【教学设计】水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计

1、学习必备欢迎下载基本信息课题其次节水的电离和溶液的酸碱性教材分析本节是电离平稳在水的电离及电离平稳移动方面的详细应用，是第三节盐类水解的基础，本节课主要通过 引导同学复习弱电解质的电离特点及平稳移动问题，使同学懂得酸、碱溶液中，水的电离程度减小，使溶 液中 H+、OH 浓度不相等，从而表现出酸性或碱性；本节课以复习为主，主要是为了培育同学对所学学问的迁移应用才能；学情分析在讲解水的电离这部分通过复习和回忆化学平稳常数、弱电解质的电离以及电离平稳常数等学问，引入水的电离和水的电离平稳常数的书写，让同学能很好地做到学问的推广和应用；再通过回忆化学平稳时讲解纯液体的浓度为常数，从而推出水的离子积，使

2、同学更简洁接受和懂得；而通过回忆弱电解质的电离平稳的学问来分析水的电离平稳的影响因素，能加深同学对弱电解质的电离平稳影响因素的记忆和懂得，也使旧学问在水的电离平稳中得到应用和推广，达到学问的延长；教学目标 学问与技能：1、熟悉水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；2、明确溶液 PH 的意义以及 c（H+）， PH 与溶液酸碱性的关系，明白PH 的应用；过程与方法：1、培育同学归纳学问，总结学问的才能；2、培育同学对学问点迁移才能及分析问题、解决问题的才能；情感态度与价值观：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对同学进行冲突的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物

3、主义观点的训练教学过程教学重点和难点教学重点：水的离子积， c（ H+）、 PH 与溶液酸碱性的关系教学难点：水的离子积一、对水的电离及水电离子积常数，采纳类比、推理法，培育同学对所学学问的迁移才能；什么样的物质才能发生电离？水是强电解质，仍是弱电解质？弱电解质的电离有什么特点？分析表格中的数据，规律， 并说明；转变条件水的电离平稳是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否转变？是增大仍是减 小？二、溶液的 PH 的教学以讲练结合为主，培育同学运用学问的综合才能；教学环节老师活动预设同学行为设计意图【引言】【过渡】【调板】【讲解】在中学我们已经学过一些PH 的学问，这节课我们来进一步学习水的

4、电离和溶液的 PH ，现在我们来回忆一下溶液的与酸碱性有什么关系？这节课的标题是水的电离和溶液的酸碱性，那么溶液的酸碱性与水的电离有关系吗？有什么关系？我们学习完本节的内容就知道了；什么样的物质才能发生电离？水是 强电解质，仍是弱电解质？弱电解质的电离有什么特点？请同学们写出水的电离方程式：试验证明， 25时 1L 纯水中只有同学回答后，投影显示指定同学回答， 并由其他同学补充：不能完全电离；电离过程可逆，存在电离平稳；条件转变时，电离平稳发生移动；2H O 分析表格中的数据，有何规律，培育同学对所学学问的迁移才能mol1×10 7cH +和的水电离， 因此， 纯水中并说明molcO

5、H都为 1×107，在肯定温度时， cH +和 cOH 的乘积是一个【提问】+常数 cH. cOH=Kw ，【过渡】Kw 叫做水的离子积常数，简称水的离子积； 25时Kw=1×107×1×107=1×1014.转变以下条件水的电离平稳是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否转变？是增大仍是减小？加入 NaCl加入 NaOH加入 HCl水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中仍有OH吗？既然酸溶液中有 OH，碱溶液中有H+那么为什么溶液仍有酸、碱之分 呢？酸或碱溶液中的 H+和OH 浓度之间有什么关系呢？下面我们学习其次个问题；同学争论回答1、

6、温度越高， Kw 越大2、水的电离是吸热过程，上升温度，促进水的电离，水的离子积增大；同学争论后回答平稳不移动，离子积不变；平稳逆向移动，离子积不变；平稳逆向移动，离子积不变；请同学们争论以下问题：1、0.1mol/L 的 NaOH 溶液中cOH =cH+=由水电离出的cOH 水= cH+ 水=培育同学运用学问的综合才能【争论】从以上练习可以看出， 溶液的酸碱性与溶液的 H 、OH浓度有何关系？ 在酸、碱或盐溶液中，水电离出的+2、0.1mol/L 的 H2SO4 溶液中cH +水=cOH=由水电离出的cH =cOH 水=+H+、OH浓度有何关系？3、0.1mol/L 的 NaCl 溶液中同学

7、争论后， 得出结论， 指定同学回答，并由其他同学补充， 最终老师总结cOH =由水电离出的cOH 水= cH+ 水=cH+=板书设计（需要始终留在黑板上主板书）其次节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离水的离子积：H 2O H2 O H 2O HO Kw= cH +. cOH Kw 打算于温度25时 Kw=1× 1014影响水的电离的因素：1、上升温度，促进水的电离，水的离子积增大2、加入酸或碱抑制水的电离，Kw 不变二、溶液的酸碱性与PH、cOH的关系1、溶液中 cH+> cOH ，溶液显酸性2、溶液中 cH+= cOH ，溶液显中性3、溶液中 cH+<cOH ，溶液显

8、碱性溶液的酸碱性与cH +4、无论在什么溶液中，水电离出的H+浓度总等于水电离出的同学学习活动评判设计OH浓度；温度0202550100Kw1.14 ×10156.81 ×10151×10145.47 ×10141×10121. 水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平稳常数的表达式为摸索：试验测得，在室温下1L H 2O（即mol）中只有 1× -7+-2O 电离，就室温下和分别为多少 . 纯水中水的电离度 H2O=；2. 水的离子积水的离子积： KW =；10mol HCH COH 注：1 肯定温度时， KW 是个常数，

9、 KW 只与有关，越高 KW 越；25时，K W =，100时， KW =10-12；2K W 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液；任何水溶液中，由水所电离而生成的CH+-COH ；3. 影响水的电离平稳的因素（1） 温度：温度上升，水的电离度，水的电离平稳向方向移动， CH+和 COH -，KW；（2） 溶液的酸、碱度：转变溶液的酸、碱度均可使水的电离平稳发生移动；争论：转变以下条件水的电离平稳是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否转变？是增大仍是减小？上升温度加入 NaCl加入 NaOH加入 HCl练习：在 0.01mol/LHCl 溶液中 , COH -=， CH +=，

10、由水电离出的 H+浓度=，由水电离出的 OH -浓度=；,在 0.01mol/LNaOH 溶液中， COH -=， CH+=，由水电离出的 H+浓度=，由水电离出的OH -浓度=在 0.01mol/LNaCl 溶液中，COH -=， CH+=由水电离出的 H+浓度=，由水电离出的OH -浓度=；教学调整：，；教学反思一、在讲解溶液的酸碱性与PH 时，通过列表比较的方法，清晰地反应出酸性或碱性溶液中C（ H+ ）和 C（OH- ）的相对大小，揭示出溶液呈酸、碱性的本质缘由，加深懂得、记忆；再联合中学试验学问：酸性：PH7；碱性： PH 7；中性： PH = 7，很简洁就可以得出溶液酸碱性与PH

11、之间的关系；二、通过讲练结合的方式来学习PH 的相关运算，可以让同学有一个先摸索，再听讲，后练习的一个学习过程，更加加强了同学对运算方法、思路的懂得、摸索和把握；三、通过试验活动，让同学亲自动手做试验，可以进一步加深同学对试验方法、试验步骤、试验正确操作的懂得和把握，提高同学的动手才能；第三章：水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 教学设计三、教学背景分析水的电离及水的离子积的教学，是同学懂得溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电离食盐水等学问的基础，搞好这部分内容的教学，是本节课的关键之一；水的电离平稳移动及溶液的离子积的教学，可使同学懂得酸碱性的本质，这是本节教学的另一个关键，也是渗透辩证

12、唯物主义观点的好素材；有关离子积的简洁运算可以培育同学运用学问的才能；四、教学设计思路1、第一通过导电性试验引入课题, 既激发爱好；2、然后紧跟课题争论水的电离平稳，平稳常数，影响因素，适用范畴；运算在水溶液中 cH + 和 cOH 3、最终，指导同学整理；体会归纳的学习方法；4、总体思路如下：学习环节：导入新课水的电离水的离子积离子积应用本课小结课后练习教学流程：五、教学目标学问与技能1、知道水是一种极弱的电解质，在肯定的温度下，水的离子积是常数；明白水的离子积的含义2、初步学会有关水的离子积的简洁运算过程与方法 1、指导同学阅读课本，培育同学自学才能；2、通过问题争论，培育同学分析和归纳学

13、问的才能+-情感态度与价值观1、通过水的电离平稳过程中H 、OH 的关系分析，体会冲突的对立统一2 、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美；教学重点 ：水的离子积常数的概念+教学难点 ：水溶液中 cH 和 cOH 的运算六、教学过程设计：流老师活动同学活动设计程意图实探究一：水的电离情形-1验【演示试验】 0.01mol · L电性NaCl 溶液，水的导设 疑启思观看现象并分析缘由及结引老师演示试验， 指导观看，要求描述现象，推导论入结论；灯泡指针0.01mol ·L NaCl蒸-10.01mol · L馏CH3COOH水 灵 敏 电流 计 指

14、 针有 偏 转 水 能 电离，是电解质，能导电灯泡不亮； 水是弱电培 养观看、分 析才能引 入现偏转解质， 电离程度很小， 水中课题象（速离子浓度很小使 学度、幅生 亲度）身 体说明及结论会 水的 电【提问】 1、有什么现象？离2、灯泡不亮说明白什么呢？3、指针偏转说明白什么？4、水中的什么在导电？概【板书】一、水的电离念【板书】水是弱的电解质依据动画演示书写水的电直 观离方程式认 识-1学【展现】水的电离动画演示+-H2 O H2OH3OOH水的习可简写为： H2OH OH电离【提问】水是如何电离的？【学问预备】 依据水的电离平稳，写出相应的平衡常数表达式？概探究二：水的离子积常数？分析摸索

15、联系念在 25时，测得1L 纯水中仅有-71.0 × 10mol+cH = cH2O=10旧知学习+的水发生电离；请同学们分析：该水中cH 等于多少？ cOH 等于多少？二者有何关系？此7-1mol· L识cH2O未电离 cH 2O前学习时 cH2O 等于多少？和电离前的cH2O 比较，相=55.56 7mol·L-1新知差大吗？识【过渡】即温度不变时K 电离和 cH 2O都是一个常数倾听领悟【引出概念】那么， K 电离 ·cH2O也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用 Kw表示；温度上升， Kw 值增大，引出+-【板书】二 .水的离子

16、积常数w1、t K = cH+ × cOH 【阅读课本】 P46，表 3-2 相关数据，分析有何规律？并说明之；从中能得出什么结论？水的电离是一个吸热过程；概念 温度上升，促进水的电离；形 成水电离需要吸取能量以断概念 裂化学键；+【追问】为什么？说明什么？25时， Kw=10 cH 、cOH理 解【过渡】既然， Kw会随温度的转变而发生变化， × 10 7mol· L-1 =1× 10 14概念+那么，在 Kw 进行运算时，必需要指明温度；一摸索分析：加少量酸cH 般室温下； 可以忽视温度对电离平稳的影响，此增大， cOH 减小、 cH2O从 能时 K

17、w =？几乎不变， Kw 不变量 观【板书】加少量碱 cH+ 减小， cOH点 认2、25时， Kw=1 × 10 14 增大、 cH2O 几乎不变， 识 水【摸索】 在室温条件下分析：向纯水中加入少量Kw 不变的 电酸或碱后 cH + 、cOH 、cH 变化？2O和 Kw 的值如何同学分析运算明确：在任何水溶液中离， 抓实质；+你能得出什么结论？cH= cOH ；【板书】Kw 不仅适用于纯水，而且适用于稀的酸碱盐溶室温下， 在纯水或者稀溶w液中 K =1.0 × 1014发 展液；在酸溶液中，水的电离被概念【练习】抑制；深化1. 室 温 下 =+， 纯 水 中 ： cH

18、=、 cOH概念2. 室温下，0.1mol· L-1盐酸中cH += ？ cOH =？ =由 水 电 离 出 来 的 ， cH=、 cOH培 养+分 析你能从中得到什么结论？才能探究三：水电离的影响因素有哪些？升温加 HCl加加增大.NaOHNaCl（2）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw 不变新 知识 的【争论】哪些因素会使水的电离平稳发生移动？ 相应 Kw 的如何变化？同学分析争论总结（ 1）温度上升，促进水电离，水的电离程度增大， Kw平稳移动方向加入酸， cH+ ，逆向运 用cH+移动， cOH ， Kw不变； 和 深c加入碱， cOH 逆向化OH +cH cOH移动， cH

19、，离子积不 相对大小Kw【争论】分析上表你能得到什么结论？变；加入 NaCl，不移动， Kw14不变；（ 3）在纯水、稀酸、 体 会稀碱、盐的水溶液中， 温度 此 消肯定， Kw肯定；常温下，总 彼 长是 Kw=10的 动（ 4 ） 酸 性 溶 液cH cOH + 态美中 性 溶 液：cH += cOH +碱性 溶液： cH cOH 概探究四：溶液的酸碱性和水的电离念同学对比分析归纳酸性溶液中性溶液碱性溶液应cH + 与 cOH对 比cH+ cOHcH += cOH cH+ cOH 14用 相对大小深化相同温度下的 Kw相同； 25时，为 10cH+ 来源酸电离、水电离水cH + 酸 cH+水

20、电离水电离很小碱电离、水电离cOH 来源水电离很小w酸K = cH+cH+ -水电离+Kw= cH × cOHcOH 碱拓 展-水cOH- 迁移-Kw= cOH 碱-+cOH 水 · cH Kw 的详细算法水 · cOH 水-+水cH+ 酸· cOH- 水 cOH 碱·cH 水本【指导】请同学们小组内整理本节课内容；整 理课小学问结【练习】25时， 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中，求：溶液中的 cH ， cOH 是多少？由水电离出的cH 水， cOH 水 分别是多少？+七、板书设计：其次节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1、水是极弱的电解

21、质；H2OH OH+-2 、水的离子积常数+（ 1） t Kw= cHK × cOH 14（ 2） 25时， w= =1 × 10（ 3）温度上升，促进水电离，水的电离程度增大，Kw增大 .加入酸或碱，抑制水的电离，Kw 不变 14（ 4）在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度肯定，Kw 肯定； 常温下，总是 Kw=103 、酸碱性溶液和水的电离+酸性溶液 cH cOH 中性溶液： cH+= cOH+碱性溶液： cH cOH 八、教学反思1. 帮忙同学构建一个水溶液体系的熟悉框架以及弄清这些体系间的相互关系；其中第一要分单纯水、酸、碱、盐的溶液中谁是本体，再做进一步摸索；2

22、. 在水溶液中的离子平稳教学中存在的问题，（1）不要孤立地分析单节内容，要联系它在本章乃至本学科中的位置和作用；2 不要只单纯的关注概念教学，而应从离子的行为绽开分析进行动态式教学，进而从微观和定量的角度加深同学对水溶液的熟悉；3. 试验导入，既激发同学爱好，又启示了同学摸索；附：学案探究一：水的电离0.01mol · LNaCl-10.01mol · L-1CH3COOH蒸馏水现象灯泡指针说明及结论1 、水的电离方程式2 、水的电离平稳表达式：探究二：水的离子积2 、水的离子积摸索 1：在 25时， 测得 1L 纯水中仅有1.0 × 10-7mol 的水发生电离； 请同学们分析：该水中 cH 等于多少？ cOH 等于多少？二者有何关系？此时的 cH2O比较，相差大吗？概念：+cH2O等于多少？和电离前特征一定温度下是上升温度， Kw摸索 2：在室温条件下分析：向纯水中加入少量酸或碱后如何变化？K