化工工艺流程题

1、化工工艺流程题1（ 2009 山东高考）孔雀石主要含cu2(oh)2co3, 还含少量 fe、si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o及 caco3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液 a的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号） ， 检验溶液a中 fe3+的最佳试剂为（填代号） 。 a.kmno4b.(nh4)2s c.h2o2 d. kscn （2）由溶液c获得 cuso45h2o，需要经过加热蒸发，。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备 caco3时，应向 ca

2、cl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液a中 fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用 kmno4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。2（2010 浙江高考）一水硫酸四氨合铜（）的化学式为cu(nh3)4so4h2o是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：cu(nh3)4so4h2o在溶液中存在以下电离（解离）过程：cu(nh3)4so4h2o cu(nh3)42+so42+h2o cu(nh3)42+cu2+

3、4nh3（ nh4）2so4在水中可溶，在乙醇中难溶。cu(nh3)4so4h2o在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案 1 的实验步骤为：a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤e. 干燥步骤 c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先， 然后。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有杂质，产生该杂质的原因是。（2）方案 2 的实验步骤为：a. 向溶液 c加入适量，b. ，c. 洗涤，d. 干燥。请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c 的洗涤液

4、是。a.乙醇 b. 蒸馏水 c. 乙醇和水的混合液d. 饱和硫酸钠溶液步骤 d 不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。3（2010 江苏高考）以水氯镁石( 主要成分为mgcl26h2o)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（ 1）预氨化过程中有mg(oh)2沉淀生成，已知常温下mg(oh)2的 ksp1.8 10 11，若溶液中 c(oh) 3.0 106mol/l ，则溶液中c(mg2+)= 。（ 2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。（3） 高温煅烧碱式碳酸镁得到mgo 。 取碱式碳酸镁4.66g ， 高温煅烧至恒重， 得到固体 2.00g和标准状况下co20.896l

5、 ，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。（ 4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有mgco3，则产品中镁的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）。4（2011 上海高考） cuso45h2o是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是cuso45h2o的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的cuso45h2o中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。（3）已知： cuso4+2naoh=cu(oh)2+ na2so4称取 0.1000 g 提纯后的cuso45h2o试

6、样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/l氢氧化钠溶液28.00 ml，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/l 盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 ml ，则 0.1000 g该试样中含cuso45h2o g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定cuso4 5h2o的含量，完成下列步骤：加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（6）如果 1.040 g提纯后的试样中含cuso4 5h2o的准确值为 1.015 g，而实验测定结果是 l

7、.000 g测定的相对误差为。5（ 2011 海南高考）硫酸亚铁铵 （nh4）2so4feso46h2o为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的3moll-1h2so4溶液，在 60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得feso4溶液。步骤 3 向所得 feso4溶液中加入饱和（nh4）2so4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1 的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研体玻璃棒酒精灯（2）在

8、步骤2 中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3）在步骤3 中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有fe杂质。 检验 fe3 常用的试剂是_，可以观察到得现象是 _。6（2011 安徽高考） mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。 某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno2和 mnco3） 样品转化为纯mno2实验，其流程如下：（1）第步加稀h2so4时，粗 mno2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式 + clo3+ mn2o3+ 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、，已

9、知蒸发得到的固体中有naclo3和 naoh ，则一定还有含有（写化学式）。（4）若粗 mno2样品的质量为 12.69g ，第步反应后，经过滤得到 8.7gmno2，并收集到0.224lco2（标准状况下载），则在第步反应中至少需要 mol naclo37（ 2011 福建高考）四氯化钛（ticl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是fetio3）制备 ticl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2fe3fe= 3fe22tio2( 无色 ) fe4h=2ti3( 紫色 ) fe

10、2 2h2o ti3( 紫色 )fe3h2o=tio2( 无色 ) fe22h加入铁屑的作用是_。（2）在工艺中需要控制条件以形成tio2n h2o溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。（3）若把中制得的固体tio2n h2o用酸清洗除去其中的fe (oh)3杂质，还可制得钛白粉。已知 25 时， kspfe(oh)3 2.79 10-39，该温度下反应fe (oh)33hfe3h2o的平衡常数k=_。（4）已知： tio2 (s)2 cl2 (g)= ticl4(l)o2(g) h=+140kjmol-1c(s) o2(g)= 2co(g) h=221kjmol-1写出中 tio2和焦炭、氯气

11、反应生成液态ticl4和 co气体的热化学方程式： _。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（6）依据右表信息，要精制含少量sicl4杂质的 ticl4 ，可采用 _方法。ticl4sicl4熔点/ 25.0 68.8 沸点/ 136.4 57.6 8（ 2011 江苏高考）以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl36h2o ）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，so2转化为 so3的反应为2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，该反应的平衡常数表达式为k= ；过量的so

12、2与 naoh 溶液反应的化学方程式为（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为（写化学）。9（ 2010 山东高考）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式fe2(oh)n(so4)30.5nn，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等）制备聚铁和绿矾（feso47h2o ），过程如下：（1）验证固体w焙烧后产生的气体含有so2的方法是（2）实验室制备，收集干燥的so2，所需仪器如下。装置a产生 so2，按气流方向链接各仪器口， 顺序为f 。装置

13、d的作用是，装置中 naoh 溶液的作用是。（3）制备绿矾时，向溶液x中加入过量，充分反应后，经操作得当溶液y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液 z 的影响聚铁中铁的质量分数，用ph试纸测定溶液ph的操作方法为。若溶液 z 的 ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。10（ 2010 广东高考）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石（主要成分为li2o al2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知： fe3+、al3+、 fe2+和 mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为 3.2 、5.2 、9.7和 12.4 ；li2so4、lioh 和 li2c

14、o3在 303k下的溶解度分别为 34.2g 、 12.7g和 1.3g （1）步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中， 酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、 so42, 另含有 al3+、 fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入_( 填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”) 以调节溶液的ph到 6.06.5 ，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 _（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_11（ 2010 上海高考）工业生

15、产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂a、b除杂质（沉淀剂a来源于石灰窑厂），写出a、b的化学式。 a b （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。（4）碳酸化后过滤，滤液d最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液d加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液 d加石灰水前先要加热，原因是。（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，

16、纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）12（ 2010 江苏高考）钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有baco3、basio3、 baso3、ba(feo2)2等。某主要生产bacl2、baco3、baso4的化工厂利用钡泥制取ba(no3)2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中ph=1，、 ba(feo2)2与 hno3的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是、。（3）该厂结合本厂实际，选用的x为（填化学式）；中和使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是。

17、13（ 2010 江苏高考）正极材料为licoo2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型 lifepo4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过 (nh4)2fe(so4)2、h3po4与 lioh 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将(nh4)2fe(so4)2和 lioh溶液直接混合的原因是。共沉淀反应的化学方程式为。高温成型前，常向lifepo4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的lifepo4的导电性能外，还能。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有licoo2及少量 ai、

18、fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，s2o32被氧化成so42，licoo2在溶解过程中反应的化学方程式为。co(oh)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全脱水，则 1000时，剩余固体的成分为。 （填化学式） ；在 350400范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。14（ 2010 安徽高考）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（limn2o4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：第步反应得到的沉淀x的化学式为。第步反应的离子方程式是。第步反应

19、后，过滤 li2co3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_。若废旧锂离子电池正极材料含limn2o4的质量为 18.1 g,第步反应中加入20.0 ml 3.0mol l-1的 h2so4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为li2co3，则至少有g na2co3参加了反应。15 （2010 福建高考） 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是znco3，并含少量的fe2o3 、feco3 mgo 、cao等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子

20、方程式：fe(oh)2+_+_=fe(oh)3+cl（3）针铁矿（ goethite ）是以德国诗人歌德（goethe）名字命名的，组成元素是fe、 o和h，化学式量为89，化学式是 _。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的 ph 时，理论上可选用的最大区间为_。mg(oh)2zn(oh)2mgco3caco3开始沉淀的 ph 10.4 6.4 沉淀完全的 ph 12.4 8.0 开始溶解的 ph 10.5 ksp 5.610126.81062.8109（5）工业上从“滤液3”制取 mgo过程中，合适的反应物是_（选填序号）。 a. 大理石粉 b. 石灰乳 c. 纯碱溶液 d. 烧碱溶液（6）

21、“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中znco3的质量分数不低于_。16 （2010 四川高考） 四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣 ( 主要成分为tio2、feo 、fe2o3,ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：(1) 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。(2) 向滤液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：、。(3) 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液ph达 0.5 ，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平

22、衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 ( 填化学式 ) ，减少废物排放。(4)a 可用于生产红色颜料(fe2o3) ， 其方法是： 将 556akga( 摩尔质量为278g/mol) 溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkga 和 112ckg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量fe2o3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后， 沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kg。17（ 2009 福建高考

23、）从铝土矿（主要成分是al2o3，含 sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成al3+的方程式为 _. （2）流程乙加入烧碱后生成sio32-的离子方程式为_. （3）验证滤液b含 fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液 e、k中溶质的主要成份是_( 填化学式 ) ，写出该溶液的一种用途_ （5）已知 298k时， mg(oh)2的容度积常数ksp=5.6 10-12, 取适量的滤液b,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得ph=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(mg2+)=_. 18（ 2009 广东高

24、考）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有mgco3、mgsio3、camg(co3)2、 al2o3和 fe2o3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物fe（oh ）3al(oh)3mg(oh)2ph 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的ph由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。（2）滤渣 i 的主要成分有。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有。（4）mg(clo3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：mgcl2+2naclo3=mg(clo3)2+2nacl 已知四种化合物的溶解

25、度（s）随温度（ t）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备mg(clo3)2。简述可制备mg(clo3)2的原因：。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出mg(clo3)2过程中，常伴有nacl 析出，原因是：。 除去产品中该杂质的方法是：。19（ 2009 上海高考）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙大理石的主要杂质是氧化铁以下是提纯大理石的实验步骤: (1) 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是。(2) 操作的目的是，溶液 a(溶质是共价化合物)是。(3) 写出检验滤液中是否含铁离子的方法：(4) 写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：写出滤液b的一种

26、用途：(5)cao2中一般含cao 。试按下列提示完成cao2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：；加入；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6) 若理论上滴定时耗用标准溶液2000ml恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1ml 溶液为 25 滴) ，则相对误差为20（ 2009 江苏高考）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量na+、al3+、fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（cacl22h2o的质量分数为97 0%103 0% ）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的ph为

27、 8.08.5 ，以除去溶液中的少量al3+、fe3+。检验 fe（oh ）3是否沉淀完全的实验操作是_。（2） 酸化操作是加入盐酸， 调节溶液的ph约为 4.0 ， 其目的有：将溶液中的少量ca(oh)2转化为 cacl2；防止 ca2+在蒸发时水解；_。（3）测定样品中cl含量的方法是：a称取 0.7500 g 样品，溶解，在250 ml容量瓶中定容； b量取 2500 ml 待测溶液于锥形瓶中；c用 0.05000 mol l1 agno3溶液滴定至终点，消耗agno3溶液体积的平均值为20.39 ml 。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中cacl2 2h2o的质量分数

28、为 _。若用上述方法测定的样品中cacl2 2h2o的质量分数偏高 （测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 _；_。21（ 2009 江苏高考）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应 i 前需在 feso4溶液中加入 _（填字母），以除去溶液中的fe3+。a 锌粉 b铁屑cki 溶液 dh2（2）反应需控制反应温度低于 35 ，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产（nh4）2s2o8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表

29、示为。22（ 2009 年天津高考）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将 nacl 溶液进行电解， 在电解槽中可直接得到的产品有h2、或 h2、。（3）步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为 br，其目的为。（4）步骤用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，br2的沸点为 59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，

30、了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器b的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。 c中液体产生颜色为。为除物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。23（ 2009 安徽高考）某厂废水中含5.00 103mol l1的 cr2o72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料cr0.5fe1.5feo4（fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是（2）第步中用ph试纸测定溶液ph的操作是：（3）第

31、步过滤得到的滤渣中主要成分除cr(oh)3外，还有（4）欲使 1l 该废水中的cr2o72完全转化为cr0.5fe1.5feo4。理论上需要加入g feso47h2o 。24（ 2006 上海高考）蛇纹石矿可以看作由mgo 、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀 ph 1.5 3.3 9.4 （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了mg2外，还含有的金属离子是_ （2）进行操作时，控制溶液ph 78（有关氢氧化物沉淀的ph见右表）， ca(oh)2不能过量，若ca(oh)2过量可能会导致_溶解、 _沉

32、淀。（3）从沉淀混合物a中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物a中加入 _ ( 填入物质的化学式 )，然后 _ ( 依次填写实验操作名称) 。（4）物质循环使用， 能节约资源。 上述实验中， 可以循环使用的物质是_（填写物质化学式）。（5）现设计一个实验，确定产品amgco3bmg(oh)2ch2o中 a、b、c 的值，请完善下列实验步骤 ( 可用试剂：浓硫酸、碱石灰) ：样品称量高温分解 _ _ mgo称量（6）18.2g 产品完全分解后，产生6.6g co2和 8.0g mgo，由此可知，产品的化学式中：a_b_ c _ 25（ 2005 广东高考）钛 (ti) 被称为继铁、铝之后的第三金属，

33、钛白(tio2) 是目前最好的白色颜料。 制备 tio2和 ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有 fe2o3的钛铁矿（主要成分为fetio3）制取 tio2的流程如下：（1）ti 的原子序数为22，ti 位于元素周期表中第_ 周期，第 _ 族。（2）步骤加fe 的目的是 _ ；步骤冷却的目的是_ 。（3）上述制备tio2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。（4）由金红石 (tio2) 制取单质ti ，涉及到的步骤为：己知： c (s) +o2 (g) co2 (g) ；h =393.5 kjmol1 2co (g) + o2 (g)

34、 2co2 (g) ；h =566 kj mol 1tio2(s) + 2cl2 (g) ticl4(s) + o2(g) ； h = +141 kjmol1则 tio2(g)+2cl2(g)+2c(s) ticl4(s) + 2co (g)的 h= _ _ 。反应 ticl4 +2mg 2mgcl2 + ti 在 ar 气氛中进行的理由是_ 。26（ 2004 广东高考）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热mgcl26h2o，生成的是mg(oh)cl 或 mgo ，写出相应反应的化学方程式用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的hcl 气流中加热mgcl

35、26h2o时，能得到无水 mgcl2，其原因是。（2）mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2应怎样除去？写出实验步骤。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。 过滤时：。蒸发时：。27（ 1997 上海高考）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：稀 h2so4浸洗试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁（2）第步操作中用稀h2so4浸洗的目的是（填写字母编号）a除去未反应的no3-b 除去未反应的i-c 除去未反应的fe d 除去碱性物质（3）第步操作可

36、供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验i2的方法是（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）化工工艺流程题参考答案1（ 1）c d （2）冷却结晶引流（3）nh3h2o b （4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切2（ 1）布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管关闭抽气装置中的水龙头cu(oh)2 或 cu2(oh)2so4 加热蒸发过程中nh3挥发，使反应 cu(nh3)42+cu2+4nh3平衡往右移动， 且 cu2+发生水解。（2）乙醇抽滤（或减压过滤、吸滤）c 加热易使 cu(nh3)4so4h2o分解（

37、失h2o、失 nh3）3（ 1）2.0mol l-1（2）nh4cl （3）n(co2) 4.00 10 2mol n(mgo)5.00 102mol n(h2o) 5.00 102mol n(co2): n(mgo): n(h2o) 5:4:5 碱式碳酸镁的化学式为：mg(oh)24mgco34h2o （4）升高4（ 1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生（2）cu(no3)2,重结晶（3） 0.0980 (4) 标准盐酸溶液润洗2-3 次粗细交界点（5）称取样品；在上层清夜中继续加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生（6）-1.5% (-1.48%) 5（1）（2）过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也

38、能防止生成的硫酸亚铁水解（ 3）蒸发浓缩冷却结晶（4） kscn 溶液呈现血红色6（ 1）mno2和 mnco3（2）5mn2+2clo3-+4h2o=5mno2+cl2+8h+（3）蒸发皿酒精灯玻璃棒 nacl （4）0.02 7（ 1）使 fe3还原为 fe2；生成 ti3保护 fe2不被氧化。（2）109107m （或其它合理答案）；（3）2.79 103（4）tio2(s) 2c(s) cl2 (g) ticl4(l)2co(g) h= 81kjmol-1（5）产生三废（6）蒸馏（或分馏或精馏）8（ 1） so2+naoh nahso3（2）提高铁元素的浸出率抑制 fe3+水解（3）c

39、l2+2fe2+2cl2fe3+ cl2 hcl 9(1) 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。(2)d ecb; 防止倒吸；吸收多余so2。(3) 铁屑；过滤。(4) 将小片 ph试纸防止点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低（小）。10 (1) 增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2）石灰石（3）fe2+、mg2+、ca2+（4）2li+co32=li2co3（5）na2so411（ 1）ca(oh)2或 cao ； na2co3（2）溶解过滤蒸发过滤（3）有晶体析出（或出现浑浊）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（4）nh4cl 取样，加硝

40、酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子（5）nh4ohnh3+h2o 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀（6）（nahco3）=84(m1m2)/ 31m112 (1)ba （ feo2）2+8hno3=ba（no3）2+2fe（no3）3+4h2o (2) 防止反应速度过快浓 hno3易挥发、分解(3)baco3 fe3+ h+(4) 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染13 (1) fe2+在碱性条件下更易被氧化( 凡合理答案均可) （ nh4）2fe(so4)2+lioh+h3po4=lifepo4+2nh4hso4+h2o 与空气中o2反应，防止lifepo4中的 fe2+被氧化 (凡合

41、理答案均可) (2) 8licoo2+na2s2o3+11h2so44li2so4+8coso4+na2so4+11h2o coo、co2o3、co3o414（ 1）al(oh)3（2）4limn2o4+o2+4h+=4li+8mno2+2h2o （3）漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（其它合理答案均可）（4）6.4 或 6.36 15（ 1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）2fe(oh)2+clo+h2o=2fe(oh)3+cl（3）feo(oh)（或其它合理答案）（4）8.0 ph10.4 （或其它合理答案）（5）b 或（ b 和 d）； d （6）蒸发浓缩

42、、冷却结晶（或其它合理答案）（7） 125m2/81m1（或其它合理答案）16 (1) tio2 + 2h2so4 = ti2(so4)2 + 2h2o或 tio2 + h2so4 = tioso4 + h2o (2) fe + 2fe3+ = 3fe2+ fe + 2h+ = fe2+ + h2(3) 加入促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低h+浓度促进钛盐水解h2o feso4 h2so4 (4) 160a + 320b + 160c 17答案（ 1）al2o3 + 6h2al3+3h2o (2)sio2 + 2ohsio32 + h2o (3) 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）nahco3；制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.6 10-10mol/l 【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与 hcl 反应生成al3，应为铝土矿中 al2o3。（2）sio2可以溶于naoh 中生成 na2sio3。（3）检验 fe3的特征反应很多，如与kscn 显血红色，与苯酚显紫色，与oh显红褐色沉淀等。（4）生成 e、k时， co2均是过量的，故应生成nahco3。（ 5）ksp=c(mg2+) ?c2(oh-) ，c(mg2+)=5.6 10-12/(0.1)2=5.6