河北省衡水市2015届高三下学期点睛金榜大联考化学试卷(八) 含答案

1、2015届衡水点睛金榜大联考理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Ti-48第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列化合物中同分异构体数目最少的是 A.戊醇 B.己醛 C.己酸 D.戊烷8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是9.设 为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法中，正确的是A.常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32 的个数为0.1B.标准状况下，11. 2 L CCl4 含有C-Cl键数目为

2、2C.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3 D.25时，l L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH 数为0.2 10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A.工业电解熔融的 TW3制得单质T B.元素R和元索Q的最高正化合价相同 C.单核阴离子半径的大小顺序为(Q)>r(W)>r(R) D.阴离子的还原性：Q<W11.某温度下，已知： 。下列说法正确的是 A. CuS比FeS溶解度小，CuS不可能转化为FeS B. FeS在水中的溶解度小于在 Na2S溶液中的溶解度 C.该温度下

3、，向 Na2S溶液中加入FeCl2 和CuCl2,溶液，当两种沉淀共存时， D.因为 H2SO4是强酸，所以 不能发生12.下列说法正确的是 A.实验室保存硝酸溶液用棕色广口试剂瓶 B.用 CCl4萃取溴水中的溴 C.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D.向含有少量 FeBr2的FeCl2 溶液中，加入适量氯水，以除去FeCl2溶液中的 FeBr213.对下列实验的描述正确的是A.图a所示装置，可看到试管中先出现白色沉淀而后沉淀溶解，说明AgOH具有两性 B.图b所示装置，根据电流计(G)中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性 C.图c所示装置，小试管中导管液面上升发生吸氧腐

4、蚀 D.图d所示装置，可进行 C2H6O结构式测定 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分26（13分）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯 的反应、装置示意图和有关信息如下：(1)乙酸丁酯粗产品的制备 在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸（过量），再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器中的酯层合并。装置

5、中冷水应从_（填“a”或“b”）管口通人；通过分水器下端旋塞分出的生成物是_，其目的是_。(2)乙酸丁酯的精制 将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水MgSO4于燥、用10%碳酸钠洗涤。 正确的操作步骤是_（填标号）。A Bc D分液漏斗有两种，如右图。分液时应选择右图中_形分液漏斗，其原因是_。蒸馏操作时，需收集_的馏分，沸点大于 140的有机化台物的蒸馏，一般不用上述冷凝管 而用空气冷凝管，可能原因是_(3)计算产率 测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1. 8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸丁酯的产率为_.27.(15

6、分)中国氨污染严重，30年间增幅过半。(1)某课题组用足量Fe粉还原 KNO3溶液模拟地下水脱氨过程。 实验前用0.l mol H2SO4溶液洗涤Fe粉，其目的是_ 实验过程中反应物与生成物的离 子浓度、pH随时间的变化关系如。 图所示。请根据圈中信息写出 t1 时刻前该反应的离子方程式：_ _.(2)含有大量碳酸铵的农业废水流海 洋后会引起赤潮。 已知弱电解质在水中的电离平衡常 数(25)如下表：该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是_（填标号）。 (3)利用电解法制H2O2 ,并以此可处理废氨水，装置如下图。为不影响H2O2 的产量，需要向废氨水加人适量硝酸调节溶液的pH约为5

7、，则所 得废氨水溶液中c(NH4)_（填“>”“<”或“=”）c(NO3 )。Ir-Ru惰性电极有吸附 O2作用，该电极的电极反应为_。理论上电路中每转移4.5 mol电子，最多 可以处理NH3.H2O 的物质的量为_28（15分）研究CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (1)现有反应： 。在 850时K=l。 如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_（填标号）。 a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大 若反应的容器容积为2. 0 L，反应时间4.0 min，容器内气

8、体的物质的量减小了0 8 mol，在这段时间内CO2 的平均反应速率为_。 在850时，若向1 L的密闭容器中同时充入3.0 mol CO(g)、 ，上述匣应向 _ （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。 (2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_.为了提高该反应中 CO2的转化率，可以采取的措施是_.(3)以氢氧化钾水溶液作电解质进行龟解， CO2在铜电极上可转化为甲烷， 该电极反应方程式为_。（4)以 CO2与NH3 为原料合成化肥

9、尿素的主要反应如下: 则a为_.【二】选考题：共45分。请考生从结出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.化学选修2：化学与技术(15分) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：下表是25 时某些盐的浓度积常数： (1)实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有_（填标号）。 A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶F.锥形瓶 (2)为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_。 (3)滤渣的

10、主要成份是.PbSO4，而不是CaSO4，原因是_；母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是_（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42过多，循环利用时可能出现的问题是_。 (4)粗PbSO4 产品含有的杂质是_，需用_ 溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4 (5)步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2，写出Pb参加反应的化学方程式 (6)铅蓄电池放电时正极的电极反应式为_。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2 ，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸涪液浓度为4.50 mol，当制得4.48 LCl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶

11、液的浓度为（假设 电解前后硫酸溶液的体积不变）_ mol。37.化学进修3：物质结构与性质(15分) 金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。(l) 是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 Ti2基态的电子排布式可表示为_。 BH4的空间构型是_（用文字描述）。 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有_种。(2)二氧化钛（TiO2 ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。 纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化台物甲的分子中采取 杂化方式的碳原子个数为_，化合物乙中采取 杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为_.在 TiO2催化作用下，可将CN 氧化成CNO ，进而得到N2 。与CNO 互为等电子体的分子、离子化学式分别为_、_（各写一种）。 (3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆 积方式，如右图。若该晶胞的密度为 ，阿伏加 德罗常数为 ，则该晶胞的边长为_cm。38化学选修5：有机化学基础(15分)姜黄索是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得：请回答下列问题：(1)试剂X为_。(2)1 molE最多能消耗Na、NaOH、 NaHCO3的物质的量分别为3m01.2 mol、1 mol，则E的结构简式为_(3)姜黄索