2019—2020学年度北京市海淀区高三年级第一学期期末练习试卷高中化学

1、20192020学年度北京市海淀区高三年级第一学期期末练习试卷高中化学共 100 分。考试时刻 120 分钟可能用到的相对原子质量H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64Ag 108第 I 卷选择题，共 45 分本卷共 15 道小题，每题 3 分，共 45 分。在每题列出的四个选项中， 选出符合题目要求的一个选项。1爱护环境是公民的责任和义务。以下讲法正确的选项是A.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求D.北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧煤会有二氧化硫产

2、生2.某溶液中含有 HCOT、CO2，SO"、Na+、五种离子。假设向其中加入NaQ粉末充分反应后溶液体积变化忽略不计 ，溶液中离子浓度保持不变 的是ANO3BCO32 、NO3CSO32 、NO3DCO32 、NO3 、Na+3 以下各组物质中，能发生不同化学反应的是C与Q P与Cl 2 Fe与Cl 2Na与QCO与NaOH§液Cu与硝酸AgNO溶液与氨水AlCl 3溶液与氨水A.除外B.除外C.除外D.除外4以下讲法不正确的选项是A.硫酸厂生产过程中污水含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B.充分处用硫酸厂生产过程中产生的 ''废热，可使硫酸厂向外界输出大

3、量的能量C.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D.硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区5如下图，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1： 1 的硫酸，玻璃管内装入分不滴有不同溶液棉球，反应一段时刻后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是序号123A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色6.化学用语是学习化学的重要工具。以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是 A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH 4e =2H2O+(2)TB.表示中和热的离子方程式H+OH=HQ H=- 57.3kJ/molC.明矶水解反应白离子方程式Al3+3HO=Al(OH)3+3H+D.

4、硫酸俊浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH+OH =NHf+HO7.在一定条件下，以下粒子的还原性顺序：Cl <Br <Fe2+<I <SQ,由此判定以下各反应在溶液中不能发生的是 A. 2Fe3+SO+2HO=2Fe+SO2 +4H+B. 2Br +4I4+SO2 =SO+Br2+2HOC. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl _ + 2 _ D. I 2+SO+2H2O=4H+SO +2I8，白磷在高压下隔绝空气加热后急速泠却，可得钢灰色固体一一黑磷，其转化过程如下：白磷1215.9Mpa, 473K .黑磷比白磷稳固，结构与石墨相似。以下表达正确的选项是 A

5、.黑磷能导电B.黑磷与白磷互为同分异构体C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.白磷转化为黑磷是吸热反应f序版地和NaCl落潴甲乙9 .如下图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电fA.乙烧杯中d的电极反应为2Cl 2e =Cl 2 T8. a、c两极产动气体的物质的量相等C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变D.乙烧杯中发生的反应为2NaCl+2H2O电2NaOH+H2 f + Cl 2 T10 .用NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的是A. 0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数为0.4NaB. 300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NaC.在常温常压下，17g硫化氢所含质子数

6、为 82D.在标准X犬况下,2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所氧原子数为0.2Na11 .在 t C时，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H+)=10 amol/L , c(OH )=10 bmol/L , a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后体积变化忽略不计，那么c为A. 3B. 4C. 512 .在密闭容器中，关于可逆反应A+3B六C 气平稳时C的体积分数与温度和压强的关系如下图，以下判定正确的选项是A

7、.假设正反应方向 H<Q那么T1>T2B.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C. B 一定气体D. A一定为气体D. 613.以下实验不能 达到预期目的的是 序号实验内容实验目的ACl 2、Br2分不与H2反应比较C» Br2的非金属性强弱BCl2、S分不与Fe反应比较Cl2、S的氧化性强弱C测定相同浓度的 NaC® NaSO两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳固性强弱D测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱14.关于某无色透亮溶液中所含离子的鉴不，以下表达正确的选项是A.加入Ba(NQ)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，那么原

8、溶液中一定有 SO2B.通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，那么原溶液中一定有IC.加入盐酸，生成的气体能使饱和澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中一定有CQ2D.加入NaQH§液并加热，产生使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液中一定有NH+15.将一定质量的 Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产动气体。 待反 应完全后，向所得溶液中加入 NaQH§液，生成沉淀的物质的量与加入 NaQH§液的体积关系如下图。那么以下讲法正确的选项是A. Mg和Al的总质量为8gB.硫酸的物质白量浓度为 5molC.生成的 H在标准状况下的体积为

9、11.2LD. NaQH§液的物质的量浓度为5mol/L第二卷非选择题，共 55分16 .4分神酸铅可用作杀虫剂。在神酸铅中，神处于最高价态，铅处于稳固价态； 神酸铅是正神酸对应的盐，1mol正神酸分子中含有 8mol原子。请回答以下咨询题：1神的元素符号是 ;2神的最高介氧化物的化学式为 ;铅的最高价氧化物的化学式为 ；3神酸铅的化学式为 。17 .6分现有25c时0.1mol/L的氨水。请回答以下咨询题：1假设向氨水中加入少量硫酸俊固体，现在溶液中_1c(QH)c(NH3 H2Q)填''增大"、 ''减小"或 ''

10、;不变"假设向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的PH 7 填，用离子方程式表示其缘故3假设向氨水中加入稀硫酸至溶液的+2pH=7,现在 c(NH4 )=a mol/L ,那么 c(SQ4)=;4假设向氨水中加入 pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1,那么所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序18.7分几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表:兀素代号ABDEGHIJ化合价1-2+4、一 4+4、- 2+5、- 3+3+2+ 1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数

11、据，并结合已学过的知识，回答以下咨询题。涉及上述元素的答案,请用元素符号 表示。 1E元素在周期表中位于 周期， 族；2A H J对应离子的半径由大到小的顺序是填离子符号 ;3A与J所形成化合物的晶体类型是 ,用电子式表示其形成过程 ；4B与H所形成的化合物与 J的最高价氧化物的水化物 X的溶液发生反应的离子方程式为 ; D与B形成的某种化合物 Y不仅能与X反应，还能与I的单 质反应。那么 Y与I的单质反应的化学方程式为 。19.6分在以下物质的转化关系某些物质差不多略去中，常温下A、C D为无色气体；H是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反应。请回答以下咨询题：1H元素在周期表中位于 族，

12、原子的最外层电子数是 2反应中，属于氧化还原反应的有填反应序号 ;3按要求写出以下反应的方程式:20.21.反应的化学方程式 ;反应的化学方程式 ; 反应的离子方程式 ;6分A B、C Dk E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在 1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3: 7。C E均可与氧气在一定条件下反应生成 Ao请回答以下咨询题：1常温下将气体 B通入水中发生反应，生成 A和D,那么D的化学式为 ；2E分子的空间构型是 ;写出E与氧气反应生成 A的化学 方程式 ;3写出工业合成 E反应的化学方程式 ; 假设使该平加I向生成 E的方向移动，可采取的措施有填

13、字母序号 ; A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.液化分离E4D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，假设有0.5mol该化合物完全反应，转移电子数为2mol。写出该反应的化学方程式7分有机物F(C9HwQ)是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可用以下图所示的方法合成有机物F。其中A为气态烧，在标准状况下，1.4g气体A的体积为1.1L; E是只含C、H O的化合物，且分子结构中没有甲基。请回答以下咨询题:1化合物C中含有官能团的名称为 ,化合物E的结构简式为 2 写出反应的化学方程式 , 其反应类型为 ;3 3写出反应的化学方

14、程式 4化合物F有多种同分异构体，请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式27. 77分某校化学课外小组为了鉴不碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做 了以下实验，如图IIV所示。1只依照图I、n所示实验，能够达到实验目的是填装置序号 ；2图出、W所示实验均能鉴不这两种物质，其反应的化学方程式为 ;与实验出相比 ，实验IV的优点是填选项序号 ;A .IV比出复杂B. IV比出安全C. IV比比操作简便D. IV能够做到用一套装置同时进行两个对比实验，而出不行3假设用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳固性，那么试管B中装入的固体最好是填化学式 ;4将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

15、混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子23 .7分电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于精盐中含有泥沙和Ca2+、Mcj+> Fe3+、SO"杂质，不符合电解要求，因此必须通过精制。某校实验小组精制精盐水的实验过程下：请回答以下咨询题：1操作a的名称是 ,所用玻璃仪器有 ;2在II步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，那么试剂甲为填 化学式 溶液；3写出固体H所含物质的化学式 ;4在V步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 。24 .5 分Fe 3+的氧化f大于 CiT,据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理 。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL废液，向其中