2022年初中化学方程式总汇

1、优秀学习资料欢迎下载内容提要：学问结构质量守恒定律化学方程式依据化学方程式的运算质量守恒定律的内涵和外延 应用质量守恒定律的基础运算化学方程式、书写原就、意义教材中需把握的化学方程式已知一种反应物 （或生成物） 的质量求生成物 （或反应物） 的质量的运算关于试验室制氧气反应的运算学习指导典型例题拓展趣谈练习与解析字母形式的化学方程式的运算质量守恒定律中的三个守恒的应用比较并运算关于试验室制氧气反应的三道运算题一道中考题的多种解题途径质量守恒定律是怎样被发觉的正确懂得与使用反应条件一种化学方程式的配平方法 - 分数系数过渡法本讲正文：一.质量守恒定律的内容质量守恒定律的内涵和外延参与化学反应的各

2、物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律；二质量守恒定律的内涵1. 质量守恒定律的适用范畴是化学变化,既化学反应；2. 这条定律是从宏观角度阐述物质发生化学变化时量的规律，任何化学变化都遵循质量守恒定律；3. " 参与反应的各物质的质量总和" 是指完全参与化学反应的各反应物的质量和,没反应完的物质质量不包括在内；4. " 反应后生成的各物质的质量总和"是指全部生成的各物质的质量和,无论是生成的固体、液体、气体；三.质量守恒定律的微观说明化学反应的过程 ,就是原子重新组合的过程.原子重新组合过程中必定存在着三个不变:原子

3、种类没有转变、原子个数没有增减、原子质量也没有变化所以 ,.化学反应前后各物质的质量总和必定相等，这是质量守恒定律的基点；四质量守恒定律的外延化学反应时， 反应物中都含有何种元素，生成物中也肯定含有何种元素；反应物中某种元素的质量，肯定等于生成物中该种元素的质量；化 学 方 程 式一.什么是化学方程式用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式；说明 :1.化学方程式是一种重要的化学用语；2.只有客观存在的化学反应才能用化学方程式表示,不能臆造不存在的化学反应的方程式；二.化学方程式的书写原就红磷在空气中燃烧的化学方程式为: 4p +5o 22p2o5氯酸钾与二氧化锰共热制氧气的化学方程式为:

4、 2kclo 32kcl + o 2 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:2naoh + cuso 4 na2so4+ cuoh 2正确的化学方程式应当是:左边反应物 ,右边是生成；写出化学式,别忘要配平；中间联等号 ,条件必记清；生成气沉淀,箭号来说明；注：假如没有气体参与,就生成的气体物质的化学式后要注明" " .假如反应在溶液中进行 ,反应前的物质均为可溶物,生成的不溶性物质的化学式后要注明" "；三.化学方程式的意义：化学方程式表示 " 质变 "与" 量变 " 两方面的意义化学方程式 4p +5o2

5、2p2o5表示的意义是 :质变 磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷;量变 每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气化合 ,生成 284 份质量的五氧化二磷；中学化学八年级化学方程式总汇八年级课本中要求同学们把握的化学方程式不是许多，一般学习过的物质化学性质，气体制备等化学反应， 要求同学能娴熟写出其正确的化学方程式；现将它们从几个方面整理如下供查阅；第四章前的化学方程式从课本学习次序查阅第五章的化学方程式第六章的化学方程式第七章的化学方程式化合反应化学方程式从基本反应类型查阅分解反应方程式置换反应化学方程式第四章前 的 化 学 方 程1. 碳在氧气中充分燃烧c + o 2co22. 硫

6、在氧气中燃烧s + o2so23. 红磷在氧气中燃烧4p +5o 22p2o54. 铁丝在纯氧中燃烧3fe + 2o2fe3o45. 镁带在氧气中燃烧2mg + o 22mgo6. 碱式碳酸铜的分解cu2oh 2co 32cuo + h 2o + co 27. 氯酸钾与二氧化锰共热2kclo 32kcl + 3o 28. 高锰酸钾制氧气2kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o29. 氧化汞的分解2hgo2hg + o 210. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应cuso4 + 2naoh=na2so4 + cuoh 21. 水电解第五章的化学方程式2h 2o2h2 + o 22. 氢气

7、在氧气中燃烧2h 2 + o22h 2o3. 氢气仍原氧化铜cuo + h 2cu + h 2o4. 锌粒与稀硫酸反应zn + h 2so4 稀 znso 4 + h 25. 镁与稀硫酸反应mg + h 2so4（稀）mgso 4 + h 26. 铝与稀硫酸反应（扩展）2al + 3h 2so4 （稀）al 2so4 3 +3 h 27. 铁与稀硫酸反应fe + h 2 so4（稀）feso4 + h 28. 锌与盐酸反应zn + 2hcl zncl 2 + h 29. 镁与盐酸反应mg + 2hclmgcl 2 + h 210. 铁与盐酸反应fe + 2hcl fecl2 + h 211.

8、铝与盐酸反应（扩展）2al + 6hcl 2alcl 3 + 3h 2第六章的化学方程式1. 氢气在氯气中燃烧h2+cl 22hcl2. 钠在氯气中燃烧2na+cl 22nacl1. 碳在氧气中充分燃烧c + o 2co 22. 碳在空气中不充分燃烧2c + o22co3. 碳仍原氧化铜第七章的化学方程式c cuocu + co 2 4. 碳仍原氧化铁3c + 2fe2o34fe + 3co 25. 碳仍原二氧化碳c co 22co6. 二氧化碳与水的反应co 2 h2 o h 2co 37. 碳酸分解h2co 3h 2oco 2 8. 二氧化碳与澄清的石灰水的反应caoh 2 + co 2=

9、caco3 + h 2o9. 试验室制二氧化碳的反应caco3 + 2hcl=cacl 2 + h 2o + co 2 10. 碳酸钠与盐酸反应na2co3 + 2hcl=2nacl + h 2o + co 211. 碳酸钠与硫酸反应（扩展）na2co3 + h 2so4=na2so4 + h 2o + co 212. 碳酸钾与盐酸反应k 2co 3 + 2hcl=2kcl + h 2o + co 2 13. 碳酸钾与稀硫酸反应（扩展）k 2co 3 + h 2 so4=k 2so4 + h 2o +co 2 14. 工业上煅烧石灰石caco3cao + co215. 一氧化碳燃烧2co +

10、o 22co216. 一氧化碳仍原氧化铜cuo + cocu + co 217. 一氧化碳仍原氧化铁fe2o3 + 3co2fe + 3co 2化 合 反 应1.碳在氧气中充分燃烧c + o 22.碳在空气中不充分燃烧co 22c + o22co3.硫在氧气中燃烧s + o2so24.红磷在氧气中燃烧4p +5o 22p2o55.铁丝在纯氧中燃烧3fe + 2o2fe3o46.镁带在氧气中燃烧2mg + o 27.氢气在氧气中燃烧2mgo2h2 + o22h 2o8.氢气在氯气中燃烧h2+cl 22hcl9.钠在氯气中燃烧2na+cl 22nacl 10.一氧化碳燃烧2co + o 22co

11、211. 铜与氧气的反应2cu + o 22cuo12. 碳仍原二氧化碳c co 22co13. 二氧化碳与水的反应co 2 h2 o h 2co 31. 碱式碳酸铜的分解分 解 反 应cu2oh 2co 32cuo + h 2o + co 22. 氯酸钾与二氧化锰共热2kclo 32kcl + 3o 23. 高锰酸钾制氧气2kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o24. 氧化汞的分解5. 水电解2hgo2hg + o 22h 2o2h2 + o 26. 碳酸分解h 2co 3h 2oco 2 7. 工业上煅烧石灰石caco3cao + co2置换反应.锌粒与稀硫酸反应zn + h

12、 2so4 稀 znso 4 + h 2.镁与稀硫酸反应mg + h 2so4（稀）mgso 4 + h 2 .铝与稀硫酸反应（扩展）2al + 3h 2so4 （稀）al 2so4 3 +3 h 2.铁与稀硫酸反应fe + h 2 so4（稀）feso4 + h 2 . 锌与盐酸反应zn + 2hcl zncl 2 + h 2 . 镁与盐酸反应mg + 2hclmgcl 2 + h 2 . 铁与盐酸反应fe + 2hcl fecl2 + h 2 .铝与盐酸反应（扩展）2al + 6hcl 2alcl 3 + 3h 2 .氢气仍原氧化铜cuo + h 2cu + h 2o0.碳仍原氧化铜c c

13、uocu + co 2 11.碳仍原氧化铁3c + 2fe2o34fe + 3co 2依据化学方程式的运算一般有关化学反应中的运算,均需依据化学方程式来进行分析与运算；由于化学方程式科学地表示了反应物之间、生成物之间以及反应物和生成物之间的质量关系；依据化学方程式的运算广泛地应用在工农业生产和科学试验中；现阶段依据化学方程式的运算类型一般可分:一.已知一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的运算例题练习题二关于试验室制氧气反应的运算例题练习题三字母形式的化学方程式的运算例题练习题四. 运用元素养量守恒进行化学反应中的运算例题练习题学习指导质量守恒定律中的三个守恒的应用（1） 化

14、学反应前后各元素的原子个数守恒例如：在化学反应 2x 2 3y 22r 中，如用 x 、y 表示 r 的化学式，其中正确选项（）（a ）xy（ b） x 2y 3（c） xy 3（ d） x 3y 2解析：该反应表示每两个x 2 分子和三个y 2 分子能生成两个 r 分子，反应前每两个 x 2 分子含 4 个 x 原子，3 个 y2 分子含 6 个 y 原子，就反应后两个 r 中也必需含 4 个 x 原子和 6 个 y 原子，所以 r 的化学式是 x 2y 3；（2） 化学反应前后各元素的质量守恒例如：肯定量的碱式碳酸铜加热完全反应后，能生成氧化铜16 克，就原碱式碳酸铜的质量是多少？解析：

15、反应前后碱式碳酸铜中铜元素的质量等于生成的氧化铜中铜元素的质量；如设碱式碳酸铜质量为 x，就 16g×64 x ×80128222，解 x 22 2g（ 3）化学反应前后各物质的质量总和守恒例如： 336 克铁丝在纯氧中燃烧后可生成黑色固体464 克，就反应过程中消耗氧气的质量是多少？解析： 黑色固体是 fe3o4,其质量等于反应前铁与氧气的质量和，所以，反应中参与反应的氧气的质量为 4.64g 3.36g 1.28g比较并运算以下关于试验室制氧气反应的三道运算题(1) 现有 12.25g 氯酸钾与 4.25g 二氧化锰的混合物 ,充分加热后 ,当剩余固体中氯化钾为7.45

16、g 时,反应生成的氧气的质量为 g(2) 现有 4.9g 氯酸钾与 2.1g 二氧化锰的混合物,充分加热后 ,.当试管内的固体剩余物为5.08g 时,反应生成的氧气的质量为 g(3) 将 2.5g 氯酸钾与 0.5g 二氧化锰的混合后加热,如生成 1.49g 的氯化钾时 ,反应生成的氧气的质量为g解析 :1 此题用质量守恒定律进行运算此反应的反应物是氯酸钾,生成物是氯化钾和氧气,充分反应生成氧气的质量应是氯酸钾与氯化钾的差: 12.25g-7.45g=4.8g(2) 此题用质量守恒定律进行运算一种分析方法是 :反应后剩余固体的质量5.08g 小于 4.9g 与 2.1g 的和 , 少的质量即为

17、氧气的质量答案是 :4.9g+2.1g-5.08g=1.92g另一种分析方法是 :反应后剩余的固体是氯化钾与二氧化锰,.其中二氧化锰的质量仍为 2.1g,所以氯化钾的质量为5.08g-2.1g,反应生成的氧气的质量应是氯酸钾与氯化钾的 差 答案是 :4.9g-5.08g-2.1g=1.92g(3) 此题不能用质量守恒定律直接运算,.由于从题目不能分析出氯酸钾是否完全反应了 .这道题所求氧气的质量只能从该反应的化学方程式质量比进行运算:设生成氧气的质量为x2kclo 32kcl +3o2149961.49gx149:1.49g=96:xx=0.96g答案是 :生成氧气质量为 0.96g一道中考题

18、的多种解题途径2000 年天津市的一道中考试题为：某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比是22:9, .就该有机物可能是a c 6h12o6b c 3h 6c c2h2d c 2h5 oh解析：这道题的答案是（a ）和（ b）；第一种解题思路是依据质量守恒定律的延长，即反应物中所含的元素种类与生成物中所含的元素种类肯定相同，且各元素的质量在反应前后不会转变；该问题定性地分析，有机物中肯定含碳、 氢两种元素； 定量地分析有机物中碳元素的质量肯定等于生成的二氧化碳中碳元素的质量；氢元素的质量肯定等于生成的水中氢元素的质量；即生成物中碳元素与氢元素的质量比就是该有机物中碳与氢的质量比；有

19、机物中碳元素与氢元素的质量比为：（ 22× 12 ）（ 9×442 ）6 118挑选结果的途径 1 是：运算四个选项中各物质中碳元素与氢元素的质量比，只有（a ） 和（ b）选项符合，故为答案；挑选结果的途径 2 是：运算当碳元素与氢元素养量比为61 时，碳原子和氢原子的个数比，6 112，即物质分子中碳原子与氢原子个数比为12 的物质，也只是（a ）121和（ b）选项符合；其次种解题思路是依据质量守恒定律与化学方程式的配平，即生成物分子中碳原子与氢原子的个数比肯定等于该有机物中碳原子与氢原子的个数比；（注：该题无法将此化学方程式完整配平）设有机物的化学式为r，就r o2

20、xco 2yh 2o44x2218y9可求得 x y 11，就生成二氧化碳分子与水分子个数和比为 11 时， 其中碳原子与氢原子个数比为 12；即 r 物质是一种分子中碳原子与氢原子个数比为 12 的物质，选项（ a ）和（ b）均符合题意；典型例题例题一 已知一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的运算制取五氧化二磷 7 1g，参与反应的氧气在标准状况下的体积是多少？相当于多少升空气中所含的氧气？（氧气在标准状况下的密度是1 429g l）解析； 该题可以依据化学方程式的质量比进行运算；且留意代入化学方程式运算的质量必需是参与反应的纯物质的量； 另外留意化学运算中设未知数与运

21、算过程始终带单位的规范要求；解：设参与反应的氧气质量为x ；4p+5o22p2o5160284x71g160： x284： 71gx4 0g氧气体积是：40g÷ 1 429g l 2 8l其相当于的空气体积是：2 8l÷ 21 13 3l答：参与反应的氧气为28l ； 相当于 13 3l 空气中的氧气；例题二（ 字母形式的化学方程式运算类型）对于的化学反应，如物质的相对分子质量为24，物质的相对分子质量为32，就物质的相对分子质量为；如物质的相对分子质量为24，物质的相对分子质量为32；如需生成物质50g，需有 g物质参与反应；将 3g物质与适量的物质完全反应能生成g物质；

22、如物质的相对分子质量为32，就物质的相对分子质量为；解析：这类运算过程中特殊要留意的是，将已知数据代入运算时， 什么意义的数据与化学方程式中物质化学式的化学计量数有关联，什么意义的数据与化学计量数无关联；题中物质的相对分子质量是一种相对质量，其对应的是物质粒子的质量， 所以计运算必与粒子个数有关；即：（2× 24 32）÷ 240物质的相对分子质量是40；2 题按一般化学方程式的运算，用题的方法运算出物质的相对分子质量后，用物质与物质的相对质量比等于实际物质的质量比的方法可运算出需有30g物质参与反应；需留意到的是g 代入运算时该数值不与系数发生关系；想想为什么？3 题需先

23、应用质量守恒定律运算出参与反应的物质的质量为：5g 3g 2g；代入化学方程式运算： g g解 40；留意 2g 与 5g 代入时不与系数发生关系,但求相对分子质量时，必与化学计量数 2 发生关系；这类运算代入的数据为相对质量（相对原子质量或相对分子质量）时， 其数值肯定与粒子个数有关， 所以必需留意与化学方程式中的对应化学计量数有关联；如代入的数据是实际质量或质量比时，其只与宏观物质对应，与化学方程式中的化学计量数无关联；即：实际质量直接代，相对质量做乘法；左右相加减，上以下比例；填满一行数，定能求结果；例题三（运用元素养量守恒进行化学反应中的运算） 请分析以下几题的异同点1. 某纯洁物在氧

24、气中完全燃烧后生成二氧化碳和水,就关于该物质组成判定中,.正确选项（ a ） 肯定含有碳、氢、氧三种元素（ b）肯定只含有碳、氢元素（ c）一含有碳、氢元素 ,可能含有氧元素（ d）无法判定2. 有 46g 某化合物在空气中完全燃烧,能生成 88g 二氧化碳和54g 水,就该化合物的组成为（ a ） 只含有碳、氢元素（ b） 含有碳、氢、氧三种元素（ b） 确定含有碳、氢元素 ,可能含有氧元素（ d） 该物质中含氧元素16g3. 将 28g 某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g 二氧化碳和 3.6g 水,.据此可判定该物质的组成中（）(a) 只含有碳、氢两种元素b 可能含有氧元素c 肯定含有氧元

25、素c 肯定含碳、氢、氧三种元素4. 肯定质量的某有机物在空气中完全燃烧时,生成水和二氧化碳的质量比为9 ：22,.就该有机物可能是 (a) ch 4b c 3h6c c6h 12o6d c 2h5oh解析 ：1 题c2 题 b d3 题 a4 题b c此四道题都是依据化学反应前后元素种类不会发生转变和反应前后各元素的质量守恒进行分析才能得出结论的习题；某物质在氧气中燃烧后生成水和二氧化碳是多种有机物质的性质， 此题假如只 定性 地进行分析， 就该物质中肯定含碳、氢两种元素，这是生成水中的氢元素与二氧化碳中碳元素的来源； 该物质中或许含有氧元素， 或许不含氧元素， 由于水与二氧化碳中的氧元素来源

26、可以是反应物之一氧气； 这种问题假如进行定量地分析， 就从生成的水中氢元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量的和与该可燃性物质质量相比较， 即可得到是否含氧元素的准确结论；例题四 .（ 关于试验室制氧气反应的运算类型）用 17.25g 氯酸钾和 2.75g二氧化锰的混合物加热一段时间,.当固体残余物的质量为15.2g 时,有多少克氯酸钾分解了 . 剩余固体中有何物质 ,各多少克 .解析：该题目中的氯酸钾在加热一段时间后并没有反应完，故题目问有多少克氯酸钾分解了； 剩余固体中除了有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰外，仍有没反应完的氯酸钾；题中已知的三个数据均无代入化学方程式运算的资格（由于均不是某参与反

27、应或生成的纯物质的质量），但依据质量守恒定律，氯酸钾与二氧化锰的质量和应等于剩余固体与生成氧气的质量和，就生成氧气的质量是解题突破口；解：（ 1）反应中生成氧气质量为： 17.25g + 2.75g 15.2g = 4.8g（ 2）设反应的氯酸钾质量为x ；2kclo 32kcl + 3o 224596x4.8g245： x96：4.8g x12.25g（ 3）剩余固体中氯酸钾的质量：17.25g 12.25g 5g剩余固体中二氧化锰质量仍为：2.75g剩余固体中氯化钾的质量：15.2g 2.75g 5g 7.45 g（或：12.25 g 4.8 g 7.45 g）（或从化学方程式的质量比运算

28、出7.45 g） 答：分解的氯酸钾质量为1225g；剩余固体中有氯酸钾、二氧化锰、氯化钾，分别为 5g、275g、 745g；练习与解析练习与分析答案质量守恒定律基础练习1. 将 1 24g 白磷置于盛有 1 6g 氧气的容器中，恰好完全反应，生成五氧化二磷的质量为 g；2. 将 31g 白磷置于一 ;盛有氧气的容器中，白磷完全燃烧，生成五氧化二磷71g， 就反应消耗氧气的质量为g；3. 将 124g 白磷置于盛有 2 0g 氧气的容器中，白磷完全燃烧，生成2 84g 五氧化二磷，就参与反应的氧气的质量为g；4. 将 04g 白磷置于盛有04g 氧气的集气瓶中，完全反应后剩余白磷0 09g，就

29、生成的五氧化二磷的质量为g；已知一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的运算5. 将 84g 铁丝在氧气中燃烧，能生成四氧化三铁多少克？反应消耗氧气多少克？ 字母形式的化学方程式运算类型题6. 某反应 2a+b=2c 中,当有 32gb 完全参与反应并有 160gc 生成时 ,参与反应的 a 的质量是a 24gb 94gc 128gd 48g7. 在 3a + b = 2c + d 的化学反应中 ,12ga 与 3gb 恰好完全反应 ,生成 c 和 d 的质量比为 2:3,当有 8gb 参与反应时 ,生成的 d 的质量是 a 16gb 24gc 28gd 25g8. 在 2a+

30、b=2c的反应中 ,如 a 物质的相对分子质量是64,b 物质的相对分子质量是32;就c.物质的相对分子质量是a 80gb 80c 96gd 969. 在 2a+b=2c 的反应中 ,如 96gb 物质完全参与反应可生成240gc 物质;如 b 物质的相对分子质量为 32,运算 a 物质的相对分子质量是a 72b 48c 24d 9610. 在反应 2x + y 2 = 2z 中,已知 x 的相对原子质量为24,y 2 的相对分子质量为32,就 z.的相对分子质量为 a 40b 80c 62d 56制氧气的化学反应运算11. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物15g 加热到反应完全 ,剩余固体的质量为

31、10.2g, 求 1原混合物中氯酸钾的质量分数. 2剩余固体中有何物质 ,各多少克 .12. 将氯酸钾和二氧化锰按质量比5:1 混合,取 5.88.g 混合物放试管中加热一段时间,冷却后,得固体残余物的质量为4.92g,求分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数.13. 有氯酸钾和二氧化锰的混合物13.5g, 其中含二氧化锰 20%,加热后 ,剩余固体中含二氧化锰 27%,求分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数.14. 加热 10g 高锰酸钾制取氧气,经一段时间后当剩余固体质量为9.36g 时,求 1生成氧气多少克 . 2反应中消耗了多少克高锰酸钾.3如改用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取等

32、质量的氧气 ,.至少需要多少克氯酸钾.15. 加热 40g 高锰酸钾制氧气 ,反应一段时间后停止加热,.冷却称量剩余固体为36.8g,就剩余固体中都有哪些物质.各多少克 .16. 某同学称取 12.25g 氯酸钾制氧气 ,他用了少量高锰酸钾代替二氧化锰混入氯酸钾中,待反应完全后 ,制得氧气 4.96g,问该同学加了多少克高锰酸钾.17. 肯定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物中，二氧化锰占 20；将其加热一段时间后， 当二氧化锰的质量分数为25时，分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？18. 试验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气,假如用高锰酸钾代替二氧化锰,也可较快制得氧气.

33、现将 49g 氯酸钾与肯定量的二氧化锰混合后加热至完全反应,称量剩余固体质量为 58.2g, 运算: 1 加热后剩余固体中氯化钾的质量;2未加热前高锰酸钾的质量；19. 在试验室加热肯定质量的氯酸钾和0.1 克二氧化锰的混和物制取氧气,当收集到所需要的氧气后 , 停止加热 ,冷却后称量剩余固体物质的质量为4.04 克；然后连续加热至反应完全, 又收集到氧气672 毫升 .标准状况 , 求原混和物中氯酸钾的质量； 标准状况下 ,氧气的密度为 1.429 克/升利用元素守恒运算类型题20 将 147g 氯酸钾和 43g 二氧化锰的混合物加热一段时间，当试管内固体残余物中氯元素占 30时，求分解的氯

34、酸钾的质量；21. 取 158g 的高锰酸钾加热一段时间后，测得反应剩余固体中钾元素的质量分数为25，求剩余固体中二氧化锰的质量分数；（精确到 0 1）练习参考答案与解析1 1 24g 1 6g 2 84g2 7 1g 3 1g4 0g3 2 84g1 24g1 60g4（ 0 4g 0 09g） 04g 071g5四氧三铁 11 6g；反应消耗氧气 3 2g；6c7 b8b10a11原混合物中氯酸钾的质量分数为817；剩余固体中有氯化钾和二氧化锰，分别为7 45g 和 2 75g； 50 82 4生成氧气 064g；反应中消耗高锰酸钾6 32g；需要氯酸钾 1 63g；剩余固体中有生成的锰酸

35、钾和二氧化锰，仍有没反应完的高锰酸钾；质量分别是19 7g、8 7g、8 4g；1 58g638提示：该题可设原混合物质量为m，就其中二氧化锰为02m，氯酸钾为 0 8m；做为催化剂的二氧化锰反应前后质量不发生变化，所以反应后仍为 02m，反应后固体混合物的质量为 0 2m÷ 25 08m.；此反应中生成氧气的质量为m 08m 02m，将其代入化学方程式中即可运算出反应的氯酸钾的质量；当求分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数时， “ m”被约掉131 6g提示： 此题可有多种运算思路，仅介绍一种； 先利用 49g 氯酸钾的质量运算出其生成氯化钾的质量；就剩余固体582g 与其的差

36、值是高锰酸钾分解生成的锰酸钾与二氧化锰的质量和，将其代入化学方程式中即可运算出原高锰酸钾质量；代入方法可以是：2kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o 219787316284答；氯化钾的质量是29 8g，原高锰酸钾的质量是31 6g；149g提示；该题的一般思路是依据672ml 氧气质量（ 0 96g），利用化学方程式先运算出第二次分解时氯酸钾的质量；就固体物质404g 中除二氧化锰质量与其次次分解时的氯酸钾的质量外就是第一次分解时产生的氯化钾的质量；再利用氯化钾质量代入化学方程式可运算 出第一次分解的氯酸钾的质量；两次分解的氯酸钾的质量和即为该题所求；需两步化学方程式的运算；

37、此题的另一思路是，先利用密度运算出其次次分解得到的氧气质量（096g）就 404g0 96g0 1g 2 98g 是两次分解反应生成的氯化钾的总质量（这是由于4 04g 是第一次生成的氯化钾质量二氧化锰质量其次次生成氯化钾质量其次次生成氧气质量的和）；就将其代入化学方程式中，可运算出原混合物中的氯酸钾的质量；只需一步化学方程式的运算；仍有其它思路，不一一介绍在此； 分析： 147g 氯酸钾在此题中没有完全分解，所以反应后所剩固体残余物中应有三种物质， 没反应的氯酸钾、 生成的氯化钾、 催化剂二氧化锰；其中氯酸钾与氯化钾中均含氯元素，但所含元素应与原混合物氯酸钾中含有的氯元素相等；解：固体残余物

38、中的氯元素的质量即氯酸钾中氯元素的质量147g × 35 5 1225 426g固体残余物的质量426g ÷ 30 142g 反应过程中生成氧气的质量147g 43g 142g 48g设反应的氯酸钾的质量为x2kclo 32kcl + 3o 224596x48g245 : 96 x : 48gx 122.5g答：分解的氯酸钾的质量为122.5g；21 分析：该题目不知高锰酸钾在加热一段时间后是否反应完全，故不行用高锰酸钾完全分解来运算生成的二氧化锰的质量；反应后剩余固体中的钾元素应与原高锰酸钾中所含的钾元素养量相等；解：高锰酸钾中钾元素的质量：15.8g × 39

39、 1583.9g反应后固体剩余物质量：3.9g ÷ 25 15.6g生成氧气质量： 158g 156g0.2g设生成二氧化锰质量为x ；2kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o28732x0.2g87 : 32 x : 0.2g x0.54g0.54g ÷ 15.6g × 100 3.5答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为3.5%；拓展趣谈质量守恒定律是怎样被发觉的1756 年俄国化学家罗蒙诺索夫预备了一些玻璃容器，分别装入铅、铁、铜、锡等金属，用火焰将容器口封闭； 他分别称量并记录了各个容器的质量，立即把这些容器放在一个大型加热炉上加热；他渐渐拉起风

40、箱，炉火温度逐步上升，过了一会，铅屑熔化了，光闪闪的白色金属液滴蒙上了一层白色；红色的铜屑变成了黑色的粉未；锡生成白色的氧化锡； 而铁就变为黑色； 罗蒙诺索夫知道这些都是金属与封在容器内空气中的氧气反应的现象，他确信反应过程中容器里没有再进入其它物质，也没有任何物质逸出； 他重新称量了每个容器的质量， 发觉这些容器的质量都没有发生变化；经过反复的试验， 结果相同； 于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的；1758 年，罗蒙诺索夫第一次提出质量守恒定律：参与反应的全部物质的质量等于全部反应生成物的质量；惋惜这一发觉当时没有引起科学家的留意；1777 年法国的拉瓦锡吸取了罗蒙诺索夫的体会，以天平

41、为工具，将定量讨论的方法用到化学讨论中； 他不仅胜利地重复了罗蒙诺索夫的试验，也得到同样的结论， 而且对金属的氧化和仍原进行了精确的定量讨论；他加热氧化汞，使之分解成汞和氧气，试验测得45 份质量的氧化汞分解后，生成41 5 份质量的金属汞和3 5 份质量的氧气；他又使汞和氧气化合成氧化汞， 3 5 份质量的氧气又恰好与415 份质量的汞生成45 份质量的氧化汞；这一精确的试验进一步证明，在化学中参与反应的物质的总质量在反应之始和反应之后都是相同的；此后这肯定律才获得科学界的公认；但要准确证明或否定这结论，都需要极精确的试验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术小于 02的质量变化就觉察不出来不能满意严格的要求； 由于这是一个物质变化时有关量的最基本的问题，所以不断有人改进试验技术以求解决；1908 年德国化学家朗道耳特及1912 年英国化学家曼莱做了精确度极高的试验；所用的容器和反应物质量为1 千克左右， 反应前后质