福建省泉州市东溪中学2022年高三化学月考试题含解析

1、福建省泉州市东溪中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 维生素c和食盐都是人体所需要的重要物质。下列说法正确的是（    ） a.维生素c和食盐都是强电解质b.维生素c和食盐都是供能物质c.维生素c具有还原性，在空气中易被氧化d.等物质的量的维生素c和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：c 维生素的分子结构式为：，可见它应该是弱电解质，a项错；维生素和食盐都不是供能物质，所以b项错；由于维生素和食盐的相对分子质量不同，所以等物质的量的维生素和食盐的质量也就不同

2、，d项错。2. 将足量hcl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ak、co32-、cl、no3-bh、nh4+、al3、so42-cna、s2、oh、so42-dna、c6h5o、ch3coo、hco32-  参考答案：b略3. 已知：向kmno4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸变蓝；下列判断正确的是 （   ）a上述实验证明氧化性：mno > cl2  > fe3+ > i2  b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验生成的

3、气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：a略4. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）a钠的密度小b钠的熔点低c钠的硬度小d钠有强还原性参考答案： 考点：钠的化学性质 .专题：金属概论与碱元素分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质解答：解：a、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故a错误；b、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故b错误；c、硬度大小与

4、反应现象无关，与性质无关，故c正确；d、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故d错误；故选：c点评：本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象5. 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml的硫酸中，然后加入25mlk2cr2o7溶液中fe2完全转化为fe3，cr2o72-离子全部还原为cr3+。则k2cr2o7溶液的物质的量浓度为（    ）a.0.05mol/l    b.0.1mol/l    c.0.2mol/l    d.0.

5、3mol/l参考答案：b略6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是       a用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6oh       b向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热： nh4+ +ohnh3+h2o       c将过量so2通入冷氨水中： so2+nh3·h2o =hso3+nh4+     

6、  d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： ag+2h+no3=ag+no+h2o参考答案：c略7. 下列说法正确的是： a、同温同体积的c2h4和co具有相同的质量b、同温同压下，相同体积的co和n2具有相同的电子个数c、相同质量的co和n2所含质子数相等d、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同参考答案：bc略8. 下列反应的离子方程式正确的是（）a向酸化的feso4中加入h2o2溶液：2fe2+2h+h2o22fe3+2h2ob向nahco3溶液中加入足量ba（oh）2的溶液：ba2+2hco3+2oh2h2o+baco3+co32c向苯酚钠溶液中通入少量的co2：2c6

7、h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32d向naoh溶液中滴加少量氯化铝溶液：al（oh）3+3ohal（oh）3参考答案：a解：a向酸化的feso4中加入h2o2溶液的离子反应为2fe2+2h+h2o22fe3+2h2o，故a正确；b向nahco3溶液中加入足量ba（oh）2的溶液：ba2+hco3+ohh2o+baco3，故b错误；c向苯酚钠溶液中通入少量的co2的离子反应为c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3，故c错误；d向naoh溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为al3+4ohalo2+2h2o，故d错误；故选a9. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上

8、会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是（）a此实验表明氯水具有酸性、漂白性b内环呈白色外环呈红色或浅红色c内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快d氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是hclo参考答案：d考点：氯气的化学性质.专题：卤族元素分析：氯水中有分子：h2o cl2 hclo   离子：h+ cl clo oh，h+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；hclo 有漂白性，能使变红的试纸褪色所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同然后以此来解答解答：解：a、由

9、氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故a正确；b、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是hclo起作用，外环是h+起作用，故b正确；c、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是hclo起作用，外环是h+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故c正确；d、cl2+h2o=hcl+hclo，所以还原产物是hcl，故d错误；故选d点评：本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点10. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 参考答案：a11. 如右图所示，将cu(no3)2·6h

10、2o加热充分反应，关于a物质的说法正确的是  aa物质有挥发性ba物质是硝酸铜溶液ca物质的质量分数约为58.3%da物质的质量分数约为63.5%   参考答案：ac12. 下列有关物质分类或归类正确的是(   )化合物：cacl2、烧碱、聚苯乙烯、hd碱性氧化物：na2o、cuo、al2o3、feo电解质：水、胆矾、冰醋酸、氢氧化镁酸性氧化物：co2、so2、no2、p2o5有机物：酒精、甲烷、蔗糖、蛋白质a.           b.

11、0;          c.          d.参考答案：d略13. 有fe2+、no3、fe3+、nh4+、h+和h2o六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（    ）     a氧化剂和还原剂的物质的量之比为18     b该过程说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化&#

12、160;    c每1 mol no3发生氧化反应，转移8 mol e     d若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2+e =fe3+参考答案：c略14. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（    ）a. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸b. 最简单气态氢化物的热稳定性：bcc. c为第二周期第viia族元素d. 原子半径

13、：d>c>b>a参考答案：a【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为h；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为n，c为o符合题意，以此来解答【详解】由上述分析可知，a为h，b为n，c为o，d为al；ab元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故a正确；b非金属性on，则气态氢化物的热稳定性：bc，故b错误；cc为o元素，核电荷数为8，为第二周期第via族元素，故c错误

14、；d短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：alnoh，故d错误；故答案为a。 15. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(n2h4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,koh溶液作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是    a.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极  b.负极发生的电极反应式为n2h4 + 4oh- - 4e - =n2+4h2oc.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液

15、充分接触  d.该燃料电池持续放电时,k+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜  参考答案：d燃料电池的负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,a项正确;负极上肼(n2h4)发生氧化反应,结合电解质为koh溶液,故电极反应式为 n2h4 + 4oh- - 4e - =n2+4h2o,b项正确;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,且与koh溶液接触面积较大,c项正确;该燃料电池持续放电时,oh-从正极向负极迁移,因而离子交换膜要选用阴离子交换膜,d项错误。  二、实验题（

16、本题包括1个小题，共10分）16. （13分）fecu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究fecu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是                     。（2）乙同学为探究fe在冷浓hno3和热浓hno3中的反

17、应情况，设计了如图所示的实验装置：乙同学发现装置1中fe未溶解，其原因是                              ；装置2生成的气体（假定为no2和no混合气体）全部通入100ml 4mol/l naoh溶液，恰好被完全吸收，反应为：nono22naoh=2nano2h2o 

18、60;      2no22naoh=nano2nano3h2o若生成nano3和nano2物质的量之比为1：3，则混合气体中no2和no的体积比为     。（3）丙同学在fe和浓hno3反应后的溶液中加入一块cu片，cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出cu片溶解的原因是和hno3发生反应。他依据的反应现象是              &

19、#160;            。丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是                           。（4）请你设计实验证明某溶液中只含fe2而不含fe3。说明具体实验操作和实验现象： 

20、                                                   

21、;                   。参考答案：（1）cu在cl2中燃烧生成棕色烟（2分）（2）fe在冷浓硝酸中发生钝化（2分）3:1（2分）（3）试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成（2分）fe和硝酸反应后的溶液中有hno3，也一定有fe3，而fe3也能和cu反应，使cu片溶解（2分）（4）取少许该溶液滴加几滴kscn溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色（3分，合理答案参照给分三、综

22、合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aa（g）bb（g）gc（g）hd（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：a、b起始时的物质量分别为a摩，b摩：a、b起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当abgh时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略18. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分，写出反应（iii）的化学方程式     

23、;                               。（2）若d为氯碱工业的重要产品，a、b、c为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（iii）的离子方程式为                               。（3）若b为非金属单质，且b所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（iii）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为