2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(新课标III卷)

1、号位座 号场考一：一一.,一一号证考准 名姓 级班 封 密 不 订 装 只 卷 此2018年普通高等学校招生全国统一考试（新课标III 卷）理科综合能力测试注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共 13个小题，每

2、小题 6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .下列研究工作中由我国科学家完成的是A.以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验B.用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验C.证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验D.首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成2 .下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是A.成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量B.细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素C.两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递D.哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆3 .神经细胞处于静息状态时，细胞内外K+和Na+的分布特征是A.细胞外K+n N

3、a+浓度均高于细胞内B.细胞外K+和Na+浓度均低于细胞内C.细胞外K悌度高于细胞内，Na+相反D.细胞外K+浓度低于细胞内，Na+相反4 .关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是A.有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离B.有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会C. 一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同D.有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上5 .下列关于生物体中细胞呼吸的叙述，错误的是A .植物在黑暗中可进行有氧呼吸也可进行无氧呼吸B .食物链上传递的能量有一部分通过细胞呼吸散失C .有氧呼吸和无氧呼吸的产物分

4、别是葡萄糖和乳酸D.植物光合作用和呼吸作用过程中都可以合成ATP6 .某同学运用黑光灯诱捕的方法对农田中具有趋光性的昆虫进行调查，下列叙述错误的是A.趋光性昆虫是该农田生态系统的消费者B.黑光灯传递给趋光性昆虫的信息属于化学信息C .黑光灯诱捕的方法可用于调查某种趋光性昆虫的种群密度D.黑光灯诱捕的方法可用于探究该农田趋光性昆虫的物种数目7 .化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火8 .疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正

5、确的是A. 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为 2 ： 1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9 .苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A .与液澳混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D .在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10 .下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酬:为指示剂C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧

6、，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D.标准状况下W的单质状态与X的相同11 .一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是彩孔做材料隼水电解质/高聚物隔膜A .放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中 Li +向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1-1) O212 .用0.100 mol L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol L-1 Cl-溶液

7、的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是二、选择题：本题共 8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第 1417题只有 一项符合题目要求，第 1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0分。14. 1934年，约里奥-居里夫妇用“粒子轰击铝核27Al ,产生了第一个人工放射性核素X:廿23Aln+X。X的原子序数和质量数分别为A . 15 和 28 B. 15 和 30 C. 16 和 30 D. 17 和 3115. 为了探测引力波，天琴计划”预计发射地球卫星 P,其轨道半径约为地球半径的16倍；另一地球卫星Q的轨道半径约为地球半径的4

8、倍。P与Q的周期之比约为A. 2:1 B, 4:1 C, 8:1 D. 16:116. 一电阻接到方波交流电源上，在一个周期内产生的热量为Q方；若该电阻接到正弦交变电源上，在一个周期内产生的热量为Q正。该电阻上电压的峰值为 U0,周期为T,如图所示。则 Q方：Q正等于A.原子半径大小为WvXvYvZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+) c(Cl-尸Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为 0.0400 mol - L-1 Cl-,反应终点c移到aD.

9、相同实验条件下，若改为 0.0500 mol - L-1 Br-,反应终点c向b方向移动13. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW的溶液。下列说法正确的是A . 1:我B. 72 :1C. 1:2D. 2:117 .在一斜面顶端，将甲乙两个小球分别以v和的速度沿同一方向水平抛出，两球都落在该斜面2上。甲球落至斜面时的速率是乙球落至斜面时速率的A. 2倍B. 4倍C. 6倍D. 8倍18 .甲乙两车在同一平直公路上同向运动，甲做匀加速直线运动，乙做匀速直线运动。甲乙两车的位置x随时间t的变

10、化如图所示。下列说法正确的是A .在ti时刻两车速度相等B.从0到ti时间内，两车走过的路程相等C.从ti到t2时间内，两车走过的路程相等D.从ti到t2时间内的某时刻，两车速度相等19 .地下矿井中的矿石装在矿车中，用电机通过竖井运送至地面。某竖井中矿车提升的速度大小 随时间t的变化关系如图所示，其中图线分别描述两次不同的提升过程，它们变速阶段加 速度的大小都相同；两次提升的高度相同，提升的质量相等。不考虑摩擦阻力和空气阻力。对 于第次和第次提升过程，A .矿车上升所用的时间之比为 4:5B.电机的最大牵引力之比为 2:1C.电机输出的最大功率之比为2:1D,电机所做的功之比为4:520.如

11、图（a）,在同一平面内固定有一长直导线PQ和一导线框R, R在PQ的右侧。导线PQ中通有正弦交流电流i, i的变化如图（b）所示，规定从 Q到P为电流的正方向。导线框 R中的感应电动势A .在t T时为零4B.在t T时改变方向2C.在t T时最大，且沿顺时针方向2D.在t T时最大，且沿顺时针方向21.如图，一平行板电容器连接在直流电源上，电容器的极板水平，两微粒 a、b所带电荷量大小相等、符号相反，使它们分别静止于电容器的上、下极板附近，与极板距离相等。现同时释放a、b,它们由静止开始运动， 在随后的某时刻t, a、b经过电容器两极板间下半区域的同一水平面，a、b间的相互作用和重力可忽略。

12、下列说法正确的是A . a的质量比b的大B.在t时刻，a的动能比b的大C.在t时刻，a和b的电势能相等D .在t时刻，a和b的动量大小相等r .三、非选择题：共 174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22. （6 分）甲、乙两同学通过下面的实验测量人的反应时间。实验步骤如下：（1）甲用两个手指轻轻捏住量程为L的木尺上端，让木尺自然下垂。乙把手放在尺的下端（位置恰好处于L刻度处，但未碰到尺），准备用手指夹住下落的尺。（2）甲在不通知乙的情况下，突然松手，尺子下落；乙看到尺子下落后快速用手指夹住尺子。若夹住尺子的位

13、置刻度为 L1,重力加速度大小为 g,则乙的反应时间为 （用L、L1和g表 示）。（3）已知当地的重力加速度大小为g=9.80 m/s2, L=30.0 cm, L1=10.4 cm,乙的反应时间为so （结果保留2位有效数字）（4）写出一条提高测量结果准确程度的建议： 。23. （9 分）一课外实验小组用如图所示的电路测量某待测电阻Rx的阻值，图中R0为标准定值电阻(Ro=20.0 ) ; &可视为理想电压表。 Si为单刀开关，S2位单刀双掷开关，E为电源，R为滑动变阻器。采 用如下步骤完成实验：(1)按照实验原理线路图(a),将图(b)中实物连线；图图(2)将滑动变阻器滑动端置于适

14、当位置，闭合Si；(3)将开关S2掷于1端，改变滑动变阻器动端的位置，记下此时电压表(V的示数Ui;然后将S2掷于2端，记下此时电压表(V的示数U2；(4)待测电阻阻值的表达式 Rx= (用Ro、Ui、U2表示)；(5)重复步骤(3),得到如下数据：12345Ui/V0.250.300.360.400.44U2/V0.861.031.221.361.49U2 Ui3.443.433.393.403.39(6)利用上述5次测量所得 小的平均值，求得 Rx=Q (彳留1位小数)Ui24. (12 分)如图，从离子源产生的甲、乙两种离子，由静止经加速电压U加速后在纸面内水平向右运动，自M点垂直于磁场

15、边界射入匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向里，磁场左边界竖直。已知甲种离子射入磁场的速度大小为vi,并在磁场边界的N点射出；乙种离子在MN的中点射出;MN长为I。不计重力影响和离子间的相互作用。求：(1)磁场的磁感应强度大小；(2)甲、乙两种离子的比荷之比。25. (20 分)如图，在竖直平面内，一半径为R的光滑圆弧轨道 ABC和水平轨道PA在A点相切。BC为圆弧轨道的直径。O为圆心，OA和OB之间的夹角为 a, sin“= 3 , 一质量为m的小球沿水5平轨道向右运动，经 A点沿圆弧轨道通过 C点，落至水平轨道；在整个过程中，除受到重力及轨道作用力外，小球还一直受到一水平恒力的作用，已知小球在C

16、点所受合力的方向指向圆心,且此时小球对轨道的压力恰好为零。重力加速度大小为go求:(1)水平恒力的大小和小球到达C点时速度的大小；(2)小球到达 A点时动量的大小；(3)小千从C点落至水平轨道所用的时间。26. (14分)硫代硫酸钠晶体(Na2s203 5H2。，M=248 g mol-1)可用作定影剂、还原剂。回 答下列问题：(1)已知：Ksp(BaS04)=1.1 10-1°, Ksp(BaS2O3)=4.1 105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质， 选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量

17、样品，加入除氧蒸储水固体完全溶解得无色澄清溶液体产生,后刺激性气静置，1 1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式。2 2） SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸储水至（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在2SiHCl3（g）=SiH2cl2（g）+ SiCl4（g）AHi=48 kJ mol 13SiH2cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl 3 （g）A

18、H2=-30 kJ mol-1则反应 4SiHCl 3（g）=SiH4（g）+ 3SiCl4（g）的 AH=kJ mol-1。（3）对于反应2SiHCl3（g）=SiH2cl2（g）+SiCl4（g）,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在滴定：取0.00950 mol L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL ,硫酸酸化后加入过量323 K和343 K时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。KI,发生反应：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为

19、指示剂，继续滴定,当溶液,即为终点。平行定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为% （保留1位小数）。0100200300"min27. （14分）KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:（1） KIO3的化学名称是343 K时反应的平衡转化率炉%。平衡常数K343 k=（保留2位小流酒KCUh 比。达到平衡的时间，可采取的措施有 酸化反应”所得产物有KH（IO 3）2、Cl2和KCl。逐Cl2”采用的方法是（2）利用“KCQ氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:在343 K下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是 ;要缩短反应

20、比较a、b处反应速率大小：va vb （填失于“小于"或等于“）。反应速率v=v正-v逆=卜正x2SiHCl3- k逆xSiH 2 cl2XSiCl4, k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物液”中的溶质主要是。调pH'中发生反应的化学方程式为（3） KClO3也可采用 电解法”制备，装置如图所示。质的量分数，计算a处二v逆（保留1位小数）。写出电解时阴极的电极反应式电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是与电解法”相比，“KClQ氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。惰性电极a冷却水情性电假匕29. （9 分）回答下列问题：（1）高等植物光合作用中捕获光能

21、的物质分布在叶绿体的 上，该物质主要捕获可 见光中的。（2）植物的叶面积与产量关系密切，叶面积系数（单位土地面积上的叶面积总和）与植物群体光合速率、呼吸速率及干物质积累速率之间的关系如图所示，由图可知：当叶面积系数小于a时，随叶面积系数增加，群体光合速率和干物质积累速率均 。当叶面积系数 超过b时，群体干物质积累速率降低，其原因是 。KOH<h KOH28. （15分）三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:疥体光合速率n备I税京数（3）通常，与阳生植物相比，阴生植物光合作用吸收与呼吸作用放出的CO2量相等时所需要的光照强度 （填高”或低”）。30. （10

22、 分）回答下列与蛋白质相关的问题：（1）生物体中组成蛋白质的基本单位是 ,在细胞中合成蛋白质时，肽键是在 这一细胞器上形成的。合成的蛋白质中有些是分泌蛋白，如 （填 胃蛋白酶”逆转录酶”或酪氨酸酶”）。分泌蛋白从合成至分泌到细胞外需要经过高尔基体，此过程中高尔基体的功能是。（2）通常，细胞内具有正常生物学功能的蛋白质需要有正确的氨基酸序列和 结构，某些物理或化学因素可以导致蛋白质变性，通常，变性的蛋白质易被蛋白酶水解，原因是（3）如果DNA分子发生突变，导致编码正常血红蛋白多肽链的mRNA序列中一个碱基被另个碱基替换，但未引起血红蛋白中氨基酸序列的改变，其原因可能是 单回答下列问题：（1）根据

23、表中数据可得出的结论是：控制甲组两对相对性状的基因位于 上，依据是 ;控制乙组两对相对性状的基因位于 （填 匕 对”或 两对“）同源染色体上，依据是 。（2）某同学若用 长复”分别与乙组的两个F1进行杂交，结合表中数据分析，其子代的统计结果 不符合的 的比例。32. （10 分）下图是某农业生态系统模式图。据图回答下列问题：（1）蚯蚓生命活动所需的能量来自于生活垃圾中的 （填 有机物”或 无机物”）。生活垃圾中的细菌和真菌属于分解者，在生态系统中分解者的作用是 。（2）根据生态系统中分解者的作用，若要采用生物方法处理生活垃圾，在确定处理生活垃圾的方案时，通常需要考虑的因素可概括为3个方面，即

24、31. （10 分）某小组利用某二倍体自花传粉植物进行两组杂交实验，杂交涉及的四对相对性状分别是:红果（红）与黄果（黄），子房二室（二）与多室（多），圆形果（圆）与长形果（长），单花序（单）与复状花序（复）。实验数据如下表:别1杂交组合F1表现型F2表现型及个体数红二X1多m红二450红二、160红多、150黄二、50黄多T红多><红二460红二、150红多、160黄二、50黄多圆单X乙复圆单660圆单、90圆复、90长单、160长复圆复><圆单510圆单、240圆复、240长单、10长复（3）有机肥在土壤中经分解、转化可产生NO3-,通常植物根系对 NO3-的吸收是通

25、过 运输完成的。（二）选考题：共 45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如 果多做，则每科按所做的第一题计分。33.物理一一选彳3-3 （15分）（1） （5分）如图，一定量的理想气体从状态 a变化到状态b,其过程如p-V图中从a 到b的直线所示。在此过程中 。（填正确答案标号。选对 1个得2分，选对2个得4分, 选又3个彳导5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A.气体温度一直降低B.气体内能一直增加C.气体一直对外做功D .气体一直从外界吸热E.气体吸收的热量一直全部用于对外做功（2） （ 10分）在两端封闭、粗细均匀的 U形细玻璃管内有一股水银柱，水银柱

26、的两端li=18.0 cm 和各封闭有一段空气。当 U形管两端竖直朝上时，左、右两边空气柱的长度分别为恰好可以看到小标记的像；过。点做AB边的垂线交直线 DF于E; DE=2 cm, EF =1 cm。求12=12.0 cm,左边气体的压强为12.0 cmHg。现将U形管缓慢平放在水平桌面上，没有气体从35.化学一一选彳3:物质结本与性质（15分）管的一边通过水银逸入另一边。求U形管平放时两边空气柱的长度。在整个过程中，气体温度锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题:不变。（1） Zn原子核外电子排布式为34.物理一一选彳3-4 （15分）（2）黄铜是人类最早使用的合金之一

27、，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I 1 （Zn）（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是（3）ZnF2具有较高的熔点（872 C）,其化学键类型是ZnB2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，原因是；ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl 2、（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为,C原子的杂化形式为（1） （5分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，在t=0和t=0.20 s时的波形分别如图中实线（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底和虚线所示。己知该波的周期T>0.20 s。下

28、列说法正确的是。（填正确答案标号。选对 1边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为 Na,Zn的密度为g cm个得2分，选对2个得选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）一3 （列出计算式）。A.波速为0.40m/sB.波长为0.08C. x=0.08m的质点在D. x=0.08m的质点在0-3 二二36.化学一一选彳5：有机化学基础（15分）t=0.70 s时位于波谷t=0.12 s时位于波谷E.若此波传入另一介质中其波速变为0.80 m/s,则它在该介质中的波长为0.32 m（2） （ 10分）如图，某同学在一张水平放置的白纸上画了一个小标记”图中O点）,然后用横截面

29、为等边三角形 ABC的三棱镜压在这个标记上，小标记位于AC边上。D位于AB边上，过D点做AC边的垂线交AC于F。该同学在D点正上方向下顺着直线 DF的方向观察。近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y,其合成路线如下:T0A 4 'OE.CHO询Fi三棱镜的折射率。（不考虑光线在三镜中的反射 ）XoOTHTjO已知：- - F 一 ：一一':回答下列问题：(1) A的化学名称是。(2) B为单氯代烧，由B生成C的化学方程式为 。(3) 由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、(4) D的结构简式为。(5) Y中含氧官能团

30、的名称为 。(6) E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 (7) X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。 X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3 ： 3 ： 2。写出3种符合上述条件的 X的结构简式(3)在哺乳动物核移植的过程中，若分别以雌性个体和雄性个体的体细胞作为核供体，通常，所得到的两个克隆动物体细胞的常染色体数目 (填 相同"或 不相同”)，性染色体组合 (填 相同"或 不相同”)。37.生物一一选彳1 :生物技术实践(15分)回答下列与酵母菌有关的问题：(1)分离培养酵母菌通常使用 (填 牛肉膏蛋白脐” “M戴 麦

31、芽汁琼脂”)培养基， 该培养基应采用 灭菌法灭菌。若将酵母菌划线接种在平板上，培养一段时间后会观察到菌落，菌落的含义是 。(2)酵母菌液体培养时，若通入氧气，可促进 (填菌体快速增殖”、乙醇产 生”或 乳酸产生”)；若进行厌氧培养，可促进(填 菌体快速增殖"、乙醇产生” 或乳酸产生”)。(3)制作面包时，为使面包松软通常要在面粉中添加一定量的酵母菌，酵母菌引起面包松软的 原因是。38.生物一一选彳3:现代生物科技专题(15分)2018年细胞期刊报道，中国科学家率先成功地应用体细胞对非人灵长类动物进行克隆，获 得两只克隆猴 一一中中“和 华华”。回答下列问题：(1)中中”和 华华”的获

32、得涉及核移植过程，核移植是指 。通过核移植方法获得的克隆猴，与核供体相比，克隆猴体细胞的染色体数目 (填 减半“加倍”或不 变”)(2)哺乳动物的核移植可以分为胚胎细胞核移植和体细胞核移植，胚胎细胞核移植获得克隆动物的又t度 (填 大于”或 小于")体细胞核移植，其原因是2018年普通高等学校招生全国统一考试（新课标III 卷）理科综合能力测试答案一、选择题1 .【答案】D【解析】【分析】本题要求选出我国科学家完成的实验，要求对四个实验或事例的完成者很清楚。【详解】以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验是奥地利科学家孟德尔完成的，A错误；用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验是美国科学家卡

33、尔文完成的，B错误；证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验是美国科学家艾弗里完成的，C错误；首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成是我国科学家在 1965年完成的，D正确，所以选D。【点睛】本题要学生注意历史上经典的科学实验的完成者。2 .【答案】A【解析】【分析】本题综合考查了细胞增殖、生物膜、细胞膜及细胞分化的有关知识。细胞增殖都需要消耗能量；生物膜的基本骨架是磷脂双分子层；细胞膜的功能有将细胞与外界环境分隔开、控制物质出入细胞及进行细胞间的信息交流，信息交流的方式有三种：通过化学物质传递信息、通过相邻细胞的细胞膜直接接触传递信息和相邻细胞之间形成通道传递信息；细胞分化具有以下几个特点

34、：持久性、稳定性和不可逆性、普遍性、遗传物质不变性。【详解】成熟个体中的细胞增殖过程中，间期DNA复制和蛋白质合成需要消耗能量，分裂期纺锤丝牵引染色体运动需要消耗能量，A错误；细胞的核膜、内质网和细胞膜中都属于生物膜，主要由磷脂和蛋白质组成，都含有磷元素，B正确；两个相邻细跑的细胞膜直接接触，信息从一个细胞传递给另一个细胞，C正确；哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞，属于细胞分化，细胞分化一般不可逆，D正确，所以选A。【点睛】无论生物个体是否成熟，细胞增殖都需要消耗能量；内质网是由单层生物膜围成的细胞器，生物膜的基本骨架是磷脂双分子层 。3 .【答案】D【解折】【分折】本题考查翻息电位的相关知

35、识口神经细胞内钾离子浓度明显高于膜外j而钠离子浓度比膜 外低.静息时,由于膜主要时锂离子有通透性,造成钾离子外流使膜外阳禽子浓度高于膜内，这是大多 翻神经2删产生和维持静息电位的主要原因【详解】由于神经细胞处于静息状态时，膜主要对钾离子有通透性，造成钾离子通过协助扩散方式外流，使膜外阳离子浓度高于膜内，产生内负外正的静息电位，随着钾离子外流，形成内负外正的电位差，阻止钾离子继续外流，故细胞外的钾离子浓度依然低于细胞内；当神经细胞受到刺激时, 激活钠离子通道，使钠离子通过协助扩散方式往内流，说明膜外钠离子浓度高于膜内，据此判断,A、B、C错误，D正确，所以选Do【点睛】神经细胞内钾离子浓度明显高

36、于膜外，而钠离子浓度比膜外低，要注意静息状态时，即使 钾离子外流，膜内钾离子的浓度依然高于膜外。4 .【答案】B【解析】【分析】本题主要考查有丝分裂和减数分裂的有关知识。有丝分裂染色体复制一次，细胞分 裂一次，前期同源染色体不联会，中期染色体排列在赤道板上，后期姐妹染色单体分离，移向两极； 减数分裂染色体复制一次，细胞连续分裂两次，减数第一次分裂前期发生同源染色体联会，后期同 源染色体分离，非同源染色体自由组合，减数第二次分裂中期类似有丝分裂，染色体排列在赤道板 上，后期姐妹染色单体分离，移向两极。【详解】有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生着丝点分裂，姐妹染色单体分离，移向两极，A正确；有

37、丝分裂不发生同源染色体联会，减数第一次分裂前期发生同源染色体联会，B错误；有丝分裂与减数分裂染色体都只复制一次，C正确；有丝分裂和减数第二次分裂的染色体行为类似，前期散乱分布，中期染色体排列在赤道板上，后期姐妹染色单体分离，D正确，所以选Bo【点睛】要注意同源染色体联会只发生在减数第一次分裂前期，有丝分裂存在同源染色体，但不联 会配对；虽然减数分裂连续分裂两次，但染色体只复制一次。5 .【答案】C【解析】【分析】本题主要考查植物细胞的光合作用、细胞呼吸及生态系统能量流动的有关知识。植 物在有氧时进行有氧呼吸，产物是CO2和H2O,并释放大量能量，合成大量ATP,在无氧时进行短时间的无氧呼吸，大

38、部分组织无氧呼吸产物是CO2和酒精，某些组织或器官是乳酸，并释放少量能量，合成少量ATP；光合作用的光反应阶段主要反应是水的光解和合成ATP;食物链中的营养级同化的能量有三个去向：呼吸散失、传递给下一个营养级（除了最高营养级）和被分解者分解利用。【详解】植物在黑暗中有氧时可进行有氧呼吸，无氧时可进行无氧呼吸，A正确；食物链上的营养级同化的能量有三个去向：呼吸散失、传递给下一个营养级（除了最高营养级）和被分解者分解利 用，B正确；有氧呼吸和无氧呼吸的产物分别是CO2和H2。、CO2和酒精，某些组织或器官是乳酸，C错误；植物光合作用的光反应阶段和呼吸作用过程中都可以合成ATP, D正确，所以选 C

39、o【点睛】光合作用虽然暗反应消耗了ATP,但光反应阶段利用光能合成了 ATP;葡萄糖是细胞呼吸的底物，不是产物。6 .【答案】B【解析】【分析】本题主要考查生态系统的组成成分和信息传递功能，种群和群落的有关知识。昆虫 以植物为食，属于消费者；信息包括物理（声、光、电、磁等） 、化学（化学物质）和行为（特定的动作）信息；调查种群密度的方法有逐个计数法、样方法、灯光诱捕法和标志重捕法。趋光性昆虫 的种类很多，可以利用黑光灯诱捕，统计种类数。【详解】趋光性昆虫以植物为食，属于生态系统的消费者，A正确；黑光灯是一种特制的气体放电灯，它发出330-400nm的紫外光波，故黑光灯传递给趋光性昆虫的信息是通

40、过紫外光传递的，属于 物理信息，B错误；黑光灯诱捕的方法用于调查某种趋光性昆虫的种群密度，是一种根据昆虫趋光 特点检测相对密度的方法，C正确；黑光灯能诱捕多种趋光性昆虫，从而可以统计一定范围内趋光性昆虫的种类，D正确，所以选B。【点睛】趋光性昆虫有很多种，用黑光灯诱捕时，能吸引附近多种昆虫向黑光灯聚集，所以能用于 探究趋光性昆虫的物种数目。7 .【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚 对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。详解：A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生

41、双水解反应， 生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水， 形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。8 .疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极， 从而对正极的热水器内胆（多

42、为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴 极保护法，D正确。点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项D 中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。9 .【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结 合题目说明进行计算。详解：A. 1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的 量都是1mol,所以24g镁含有的质子数为12mol, 27g铝含有的质子的物质

43、的量为 13mol,选项AxX8 .设氧气和臭氧的质量都是 Xg,则氧气（O2）的物质的量为 三 mol,臭氧（O3）的物质的量为-mol,3242所以两者含有的氧原子分别为 X2= mol和士 >3=± mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子32164816是一样多的，而每个氧原子都含有 8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。c.重水为评力。,其中;*含有1个中子，g含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10moi中子。水为 出J2 ,其中:再 没有中子，口含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol

44、中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4,选项C错误。D.乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7moi共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个C=C,所以1mol乙烯有6moi共价键，选项 D错误。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。9 .【答案】C【解析】分析：本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上结构判断其性质。详解：A.苯乙烯中有苯环，液澳和铁粉作用下，澳取代苯

45、环上的氢原子，所以选项A正确。B.苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选项B正确。C.苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项 C错误。D.乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项 D正确。点睛：本题需要注意的是选项 A,题目说将苯乙烯与液澳混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液澳是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液澳反应得到澳化铁，在澳化铁催化下，发生苯环上的氢原子与澳的取代会比较快；或者也可以认为澳过量，发生加成以后再进行取代。10 .【答案】B【解析】分析：本题考

46、查的是化学卖蛉的基本操作要仔细读题，理解实沧基本操作内容.详解：A.锌粒与加入的疏酸铜澹液发生置换反应,搐换出单用铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确D错误。C.用钳丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+,选日用盐畴融碳酸氯钠溶液，终点爪碳酸氨钠时殡全反应转化为氧化丽水和二氧化，此时溶液 应该显酸性（二氧化碳在水中册成碳酸，庖该选置除变色的甲基橙为指示剂,选项B揩误,项C正确。D.蒸储时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项 D正确。点睛：本题选项 B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应

47、该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酗：(变色范围为pH=810)和甲基橙(变色范围为pH=3.14.4)。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性(二氧化碳饱和溶液 pH约为5.6),所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为 强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱 酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酬:为指示剂。11 .【答案】D【解析】分析：本题考查的是电池的基本构造和原理，应该先根据题目叙述和对应的示意图，判断出电池的正负极，再根据正负极的反应要求进行电极反应

48、方程式的书写。详解：A.题目叙述为：放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li +向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项 A错误。B.因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极(由负极流向正极)，选项B错误。C.充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li +向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，选项C错误。D.根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是O2与Li +得电子转化为Li 2O2-X ,电池的负极反应、, X应该是单质Li失电子转化为Li +,所以总反应为：2Li + (1 )O2 = Li2O2-x,充电的反应与放电

49、的X反应相反，所以为 Li 2O2-X = 2Li + (1 - )02,选项 D正确。点睛：本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题，还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质锂就一定为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。12.【答案】C【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。详解：A.选取横坐标为 50mL的点，此时向50mL

50、 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了 50mL 0.1mol/L的AgN0 3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L (按照银离子和氯离子 1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍)，由图示得到此时 Cl-约为1X10-8mol/L (实际稍小)，所以KSP(AgCl)约为0.025 10-8=2.5 10-10,所以其数量级为10-10,选项A正确。B.由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以 c(Ag+) c(Cl-)=KSP(AgCl),选项 B 正确。C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定

51、的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25>0.8=20mL ,而a点对应的是15mL,选项 C错误。D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr),将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的澳离子，因为银离子和氯离子或澳离子都是1:1沉淀的，所

52、以滴定终点的横坐标不变，但是因为澳化银更难溶，所以终点时，澳离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确。点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程一一沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉 淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。13 .【答案】Dt解析】分析：本题明显是要从黄绿色气体入手，根娓其与碱溶洒的反应，判断出丁4V是什么物质.然后 代A即可.详解；黄军鱼气体为氯气J通人烧碱溶涌，应该得到氯化钠和次氯爵钠J所以丁ZW为再根据耳和z同族

53、得至U w、X. ¥, Z分月为0、F、Nfa. CUA.同周期由左向右原子半径侬;塔底小j同主族由上向下原子半径依次墉大，P斤以短周期中Na的质子 半f褐大，连项4错误，B. HCl是强酸，HF是弱酸，所以X (F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z (Cl)的。选项B错误。C. ClO2的中心原子是 Cl,分子中只存在 Cl和。之间的极性共价键，选项 C错误。D.标准状况下， W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态。选项 D正确。点睛：本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项 D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态

54、为气体。14 .【答案】B【解析】试题分析本题考查核反应方程遵循的规律及其相关的知识点。解析 根据核反应遵循的质量数守恒和电荷数守恒可知，X的电荷数为2+13=15,质量数为4+27-1=30,根据原子核的电荷数等于原子序数，可知 X的原子序数为15,质量数为30,选项B正抛运动，一般利用平抛运动规律和几何关系列方程解答。确。点睛 此题与2014年高考上海试题和 2013年高考重庆试题类似，都是给出核反应方程，要求利用核反应同时遵循的质量数守恒和电荷数守恒解答。15 .【答案】C【解析】试题分析本题考查卫星的运动、开普勒定律及其相关的知识点。解析 设地球半径为 R,根据题述，地球卫星 P的轨道半径为 Rp=16R,地球卫星Q的轨道半径为 道而Rq=4R,根据开普勒定律，二=64,所以P与Q的周期之比为Tp： Tq=8 ： 1,选项C正确。懊Id点睛此题难度不大，解答此题常见错误是：把题述的卫星轨道半径误认为是卫星距离地面的高度， 陷入误区。16 .【答案】D【解析】试题分析本题考查交变电流的图线、正弦交变电流的有效值、焦耳定律及其相关的知识点。解析 根据题述，正弦交变电流的电压有效值为而方