辽宁省葫芦岛市六校高二化学上学期期中联考试题含解析

1、辽宁省葫芦岛市六校协作体2016-2017学年高二上学期期中联考化学试卷s:32 c:12 n:14 h:1 br:80 co:59 zn:65 fe:56 ni:59一.选择题（共51分 115每题2分1622每题3分）1. 古代的很多谚语都蕴含着科学知识。下列对谚语的解释正确的是 ()a. “甘之如饴”说明糖类均有甜味b. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的都是化学变化c. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应d. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高【答案】c【解析】a淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，a错误；b“玉不琢不成器”只是玉的形

2、状改变，是物理变化，故b错误；c焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，c正确；d冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，d错误；答案选c。2. 下列叙述中不正确的是(    )a. 电解时在电解池的阳极上不一定有阴离子放电b. 原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极c. 电解池是将电能转化为化学能的装置d. 电解时，电源负极流出的电子数等于流入电源正极的电子数【答案】b【解析】a. 电解时在电解池的阳极上不一定有阴离子放电，例如如果是活性电极作阳极，电极失去电子，a正确；b. 原

3、电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，b错误；c. 电解池是将电能转化为化学能的装置，c正确；d. 根据电子得失守恒可知电解时，电源负极流出的电子数等于流入电源正极的电子数，d正确，答案选b。点睛：选项a是解答的易错点，注意电解时电极产物的判断方法：“阳失阴得”，即。3. 下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()a. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫c. 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【答案】d【解析】试题分析：a碳

4、酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开，故a不选；b碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生互促水解反应而生成二氧化碳气体，可用于灭火，故b不选；c碳酸钠水解呈碱性，可使油污水解而达到清洗的目的，故c不选；d醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，与盐类水解无关，故d选故选d。考点：考查了盐类水解的应用的相关知识。4. 根据下列实验不能证明一元酸hr为弱酸的是()a. 室温时，nar溶液的ph大于7b. 滴加紫色石蕊试液，溶液变红色c. hr溶液加入少量nar固体，溶解后溶液的ph变大d. 室温时，0.01mol·l1的hr溶液ph=4【答案】b【解析】试题分析：a

5、、ph7，说明nar为强碱弱酸盐，则hr为弱酸，a错误；b、指示剂变色现象可知，hr溶液显酸性，但不能判断其强弱，b正确：c、由ph变化可知，hr存在电离平衡及其移动，则hr为弱酸，c错误；d、由ph可知h+浓度是hr浓度的1%，说明hr为弱酸，d错误。答案选b。【考点定位】本题考查弱酸的证明实验及原理等【名师点晴】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。5. ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其ph与溶液体积的关系如图，下列说法

6、正确的是()若a4，则a、b都是弱酸 稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强若a4，则a是强酸，b是弱酸 a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等a. b. c. d. 【答案】c【解析】试题分析：ph=1的酸，加水稀释到1000倍，若ph=4，为强酸，若a4，则a、b 都是弱酸，故正确；由图可知，b的ph小，c(h+)大，则b酸的酸性强，故错误；由图可知，若a=4，a完全电离，则a是强酸，b的ph变化小，则b为弱酸，故正确；因a、b酸的强弱不同，一元强酸来说c(酸)=c(h+)，对于一元弱酸，c(酸)c(h+)，则a、b两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故错误；故选c。考点：考查了弱电解质在水溶

7、液中的电离平衡的相关知识。6. 由水电离产生的c(h+)和c(oh-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组( )a. nh4+、na+、cl-、i- b. na+、k+、fe3+、scn-c. na+、al3+、cl-、alo2- d. na+、k+、cl-、hco3-【答案】a【解析】试题分析：a酸溶液中，该组离子之间不反应，能大量共存，故a正确；b因fe3+、scn-结合生成络离子，不能大量共存，故b错误；c因al3+、alo2-相互促进水解，不能大量共存，故c错误；d无论酸或碱溶液中均不能大量存在hco3-，一定不能共存，故d错误；故选a。【考点定位】考查离子的

8、共存【名师点晴】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意发生的络合反应、相互促进水解反应为解答的难点。由水电离产生的c(h+)和c(oh-)的乘积为1×10-18的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子、不能相互促进水解等，可以大量共存。7. 下列有关实验的叙述中，合理的是()用ph试纸测得氯水的ph为2c(h+)c(oh)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力用酸式滴定管量取12.00ml高锰酸钾溶液常温下，baso4在饱和na2so4溶液中的ksp比在纯水中的ks

9、p小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度物质a三态间的转化如下：a(g)a(l)a(s)，则该转化过程中s0ph=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小ph=9的ch3coona溶液和ph=9的nh3·h2o溶液，两溶液中水的电离程度相同a. b. c. d. 【答案】a【解析】氯水具有强氧化性，不能用ph试纸测得氯水的ph，错误；c(h+)c(oh)一定是酸性溶液，正确；强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系，错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取12.00

10、ml高锰酸钾溶液，正确；溶度积常数只与温度有关系，常温下，baso4在饱和na2so4溶液中的ksp和在纯水中的ksp相等，错误；氯化铁水解，实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度，正确；物质a三态间的转化如下：a(g)a(l)a(s)，则该转化过程中s0，正确；ph=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度增大，错误；醋酸钠水解，促进水的电离，nh3·h2o是弱碱，抑制水的电离，错误，答案选a。8. 某卤代烷烃c5h11cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式可能为()a. ch3ch2ch2ch2ch2cl b. c. d

11、. 【答案】c【解析】a、ch3ch2ch2ch2ch2cl发生消去反应只得到一种烯烃ch3ch2ch2chch2，a错误；b、发生消去反应也只能得到一种烯烃ch3chchch2ch3，b错误；c、发生消去反应可得到两种烯烃ch2chch2ch2ch3和ch3chchch2ch3，c正确；d、由于(ch3)3ccl中cl-所在碳原子的相邻碳原子上无h原子，故不能发生消去反应，d错误，答案选c。点睛：明确卤代烃发生消去反应的条件是解答的关键，即分子中碳原子数2；与x相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子。与相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子的卤代烃如ch3x、(ch3)3cch2x等不能发生消去反

12、应。9. 已知某有机物的结构简式为ch3chchcl,该有机物能发生 ()取代反应加成反应消去反应使溴水褪色使酸性kmno4褪色与agno3溶液生成白色沉淀聚合反应a. 以上反应均可发生 b. 只有不能发生c. 只有不能发生 d. 只有不能发生【答案】c【解析】试题分析：ch3chchcl含有饱和c原子及cl原子，可以发生取代反应，正确。含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。由于cl原子连接的c原子的邻位碳原子上有h原子，所以可以发生消去反应，正确。该物质中含有碳碳双键，因此可以使溴水褪色，正确。含有碳碳双键，能够被酸性kmno4溶液氧化而是溶液褪色，正确。该化合物中的cl是cl原子

13、，与agno3溶液不能发生反应生成白色沉淀，错误。该化合物含碳碳双键，可以发生加成聚合反应形成高聚物，正确。因此可以发生的反应是，选项是c。考点：考查有机物发生的反应类型的判断的知识。10. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、四氯化碳、碘化钠溶液、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液。下列试剂不能选用的是(    )a. 溴水 b. 氯化铁溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液 d. 硝酸银溶液【答案】d【解析】a溴水分别加入到苯、ccl4、nai溶液、nacl溶液、na2so3溶液，现象分别是分层，上层颜色深、分层，下层颜色深、溶液变为黄褐色、浅黄色、不分层，溶液为无色，现象各

14、不相同，可以区分，a错误；bfecl3溶液分别加入到苯、ccl4、nai溶液、nacl溶液、na2so3溶液，现象分别是分层，下层颜色深、分层，上层颜色深、溶液接近无色、溶液呈浅黄色、不分层，溶液为无色，现象各不相同，可以区分，b错误；c酸性kmno4 溶液分别加入到苯、ccl4、nai溶液、nacl溶液、na2so3溶液，现象分别是分层，下层颜色深、分层，上层颜色深、溶液呈浅黄色、溶液呈紫色、不分层，溶液为紫色，现象各不相同，可以区分，c错误；dagno3溶液分别加入到苯、ccl4、nai溶液、nacl溶液、na2so3溶液，现象分别是分层，油层在上层，两层均无色、分层，油层在下层，两层均无

15、色、溶液无色、产生白色沉淀产生白色沉淀，现象有相同的，不可以区分，d正确，答案选d。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液、氯化铁溶液、碘水等。11. 在实验室中，下列除杂的方法正确的是(    )a. 溴苯中混有溴，加入ki溶液，振荡，用汽油萃取出碘b. 乙烷中混有乙烯，通h2在一定条件下反应，使乙

16、烯转化为乙烷c. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入naoh溶液中，静置，分液d. 乙烯中混有co2和so2，将其通入溴水中洗气【答案】c.12. 下列关于有机物的说法中正确的是()a. 卤代烷水解时,从氟到碘,由于非金属性依次减弱,所以水解越来越困难b. 溴乙烷中滴入agno3溶液检验其中的溴元素:br-+ag+agbrc. 相同碳原子数的多卤代烃,随着卤原子数的增多,密度依次降低d. 常温下,ch3cl是气体,甲烷的其他3种氯代产物都是液体【答案】d【解析】a. 卤代烷水解的难易程度与卤素原子的非金属性强弱没有关系，a错误；b. 溴乙烷与agno3溶液不反应，不能检验其中的溴元素，b错误

17、；c. 相同碳原子数的多卤代烃，随着卤原子数的增多，密度依次升高，c错误；d. 常温下，ch3cl是气体，甲烷的其他3种氯代产物都是液体，d正确，答案选d。点睛：注意掌握卤代烃中卤素原子的检验方法：将卤代烃与过量naoh溶液混合加热，充分振荡、静置，使卤代烃水解；再向混合液中加入过量的稀hno3，中和过量的naoh溶液；向混合溶液中加入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色。若有白色沉淀生成，则证明是氯代烃；若有浅黄色沉淀生成，则证明是溴代烃；若有黄色沉淀生成，则证明是碘代烃。加入agno3溶液之前需加入稀硝酸酸化，否则溶液中的oh会干扰x的检验。13. 在120 时,两种气态烃的混合物2.

18、0 l,完全燃烧生成4.0 l水蒸气和3.0 l co2,下列对混合气体成分的判断正确的是 ()a. 一定含有c2h4,可能含有c2h6 b. 一定含有c2h4,不一定含有ch4c. 一定含有ch4,可能含有c2h4 d. 一定含有ch4和c3h4【答案】c【解析】两种气态烃的混合物共2l，在空气中完全燃烧得到4.0 l水蒸气和3.0 l co2，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气态烃平均分子式为c1.5h4。因是混合物，则肯定含有c原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子

19、，则另一种烃也含有4个氢原子，另一种有机物为乙烯、丙炔等，选项中只有c符合，答案选c。点睛：本题考查有机物分子式计算的确定，把握燃烧反应中原子守恒、体积与物质的量关系、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值的应用。14. 已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠反应为:2ch3ch2br+2nach3ch2ch2ch3+2nabr。已知有ch3ch2br和ch3ch2ch2ch2br两种卤代烃,此混合物与足量的钠反应,得到的烃可能有几种()a. 2种 b. 3种 c. 4种 d. 5种【答案】b【解析】2分子ch3ch2br与金属钠反应生成正丁烷；2分子ch3ch2ch2

20、ch2br与金属钠反应生成正辛烷；ch3ch2br和ch3ch2ch2ch2br与金属钠反应生成正己烷，合计是3种，答案选b。15. 某链烃a不能使溴水褪色,且完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍,又知a分子中含有4个甲基,则a的一氯代物最多有()a. 3种 b. 4种 c. 5种 d. 6种【答案】c【解析】试题分析：假设烃的化学式为cxhy，则x+=9.5，即4x+y=38，又知a分子中含有4个甲基，则y12，x6，则x=6，y=14，则a为c6h14，其中一氯代物最多的是2-甲基戊烷，一氯代物有5种，故选c。考点：考查了同分异构体数目的判断的相关知识。16. 有两种有机物q()

21、与p(),下列有关说法中正确的是()a. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为32b. 二者在naoh醇溶液中均可发生消去反应c. 一定条件下,二者在naoh溶液中均可发生取代反应d. q的一氯代物只有1种、p的一溴代物有2种【答案】c【解析】试题分析：aq中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为31，但是p 中两个甲基上有6个等效氢原子，亚甲基上有4个等效氢原子，峰面积之比应为32，a项错误；b苯环上的卤素原子无法发生消去反应，p中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，无法发生消去反应，b项错误；c在适当条件下，卤素原子均可被oh取代，c项正

22、确；dq中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，可得到2种一氯代物，p中有两种不同空间位置的氢原子，p的一溴代物有2种，d项错误；答案选c。考点：卤代烃的结构、性质。17. ch3ch2br与nh3反应生成(ch3ch2)2nh和hbr，下列说法错误的是()a. 若原料完全反应生成上述产物，ch3ch2br与nh3的物质的量之比为21b. 该反应属于取代反应c. ch3ch2br与hbr均属于电解质d. ch3ch2br难溶于水【答案】c【解析】a2ch3ch2br+nh32（ch3ch2）2nh+2hbr，ch3ch2br与nh3的物质的量之比为2：1，a正确；bch3ch2br中

23、的溴原子被氢原子取代，属于取代反应，b正确；cch3ch2br属于非电解质，hbr均属于电解质，c错误；dch3ch2br难溶于水，d正确，答案选c。18. 如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中x为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 ()a. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区b. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为fe-2e-fe2+c. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为o2-4e-+2h2o4oh-d. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变【答案】a考点：考查电化学19. 2015年斯坦福大学研究人员研制出

24、一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用alcl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 ()a. 放电时,铝为负极,石墨为正极b. 放电时的负极反应为:al-3e-+7alcl4-4al2cl7-c. 充电时的阳极反应为:cn+ alcl4-e-cnalcl4d. 放电时,有机阳离子向铝电极方向移动【答案】d【解析】试题分析：a、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，a正确；b、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟alcl4 得到电子生成al2cl7，负极反应为：al 3e-+ 7alcl4 =4al2cl

25、7，b正确；c、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为cn+ alcl4 e- =cnalcl4，c正确；d、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，d错误，答案选d。考点：考查了新型电池的相关知识。20. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性fe2+<ni2+<cu2+) ()a. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属ptb. 电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变c. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d. 阳极发生氧化反

26、应,其电极反应式:ni2+2e-ni【答案】b【解析】a、粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt，a错误；b、电解过程中阳极失电子的有fe、zn、ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加可能相等，因此电解质溶液的质量可能保持不变，b正确；c、电解后，溶液中存在的阳离子有h+、fe2+、zn2+、ni2+，c错误；d、阳极发生氧化反应，其电极反应式：ni-2e-=ni2+，fe-2e-=fe2+，zn-2e-=zn2+，d错误；答案选b。21. 常温下向10mlbmol

27、3;l1的ch3cooh溶液中滴加等体积的0.01mol·l1的naoh溶液，充分反应后溶液中c(ch3coo)=c(na+)，下列说法不正确的是a. b0.01 b. 混合后溶液呈中性c. ch3cooh的电离常数ka d. 向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】d【解析】试题分析：a、因为醋酸钠水解溶液呈碱性，所以醋酸应过量，才能使溶液呈中性，即b0.0l，a正确；b、因为醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，反应生成醋酸钠，根据电荷守恒可得c(nh4+)+c(h+)c(cl)+c(oh)，因为c(ch3coo)=c(na+)，可得c(h+)c(oh)

28、，则混合后溶液呈中性，b正确；c、反应后溶液呈中性，c(h+)c(oh)10-7mol/l，c(ch3coo)=c(na+)1/2×0.01mol/l0.005mol/l，醋酸浓度(b0.01) /2moll1，所以产生的电离常数kamol·l-1，c正确；d、向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中，水的电离程度先增大，醋酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，水的电离程度减小，d错误，答案选d。考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电离常数的计算。22. 已知常温下浓度为0.1 mol·l1的下列溶液的ph如下表所示：溶质nafnaclonahco3na2

29、co3ph7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是( )a. ph2的hf溶液与ph12的naoh溶液以体积比11混合，则有：c(na+)> c(f)> c(oh)>c(h+)b. 加热0.1 mol·l1 naclo溶液测其ph，ph大于9.7c. 0.1 mol·l1 na2co3溶液中，存在关系：c(oh)c(h) +c(hco3-)2c(h2co3)d. 电离平衡常数大小关系:k(hf)> k(h2co3 )>k(hclo)>k( hco3-)【答案】a【解析】aph=2的hf溶液与ph=12的naoh溶液体积比1：1混合

30、后，hf过量，溶液显示酸性，则：c（h+）c（oh-），根据电荷守恒可得：c（f-）c（na+），则溶液中离子浓度大小为：c（f-）c（na+）c（h+）c（oh-），a错误；b盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解naclo溶液ph7，则naclo是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，ph增大，加热0.1 moll-1 naclo溶液测其ph，ph大于9.7，b正确；c根据物料守恒：2c（co32-）+c（hco3-）+c（h2co3）=c（na+），根据电荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-），所以得c（oh-）-c（h+）=c（

31、hco3-）+2c（h2co3），c正确；d相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液ph越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度f-hco3-clo-co32-，则酸的电离平衡常数k（hf）k（h2co3 ）k（hclo）k（ hco3-），d正确；答案选a。二.填空题23. 有4种无色液态物质:己烯、己烷ch3(ch2)4ch3、苯()、甲苯()。(1) 不能与溴水和酸性kmno4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是_(填序号,下同),生成的有机物是_（填名称），反应的化学方程式为_,此

32、反应属于_反应。(2) 能与溴水和酸性kmno4溶液反应的是_,与溴水反应的化学方程式是_,此反应属于_反应。【答案】 (1). (2). 溴苯 (3). +br2+hbr (4). 取代 (5). (6). ch3(ch2)3ch=ch2+br2 ch3(ch2)3chbrch2br (7). 加成【解析】（1）不能与溴水或酸性kmno4溶液反应的物质为己烷、苯，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，生成溴苯，该反应为取代反应，反应的方程式为+br2+hbr；（2）己烯中含碳碳双键，则能与溴水或酸性kmno4溶液反应；其中与溴水发生加成反应的方程式为ch3(ch2)3ch=ch2+br

33、2ch3(ch2)3chbrch2br。24. 某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):h2so4(浓)+nabrnahso4+hbrch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2o有关数据见下表:乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm3)0.791.443.1沸点/78.538.459.溴乙烷的制备：(1)若图甲中a加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使c中收集到的粗产品呈橙色，原因是a中发生了副反应，其化学方程式为_；f连接导管通入稀naoh溶液中，其目的主要是_；导管e的末端须低

34、于d的水面，其目的是_。(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_(填序号)溶液来洗涤所得粗产品。a.氢氧化钠b.碘化钾c.碳酸氢钠d.亚硫酸钠(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_。.溴乙烷性质的探究用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10 ml 6 mol·l1naoh溶液和2 ml溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。(4)观察到_

35、，表明溴乙烷与naoh溶液已完全反应。(5)为证明溴乙烷在naoh乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是_，若无a试管，b试管中的试剂应为_。【答案】 (1). 2hbr+h2so4(浓)= br2+so2+2h2o (2). 吸收so2, br2,hbr,防止污染空气 (3). 使溴乙烷充分冷却，提高产率 (4). d (5). 53.4 (6). 液体分层现象消失 (7). 吸收乙醇 (8). 溴水（或溴的ccl4溶液）（合理即可）【解析】（1）若图甲中a加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使c中收集到的粗产品呈橙色，原因是a中发生了副反应有溴单质

36、生成，其化学方程式为2hbr+h2so4(浓)br2+so2+2h2o；尾气中含有so2等有毒气体，所以f连接导管通入稀naoh溶液中的目的是吸收so2、br2、hbr，防止污染空气；溴乙烷的沸点降低，因此导管e的末端须低于d的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率。（2）a.氢氧化钠是强碱，没有还原性，不能除去氧化性杂质，a错误；b.碘化钾具有还原性， 生成的碘易溶在有机溶剂中，不能除去氧化性杂质，b错误；c.碳酸氢钠，没有还原性，不能除去氧化性杂质，c错误；d.亚硫酸钠具有还原性，可以除去氧化性杂质，d正确，答案选d；（3）根据方程式可知10ml乙醇可以生成溴乙烷，因此本实验所得溴乙烷的

37、产率是10/18.72×100%53.4。（4）因为溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶，会出现分层，故液体不分层时，说明溴乙烷反应较完全；（5）溴乙烷在naoh乙醇溶液中反应，生成的气体混有乙醇蒸汽，所以将混合气体先通过水可除去乙醇；若无a试管，b试管中装高锰酸钾溶液，混合气体中的乙醇也可以使高锰酸钾褪色，故高锰酸钾要改为溴水，乙醇不与溴水反应。25. 高铁酸钾(k2feo4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。(1)该电池放电时正极发生的电极反应是_。(2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极

38、反应式为_。(3)已知盐桥中含有饱和kcl溶液，放电时，盐桥的作用是_。此盐桥中阴离子的运行方向是_；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是_。(4)在化学分析中采用k2cro4为指示剂，以agno3标准溶液滴定溶液中的cl-，利用ag+与cro42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·l1)时，溶液中c(ag+)为_mol·l1，此时溶液中c(cro42-)等于_ mol·l1。(已知ag2cro4、agcl的ksp分别为2.0×1012和2.0×1010

39、)。【答案】 (1). feo42-+4h2o+3e- =fe(oh)3+5oh- (2). fe(oh)3+3e- =fe+3oh- (3). 形成闭合回路 (4). 左池到右池 (5). k+和h+ (6). 2.0×10-5 (7). 5.0×10-3【解析】（1）feo42-在正极得电子生成fe3+，该电池放电时正极发生的电极反应为：feo42-+4h2o+3e- =fe(oh)3+5oh-；（2）充电时fe(oh)3在阴极得电子生成fe，其电极反应式为：fe(oh)3+3e- =fe+3oh-；（3）盐桥中含有饱和kcl溶液，盐桥能够使装置形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性。此盐桥中阴离子的运行方向是向负极移动，即从左池到右池；该隔膜应该是阳离子交换膜，允许通过的离子是k+和h+。（4）当溶液中cl-完全沉淀时，即c（cl-）=1.0×10-5mol/l，依据ksp（agcl）=2.0×10-10，计算得到c（ag+）=2.0×10-10/1.0×10-5= 2.0×10-5mol/l，此时溶液中c（cro42-）= 2.0×10-12/(2.0×1