几种常见的酸

1、课题课题 几种常见的酸几种常见的酸凯江镇中心学校凯江镇中心学校龚晓英龚晓英几种常见的酸 盐酸（hcl） 硫酸（h2so4） 硝酸（hno3） 磷酸（h3po4） 醋酸（ch3cooh）二、硫酸的特性二、硫酸的特性腐蚀性（脱水性）、吸水性（可作干燥剂）腐蚀性（脱水性）、吸水性（可作干燥剂）三、浓硫酸的稀释三、浓硫酸的稀释一、与酸碱指示剂反应三、与金属氧化物反应五、与盐发生复分解反应稀稀硫硫酸酸石蕊石蕊实验一实验一 往稀硫酸中加入往稀硫酸中加入石蕊试液石蕊试液返回返回结论:稀硫酸可使石蕊指示剂变红紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。不变色。锌粒锌粒稀

2、硫酸实验二：往锌粒中加入稀硫酸返回返回结论：稀硫酸可与排在金属活动顺序表中h前面的金属反应反应方程式: h2so4+zn=znso4+h2酸与活泼金属反应 酸+活泼金属 盐+氢气 h2so4+zn=znso4+h2 hcl+fe=fecl2+h2 浓h2so4.hno3能与许多金属反应，但不产生氢气.金属活动顺序金属活动顺序 kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液稀硫酸带锈铁钉返回返回结论：稀硫酸可与金属氧化物反应生成盐和水反应方程式: 3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应 酸酸+金属

3、氧化物金属氧化物 盐盐+水水 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o cuo+2hcl=cucl2+h2o稀硫酸稀硫酸酚酞酚酞naoh溶液溶液实验四实验四: :往酚酞往酚酞naohnaoh溶液中滴溶液中滴入稀硫酸溶液入稀硫酸溶液返回返回结论：硫酸可与碱反应生成盐和水反应方程式反应方程式: : h h2 2soso4 4+2naoh=na+2naoh=na2 2soso4 4+2h+2h2 2o o酸与碱中和反应 酸+碱 盐+水 naoh+hcl=nacl+h2o ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o稀硫酸稀硫酸bacl2溶液溶液实验五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液

4、返回返回结论：稀硫酸可与盐发生复分解反应，生成盐和水。反应方程式反应方程式: : h h2 2soso4 4+bacl+bacl2 2=baso=baso4 4+h+h2 2o ohclhcl + agno + agno3 3=agcl=agcl +hno +hno3 3酸与某些盐反应 酸+盐 新酸+新盐 hcl+agno3=agcl + hno3 h2so4+bacl2=baso4 + 2hcl 小结小结酸酸组成组成浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸酸的通性酸的通性h+和酸根离子和酸根离子挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性吸水性吸水性强腐蚀性强腐蚀性稀释稀释与指示剂与指示剂与活泼金属与活泼金属与金属氧化物与金属

5、氧化物与碱与碱与盐与盐练习 1.下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量减少的是（量减少的是（ ） a.浓硫酸浓硫酸 b.浓盐酸浓盐酸 c.氢氧化钠氢氧化钠 d.氯化钠氯化钠 2. x.y.z是三种金属，根据下列有关方程式可是三种金属，根据下列有关方程式可知，三种金属的活动顺序是（知，三种金属的活动顺序是（ ） z+yso4=zso4+y x+yso4=xso4+y z+h2so4=zso4+h2 x+h2so4 不反应不反应 a. zxy b.zyx c.xyz d.xzy 练习 3.已知某溶液中含有已知某溶液中含有hcl.h2so4和和kno3，则下列

6、物质，则下列物质中能存在于该溶液中的是（中能存在于该溶液中的是（ ） a.mgso4 b.bacl2 c.na2co3 d.naoh 4.将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（含有的溶质是（ ） a.znso4+h2so4 b.znso4+cuso4 c.h2so4+cuso4 d.znso4 5.某校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样某校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称得生铁样品品中铁的质量分数，在实验室中称得生铁样品5.8g，放入烧杯中（烧杯的质量为，放入烧杯中（烧杯的质量为30g)，然后，然后再加入再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量烧稀硫酸，使之充分反应后，称量烧杯及烧杯中的物质的总质量为杯及烧杯中的物质的总质量为85.6g。已知该反。已知该反应中稀硫酸足量，且杂质不参与反应