浸到的地方都会变成黑色，这说明水中含有可溶性的水中含有可溶性的第四关第四关A A 钠盐钠盐B B 钾盐钾盐D D 铁盐铁盐C C 钙盐钙盐(

29、 )( )D DK KCaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu向含有向含有CuClCuCl2 2，ZnClZnCl2 2，HClHCl的溶液中撒的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有入过量的铁粉，反应后溶液中一定有第五关第五关A A ZnClZnCl2 2 , HCl , HClB B FeClFeCl2 2 ,CuCl ,CuCl2 2D D ZnClZnCl2 2 , FeCl , FeCl2 2C C CuClCuCl2 2 ,HCl ,HCl( )( )D DK KCaCaNaNaMgMgAlAlZnZnF

30、eFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu要除去要除去FeClFeCl2 2溶液中的溶液中的CuClCuCl2 2，可向其，可向其中加入过量的中加入过量的第六关第六关A A ZnZnB B AgAgD D Fe FeC C NaOHNaOH( )( )D DK KCaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu1.1.金属金属( (H H前前) +) +酸（酸（除除HNOHNO, ,浓浓H H2 2SOSO4 4） 盐盐+H+H2 2 例例1.1.下列化学方程式正确的是（下列化学方程式正确的是（

31、 ）A.Cu+2HCl=CuClA.Cu+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2 B.2Fe+6HCl=2FeClB.2Fe+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2C.Zn+2HNOC.Zn+2HNO3 3=Zn(NO=Zn(NO3 3) )2 2+H+H2 2D.Mg+HD.Mg+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=MgSO)=MgSO4 4+H+H2 2例例2 2下列各组物质中，不适于用作实验室制取氢气下列各组物质中，不适于用作实验室制取氢气的药品是（的药品是（ ） 稀硫酸稀硫酸 、锌粒、锌粒 B. B. 稀盐酸、铁稀盐酸、铁 C. C. 稀硝酸、锌粒稀硝酸、锌粒 D.D.稀盐酸、镁

32、稀盐酸、镁D DC C第七关第七关例例3 3ZnZn和和Fe Fe 各各6.5g6.5g分别与足量的等质量等质量分数的稀分别与足量的等质量等质量分数的稀硫酸反应，硫酸反应， 产生氢气的质量多的是产生氢气的质量多的是_ _ 。例例4 4现有现有5.6g5.6g不纯的铁（其中含有一种金属），当它不纯的铁（其中含有一种金属），当它与足量的稀硫酸完全反应后，产生了与足量的稀硫酸完全反应后，产生了0.18g0.18g氢气，则铁氢气，则铁中可能混有中可能混有_（填（填Mg,Al,ZnMg,Al,Zn）结论结论：等量金属与足量酸反应制得的氢气由多到少的：等量金属与足量酸反应制得的氢气由多到少的顺序是：顺序是： Al Mg Fe ZnAl Mg Fe ZnZnZnFeFe2.2.金属（前）金属（前）+ +盐（可溶）盐