18 19 专题3 第2单元 第2课时 乙酸

1、2 乙酸课时第 1.2.学习目标：认识乙酸的结构特了解乙酸的组成及在日常生活中的应用。3.()4. 重点官能团。点。了解有机物中特殊的基团了解乙酸的主要性质。 知主预探习新自 一、乙酸的结构与物理性质1 组成及结构2 物理性质 溶解性 挥发性状态颜色气味俗名) (水和乙醇 强烈刺 易挥发醋酸液体易溶无色 激性气二、乙酸的化学性质 1弱酸性(1)乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，其电离方程式为 HCOOHCHCOOCH，其酸性比碳酸的酸性强。33 (2) 乙酸能使紫色的石蕊试液变红。 (3)NaNaOHNaCO 反应的化学方程式分别为乙酸与、322CHCOOH2Na2CHCOONaH ；233 C

2、HCOOHNaOHCHCOONaHO ；233 2CHCOOHNaCO2CHCOONaCOHO 。232233 2 酯化反应(1) 乙酸和乙醇的反应 实验 操作3 mL2 mL浓在试管里先加入乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2 mL冰醋酸，并按如图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地硫酸和35 min ，产生的气体经导管通到饱和碳酸钠的液面上加热试管 页 1 第 实验 装置 NaCO溶液的液面上有油状液体生成饱和实验32 闻到香味现象 化学浓硫酸 方程O HCOOHCHCOOCHCHCHCHOHCH 2233323 式 (2)酯化反应的概念：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 (3)酯化反应的特点 反

3、应速率缓慢，一般加入浓硫酸作催化剂并加热。 反应是可逆的。 (4)反应机理：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，结合成水，剩余 基团结合成酯，即酸脱羟基醇脱氢。 三、官能团 1概念 反映一类有机化合物共同特性的基团叫做官能团。 2常见的官能团 )(COOH)CHO)(OH)、碳碳、碳碳双键羟基、羧基、醛基 )C(C等。叁键 基础自测) 1(正确的打“”，错误的打“”判断正误) (1) 乙醇和乙酸都不能使紫色的石蕊试液变红。 ) (2)( 可用醋酸除去水壶中的水垢。) (3)( 在酯化反应中，加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙酯。 ) (4) 可用固体颗粒钠鉴别乙醇和乙酸。 (3)(1)

4、(2)(4) 【答案】 ) ( 2 下列关于乙酸的说法中，不正确的是 页 2 第A 乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体BCHO4H 原子，所以乙酸是四元酸，分子里含有乙酸的分子式为个224C 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物DCuOCaCO 可溶于醋酸溶液、34HHB ，原子，个但是在水溶液中只能电离出一个虽然乙酸分子里含有 COOHCHCOOCHH ，所以乙酸属于一元酸。331816OOOO3，两者在一定条都是，乙醇分子中的当乙酸分子中的都是() 件下反应，生成物中水的相对分子质量为 13572144 】【导学号：A16 B18C20D22 C 乙酸与乙醇反应方程式如下：18HO2

5、0 。生成的水为，故水的相对分子质量为2 难合攻作究探重不同物质中羟基氢原子的活泼 性比较 背景材料 有下列三种溶液：COOH CHCHCHOHHO 3232 思考交流 (1)上述三种溶液为什么都能与金属钠反应放出氢气？ 【提示】因为三种分子中都含有羟基。NaOH(2)NaCO溶液反应的是哪种物质？写出相溶液、上述三种溶液能与32 应的化学方程式。NaOHNaCOOHCOCH 【提示】溶液反应。相应的化学方能与溶液、323COOHNaCHCOOHCO2CHCOH2CHCOONaO程式为、3332232 COONaCHNaOHHO。23 (3)分析总结羧基、醇及水分子中羟基氢原子的活泼顺序。 页

6、 3 第(OH)(OH)(OH) 【提示】。醇水活泼性顺序由大到小：羧基 羟基氢原子活泼性比较 羟基类型ROH OH H CHCOOH 3 增强羟基氢的活泼性 部分电离电离程度微弱电离不电离部分电离 弱酸性弱酸性中性酸碱性 ) ( 快反应反应反应反应Na NaOH 反应反应溶液不反应不反应 NaHCO 不反应不反应反应不反应溶液3 酯化反应装置的探究 背景材料在做完生成乙酸乙酯的实验后，某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改 进： 思考交流 (1)向试管中加入试剂时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？ 【提示】不能。先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸，相当于稀释浓硫酸， 会使液体沸腾，使液滴向四周

7、飞溅。 (2)加热时要求小火缓慢、均匀加热，为什么？ 【提示】加热时要用小火缓慢、均匀加热，目的是防止乙酸、乙醇的大量 挥发和液体的沸腾。 H(3)SO在该反应中作用是什么？浓42 【提示】作用是做催化剂和吸水剂。 (4)试管中的现象如何？ 【提示】 可能有气泡生成。试管中液体分层，上层是无色透明油状液体。 页 4 第(5)若实验完成后，沿器壁向试管中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液，这NaCO(整个过程不振时紫色石蕊溶液将存在于饱和溶液层和乙酸乙酯层之间32) ，试预测可能出现的现象。荡试管【提示】 由于乙酸乙酯层中混有乙酸和乙醇，乙酸使紫色石蕊溶液变红，NaCO溶液显碱性，使石蕊溶液变蓝，所以

8、石蕊溶液将分为三层，由上而下呈32 红、紫、蓝色。(6)NaCO 的作用有哪些？饱和32 【提示】 溶解吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。(7) 使用长颈漏斗的作用是什么？ 【提示】防止倒吸。1 酯化反应的原理(1) 属于取代反应，为可逆反应。反应原理(2) 反应实质：酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。2 注意事项仪器及操 作 酒精灯用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯 及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成 试管45 角的目的：增大受热面积做反应容器的大试管倾斜 导气管导气管末端的位置：接近液面，不能伸入液面以下，防止 倒吸 试剂 反应物 先加入乙醇，然后慢慢

9、加入浓硫酸和乙酸 浓硫酸 作催化剂：加快反应速率 作吸水剂：提高反应物的转化率饱和碳溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体 页 5 第酸钠溶 液 分层 基当标堂双达固 1乙酸的结构与物理性质题组 () 1 食醋的主要成分是醋酸，以下对醋酸的分析错误的是 13572145】【导学号： BACHO结构式为最简式为2 24 DCCHCOOH 比例模型为结构简式为3 COHOCHA 为其分子式。，醋酸的最简式为2224) 2( 下列关于乙酸的叙述中不正确的是 A乙酸俗称醋酸，我们日常食用的醋就是纯醋酸 B乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体 16.6 C时凝结成冰状的晶体乙酸称为冰醋酸的原因是

10、纯乙酸在低于 D乙酸可以作溶剂，也易溶于水和乙醇 3%5%A 的乙酸水溶液。我们日常食用的醋是 2乙酸的酸性题组 3下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是 () 13572146】【导学号：O HOH BCAH225 CHCHCCOOH CHDCOOCH3323 C4每逢佳节倍思美味佳肴，食醋是一种生活必备的食品调味剂。某同学分他不会观察到明显现象的玻璃杯中别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，) ( 盛有 页 6 第 NaOHA溶液滴加了酚酞的红色 B锌粉 C食盐粉末 D纯碱粉末NaOHC ，使溶液的红色褪去；醋酸食醋的主要成分是醋酸，醋酸能中和 也能与锌粉、纯碱粉末

11、反应冒气泡，醋酸不能与食盐粉末反应。3 酯化反应 题组 () 5 乙酸在酯化反应中断键位置是13572147 】【导学号：Aa Bb 处处D Ccbc 处或处B 利用同位素示踪法可知酯化反应的一般过程是羧酸分子中的羟基(OH)(H)结合生成水，其余部分结合生成酯，因此断键与醇分子中的氢原子b 处。位置应在6a2 mL 95%5 mL浓硫的乙醇，在摇动情况下缓缓加入在试管中先加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固酸，并充分摇匀，冷却后再加入b7 mL饱和碳酸钠溶液。按图所示连接好装置。中加入定在铁架台上，在试管ab 中有明显现象时停止实验。用酒精灯对试管加热，当观察到试管(1)HSO_ 。的目的是加入浓42(2)b_ 。中观察到的现象是试管(3)_，其在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_ 原理是_ 。(4)NaCO_ 溶液的作用是饱和32_ 。【解析】 这是制备乙酸乙酯的装置，但作了一些改进：首先改变选用的试 页 7 第 其次改变了部分装置，增用了一