无机及化学模拟试卷及答案最后一套

1、一、判断题(每小题1分 共10分 ) 1系统误差是不可测的。 （ ）2键和键在分子中均可单独存在。 （ ）3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ）4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ）5渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。 （ ）6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ）7BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ）8CO2与CH4的偶极矩均为零。 （ ）9共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （ ）10在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。 （ ） 二、选

2、择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ ）。A. HAc溶液 B. CaCl2溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为0.465。已知水的Kf =1.86 K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为（ ）。 A172.4 B. 90 C. 180 D. 1353、10下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位）4、反应2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)

3、，DrHm = -144 kJ·mol-1，DrSm = -146 J· mol-1· K-1。反应达平衡时各物质的分压均为p，则反应的温度为（ ）。A. 780 B. 508 C. 713 D. 10535、下列气相反应平衡不受压力影响的是（ ）。A. N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g) B. 2NO2 (g)=N2O4 (g)C. 2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g) D. 2NO (g) = N2 (g) + O2 (g)6、下列几种条件变化中，一定能引起反应速率常数k值改变的是（ ）。A. 反应温度改变 B. 反应容器体积改变C.

4、反应压力改变 D. 反应物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（ ）。A. 温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。B. 温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。C. 温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。D. 温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。8、量子数(n，l，m)取值不合理的是（ ）。A. (2，1，0) B. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1)9、H2O分子中氧的成键轨道是：（ ）。A. 2px, 2py轨道

5、 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等性sp3杂化轨道10、下面论述正确的是（ ）。A. 精密度高，准确度就高。B. 精密度高，系统误差一定小。C. 准确度高，不一定要求精密度高。D. 精密度是保证准确度的先决条件。11、算式结果的有效数字表达为（ ）。A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位12、浓度为c mol·L-1的H2C2O4的质子条件式是（ ）。 A. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)B. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + ½c(C2O42-)C. c(H+) = c(OH-

6、) + c(HC2O4-) + 2c(C2O42-)D. c(H+) = c(OH-) c(HC2O4-) + c(C2O42-)13、在pH = 12时用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法（ ）。A. 配位 B. 沉淀 C. 控制酸度 D. 氧化还原14、0.10 mol·L-1的下列酸中能用0.10 mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是（ ）。A. HCOOH ( p= 3.45) B. H3BO3 ( p= 9.22) C. NH4Cl ( p= 4.74) D. HCN ( p= 9.31)15、已标定好的NaO

7、H溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会（ ）。A. 不变 B. 偏小 C. 偏大 D. 无效16、Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值( )。A. 10.16 B. 10.36 C. 10.46 D. 10.5617、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（ ）。A. 游离指示剂的颜色 B. EDTA与金属离子所形成的配合物颜色C. 指示剂与金属离子所形成的颜色 D.上述A和B的混合色 18、在酸性介质中，过量的K2Cr2O7与Fe2+的反应达平衡

8、，此时反应体系中正确的是（ ）。A. 反应中消耗K2Cr2O7的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等。B. 反应产物Fe3+和Cr3+物质的量相等。C. 电对Cr2O72-/ Cr3+的电位和电对Fe3+/ Fe2+的电位相等。D. 电对Cr2O72-/ Cr3+的电位大于电对Fe3+/ Fe2+的电位。19、已知 (Cu2+/Cu) = 0.34 V， (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， (Ag+/Ag) = 0.80 V。在标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是 A、 Ag和Fe3+      B、 Cu2+和Fe2+ 

9、     C、 Ag+和Fe2+      D、 Cu2+和Ag20、某电池) AA2+ (0.1 mol·L-1)B2+ (0.1 mol·L-1)B (+ 的电动势E = 0.27 V，则该电池的标准电动势E为（ ）。A. 0.24 V B. 0.27 V C. 0.30 V D. 0.33 V二、填空题1在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl的溶解度将_，这是由于_的结果。 2原电池中，发生还原反应的电极为_极，发生氧化

10、反应的电极为_极。3、.配合物CoCl(SCN)(en)2Cl的名称是 ，中心离子是 中心离子的配位数是 ，配体数是 ，配体是 。4、配合物Co(en)（NH3）2Cl2Cl的命名为 ；配位数是 。5、He+离子的3s与3d轨道的能量关系为 （填<，= 或>）。6、反应MnO4- (0.1mol·L-1) + 5Fe2+ (0.1mol·L-1) + 8H+ (1.0mol·L-1) = Mn2+ (0.1 mol·L-1 ) + 5Fe3+ (0.1mol·L-1) + 4H2O的电池符号是： 。7、原电池中，发生氧化反应的电极为

11、 极。8、2NH3分子中N的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3分子中B的杂化方式为 杂化，空间构型为 9常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基准物质有 、 。 1024号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。三、计算题（30分，普通班做1-4题，基地班做1-3和5题）1实验室测定某位置水溶液在298K时的渗透压为750kPa，求溶液的沸点和凝固点（Kf(H2O)1.86 K·kg·mol-1）。2、1946年，George Scatchard用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00L水溶液，测

12、得该溶液在25时的渗透压为0.353kPa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为1.00g·mL-1，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（Kf(H2O)1.86 K·kg·mol-1）3、600K时HI的离解率为19.4% 求此温度时，理解反应2HI = H2 + I2的平衡常数 Kø和DrGm4 5、6、CaCO3能溶解于HAc中，设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.0 mol·L-1。室温下，反应产物H2CO3饱和浓度为0.04 mol·L-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始浓度应为多

13、大？已知:(HAc)1.76×10-5，4.3×10-7，5.61×10-11(CaCO3)4.96×10-9）答案一、判断题1×；2×；3× ；4 ；5× ； 6× ；7× ；8；9；10二、选择题（每小题2分，共40分）1、C2、C3、C4、C考察 =DrHm-TDrSm5、D6、A7、B8、B9、D10、D11、C12、C13、B课本p247掩蔽方法14、A课本p15015、C16、C17、D18、C19、D 类比铜锌原电池20、B二、填空题（每空2分，共20分）1减小； 同离子效应2正；

14、 负3. (一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴(III)； Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en4. 氯化二氯·二氨·一乙二胺合钴（III） ， 6 ，5. = ，6.(-)Pt| Fe2+(0.1 mol·L-1), Fe3+(0.1 mol·L-1)| MnO4-(0.1 mol·L-1), H+(1.0 mol·L-1), Mn2+(0.1 mol·L-1)| Pt(+) 7. 负极 ，8. sp3不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形9Na2CO3； Na2B4O7·10H2O

15、； H2C2O4·2H2O； KHC8H4O41024Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d区 三、计算题1解：=bRTb=RT=7508.314×298=0.303mol/Kg Tb=Tb+Tb=373.15+0.512×0.303=373.3KTf=Tf-Tf=273.15-1.86×0.303=272.59K2.解：=cRT 0.353= M=6.7×104不能，因为 c=b=mol/L， 浓度太小，tf=1.86×1.4×10-4=2.6×10-4，凝固点降低太小，无法精确测定。3.解: 2HI = H2 + I2开始 n 0 0平衡 0.806n 0.194n 0.194n根据分压定律表示出压力: Kø = P(H2)/ Pø x P(I2)/ Pø/ (P(HI)/ Pø)2 = 0.0576 5.解：解：负极：Sn2+ ® Sn4+ + 2e- 正极：Fe3+ + e- ® Fe2+电池反应