化学教案 (2)

1、专题一常用仪器及基本操作一、常用仪器1可用于加热的仪器(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。(2)必须垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。(3)提供热源的仪器：酒精灯、酒精喷灯。2用作存放的仪器(1)集气瓶：用于收集或贮存气体， 不能加热。(2)细口瓶和广口瓶：细口瓶通常盛装液体，广口瓶通常盛装固体。(3)滴瓶：盛放少量的液体药品。3可用于测量的仪器(1)量筒：用于度量液体体积，不能加热、不能作反应容器、不能用于配制溶液。 (2)托盘天平：称量一定质量的药品。4用作反应的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、烧杯、烧瓶等。5夹持工具(1)试管夹：用来夹持试管给其加热。 (2)铁架台(铁

2、夹、铁圈)。 (3)坩埚钳：用来夹持坩埚。6其他仪器：玻璃棒、胶头滴管、漏斗、长颈漏斗、药匙、镊子、试管刷、水槽等。二、基本操作1药品的取用(1)取用药品坚持“三不”原则：_、_、_。节约原则：取用药品严格按规定用量，没有说明用量时就取最少量：固体只需_，液体为_mL。(2)固体药品一般存放在_中，取用块状的固体用_。向容器内加固体药品时，先把容器_，把药品放在_，再慢慢地_，使药品缓缓地_容器底部。简记为“一横，二放，三慢竖”。取用粉末状固体的仪器是_，操作要点是“_”。(3)液体药品通常盛在_瓶中，取用液体药品时，瓶塞_，标签应_，瓶口紧挨着试管口，缓缓倒入。为什么标签要向着手心？原因是_

3、。用量筒量取液体时，视线要跟量筒内液体的_，再读出液体体积数。俯视读出的读数比实际数值_。胶头滴管滴加液体药品到容器中时，滴管下端管口必须悬空放在容器口的_，胶头滴管使用后应立即清洗干净。2酒精灯：火焰分为三层：_、_、_，将一根火柴梗放在火焰上，取出看到两端变黑，说明_，加热时应用_加热。熄灭酒精灯的方法是_。3托盘天平：能称准确至_ g，称量药品时，_放在左盘， _放在右盘。称量一般药品时，可在托盘两边各放_，但称量易潮解和腐蚀性的药品，必须放在_中称量。4检查装置的气密性的方法是_。温馨提醒：依具体情景设计，一般是“冬捧手，夏微热”。5过滤操作中用到的仪器有：_、_、_、_。过滤操作过程

4、中要注意“一贴，二低，三靠”，其含义是：“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指_边缘低于_边缘，滤液面低于_；“三靠”指烧杯口紧靠_、玻璃棒末端靠在_、漏斗下端管口紧靠_。6多次过滤滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损；_高于滤纸边缘。专题二气体的制取、净化、干燥与收集一、实验室制取气体的装置1包括两部分：_装置和_装置。 (1)发生装置设计原则：根据反应原理、反应物_和_等因素来选择反应装置。装置基本类型：装置类型固体和固体反应(加热型)固体和液体反应(不加热型)装置示意图  (2)收集装置 设计原则：选用收集方法的主要依据是气体的_和_。装置基本类型：装置类型排水集气法向上排空

5、气法向下排空气法装置示意图   适用范围_气体_气体_气体二、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法(选字母填入下表中)气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)反应原理KMnO4 = KClO3 H2O2=ZnH2SO4= CaCO3 HCl= 发生装置   收集装置   检验   验满(验纯)用带火星的木条，平放在_，若木条复燃，则氧气已满，否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯

6、用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰_，则已满；否则没满三、气体的干燥与净化 在实验室制备的气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需要经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。选择干燥剂的原则：应根据气体和干燥剂的性质而定，干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸H2、O2、CO、HCl、CO2、SO2等中性、酸性气体NH3(属于碱性气体)氢氧化钠固体或生石灰或碱石灰(生石灰和氢氧化钠混合物)H2、O2、CO、NH3等中性、碱性气体HCl、CO2、SO2等酸性气体无水硫酸铜除NH3外的所有气体NH3温馨提示：有关气体的制取、检验和净化实验中的

7、先与后：(1)制取气体时，先净化后收集；如制取并收集干燥的氢气，先用浓硫酸除去水，再收集气体。 (2)检验气体时，先检验水，后检验其他气体；如产物有水和二氧化碳，应先用无水硫酸铜检验水，再用石灰水检验二氧化碳。(3)净化气体时， 先除其他杂质，后除水(干燥放在最后)，如CO中混有 CO2、H2O ，应该先用氢氧化钠溶液除去CO2 ，再用浓硫酸除去 H2O 四、多用装置(如右图)：1常见气体的检验和除去的方法(气体长进短出：气体从b进) 检验方法除去方法水蒸气使硫酸铜粉末由白变蓝一般用浓硫酸二氧化碳使澄清石灰水变浑浊一般用氢氧化钠溶液氯化氢使紫色石蕊溶液变红一般用氢氧化钠溶液或硝酸银溶

8、液一氧化碳 还原灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜2用多用途装置排水收集气体的连接，如收集： H2、O2、CO、CH4等，气体短进长出：瓶内盛满水，气体从_进。3用多用途装置排空气收集气体的连接密度比空气大的，如：O2、CO2、HCl等，则气体长进短出：气体从_进。密度比空气小的，如：H2、CH4、NH3等，则气体短进长出：气体从_进。4贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，则水从_进。温馨提示：常见的气体净化、干燥装置有洗气瓶和干燥管，洗气瓶主要用于盛放液体吸收剂，连入装置时要注意气体必须“长进短出”以利于杂质的吸收。干燥管(球形干燥管和U形管)主要盛放固体，要“大进小出”。专题三物质的检验、鉴别、

9、分离与提纯一、常见物质的颜色红色固体： 铜、氧化铁黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰蓝色固体：氢氧化铜红褐色固体：氢氧化铁黄色固体：硫磺、金蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液二、常见的沉淀白色沉淀： 硫酸钡BaSO4、氯化银AgCl，不溶于水，也不溶于酸。白色沉淀： 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、 氢氧化镁Mg(OH)2，不溶于水，但溶于酸。有色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2蓝色、氢氧化铁Fe(OH)3红褐色，不溶于水，但溶于酸。三、常见气体的检验和鉴别物质检验方法反应现象化学方程式结论O2将带火星的木条伸入集气

10、瓶内木条_ 是O2CO2将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O是CO2H2将气体通过灼热的氧化铜_色的粉末逐渐变成_色，试管口有_生成H2 CuO Cu H2O是H2CO先通过灼热的氧化铜，再将产生的气体通入澄清石灰水中_色的粉末逐渐变成_色，澄清石灰水_CO CuO Cu CO2是COCH4点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯后往烧杯中倒入澄清石灰水烧杯内壁出现_，澄清石灰水_CH42O2 CO22H2O是CH4NH3嗅或用湿润的红色石蕊试纸检验有氨味或红色石蕊试纸变_ 是NH3四、常见离子的检验和鉴别离子检验方法现象相关的化学方程式酸性(H)

11、pH试纸pH_7 紫色石蕊溶液(不能用酚酞溶液)试液变_色 锌(或其他活泼金属)有大量_产生Zn H2SO4 =氧化铜(或其他金属氧化物)固体溶解，溶液变成_色CuO H2SO4 =碳酸钠(碳酸盐)有大量_产生Na2CO3 HCl =难溶性碱(如氢氧化铜)固体溶解，溶液变成_色Cu(OH)2 H2SO4= 碱性 (OH)pH试纸pH_7 紫色石蕊溶液(或无色酚酞溶液)试液变_色(或变_色) 硫酸铜溶液(能生成难溶性碱)产生_色沉淀CuSO4NaOH = 五、物质的分离与提纯的方法 1用物理方法分离与提纯(1)原则：根据挥发性、密度、溶解性等物理

12、性质，进行简单的分离。(2)方法：吸附法。根据物质的某些特性，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。过滤法。将固液混合物中的固体和液体分离，如：粗盐提纯；分离用氯酸钾与二氧化锰制取O2后的剩余固体；回收用双氧水与二氧化锰制取O2后的剩余固体。降温结晶法。用于两种可溶物质的溶解度受温度影响不同的物质的分离，如：分离氯化钠和硝酸钾。温馨提示：从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可采用降温结晶法；从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提取氯化钠，可采用蒸发结晶法。蒸发结晶法。将溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐。专题四：科学探究 学习目标1. 了解多功能瓶的用途和操作要点，熟练掌握多功能瓶的使用。2. 将数学思

13、维与化学思维结合，准确分析有关金属与酸反应的图象、溶解度曲线。学习重点1多功能瓶的原理和运用。2金属与酸的反应的图象、溶解度曲线的理解与运用。一、实验操作巧用多功能瓶用途收集气体干燥气体除杂排空气法排水法装置图操作要点 1如图所示装置被称为“洗气瓶”，洗气瓶又叫“多功能瓶”。（1）用排空气法收集一瓶氢气（氢气密度比空气小），氢气从 端（填“a”或“b”，下同）进入；（2）用排水法收集一瓶氧气，将洗气瓶充满水，氧气从 端进入；（3）收集50ml氢气，将洗气瓶充满水，在 端放置一只 ，氢气从 另一端进入；（4）为得到干燥的氧气，可在洗气瓶内放入一定量 ，气体从 端进入；（5）若除去CO中混有的少量

14、CO2，在洗气瓶内放入一定量 ，混合气体从 端进入。2. (2012广东) 现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：（4）若用右图所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_(填“a”或“b”)。3. 二氧化硫有毒；易溶于水，密度比空气大，实验室收集二氧化硫气体，应选用的装置是（）ABCD4（2011广东）下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的_（填“d”、“e”）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。二、图像题图像题是广东中考的必考试题，常出现在选择题和计算题中，图像题考查的知识点覆盖了金属与酸反应、溶解度曲线

15、、溶液PH变化、数轴、浓硫酸稀释的温度变化、质量守恒定律以及酸、碱、盐之间的反应。图象题着重考查考生信息提炼、收集与处理的能力。解决此类题的关键是要明确横坐标和纵坐标的含义，从图象的“起点、折点、交点、终点、趋势”五方面结合来进行分析，从而得出正确的答案。（一） 金属与酸反应的图象有关金属与酸反应的图象起点肯定在0，生成气体或盐的质量与消耗金属的质量是成正比关系。分析折点的对应的横坐标和纵坐标常是解决此类问题的关键。1. 质量相等的两种金属甲、乙与足量的酸反应的关系曲线如右图所示，横坐标表示反应时间，纵坐标表示产生氢气的质量。从图中获得的信息：（1）从两个折点的横坐标可看出，金属 反应所需的时

16、间长，速率慢，可知金属 更活泼。（2）从两个折点的纵坐标可看出，金属 与酸产生的氢气更多，如果两种金属分别是锌、铁，则金属 是锌，金属 是铁。（3）根据方程式计算：65g的锌、65g的铁分别与足量的稀硫酸反应，反应后两种金属元素的化合价是否相同？产生的氢气的质量分别是多少？哪种金属产生氢气的质量更多?（Zn65，Fe56）(4)结论：若等质量的金属与足量的酸充分反应，且反应后金属元素的化合价相同，则金属元素的相对原子质量越小，生成的氢气越 。2. 等质量的三种不同金属与足量稀酸反应，都生成十2价硫酸盐，其反应情况如图所示，回答：（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是（2）三种金属产生氢气由多到

17、少的顺序是（3）三种金属的相对原子质量由小到大的顺序是3.相同质量的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应时间与产生氢气的质量的关系正确的是（） ABCD4等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌反应，能正确表示产生H2质量与反应时间关系的是（ ）5. （2011广东第25题改编）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2_g。（2）与废铝片反应共消耗盐酸 g，其中 g与废铝片表面的氧化膜反应， g与金属铝反应。总结规律：（1

18、）金属与酸反应的速度与它的活动性有关，金属越 ，反应速度越快，例如：镁>铝>锌>铁。(2) 金属与酸反应生成的氢气质量大小有两种情况：若等质量的金属与足量的酸液充分反应，且反应后金属元素的化合价相同，则金属的相对原子质量越小，生成的氢气越 。若等质量（等浓度）的酸液与足量的金属充分反应，因为酸会完全反应，则生成的氢气质量 。专题五有关化学式的计算1相对原子质量：以一种碳原子(质子数为6，中子数为6)质量的_为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。2XmYn的相对分子质量_3根据化学式求元素的质量比XmYn中元素质量比_ 4根据化学式求某元素的质量分数XmYn中X元素的质量分数_5已知物质质量