开发利用金属矿物和海水资源1

1、第一节开发利用金属矿物和海水资源（1）教学目的：1、了解金属冶炼的一般原理。2、解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。教学重点：金属冶炼的一般原理教学方法：讨论、讲解、归纳教学过程：一、金属冶炼的步骤： 阅读教材，总结归纳：板书富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量； 冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原 为金属单质。 精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。二、金属冶炼的方法：讲述由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不 同，因此，必须采用不同的冶炼方法。1 .热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金 属

2、的氧化物受热就能分解，例如：2HgO=2Hg+O 2T 2Ag 2°=4Ag+Q2.热还原法多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。常用的还 原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如：高温Fe2Q+3CO=2Fe+3CO高温W&3H=W+3O高温Cr2Q+2AI=2C 叶Al 2Q若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。3 .电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很 容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用 通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。电解2AI 2Q=4A

3、I+3Q T电解2NaCI=2Na+QT三、不同金属冶炼方法的选择金属的活动顺序：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb ( H) CuHg Ag Pt Au金属原子失电子能力强-弱金属离子得电子能力弱-强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法四、常见金属的冶炼原理Fe Cu Mg Al Na 的冶炼 阅读81页表4-1五、金属的回收和资源保护：1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。 练习教材作业教学后记练习：1.在化学史上，金、银、铜等重金属发现较早，轻金属则发现较迟，如钾、钠、钙等直到19世纪才被发现，这是为什

4、么？2.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%勺镁是从海水中提取的， 主要步骤如下：(1) 为了使MgSO转化为Mg(OHh试剂可以选用 ，要使MgSO完全转化为沉淀，加入的量应;(2) 加入试剂后，能够分离得到Mg(OH).沉淀的方法是 ;(3) 无水 MgC2在熔融状态下，如何得到单质镁？ O(4) 写出、两个过程中所发生的反应离子方程式：3. 金属铝、铁、银的冶炼常用什么方法？为什么4. 废旧金属如报废的汽车、自行车、罐头盒等金属制品，是一种固体废弃物，随着工业的发展， 人民生活水平的提高，城市中这种固体废弃物也造成了环境污染，如何处理这些废旧金属提 出自己的解决方法。5.

5、 下列叙述错误的是A. 炼铁时，还原剂 CO将铁从铁矿中还原出来B. 活泼金属Na只能用电解法冶炼制出C. 汞的冶炼只能用还原剂法D. 铝的冶炼用还原剂法6. 自然界中的大多数金属以 态存在，少数不活泼金属能以 态存在。在金属活动性顺序中，钾、钠、铝等金属一般常用 法提炼；位于氢以后的金属可用法提炼；位于中部的金属一般可用 法提炼。7. 蒸馏的操作方法，可以用于分离A.混合气体C.沸点不同互溶的液体B.悬浊液里的固体和液体D. 切混合物答案：1发现的早金属化学性质不活泼，在自然界中以游离态形式存在，有的金属虽然以化合态存在但 与碳在高温的条件下容易还原成金属，而一些活泼金属形成的化合物以电解熔融物的方法才能得 到金属单质。而这种冶炼金属的方法发现的较晚。熔融2 NaOH，过量 过滤 MgCl2=Mg+C2 f Mg2+2OH=Mg(OH) J Mg(OH) 2+2H+=Md+2HO3冶炼铝