专题1化学计量、化学物质及其变化

1、高三化学自由复习专题1化学计量、化学物质及其变化一、阿伏伽德罗常数(NA)（一）、2017年高考考试说明1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。4了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。【重点、难点剖析】一、阿伏加德罗常数有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类

2、水解、同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式进行考查。解决此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等，同时注意特殊值如22.4 Lmol1的应用，就能轻松作答此类试题。2.考查NA的“七大陷阱”考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；特

3、殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水时，溶液中CH3COO或Fe3的物质的量均小于1 mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH，Fe与稀HNO3等反应分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目隐含

4、的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4， Cl2H2OHClOHCl，合成氨等三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1溶液配制时的易错点(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体；(3)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【方法技巧】误差分析点击分析依据c，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c/(molL1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)偏低减小称量

5、时间过长减小用滤纸称NaOH减小向容量瓶注液时少量溅出减小.未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大砝码沾有其他偏高.物质或已生锈增大未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视刻度线减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降【题型示例】题型一阿伏加德罗常数的综合应用例1(2016课标全国，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.2

6、4 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【变式探究1】(2015课标全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【变式探究2】(2015课标全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为

7、0. 1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA【变式探究3】(2015四川理综，5，6分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA题型二、一定物质的量浓度溶液的配制例2配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，

8、下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【解析】量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。 【答案】A【变式探究4】需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能

9、原因是()A定容时溶液没有冷却至室温 B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D定容时仰视读数二、物质的组成、性质和分类（一）、2017年高考考试说明1了解分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。2理解物理变化与化学变化的区别与联系。3理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4了解同素异形体的概念。5理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。6熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。7熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。8掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。9了解胶体的概

10、念及其重要性质的应用。【重点、难点剖析】一、物质的组成、分类及相互转化1原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子2物质的分类(1)分类是研究物质性质的基本方法，分类的依据有多种，同一种物质可能属于多个类别，例如：Na2CO3可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。(4)并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水直接化合，例如Fe2O3、CuO等与水不

11、能直接化合生成碱，SiO2不能直接与水化合生成H2SiO3。(5)由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。(6)能电离出H的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。(7)非金属元素可形成阳离子，如NH；金属元素也可形成阴离子，如AlO、MnO等。(8)电解质与非电解质所指的一定是化合物，混合物和单质则不属于研究的范围。如盐酸，虽然它们能导电，但它们是溶液，属于混合物，故它们不是电解质也不是非电解质。铜虽能导电，但属于单

12、质，既不是电解质，也不是非电解质。3物质的变化物理变化 化学变化 区 别微观 无新分子生成、无化学键变化 有新分子生成、有化学键变化 宏观 无新物质生成 有新物质生成 特征 物质的形状、状态改变 发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀 变化范围 汽化、液化、凝固、蒸发、升华及体积、形状等变化 分解、化合等基本反应，有机反应 注意：(1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。(2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如NaOH溶于水、熔融NaCl电离等。(3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于化

13、学意义上的化学变化。【特别提醒】物质的组成、分类中常见的理解误区1碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。2酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。3由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。4能电离出H的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。5非金属元素可

14、形成阳离子，如NH；金属元素也可形成阴离子，如AlO、MnO等。6无水乙醇属于混合物，冰醋酸属于纯净物，油脂不属于高分子化合物。二、胶体胶体与其他分散系的区别，胶体的性质和应用是高考命题的热点，在解答这类题目时要注意以下几点：1胶体存在固、液、气三种状态。2胶体与其他分散系的本质区别：分散质粒子的直径在1100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。3“纳米材料”并不是胶体，只有将其分散到某分散剂中才能形成胶体。4胶体的丁达尔效应属于物理变化。5“胶体带有电荷”的说法是错误的，胶体是一个体系，与溶液一样呈电中性，胶体粒子可能带有电荷。6胶粒并不是

15、都带电荷，如淀粉胶粒，无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉；若使之聚沉可采用加热法。7胶体和溶液并没有明显的界限。如淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液既是溶液又属于胶体。【特别提醒】有关胶体的命题角度1制备Fe(OH)3胶体的反应不能写成FeCl33H2OFe(OH)33HCl，也不能写成FeCl33H2O=Fe(OH)33HCl。因为FeCl3在沸水中完全水解，反应不可逆，生成Fe(OH)3胶体而不是Fe(OH)3沉淀。正确应写为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。2胶体分散系稳定存在的原因：在胶体中，分散质粒子不断地进行无规则地运动；胶体粒子带同种电荷，相互排斥，不易聚沉，后者是主要

16、原因。3胶体粒子带电荷，但不能说胶体带电荷，整个胶体是电中性的；并不是所有胶体粒子都带电荷，如淀粉胶体无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉。4有些胶体遇足量强酸，先聚沉生成沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。如向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解变为棕黄色溶液。5胶体的性质及应用：丁达尔效应应用于鉴别溶液和胶体；电泳现象判断胶体胶粒带何种电荷；渗析应用于胶体的分离提纯。三、化学用语1化学用语正误的判断方法2化学用语使用的误区(1)电子式：离子(或根)带电荷，基团不显电性。如OH为H，OH为H。(2)结构简式需保留官能团，如CH2=CH2，不能写成CH2CH2，还要注意

17、有机物中原子的连接情况，如，不能写成。(3)各“式”切勿张冠李戴：名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。(4)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“”、“”、“”、“=”“”符号的使用。(5)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。考点4物理变化和化学变化的判断1物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”“十九化”变化项目物理变化化学变化三馏蒸馏分馏干馏四色焰色反应显色反应颜色反应指示剂变色反应五解潮解水解电解水解裂解十九化熔化汽化液化酸化升华氢化氧化水化风化炭化钝化催

18、化皂化歧化卤化硝化酯化裂化油脂的硬化【题型示例】题型一物质的组成、性质和分类例1(2016上海化学，3)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AHBO2BH2BO3 CH3BO3DH2B4O7【答案】B【变式探究1】(2015广东)化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是()A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃题型二 物质的性质、变化及用途例2(2016课标全国，7)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠

19、环芳烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解析】A项，蚕丝属于蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，人造纤维是以天然纤维为原料经过溶解、纺丝加工制得的化学纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，正确；B项，食用油经过反复加热，可发生一系列复杂的化学变化，这些变化不仅使食用油的营养价值降低，还会产生对人们身体有毒害作用的不饱和脂肪酸聚合物、杂环胺和稠环芳烃等物质，正确；C项，病毒由遗传物质核酸和蛋白质外壳组成，加热可使蛋白质变性杀死病毒，正确；D项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，错误。 【答案】D【变式探究2】(2016四川)化学与生产和生活密切相

20、关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气作水的杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【变式探究3】(2016江苏化学，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料题型三分散系、胶体例3(2015安徽理综，9，6分)下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用

21、浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【解析】A项，Na2CO3固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；B项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；C项，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，正确；D项，由于SiO2与氢氟酸反应不能生成盐，所以SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。【答案】C【变式探究4】(2014福建理综，8，6分)下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用可见光束照射以区别溶液和胶体【变式探究5】(

22、2014重庆理综，3，6分)下列叙述正确的是()A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度题型四 化学用语的规范书写与应用例4(2016江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子：O BMg2的结构示意图：C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【变式探究6】下列有关化学用语表示正确的是()ANaClO的电子式：Na B质子数为8

23、1，中子数为124的铊(Tl)原子：TlC氯离子的结构示意图： D乙醇分子的球棍模型：三、离子反应和氧化还原反应（一）、2017年高考考试说明2了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。【重点、难点剖析】一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1氧化还原反应的基本规律及应用 2正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClOHClO2HClO3HClO4。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素

24、被还原，如Cl2H2OHClHClO。(3)得电子难的物质不一定易失电子，如A族的碳(C)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl。(7)氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。二、离子方程

25、式的书写及正误判断1离子方程式正误的判断方法2书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na和HSO。(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“=”与“”、“”与“”的正确使用。(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2而不是Fe3。(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO；通入足量CO2：ClOCO2H2O=

26、HClOHCO。(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH与HCO生成CO的反应，又不能漏掉Ba2与CO生成BaCO3的反应。(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。【方法技巧】有限定条件的离子方程式的

27、书写1过量型书写程序：按照化学式组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式及比例。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2与HCO的比例一定是12。过量物质的离子满足不足量离子的需要，如上述反应中OH的化学计量数为2，满足2HCO。综合起来可得离子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。2定量型书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液的反应，Al3、SO、Ba2和OH的物质的量之比为1212，显然OH不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al33SO3Ba2

28、6OH=2Al(OH)33BaSO4。3目标型先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出HOH=H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4=NaHSO，Ba(OH)2=2OHBa2，所以当溶液中的H被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol，故离子反应方程式为SOHOHBa2=BaSO4H2O。4条件限定型在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，一类是生成物的形态不同，如NH与OH反应，不加热时生成NH3H2O，而加热时有NH3产生；再如反应时使用澄清石灰水与使用石灰乳

29、，书写时所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。三、离子共存离子共存中的题设“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H)11012molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能存在常见题干要求(1)“一定大量共存”审清关键字

30、(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”【题型示例】题型一氧化还原反应的基本概念例1(2016北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【解析】A项，中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO)增大，溶液变黄，正确；B项，中重铬酸钾氧化

31、乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，是酸性溶液，是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。【答案】D 题型二氧化还原反应的规律例2(2016上海)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14【答案】D【变式探究1】(2

32、015山东理综，11，5分)下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华【方法技巧】书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物

33、；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。题型三氧化还原反应方程式的配平及相关计算例3 (2015浙江理综，27，18分).(6分)请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=(

34、)Mn2()CO2_.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠

35、反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。题型四离子大量共存问题对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定、可能、一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。例4(2016四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、M

36、nOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O【答案】C【变式探究2】(2016江苏化学，12)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH Ksp(AgI)，错误；B项，原溶液中可能含有Fe3或Fe2 或Fe3 、Fe2 ，错误；C项，溶液上层呈橙红色，说明发生了反应Cl2 2NaBr=Br2 2NaCl，则Br还原性强于Cl，正确；D项，加热时NH4Cl 在试管底部分解生成NH3 和HCl，在试管口NH3 与HCl 又重新生成NH4Cl，这不是升华而是发生了两个化学反应，错误。例3【答案】.(1) (2)2MgCO22MgOC(3)AgCl(s)Br(aq)=AgBr(s)Cl(aq) (4)2MnO5