九年级上化学期末知识点总结（最新版）

1、九年级化学（上）知识点总结第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、化学变化和物理变化1.概念物理变化：没有生成其它物质的变化。（例:石蜡熔化、铁水铸锅、汽油挥发）化学变化：生成其它物质的变化。又叫化学反应。（例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸）2. 判断变化依据是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3. 相互关系化学变化常常伴随发生物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4. 化学变化伴随现象放热、吸热、发光、颜色改变、放出气体和生成沉淀等。二、化学性质和物理性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、

2、挥发性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：可燃性、酸性等。 课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、 对蜡烛及其燃烧的探究1. 实验步骤（1） 点燃前观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度，闻一闻气味等；一小块石蜡放入水中，观察是否溶于水，是浮在水面还是沉入水底。（2） 点燃蜡烛蜡烛燃烧时发生了哪些变化？火焰分为几层？取一根火柴梗迅速平放入火焰，观察火柴梗被烧的情况；分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方，观察现象。（3） 熄灭蜡烛观察熄灭时的现象；用火柴去点刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能否重新燃烧。2.实验现象及结论 燃烧前蜡烛通常为白色（或其他颜色）的固

3、体，质地较软，有气味，不溶于水，密度比水小。 燃烧时放热、发黄光，冒黑烟，融化成液态又凝固；火焰分三层，内焰最暗，外焰最亮；干燥烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水；另一个烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。 燃烧后冒白烟，点燃白烟，蜡烛又重新燃烧。蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1.实验原理（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。（2） 氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2.实验过程及现象步骤1 收集空气样品（两瓶）步骤2 收集呼出气体样品（两瓶）步骤3 将燃

4、着的小木条分别插入空气样品和呼出气体样品中。盛有空气的集气瓶中无明显变化，盛有呼出气体的集气瓶中木条熄灭。步骤4 向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡，盛有空气的集气瓶中无明显变化，盛有呼出气体的集气瓶中的澄清石灰水变浑浊。步骤5 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，对比观察两块玻璃片上发生的现象。放在空气中的玻璃片无明显变化，另一块上有水雾出现。3. 实验结论（1） 呼出气体中氧气的含量比吸入的空气中少；（2） 呼出气体中二氧化碳的含量比吸入空气中多；（3） 呼出气体中水蒸气的含量比吸入的空气中的多。课题3 走进化学实验室一、初中化学实验常用仪器1.存放药品

5、的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 2.加热仪器：酒精灯3.计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）4.取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）二、化学药品的取用1.化学药品取用原则（1）“三不准”原则：不准用手接触药品；不准用口尝药品的味道；不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。（2）用量原则：严格按规定用量取用（无说明的液体取1-2mL，固体盖满试管底部即可）。（3）剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。2.固体药品的取用（1）取用块状固体用镊子步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或

6、金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。3.液体药品的取用（1）取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，瓶口在试管口

7、靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。（2）取用少量液体时可用胶头滴管（要领：悬、垂） （3）取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。注意事项：使用量筒时，要做倒 ：接近刻度时改用胶头滴管读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数俯视则读数偏高，液体的实际体积读数3、 物质加热1. 酒精灯的使用方法（注意事项）（1） 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；（2） 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；（3） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；（4） 不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起

8、来，应立即用湿抹布扑盖。2. 给物质加热（注意事项）（1） 试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；（2） 用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；（3） 加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热；（4） 试管口不要对着自己或他人；（5） 加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。4、 连接仪器装置1. 把玻璃管插入带孔橡胶塞 先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。2. 连接玻璃管和胶片管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可吧玻璃管插入胶皮管。3. 在容器口塞橡胶塞应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。4. 检查装置气密性连接装置

9、，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管加热，过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。5、 洗涤玻璃仪器先倒净试管内的废液，再注入半试管水，震荡后把水倒掉，再注入水，震荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。第二单元 我们周围的空气课题1 空气一、空气是由什么组成的1.法国化学家拉瓦锡的贡献（1）实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。（2）实验原理：汞+氧气氧化汞 氧化汞汞+氧气（3） 实验现象： 银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。容器内里空气体积

10、减少约1/5（氧气）；剩余气体约4/5（氮气）。 （4）实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。2.空气中氧气含量的测定（1）实验原理：根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。红磷 + 氧气 五氧化二磷（2）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却至室温，打开止水夹后，烧杯中水就会进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，约占总体积的1/5。（3）实验结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。（4）实验分析：空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。（

11、5）实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）；红磷应过量；点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子；待红磷冷却后，打开弹簧夹3.空气的组成（体积分数） 氮气 78 氧气 21稀有气体 0.94二氧化碳 0.03其他气体和杂质 0.03 二、空气是一种宝贵的资源：1.氧气的用途：（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。2.氮气的性质和用途物理性质：无色、无味的气体。难溶于水，熔沸点低。密度：1.251g/L。化学性质：不能燃烧不能支持燃烧（不活泼）3.稀有气体的性质和用途（1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称；（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼；（3）用

12、途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。三、保护空气 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。四、纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成。（如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O）2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。（如：空气 海水 河水 矿泉水等）注意：（1）纯净物可以用专门的化学符号来表示。（如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、 O2、CO2等）（2）混合物中各物质各自保持着各自的性质。（例如：空气中的氮气、氧气、

13、二氧化碳等都保持着各自的性质）课题2 氧气一. 氧气的性质1.氧气的物理性质（1）在通常状况下氧气是无色、无味气体。（2）比空气略重。氧气密度1.429g/L，空气密度1.293g/L。（3）不易溶解于水。1L水中溶解约30mL氧气。（4）在一个大气压下，氧气熔点-218，沸点-183。液态氧、固态氧均为淡蓝色2.氧气的化学性质（1）氧气与红磷磷+氧气五氧化二磷实验现象：有浓厚的白烟；放出热量；在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中燃烧更剧烈，发出白光；生成白色固体。（2） 氧气和硫硫+氧气 二氧化硫实验现象：在空气中发出微弱的淡蓝色的火焰；在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；放出热量；生成有刺激性气味

14、的气体。（3） 氧气和铁铁+氧气四氧化三铁实验现象：剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成黑色固体。 二. 化合反应、氧化反应、缓慢氧化1.化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。2. 氧化反应物质与氧发生的反应。3. 缓慢氧化有些氧化反应进行得很慢无明显的发光放热现象，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。课题3 制取氧气一. 实验室制取氧气1.实验原理（1）高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰（2）过氧化氢过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰（3）氯酸钾加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气2.实验装置（1）发生装置的选择：依据反应物的状态及反应条件，分为固固加热型（高锰酸钾

15、制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）和固液不加热型（过氧化氢制氧气）。（2） 收集装置的选择：依据生成气体的密度分为向上排空气法和向下排空气法，依据气体在水中的溶解性可选择使用排水集气法。3. 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。二. 实验室高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项1.操作步骤（1）检查装置的气密性；（2）将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。（3）将试管固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热；（5）用排水法收集氧气；（6）收集氧气结束后，将导管撤离水槽；（7）熄灭酒精灯。2.

16、注意事项（1）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 （2）药品平铺在试管的底部：均匀受热 （3）铁夹夹在离管口约1/3处 （4）导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 （5）试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 （6）排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） （7）实验结束，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 （8）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 三、分解反应和催化剂1.分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。2. 催化剂化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂

17、（又叫触媒）。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成1.微观粒子的质量和体积都很小2.微观粒子在不断地运动3.微观粒子间有间隔，分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。二. 分子可以分为原子1. 微观粒子的种类（1）分子：由分子组成的物质。常见的气体，水，过氧化氢等。（2）原子：由原子构成的物质。金属，稀有气体，非金属固体。（3）离子：由离子构成物质。大多数的酸、碱、盐。2.分子和原子的区别和联系原 子分 子定义原子是化学变化中的最小微粒分子是保持物质化学性质的一种微粒不同点1在化学反应中它不能变成另一种原子2由质子、中子和电子构成1在化学反应中它能变成另一种或几种分子2由原

18、子构成 共同点1 都是构成物质的微粒2 质量、体积都很小；彼此间均有一定间隙且都在不停地运动；同种分子性质相同，不同种分子性质不相同 联系原子可以构成分子，分子在化学反应中分解成原子课题2 原子的结构一、原子的构成1. 原子结构2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。（决定原子种类的是：质子数）3.质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数二、 原子核外电子的排布电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。1. 核外电子的分层排布电子层：1 2 3 4 5 6 7离 核：由近到远。能 量：由低到高。（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。）2.核外电子分层

19、排布的规律(仅限前3层)（1）先 “里”后“外” ；(能量最低原则)（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；（3）最外层最多安排8个电子(只有一层的，最多安排2个电子)。3.原子结构示意图画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。三、离子的形成 在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。1. 离子的定义 : 带电荷的原子或原子团叫做离子。2. 离子的分类:阳离子：带正电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的原子或原子团。3.离子的表示方法:离子符号来表示离子阳离子: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+氢离

20、子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子阴离子: F- Cl- O2- S2- 氟离子 氯离子 氧离子 硫离子NO3- OH- CO32- SO42-硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子五. 相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。 Ar = 相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题3 元素一 . 元素1定义：元素是质子数（即核电荷数)相同的一类原子的总称。在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。3.分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。4.含量（1）在

21、地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；（2）在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；（3）在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素、氢元素和氮元素。 5. 质子数决定了元素的种类二比较物质、元素、分子、原子之间的区别和联系1.元素与原子的区别和联系项 目元 素原 子定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念只表示种类不表示个数微观概念既表示种类又表示个数使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素2. 物质、元素、分子、原子

22、之间的关系三. 元素符号1. 定义：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。元素符号采用的是拉丁文。2元素符号的写法（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如N、O、C等。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个要大写，第二个字母要小写，简称“一大二小”，如Ca、Mg、Cl、Ag等。3. 元素符号的意义（1）表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如：H 表示氢元素 表示一个氢原子（2）对单质是由单原子构成的，还表示一种单质。例如：Fe 表示铁元素 表示一个铁原子 表示铁单质（3） 元素符号前面加2以上的数字，只表示几个原子。例如：2N 只能表示两个氮原子。4. 元素周期表1.元素周期表的结

23、构（1）在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。（2）周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。（3）周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。2.元素周期表编排原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；（2）将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；（3）把最外层电子数相同的元素（个别除外）排

24、成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。常见元素的化合价一价氢氯钠钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源1、 人类拥有的水资源地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水总储量约为1.39 1018 m3，地球表面约71被水覆盖着。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐量很高的海水。2、 爱护水资源 水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。使用新技术、改

25、革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水。工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。课题2 水的净化一、 水的净化沉淀 、过滤、吸附 、蒸馏 1.沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。2.过滤（难溶性固体和液体分离的方法）（1）适用范围：用于分离难溶性固体与液体（2）操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”： 滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，

26、玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒的作用：引流 3. 吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。4. 蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法二、硬水和软水：1、定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.鉴别方法用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水课题3 水的组成 一、水的电解实验：1. 反应表达式水 氢气 + 氧气2. 实验现象两极上都有气泡产生，并且产生的体积不一样。 3.正、负极气体的检验：（1）带火星的木条放到正极方试管口，木条复燃，结论：氧气（2

27、）用大拇指盖住负极所对试管口，对准酒精灯火焰放开，有“噗”的一声。结论：氢气（3）正负极气体体积比为1：2，质量比为8：14.结论水是由氢元素和氧元素组成的。二、氢气（H2）1.物理性质：无色无味的气体；密度最小（可用向下排气法收集）；难溶于水（可用排水法收集）。2.化学性质：可燃性纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物只有水。不纯氢气点燃可能发生爆炸，点燃前要验纯。（收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果声音很小，则表示氢气较纯。）三、物质的分类：物质分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以分为化合物和单质，化合

28、物中又包含氧化物。1. 混合物：是由不同种物质组成的物质。 例如：空气、矿泉水、合金2. 纯净物：是由同种物质组成的物质。 例如：氮气（N2）、铁单质（Fe）、硫酸铜（CuSO4）3. 化合物：是由不同种元素组成的纯净物。 例如：氧化钠（NaCl）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氯化氢（HCl）4. 单质：是由同种元素组成的物质。 例如：氢气（H2）、氧气（O2）、铜（Cu）、锌（Zn）5. 氧化物：是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。 例如：二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）、水（H2O）注意： 单质和化合物，比较的对象是元素。课题4 化学式与化合价1、 化学式1、 概念用元素符

29、号和数字的组合表示物质组成的式子。2、书写（1）单质稀有气体：用元素符号表示，如氦写为He，氖写为Ne。金属和固态非金属：习惯上用元素符号表示，如铁写为Fe，碳写为C。非金属气体：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如O2。（2） 化合物在书写化合物的化学式时，要知道这几种化合物含有哪几种元素及不同元素原子个数比。注意：当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方。3.读法： （1）由两种元素组成的化合物：从右至

30、左读作“某化某”，在氧化物中一般要读出原子个数；2）含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”； 3）含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”。二、化合价1.定义用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。2. 表示方法+2在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后，若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。3. 注意金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价；元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质

31、里，元素的化合价为0。氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和三、相对分子质量的计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。1. 化合物中各元素的质量比设化学式为x y 元素：元素 = 2. 元素的质量分数质量分数 = 100= 100第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律1、 质量守恒定律1. 定义参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.化学反应实质在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。注意：质量守恒定律只适用于

32、化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。3. 质量守恒定律的分析原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变，元素种类不变，元素质量不变，反应物和生成物总质量不变。 课题2 如何正确书写化学方程式1、 化学方程式1.定义： 用化学式来表示化学反应的式子2.书写原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：1.根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。 P + O2 P2O52.配平化学

33、方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵循质量守恒定律。 4P + 5O2 2P2O5点燃3.注明化学反应发生的条件，把短线改成等号。（点燃、催化剂等；标出生成物的状态，如：，） 4P + 5O2 2P2O5课题3 利用化学方程式的简单计算一、化学方程式的配平方法1.最小公倍数法 高温寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 Fe2O3+C Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 4Fe+3

34、CO2。 2.观察法 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 高温Fe2O3+C Fe+CO2 反应中：C CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C 3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。3.奇数配偶法寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8.等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 高温Fe2O3+C Fe

35、+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。二、化学方程式的应用：1.意义（1）质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）。 （2）量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。 2.基本书写依据和格式（1）计算依据依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算； （2）计算步骤 解，设未知量 写出反应化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 列比例式，求解 简明作答 第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石

36、、石墨、C60一、碳的单质1.金刚石：无色透明、正八面体状的固体，硬度最大。常用作玻璃刀或安装到钻头上。2.石墨：一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨具有质软、能导电、熔点高、润滑性好等物理性质。常作铅笔芯、电极、高温润滑剂等。3.木炭和活性炭：吸附性（物理性质）。木炭常用于除去食品和工业中的色素。活性炭可做防毒面具的滤毒剂。4.焦炭和炭黑：焦炭由煤隔绝空气干馏得到。用于冶金工业，做还原剂。炭黑由碳化合物不完全燃烧而形成。用于制造油墨、油漆、鞋油、颜料和橡胶工业的填充剂等。2、 单质碳的化学性质1.碳与氧气的反应 氧气充足的情况：氧气不充足的情况：2.碳和某些氧化物反应 注：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应课题2 二氧化碳制取的研究1、 二氧化碳的实验室制法1.原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22.选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置 3.气体收集方法：向上排空气法4.实验步骤：一查、二装、三注入、四收集5.验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6.制取二氧化碳的注意事项（1）不能用碳酸钠粉末替代块状碳酸钙，因