1.5物质的溶解知识点复习(浙教版八年级上)

1、1.5 物质的溶解1、 溶解度：定量表示物质的溶解能力。（用S表示）（1）定义：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 为该物质在这种溶剂里的溶解度。（单位：g）（2）影响固体溶解度大小的因素： 溶剂、溶质本身的性质（内因）。即同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 温度:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大， 如硝酸钾；有些物质的溶 解度受温度影响不大，如氯化钠;极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如氢 氧化钙（熟石灰）。溶质质量与溶剂质量不影响物质的溶解性（溶解能力），只影响总共能溶解的 溶质的质量。（3）影响气体溶解度大小的因素：溶剂、溶质本身的性质（内因）。

2、 温度：气体溶解度随温度升高而减小。例：喝下汽水后，因为温度升高，气体 溶解度减小，所以感到有气体冲到鼻腔。 压强：气体溶解度虽压强增大而增大。例：开汽水后，因为气压减小，气体溶 解度减小，所以液体内有气泡冒出或有大量泡沫溢出。2、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力，是物质的一种物理性质。用难溶（S<0.01g）、微溶（0.01gvS<1g）、可溶（1gvS<10g）、易溶 （10gvS）等定性概念表示（室温20C时）。3、 影响物质溶解速度的因素:温度；是否搅拌（震荡）;溶质的颗粒大小。4、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低：氢氧化钠（烧碱）溶解时放热，溶

3、液温度升高；还有些物质溶解时溶液温度变化不明显，如氯化钠（食盐）。浓硫酸稀释时（物理变化）会放出大量的热、氧化钙（生石灰）遇水会发生化 学变化生成氢氧化钙（熟石灰）同时放出大量的热。5、在一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。（可 用“温度不变时，充分搅拌静置后，容器底部仍有该溶质的晶体剩余”这一现象来证明溶液已达到饱和。）6饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂；改变温度（多数物体升温，但氢氧化钙与气体降温）不饱和溶液饱和溶液：加溶质；恒温蒸发溶剂；改变温度7、溶液的饱和或不饱和

4、与溶液的浓与稀没有必然关系，只是对溶液的分类的依 据不同而已。但在一定温度下,在同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液要比 不饱和溶液浓。8、溶解度曲线：在平面直角坐标系里，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象 的表示物质溶解度随温度变化的情况。A 溶解度曲线上各点的意义：（1）曲线上的每个点表示某温度下某溶质的溶解 度；（2）两条曲线交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等；（3）曲线下方的点表示该温度下该溶质的不饱和溶液。B.溶质的质量分数（A%）:定量表示溶液的组成，为溶质质量与溶液质量的比 值，无单位，用小数或百分数表示。C 计算公式：溶解度的计算s =黯（2）溶液质量分数的计算A% 常 100%（3）对于一杯饱和溶液而言x 100%口质_ S m溶 _100 S（4）溶液的稀释与浓缩m浓x A浓% =m稀 x A稀%或者,?浓乂 V浓x人浓% =?稀x V稀x A稀%探V水工V稀一V浓 只有 m稀=m<+m水（5）相同溶质不同质量分数的两种溶液混合m浓 x A 浓% +m»x A 稀% = （m浓+m»）x A混%D溶液的配制的基本步骤：（1）计算（溶质质量和溶剂的体积）；（2）称量（用 托盘天平称量所需溶质的质量）和量取（用量筒量取