九年级1——7单元知识点汇总.

1、九年级17单元知识点汇总 第一单元走进化学世界 1 1、 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2 2、 化学是一门以实验为基础 的科学。 3 3、 化学实验设计原则：科学性、可行性、安全性、节约性、效果 显著。 4 4、 排水集气法：收集不易或难溶于水且不与水反应的气体。 5 5、 学习化学的一个重要途径是科学探究。 6 6、 把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把 容器平放。 7 7、 严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的方法是实验成功的 关键。 8 8、 洗涤玻璃仪器干净的标志.是水既不聚成水滴又不成股留下。 9 9、 酒精灯不用时，应该上灯帽，其理由是

2、酒精蒸发后，灯芯上留 有水分，使用时难以点燃。 1010、 向酒精灯内加入酒精时不应超过 2/32/3，不应少过 1/41/4。 1111、震荡试管内的液体时，正确的操作是：用手捏住试管，用腕摇 动。 1212、 蜡烛燃烧：（石蜡+ +氧气=二氧化碳+ +水） 最亮的为内焰 冷烧杯罩上方，有雾状物，有水生成。 那一导管插入灯芯，关口有蒸汽冒岀，点火可以使之燃烧，证明焰心处又可以燃烧的气体生成。 纸杯罩在外，大量黑烟生成，说明燃烧需要氧气。 灭烛火，一缕白烟是蜡蒸汽。 1313、 “绿色化学”的核心.:减少有毒物。 1414、专用仓库要求控制库中空气中的氧气含量，需要对库内气体进 行取样检查，用

3、什么方法去除库内气体的试样？ 方法一：先将 100M1100M1 注射器推到顶，到现场抽取空气，并密封进气样品； 方法二：先将盛满水的集气瓶盖好玻璃片拿到仓库，然后倒尽水，再盖好玻璃片拿岀。 第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成（按体积计算）大约是氮气 78% 氧气21% 稀有气体0.94%,二氧化碳 0.03%,其它气体和杂质0.03% 2、 测定空气中氧气含量的实验： 燃烧匙中 P P 必须过量的原因： P P 过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于 空气中氧气实际体积，与氧气充分反应。 体积小于 1/51/5 的原 因：装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；红磷燃烧后未

4、冷 却到室温就打开止水夹；红磷多但无法耗尽氧气。 3、氧气与几种常见物质的反应 物质（颜色、 状态） 反映现象 反应表达式 注意事项 1 1） 在空气中燃烧发岀淡黄 硫的用量不能过 色火焰 硫+氧 二 硫 2 2） 在 Q Q 中燃烧发岀蓝紫色 氧化硫 多，防止对空气造 （淡黄色固 火焰 点燃 成污染，实验应在 体） 3 3） 放岀热量 S +。2 SQ2 通风橱中进行 4 4) 生成有刺激性气味的气 体 木炭 (灰黑色固 体) 1)1) 在空气中燃烧发岀红光 2)2) 在扬弃中燃烧发岀白光 3 3) 发岀热量 4 4) 生成的气体能使澄清石 灰水变混浊 5 5) 无火焰生成 碳+氧 - 二

5、氧化碳 点燃 C + 02 CO2 加木炭的坩埚夹应 由上而下慢慢深入 瓶中 磷 (暗红色) 1 1) 磷燃烧产生大量白烟 2)2) 在空气中燃烧产生黄色 光 3)3) 在氧气中燃烧产发岀白 光 4 4) 放出热量 5 5) 无火焰生成 磷+氧 五 氧化二磷 4P + 502 点燃 2RQ 五氧化二磷是固 体，现象应描述为 产生白烟 铝箔 (银白色) 1 1) 剧烈燃烧 2 2) 发岀耀眼的白光 3)3) 放岀大量的热 4)4) 生成白色固体 铝+氧气 氧 化铝 点燃 4AI + 30 2 2ALO 1) 把铝箔的一 旋固定在粗铁丝 上，另一端裹一根 火柴，引燃铝箔 2) 集气瓶底部 先放一些

6、细沙 铁丝 (银白色固 体) 1 1) 激烈燃烧 2 2) 火星四射、无火焰 3)3) 放岀大量的热 4)4) 生成黑色固体 铁+氧 - 四 氧化三铁 CL “ 点燃 3Fe + 202 F04 1) 细铁丝绕成 螺旋状 2) 铁丝一端系 一根火柴 3) 集气瓶内与 现装少量水或铺一 层细沙 蜡烛 (白色固 体) 1 1) 火焰明亮发出白光、有火 焰 2 2) 放岀热量 3 3) 瓶壁上有水雾岀现 4 4) 生成能使澄清石灰水变 混浊的气体 石蜡+氧气 水+ 二氧化碳 盛氧气的集气瓶要 干燥的，可观察到 水雾 4、氧气三态变化：液氧 淡蓝色液体；固氧一 淡蓝色雪花状固体。工业生产的氧气，一 般

7、加压贮存在天蓝色钢瓶里。 5、纯净物：只有一种物质组成。 6、混合物：由多种物质组成。 7、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化 硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物 和臭氧等。 8 氧气物理性质：(1)在通常的情况下，氧气是 无色无味的气体。(2)在标准状况下，氧气的 密度是1.429g/L，比空气略大。（3）不易溶于 水。 9、物理变化与化学变化的区别与联系 变化 物理变化 化学变化 本质特征 没有新物质生成 有新物质生成 宏观现象 状态或外形的改变 常伴有发光、发热、变色、放 出气体生成沉淀等 表现性质 物理性质 化学性质 两种变化的关系 物质发生物理变化时，不一定 发生化学变化 物

8、质发生化学变化时，一定伴 随物理变化 实例 水的二态变化；轮胎充气过多 而爆炸 煤的燃烧；火药爆炸 10、 化合反应：两种或两种以上物质生成另一种 物质的反应，叫做化合反应。 11、 在实验室，常用分解过氧化氢溶液或加热高 锰酸钾的方法制取氧气。 12、 过氧化氢分解化学方程式：2H2QMnO 2HO+O T 高锰酸钾分解化学方程式：2KM nO &“+ MnO + Q T 氯酸钾分解化学方程式：2KCIQ Mn2KCI + 3Q T 13、 催化剂：在化学反应力改变其它物质化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质。 14、加热高锰酸钾制取氧气应注意的问题 1 1

9、、 根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。 2 2、 试管口应略冋下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。 3 3、 铁夹应夹在离试管口 1/31/3 处，且不要夹得太紧，以免试管被夹破。 4 4、 药品应斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸岀。 5 5、 伸入试管内的导管，应只稍伸岀橡皮塞即可 ，便于气体排岀。 6 6、 导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。 7 7、 如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花.，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 8 8、 如果有氯酸钾为原料制氧

10、气时，试管口不能有棉花，原因是棉花是易燃物，而氯酸钾具有强氧化性，放氧速度快，很容易着 燃烧，以致发生爆炸。 9 9、 导管口开始有气泡放岀不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放岀时，.才能收集.，这样收集的氧气才会更纯净些。 1010、 用排水法收集适应把导管放在集气瓶口，目的是加快氧气收集速率。 1111、 如果用排空.气.法收集氧气时，应.该把.导.管伸到瓶.底. ，便于排尽空气。 1212、 收集氧气完毕后，应将导管移岀水面，再熄灭酒精灯.。防止试管温度低，不产生氧气，使管内部压强变小，水会进入试管 使试管炸裂。 1313、 收集完的集气瓶，应盖玻璃片正放。 15、密度接近空气的或有毒的气

11、体不用排空气 法。 16、 检查氧气制取装置气密性 的步骤：1）把带有 导管的橡皮塞塞进试管口 2）把导管的一端浸 在水里3）用手握住试管外壁 17、 氧气的工业制法：原理：根据液态氧和液态 氮的沸点不同，采用低温蒸发的方法，此法属 于物理变化。 第三单元 自然界的水 1、 水的组成：水通电实验， 产生氢气和氧气， 质 量比1: 8，体积比2: 1。（氧正氢负，氧一氢 二） 2、 水通电化学方程式：2HHO 2HT + 02 T 3、化合物：有不同元素的纯净物。 4、单质：由同种元素组成。 5、氧化物：两种元素组成的化合物，其中一种为 氧元素。 6、元素与原子区别与联系 元素 原子 区别 只表

12、示类原子的总称（质子数 相同）。只表示种类不论个数， 是宏观概念。 原了是微观概念，既表示种类，由表 示数量含义。 化学变化种元素种类不变，但形 态可能变化。 化学变化中，原字种类数量不变，但 最外层电子数可能变化。 联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单位。 7、单质和化合物区别与联系 单质 化合物 区 别 宏观组成 同种兀素 不同种元素 微观构成 同种元素或同种原子构成的同 种分子 有不同种原子构成的同一种 分子 上学性质 不能发生分解反应 在一定条件下发生分解反应 联系 他们均属于纯净物 单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以 生成单质 8 水受热蒸发的原因

13、：在受热情况下，分子能量 增大，运动速率加快。 9、宏观现象：大量粒子集合体所表现出来的性质。 微观现象：粒子个体所表现出来的性质。 10、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 11、混合物和化合物概念的区别与联系 混合物 化合物 宏观组成 多种物质组成 多种元素组成一种物质 微观构成 含多种分子或原子 含一种分子 区 别 性 质 无固定的性质，各成分保持原 物质的化学性质 有固定的性质，化合物中各成 分失去原有的性质 组成成分 不一疋有固疋的组成，但有时 有一定范围 有固定的组成 联 系 混合物可以由多7 种化合物组成 12、 水的净化： 加絮凝剂明矶（利用絮凝剂

14、溶于水后形成胶状 物对杂质吸附，使其沉淀出来。）一一反应沉淀 池过滤池活性炭吸附池（吸附溶于水的 杂质）一一请水池一一投药物消毒（使水进一步 净化，除掉对人体有害物质，以保证饮用水安 全。） 13、 证明纯水的方法：取一定量水蒸发至容器内 无水，看容器底部是否有固体。 14、 过滤液体（一贴，二低，三靠） 15、硬水：有较多可溶性钙、镁化合物的水。 检验：用肥皂水泡沫多为软水，泡沫少为硬水 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 硬 水软化:煮沸 16、 地球上水的总储量约为1.39 X 1018卅，淡水只 约占全球水储量的2.53%,可利用水总水量不 到1%我国水资源量为2.8 X 10

15、12m （居世界第 六），人均水量是世界人均水量的四分之一。 17、 我们必须爱护水资源，一方面要节约用水， 另一方面要防止水体污染（工业污染、农 业污染、生活污染）。 18、 氧气与氢气反应的化学式：2H2 + O 2 2H2O 19、 消耗但水量最大的是：农业生产。 20、 检验氢气是否纯净时，移进火焰的试管应该 试管口朝下且略倾斜。 21、 水污染的主要原因：工业生产中“三废”的 排放及农业成产中农药、化肥的使用不当。 22、 水是人类生活中不可缺少的物质。如常生活 中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸 馏水，有关这类纯净水以下说法正确的是：（C） A、它是纯天然饮品，不含任何化学物

16、质。 （水 本身就是一种化学物质） B它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 C 它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益 D用催化剂可将它变为汽油（水中不含碳元 素） 23、 几种气体的检验方法 气体 检验方法 现象 有关化学方程式 O O2 用带火星的木条伸入 木条复燃 2C 2C + + O O2 工 2CO2CO 点燃 点燃纯氢气轻微“噗”声并安静燃 烧，火焰呈浅蓝色，(在玻璃管口 燃烧略带黄色)；混有空气是点燃 有尖锐的爆鸣声 点燃 2H + Q2 2H2Q CQCQ 1)1) 加入澄清石灰水 2)2) 用燃着木条伸入 1 1) 石灰水变浑浊 2 2) 木条熄灭 CQ +Ca( OH) CQ

17、 +Ca( OH) 2 =CaCQ3=CaCQ3 J + + H H20 0 COCO 1 1) 点燃，将生成的气体通 入澄清的石灰水 2 2) 通过灼热的氧化铜 1 1) 火焰呈蓝色，澄清石灰水变 浑浊 2 2) 还原出红色的铜 CO+ CuO加 Cu + CO CHCH 点燃，把一烧杯壁附有石灰 水的和另一个干燥的冷烧 杯分别罩在火焰上 烧杯壁的石灰水变浑浊，干冷烧杯 壁上岀现水珠 CH + 2O2 竺 CQ + 2HO N N2 用燃着的木条伸入；再加入 澄清石灰水振荡 木条熄灭；石灰水不变浑浊 第四单元物质构成的奥秘 I、 原子由带正电的原子核和带负电的电子构成。 2、原子核由质子和中

18、子构成。 3、 由于核内质子数和核外电子数相等，所以原子 不显电性。 4、 等质量前提下，相对原子质量越小，所含原子 越多。 5、 同类原子之间如果中子数不同，则原子质量也 不同。 6、 相对原子质量=某原子的质量/ (碳12质量 1.977 x 10-26kg) X 1/12 7、 原子近似相对原子质量=质子数+中子数。 8 核电荷数=质子数=核外电子数。 9、 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 10、 地壳含量最多的元素前四位：氧 48.60%,硅 26.30%.铝 铁 4.75%。 II、 生物细胞中含量最多的元素前三位：氧、碳、 12、 离子和原子之间的区别与联系 原子 阳离子

19、 阴离子 电性 不显电性(电中性) 显正电性 显负电荷 结构特 占 八、 核内质子数=核外电子 数 核外质子数核外电子 数 核内质子数V核外 电子数 表示方 法 元素符号如Na O 元素符号n+， 如N扌、M6+ 元素符号n ,如(O 阴离子 彳导电子 原子 失电子 - 阳离子 相互联 失电子 得电子 系 13、原子结构与元素性质的关系 元素类别 最外层电 子数 得失电子趋势 性质 结论 金属兀素 4 （氢为1） 已得到电子是最外层 达到8点字的稳定结 构 （形成阴离子） 稀有气体 元糸 =8 （He为 2） 难得失电子 （常称为 稳定结构） 极难发生化 学反应 14、带正电荷的原子叫做阳离子

20、，带负电荷的离 子叫做阴离子。 15、离子化合物的有关知识 概念 由阴、阳离子相互作用而构成的化合物 P组成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 形成 原子得、失电子，形成阴、阳离子 构成微粒 由离子构成 判断方法 产生与金属和非金属之间 16、确定化合物中元素的化合价，需要注意以下 几点： （1） 化合价有正价和负价 氧元素通常显-2价 氢元素通常显+1价 金属元素跟非金属元素化合时， 金属元素显正 价， 非金属元素显负价。 一些元素在不同物 质中可显不同的化合价。 （2） 在化合物里正负化合价的代数和为 0。 （3） 元素的化合价是元素的原子形成化合物 是表现岀来的一种性质，因此，在单质 分

21、子里，元素化合价为0。 仃、 化合价：氢氧根 O H 1价;.硝酸根 N 1价； 硫酸根SO、2_价;.碳酸根一 CO、2_价;.铵根_ NH4+ 1 价；磷酸根PO 3价 18、 某元素的质量分数=某原子的相对原子质量X 原子个数/相对分子质量X100% 19、 某粒子的化学性质又最外层电子数决定，物 理性质由原子排列顺序决定。 元素周期表有7个横行，18个纵行。每一个 横行就做一个周期，每一个纵行就做一个族 (8.9.10三个纵行共同组成一个族。 21、决定元素种类是原子核内质子数。 金属由原子构成；金属化合物一般由离子构 成；非金属化合物一般由分子构成。 化合物和混合物的区别在于是否有同

22、种物质 组成。 化合物：如果是氧化物，习惯上把氧元素的 符号写在右侧。如果是金属元素和非金属元素 组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在 左侧，非金属元素的符号写在右侧。 第五单元 化学方程式 铁与硫酸铜反应，溶液由蓝变绿，化学方程式: 参加反应的各种物质的总和，等于反应后生成 的各物质的质量总和，这叫做质量守恒定律。 I 宏观 | 生成物的总质量不变 元素的种类不变 五个不变 微观 Y 20、 22、 23、 24、 1、 2、 3、 反应物和 化学反应过程 两个 原子种类不变 原子数目不变 原子的质量不变 定变宏观：物质的种类一定变 微观：分子的种类一定变 一个可能改变：分子数目可能变

23、镁条和氧气反应的化学方程式： 碳与氧气在点燃的条件下 生成二氧化碳 C+O=C0 1 个碳原子与1个氧分子生成1 个二氧化碳fenzi 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生 成44份质量的二氧化碳。 氢气还原氧化铜的化学方程式：H2 + CuO Cu 4、 5、 6、 7、 + H2O 镁和氧化铜反应的化学方程式: Mg+CuO Cu+MgO & 书写化学方程式：一是必须以客观事实为基础； 二是要遵守质量守恒定律。 9、硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式：CuSO +2NaOH =C( OH) 2 J +NaSO 10、铁与硫酸铜反应的化学方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 第

24、六单元 碳和碳的氧化物 1、 金刚石、石墨在物理性质上差异大的原因是什 么？碳原子的排列方式不同。 2、 由碳元素组成的物质是单质，对吗？不对，因 为同一种元素可组成多种单质，如碳元素、林元 素，所以必须是由同种元素组成的纯净物才是单 质。 3、 试验6-1用块状木炭脱色，需要较长时间， 可作如下改进：在校烧杯中注入30MI40mL蒸馏 水，加入少许红墨水至呈现前红色为止， 将其均 分注入两个小锥形瓶里，取 0.5g干燥木炭，在 研钵中研细后，倒入其中一个小锥形瓶里，充分 震荡后过滤，可以得到物色溶液，再与另一个小 锥形瓶中未加木炭的原溶液比较， 可观察到明显 的现象：假如木炭的红墨水褪色了。

25、 4、 木炭和活性碳具有疏松多孔的结构，因此具有 吸附能力，可以吸附气体或溶液里的色素，其中 管道越多，跟气体和溶液的接触面积越大，吸附 能力越强，吸附过程属物理变化过程。 5、 把碳的单质金刚石和石墨分别放在密封的充满 氧气的容器里，加热，结果声称唯一的产物二氧 化碳，证明碳的单质有相同的化学性质。 6、 Go是一个分子中含有60个碳原子，是单质，相 对分子质量720。 7、同种元素组成的物质可能属于纯净物种的单 质，也可能属于集中胆汁组成的混合物。 8埋在地下的一段木桩，常常要使其表面烧焦， 这样做的原因是因为木桩被烧焦后变成木炭，木 炭在常温下化学性质稳定，可保存多年不腐烂。 9、 在实

26、验室制取二氧化碳试验中，说明： 不用 稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与大理石反应 生成微溶于水的CaSQ包在大理石的外面，阻 碍反映继续进行； 不用浓盐酸代替稀盐酸， 原因是浓盐酸易挥发，会使生成的二氧化碳中混 有氯化氢气体而不纯； 不用纯CaCO或 NaCO 等代替大理石或石灰石，原因是它们与稀盐酸反 应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。 10、 净化所收集的二氧化碳：若制取的 CO中，含 有少量HCI气体和水蒸气时，可先将气体通过 盛有NaHC3溶液的洗气瓶（除去HCI气体）， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进 行干燥）， 11、 实验室常用稀盐酸与大理石或石灰石制取二 氧化

27、碳，若犯应物改为浓盐酸，那么把值得的 气体通入CO澄清石灰水，可能会出现什么现象？为什么？如果为了避免该现象的发生一 般应当采取哪些措施？答：可能会看不到澄清 石灰水被浑浊。因为浓盐酸具有挥发性，使浓 盐酸制得的二氧化碳气体中含有 HCI气体，进 入石灰水中与Ca（OHh作用阻碍了 CO与 Ca（OH*作用，因此看不到澄清石灰水变混浊 的现象，若要避免此现象的发生，可先将制得 的CO （含有HCI气体），先通过NaHCO溶液， 得到纯净的CO气体，其原理是 NaHCOHCI=NaCI+HO+ CO 15、 二氧化碳的工业制法：CaCO3 CaO+CO2 T 16、 二氧化碳与水反应：CO+HO

28、=bCO 17、 碳酸分解成二氧化碳和水：H2CO=HO+CCT 对比项目 一氧化碳 二氧化碳 物理 性质 状态 无色、无味气体 无色、无味气体 密度 1025g/L （略小于空气） 1.977g/L （大于空气） 化学 性质 溶解 性 在1体积水里溶解0.02体 积 在1体积水里溶解1体积二氧化碳 可燃 性 有可燃性2CO+3=2CO 一般情况下，既不燃烧也不支持燃 烧 还原 性 有还原性 CuO+CO=Cu+C O 没有还原性 与水 反应 不能跟水反应 跟水反应CO+ H2O=HCO 跟石 灰水 反应 不能跟石灰水反应 跟石灰水反应 CO+Ca(OH)=CaCO +HO 碳元素的化合 价

29、+2价 +4价 又无毒性 有剧毒 无毒 主要用途 气体燃烧、高炉炼铁 灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化 工原料. 12、 氧化碳和一氧化碳 碳还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CQ T 碳还原氧化铁：3C+ 2FeO高温 4Fe + 3CQ T 13、 18、 实验室制二氧化碳的主要步骤：1）按实验要 求连接仪器；2）检查气密性；3）向反应容器 中放入大理石快；4）向长颈漏斗中注入稀盐 酸；5）收集气体。 常用的方法：将装置口的一端浸没于水中，再 用双手握住容器，若导管口段有气泡冒出，且首 长离开后，罐口段又形成一端高于水面的液柱， 则证明连接装置不漏气 特殊方法：用长颈漏斗插入液面内

30、的气体发生 装置，可用紧密导气管出口，从漏斗中加水，观 察液面稳定后是否下降的方法检查气密性，若水 面下降，则表明漏气，睡眠不下降，贝U不漏气。 第七单元 燃料及其利用 燃烧的三个条件：1）可燃物；2）氧气（或空 气）；3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。 （三个条件缺一不可） 2、灭火原理：移走可燃物、隔绝氧气（或空气）、 温度降低至可燃物的着火点以下 3、灭火器： 1） 泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉布等燃烧引起 的失火。 2） 干粉灭火器：具有流动性好、喷射率高、不腐 蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一 般火灾外，还可用来扑灭油、气等失火。 3）二氧化碳灭火器：灭火时不留下任何痕

31、迹而使 物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设 备、精密仪器等处的失火。 4、 可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈。 氧气越充足，燃烧就越剧烈。 5、 甲烷，由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在 密闭的沼气池里发酵而来，也叫沼气。19、 20、 21、 CO燃烧产生蓝色火焰、放热、生成气体使石 灰水变浑浊 正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后， 血液由深红色变成鲜红色，因为一氧化碳极易 与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不 能很好地与氧结合，造成生物体内缺氧 碳完全燃烧化学方程式： 全燃烧化学方程式： 碳与二氧化碳反应： 22、 o C + 02 点燃 CCb 不完 2C + 02

32、点燃 2C0 C +C0 高温 2C0 23、 24、 当氧化铜中含少量木炭粉，提纯的方法是在 氧气流中加热。 用一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序，1） 通入一氧化碳；2）点燃酒精灯；3）氧化铜还 原；4）撤去酒精灯、停止加热；5）停止通入 一氧化碳；6）让还原出来的铜完全冷却。 检查装置气密性： 25、 1) 2) 1、 6、甲烷密度小于空气，极难溶于水，无色无味气 体，火焰蓝色，燃烧生成二氧化碳和水。 甲烷燃烧化学式: 7、汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧 的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 8 乙醇，俗名酒精，高粱、玉米和薯类等经过发 酵、蒸馏而得，属于可再生资源。 9、

33、乙醇燃烧的方程式： 10、 氢气被认为是最清洁的能源，氢气燃烧的 化学方程式： 11、 氢气是理想燃料，资源丰富、发热量高、无 f 12、 污染。 缓慢氧化 - 自燃 斗 氧化反应 （放热） 燃烧 L （化学变化: 剧烈氧 虱化（发光） 13、人的呼吸中包含缓慢氧化。 爆炸 14、 鉴别氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲 烷、氮气和空气其中气体。 -有水珠生成（无水珠生成 C） - 出现浑浊（A）、 无浑浊（B） 使火焰熄灭的气体 - 出现浑浊 D无浑浊E 木条火焰无明显变化F 木条火焰更加旺盛G A是甲烷、B是氢气、C是一氧化碳、D是二氧化碳、E是氮气、F是空气、G是 氧气。 15、能形成酸雨的二氧化硫和二氧化氮 第八单元：金属及铁的性质 13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软， 是导体 铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气 里（既有H2O又有Q时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分 是氧化铁Fe2 O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里 燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃