2015_2016学年高中化学专题四第二单元4硝酸的性质第二课时学案无答案苏教版必修1+2015_2016学年高中化学专题质量评估一苏教版选修1.DOC

1、2015_2016学年高中化学专题四第二单元4硝酸的性质第二课时学案无答案苏教版必修14 硝酸的性质(第二课时)【学习目标】掌握金属与硝酸反应的计算技巧【例题解析】例1：在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为多少？例2：将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为_L，NO2的体积为_L。

2、（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ mol/L例3：100mL6mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求生成的气体在标准状况下的体积和反应后溶液中NO3的物质的量浓度分别是多少？例4：6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，此时溶液中所含NO3的物质的量为多少？【方法归纳】1. 电子守恒法：HNO3中N元素得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。2. 原子守恒法：HNO3与金属反应时，反应后

3、HNO3中的NO3一部分仍以NO3的形式存在于硝酸盐中，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的良与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。3. 利用离子方程式计算硝酸与稀硫酸的混合溶液跟不活泼金属（如Cu）的反应，当金属不足时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐的NO3与硫酸电离出来的H+，组成的稀硝酸和铜仍能继续反应。【课外练习】1将12.8 g铜跟适量浓HNO3反应铜全部作用后，共收集到气体5.6 L（标况），反应消耗HNO3的物质的量可能是A0.65 mol B0.25 mol C0.8 mol D1 mol214gCu、Ag合金与足量的某浓

4、度的HNO3反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中Cu的质量为A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g3在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A使用吸收塔 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂4一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H25欲迅速除去铝质水壶内壁的水垢，又不损坏铝壶，最好选用A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸6硝酸见光分解后生成NO2和O2的物质的量之比是A81 B41 C21 D117下列对现象的描述中，正确的

5、是A将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体B将铁片投人到冷的稀硝酸中，铁片不溶解C充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色D打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现8图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是 F2 N2 C SA只有 B和C和 D和9下图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的简易装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去)。已知：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O。实验中所选用的试剂不超出下列范围，且不得重复使用。NH4C1和Ca

6、(OH)2的混合物；浓氨水；NaOH固体；KClO3和MnO2的混合物；6 molLNaOH溶液；0.5 molLNaOH溶液；酚酞试液；碱石灰；浓H2SO4；CuO。试回答下列问题：(1)叉形管中液态物质A是(填代号)_，固体物质B是(填代号)_。(2)C处发生反应的化学方程式是_。(3)混合物D是为了检验酸陛物质的生成而放人的，其组成是(填代号)_，实验过程中现象是_。(4)E处球形玻璃管的作用是_。(5)F处的棉花应蘸取的物质是(填代号)_，其作用是_。10工业上由银与硝酸反应来制取硝酸银。在实际生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积水稀释后，再跟银反应，在加热条件下使反应完成。试简要回答

7、下列问题：(1)不用浓硝酸直接与银反应来制取硝酸银的理由是_(2)该反应放出的尾气主要成分是NO，对空气有污染，NO在空气中被氧化成NO2，NO和NO2在空气里会形成黄色或褐色的烟雾，有很大的毒性，而这种烟雾通常被称为_。NO对人体也有很大危害，NO能跟_作用而使人中毒。11在硝酸工业的最后尾气中仍含有NO、NO2，如果不加处理就排放到空气中会造成污染。所以常用烧碱溶液吸收尾气中的氮的氧化物，其反应为：2NO22NaOHNaNO2H2O；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O。据此，回答下列问题：(1)若要使混合气体全部被烧碱吸收，则混合气体中V(NO2)V(NO)的值应_。(2)现有标准状况

8、下的NO和NO2的混合气体33.6 L，如果用1.5 molL的NaOH溶液吸收该混合气体，至少需NaOH溶液_L(设混合气体全部被吸收，也不考虑混合气体中含有的N2O4)。12为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得此时溶液的c（H）1 mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80 mL。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量分数。 2015_2016学年高中化学专题质量评估一苏教版选修1.DOC专题质量评估(一)专题1(45分钟100分)一、选择题(本题包

9、括15小题，每小题4分，共60分)1.(2015·邯郸高二检测)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展【解析】选D。过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相违背。2.下列说法中不正确的是()A.碘酒、双氧水是常用的消毒剂B.若皮肤不慎接触敌敌畏或甲胺磷，应立即用食醋浓溶液擦洗C.常见染发剂有植物染发剂、无机染发剂和合成染发剂三大类D.施用氮、磷、

10、钾等元素的复合肥料，有利于植物更好地生长【解析】选B。碘酒和双氧水是常用消毒剂，A对；不慎接触敌敌畏或甲胺磷应该用碱性溶液或肥皂擦洗，B错；常见染发剂分为植物染发剂、无机染发剂和合成染发剂三类，C对；施用含N、P、K的复合肥，营养更全面，更有利于植物生长，D对。3.下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是()A.含有重金属离子的废水用明矾处理B.含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理C.含有细菌的污水用臭氧杀菌D.含盐酸的酸性废水用中和法处理【解析】选A。含有重金属离子的废水应用沉淀法处理，A错误；B正确；含有细菌的污水可以用臭氧杀菌，利用了臭氧的强氧化性，C正确；含有盐酸的酸性废水中和处理，

11、D正确。4.(2015·衡阳高二检测)下列环保建议中你认为可以采纳的是()用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料开发生产无汞电池提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋分类回收垃圾开发使用无磷洗涤剂A.B.C.D.全部【解析】选C。一次性发泡塑料餐具和塑料袋对环境污染严重，不属于环保产品。5.(2015·南京高二检测)下列不利于“清水蓝天”工程实施的是()A.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B.加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C.加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物造

12、成的污染【解析】选C。稀土资源非常有限，应合理开发。【补偿训练】(2015·合肥高二检测)最近两年，国内气候出现惊人的反差：淮河流域洪涝成灾；华南、华东却遭遇严重干旱；华中高温记录不断突破，这是显著的“厄尔尼诺”现象。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织曾要求各国减少工业排放量的气体是()A.SO2B.CO2C.氟氯烃D.氮的氧化物【解析】选B。产生温室效应的气体主要是CO2。6.(2015·常州高二检测)“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是()A.处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水

13、涂料或汽油B.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C.实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D.逐步推广天然气，代替石油和煤的使用【解析】选D。天然气的主要成分为CH4，燃烧生成CO2，代替煤和石油不能降低CO2的排放量。【补偿训练】下列名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是()A.汽车尾气光化学烟雾咳嗽和气喘者增多B.含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡C.人口增多空气中CO2浓度增大温室效应D.氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多【解析】选C。汽车尾气中含有氮的氧化物和烃类，会形成光化学烟雾，光化学烟雾会引起

14、人咳嗽和气喘，A对；含磷洗衣粉的使用，使水中磷元素增加，造成水体富营养化，从而使水栖生物大量死亡，B对；人口增多，不是空气中CO2浓度增大和形成温室效应的主要原因，CO2增多的主要原因是化石燃料的燃烧，C错；氟氯烃的使用造成了臭氧层空洞，容易使人患皮肤癌，D对。7.垃圾处理的重要意义之一就是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理污染的方法中有可能导致二次污染的是()卫生填埋堆肥焚烧A.B.C.D.【解析】选D。若处理不当，卫生填埋、堆肥会对水体、土壤造成污染，焚烧会释放出二英等污染空气。8.要使浑浊的河水变澄清，可以加入的物质是()A.漂白粉B.明矾C.臭氧D.氯气【解析

15、】选B。明矾中含有铝元素，溶于水后电离出Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的。漂白粉、臭氧、氯气都是常用的饮用水消毒剂。【方法规律】饮用水净化、消毒的常用药剂(1)只起净化作用。常见的混凝剂：FeCl3、AlCl3、FeSO4、Al2(SO4)3、明矾等。(2)只起消毒作用。常见的消毒剂：Cl2、O3、漂白粉、“84”消毒液、双氧水。(3)既有净化作用，又有消毒作用。高铁酸钠(Na2FeO4)：Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，同时本身被还原为+3价，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体净水。绿矾和氯气：Cl2与水反应：Cl2+H

16、2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，可以作消毒剂；同时Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体净水。9.下列有关硬水、软水及硬水的软化说法正确的是()A.软水就是不含Ca2+、Mg2+的水B.用加热煮沸的方法除Ca2+、Mg2+时，Ca2+、Mg2+全部转化为CaCO3、MgCO3沉淀除去C.硬水也可以加入纯碱来沉淀Ca2+、Mg2+，得到纯净水D.磺化煤完全与Ca2+、Mg2+发生交换后，就失去了软化硬水的能力，但可以在NaCl溶液中浸泡后再生【解析】选D。软水与硬水的区别是Ca2+、Mg2+含量的高低，A不正确；加热煮沸后，Ca2+转化为CaCO3，Mg2

17、+转化为MgCO3、Mg(OH)2，且仍有部分Ca2+、Mg2+在溶液中存在，B不正确；软化水并不是纯净水，加纯碱后Ca2+、Mg2+形成沉淀，但又同时增加了Na+，C不正确。【易错提醒】硬水和软水的分类标准是Ca2+、Mg2+含量的多少，而不能说软水就是不含Ca2+、Mg2+的水；煮沸法主要是软化暂时硬水，而不能软化永久硬水。10.(2015·衡水高二检测)被誉为春果第一枝的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。该钾肥是()A.硝酸钾B.碳酸钾C.硫酸钾D.氯化钾【解

18、析】选C。因为该钾肥溶液能够与氯化钡溶液发生反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该白色沉淀一定是BaSO4，该钾肥是K2SO4。11.下列说法错误的是()A.废纸、金属、玻璃、塑料属于可回收利用垃圾B.在使用加酶洗衣粉时先用开水冲泡洗衣粉，这样洗涤效果会增强C.离子交换树脂只能软化硬水，不能杀菌消毒D.烧煤时可加入少量石灰石，防止环境污染【解析】选B。废纸、金属、玻璃、塑料属于可回收利用垃圾，A对；使用加酶洗衣粉时，温度应在4050，温度过高会使蛋白质变性，B错；离子交换树脂只可以软化硬水，不能杀菌消毒，C正确；烧煤时加入少量CaCO3，CaCO3分解产生的CaO与SO2反应，可以减少SO2污染，

19、D项正确。【补偿训练】(2015·龙岩高二检测)向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化()A.是纯化学变化B.是纯物理变化C.既有化学变化又有物理变化D.不能确定是化学变化还是物理变化【解析】选C。由Fe3+水解为Fe(OH)3胶体属于化学变化，Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物共同沉淀属于物理变化。12.旨在遏制全球气候变暖的京都议定书已正式生效，受到限制的气体包括人为排出的二氧化碳、甲烷、氧化亚氮、氢氟碳化物、全氟碳化物以及六氟化硫六种气体的排放量，下列有关说法正确的是()A.控制温室气体排放量，遏制全球变暖趋势

20、是社会可持续发展的保证B.甲烷是目前全球变暖的最主要的温室气体C.N2O只能引发温室效应，与臭氧层破坏、酸雨及光化学烟雾无关D.为减少CO2这种温室气体的排放，不使用含碳能源【解析】选A。目前引起全球变暖的最主要物质是CO2气体，N2O不仅能引起温室效应还与臭氧层破坏、酸雨及光化学烟雾有关。13.(2015·宿迁高二检测)下列废弃物，可直接回收利用的是()A.易拉罐B.可充电电池C.玻璃白酒瓶D.医用点滴管【解析】选C。易拉罐能回收再利用，但不能直接利用；可充电电池报废后也是不可以再直接利用；玻璃白酒瓶洗刷干净后可以直接利用；医用点滴管是一次性用品。14.给汽车安装尾气净化装置，汽车

21、尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素作催化剂)后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2，则()A.NO作还原剂B.CO作还原剂C.N2作还原剂D.CO2作氧化剂【解析】选B。反应方程式为2CO+2NON2+2CO2，反应中CO作还原剂，C的化合价升高，被氧化。15.在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁。它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：(1)甲处河水呈乳白色；(2)乙处河水呈褐色；(3)丙处河水由浑变清；(4)丁处河水产生气泡，河水仍清。下列四厂排出废液里所含污染物

22、推断正确的为()A.甲含HClB.乙含FeCl3C.丙含Na2CO3D.丁含Ca(OH)2【解析】选B。甲处河水呈乳白色，为Ca(OH)2；乙处河水呈褐色，为FeCl3，FeCl3与Ca(OH)2反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀；丙处河水由浑变清，说明沉淀与盐酸反应；丁处河水产生气泡，河水仍清，说明丁处为Na2CO3。【易错提醒】本题易忽略河水从上游到下游依次为甲、乙、丙、丁四工厂，废水也是从上一工厂流至下一工厂，考虑废水之间的相互反应现象。【补偿训练】水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，人为因素造成的水污染主要来自：工业生产中废渣、废液的任意排放农田排水生活污

23、水的任意排放降雨淋洗将空气中污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中()A.B.C.D.【解析】选D。工农业生产中废渣、废液的任意排放会污染水源，对；农田排水会将N、P及农药等带入水源，对；生活污水的任意排放会污染水源，对；降雨淋洗将空气中污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中也会污染水源，对，故D项正确。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(13分)(2015·富阳高二检测)化学兴趣小组查阅资料得知：甲醛是一种无色有刺激性气味的气体，沸点为-19.5，易溶于水，易被高锰酸钾氧化生成其他气体。甲醛对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。大多数装修材料中含有甲醛。请回答下列问题：

24、(1)CO使人中毒是因为CO很容易和人体血液中的结合。(2)该兴趣小组收集V1L含有甲醛和CO的某居室空气，用如图所示的装置测定其中CO的含量。则装置A中盛放的试剂是，实验中还需要测定的数据是。为了获得较准确的实验结论，他们需要采取的方法是(填序号)。a.仔细做好每步操作，只做一次实验b.在A、B间加一个干燥装置c.重复做23次上述实验【解析】(1)CO容易和人体血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白失去运输O2的能力，使人中毒。(2)根据实验装置图及甲醛易溶于水，而CO难溶于水的性质可知，先将甲醛和CO的混合气体通入水中，甲醛被吸收，而CO可以把装置B中的水压入量筒中，量筒中水的体积即为CO的体积

25、，从而确定混合气体中CO的含量。该实验没必要增加干燥装置，为使结果可靠，应重复做23次实验。答案：(1)血红蛋白(2)水C中水的体积c17.(15分)(2015·海阳高二检测)“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的负面作用。(1)下列化学反应符合绿色化学概念的是。A.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD.制Cu(NO3)2：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)Cu(NO3)2+H2O(2)对废弃物即垃圾的分类处理属于绿色化学的范畴。请你根据日常生活中所见到的垃圾设计几种处理的方法：、。废旧电池的处理尤为重要，如果随意丢弃，主要会造成(填选项号)。A.水体污染B.大气污染C.资源污染D.以上都不对(3)硝酸工业的尾气中主要含有的气体是NO、NO2。下列关于它们的危害的叙述中正确的是。A.形成酸雨B.破坏臭氧层C.NO能刺激呼吸道D.NO2能跟血红蛋白作用引起中毒E.NO、NO2在空气中可形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使