3化学反应热的计算2

1、3、化学反应热的计算1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）a不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同b反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关c有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到d根据盖斯定律，热化学方程式中h直接相加即可得总反应热2. 已知在298k时下述反应的有关数据：c(s)+o2(g) = co(g) h1 = 110.5 kj mol-1 c(s)+o2(g) = co2(g) h2= 393.5 kj mol-1 则c(s)+co2(g) = 2co(g) 的h 为（ ）a. +283.5 kj mol-1 b. +172.5 kj

2、mol-1 c. -172.5 kj mol-1 d. -504 kj mol-1 3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）h2（g）+o2（g）= h2o（g） h1= -q1 kj mol-1（2）2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l） h1= -q2 kj mol-1（3）2h2（g）+o2（g）= 2h2o（g） h1= -q3 kj mol-1则q1、q2、q3的关系表示正确的是 （ ）a. q1=q2<q3 b. q2>q3 > q1 c. q3> q2> q1 d. q1=q2=q34. 已知下列热化学方程式:zn(s)+o2（g）= z

3、no (s) h= - q1 kj mol-1 hg(l) +o2（g）= hgo (s) h= -q2 kj mol-1 zn(s) +hgo (s) = hg(l)+ zno (s) h= -q3 kj mol-1 中的q3值为（ ）a. q2 -q1 b. q1 +q2 c. q1- q2 d. -q1- q25. 已知：（1）zn（s）+o2（g）= zno(s)，h= -348.3 kj·mol-1， （2）2ag(s)+ o2（g）= ag2o(s)，h= -31.0 kj·mol-1，则zn（s）+ ag2o(s) = zno(s)+ 2ag(s)的h等于（

4、）a-317.3 kj·mol-1        b-379.3 kj·mol-1        c-332.8 kj·mol-1  d317.3 kj·mol-16. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p（白磷，s）+5o2(g) = 2p2o5(s) h = -a kj mol-14p（红磷，s）+5o2(g) = 2p2o5(s) h = -b kj mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系

5、为（ ）aab b c. d无法确定7.（2008宁夏理综，13）已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是285.8kj·mol-1、1 411.0kj·mol-1和1 366.8 kj·mol-1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为（ ） a. 44.2 kj·mol-1 b. +44.2 kj·mol-1 c. 330 kj·mol-1 d. +330 kj·mol-18. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（c2h8n2），氧化剂是no2，燃烧产

6、物只有n2、co2和h2o。有的国家用肼（n2h4）作为火箭发动机的燃料。no2为氧化剂，反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g)+2o2(g) = 2no2(g)h=+67.7kj mol-1，n2h4(g)o2(g) = n2(g)+ 2h2o(g)h= -534 kj mol-1下列关于肼和no2反应的热化学方程式中正确的是 （）a. 2n2h4(g)2no2(g) = 3n2(g) 4h2o (l) h= -1135.7 kj mol-1b. 2n2h4(g)2no2(g) = 2n2(g) 4h2o(l) h= -1135.7 kj mol-1c. n2h4(g)no2(g) = n2

7、(g) 2h2o(g ) h= -1135.7 kj mol-1d. 2n2h4(g) 2no2(g) = 3n2(g)4 h2o (g) h= -1135.7 kj mol-19.（2008年海南，8）白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2= p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp：a kj·mol-1、po：b kj·mol-1、p=o：c kj·mol-1、o=o：d kj·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（）a. (6a+5d4c12b) kj·mol-1b. (4c+12b6a5d)

8、 kj·mol-1c. (4c+12b4a5d) kj·mol-1d. (4a+5d4c12b) kj·mol-110. 已知h2（g）+cl2（g）= 2hcl（g） h = -184.6 kj/mol，则反应hcl（g）=h2（g）+cl2（g）的h为（ ）a. +184.6 kj mol-1 b. -92.3 kj mol-1 c. -369.2 kj mol-1 d.+92.3 kj mol-111. 将v1 ml 1.00 mol·l-1hcl溶液v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持v

9、1+v2=50ml）。下列叙述正确的是（ ）a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约是1.00 mol·l-1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应12. s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。已知： s(单斜，s)o2(g) = so2(g) h1297.16 kj·mol-1 s(正交，s)o2(g) = so2(g) h2296.83 kj·mol-1 s(单斜，s) = s(正交，s) h3下列说法正确的是（ ）ah3+0.33 kj·mol-1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs（单斜，s）=

10、 s（正交，s） h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）= s（正交，s） h30，单斜硫比正交硫稳定13. 已知下列反应的反应热为：（1）ch3cooh（l）+2o2（g）= 2co2(g)+2h2o(l) h1= - 870.3 kj mol-1（2）c(s)+o2(g) = co2(g) h= -393.5 kj mol-1 （3）h2(g)+o2(g) = h2o(l) h= - 285.8 kj mol-1 试计算下列反应的反应热：2c(s)+2h2(g)+o2(g) =ch3cooh(l) h= _。14. 已知：2al (s)+o2（g）= al2o3(s) h= -1 644.3 kj mol-12fe (s) +o2（g）= fe2o3(s) h= -815.88 kj mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_。参考答案1. d 2. b 3. b 4. c 5. a 6. c 7. a 8. d 9. a 10. d 11. b 12. c13. -