专题一学生版离子反应和离子方程式-副本

1、真题回眸1.2.3.专题离子反应和离子方程式（2010 苏，3）下列离子方程式表达正确的是（）通电A .用惰性电极电解熔融氯化钠：2C+ 2H2O=Cl2t + H2 t + 2OHB .用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O3+ 2OH =2AlO 2 + H2OC .用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH+ 2NO2=NO3 + NO f+ H2OD .用食醋除去水瓶中的水垢：CO2+ 2CH 3COOH=2CH 3COO+ CO2 f + H2O（2010安徽理综，9）在pH = 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A . Mg2*、Na*、ClO、NO3C. K *、Cr2

2、O7、CH3CHO、SO2B. A13*、NH4、B、C1D. Na*、K +、Si。2、C1NO2、so4、so3、COL、C、厂等阴离子。某同学取 5（2010浙江理综，13）某钠盐溶液中可能含有份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液的pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种

3、离子中仅含NO2、co3、c三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）D .A .B .C .内部资料，请勿外传命题规律 离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：判断离子间能否大 量共存；离子方程式书写及正误判断；离子的检验；溶液中所含离子的推断。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点 考点研析 考点一离子方程式的书写及正误判断4 （2010全国理综I、四川理综组合）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A .将铜屑加入 Fe3*溶液中：2Fe3* + Cu=2Fe才+ Cu2*B .将

4、磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H* =3Fe3* + 4出0C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2* + 4H*+ NO3 =Fe3* + 2出O+ NO tD .将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H =2Fe3 + 3出匸E. 向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3* + 2SO2+ 2Ba2* + 4OH=2BaSO4AlO 2 + 2H2OF. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2 + 2H * =Fe2* + 2H2OG .向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4 + OH =NH 3 H2O1方法技巧离子方程式正误的判断方法五查:一查化学符号书写;查

5、“ =”“” “f”“是否恰当;二查两个守恒：质量守恒和电荷守恒;四查电子得失是否相等;14内部资料，请勿外传五查反应是否符合客观事实。三看:看反应环境是否在溶液中;二看物质的溶解性;）。三看反应的可能性（是否为多种离子参加多种不同的反应 即时巩固5 （2009上海,18改编）下列离子方程式正确的是 （） H2SO4 与 Ba（OH） 2 溶液反应：Ba2* + OH+ H * + SO4-=BaSO4 J + H2O CuSO4 溶液吸收 H2S 气体：Cu2* + H2S=CuSj + 2H * AICI3 溶液中加入过量的浓氨水： AI 3* * 4NH3 H2O=AlO 2 + 4NH

6、* + 2H2O 等体积、等浓度的 Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2* + 2OH+ NH* +HCO3=BaCO3 J + NH3H2O + H20A .B .C .D .考点二离子能否大量共存的判断6 （2010江苏，6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A . pH = 1 的溶液中：Fe2*、NO3、SO2、Na *NH4、Al3*、NO3、ClB 由水电离的 c（H *） = 1X 1014mol/L 的溶液中：Ca2*、K*、C、HCO3K +、ClO、S04、SCNC. c（H *）/c（OH）= 1012 的溶液中：D . c（Fe3* ）=

7、0.1 mol/L 的溶液中： 名师点拨1. 离子共存的限制条件(1)限制溶液为无色。排除具有颜色的Fe3（黄色）、Fe2*（浅绿色）、Cu2*（蓝色或绿色）、MnO4（紫色）等离子的选项。限制溶液酸碱性 pH = 1(或 pH = 14);能使pH试纸变红（或变蓝）;能使石蕊（或酚酞）溶液变红;常温下由H2O电离出来的c（H*与Al反应产生H2；）=1 X 1013 mol/L。限制反应类型。如“因发生氧化还原反应不能大量共存”限制溶液中已存在某种离子。如含Fe3+的溶液或含c（HCO3 ）= 0.1 mol/L的溶液。限制溶液加强酸或强碱时， 能产生某种气体（如CO2、SO2、NH3）或某

8、种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。2.发生反应的离子不能大量共存离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存。如：H +与 s2、HCO3、SO3、HSO3 和 OH与 NH4 等。离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。如:Al3与 AIO2, Fe3 +与 HCO3, AI3+与HS、S2、HCO3、CO3-等离子。离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。如:Fe3与 S2、，Fe2与 NO3(H ), CIO与 Fe2、s2、SO3-等。离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如:Fe3与 SCN生

9、成Fe(SCN)2, Ag 和 NH3 H2O 生成Ag(NH 3)2。HCO3、HS、HSO3在强酸性(H )、强碱性(OH)溶液中均不能大量共存。即时巩固7在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是、NO3A .无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B .能使pH试纸呈红色的溶液：Na*、NH4、IC. FeCl2 溶液：K、Na、SOG AIO 2D.盘=0.1 mol/L的溶液:Na、 K、 SiO2、NO3考点三离子反应的应用离子推断8今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子阳离子K、NH、h、Ba2阴离子c、 CO厂、so4、 oh-(存在的离子均大量):现取三份上述澄清溶

10、液各 100 mL,分别进行以下实验: 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加入足量 NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。2.33 g。第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为请回答以下问题:(1) 100 mL 溶液中 c(SO2)=(2) 第个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)上述澄清溶液中除 SO2以外，一定大量存在的离子是方法技巧有关离子的推断题关键是寻找题目的题眼，以一些特殊的实验现象为突破口，并作出合理假设，逐步推导出各离子后，重新代入相关实验验证，看能否得出相同的实验现象，最后得出正确结论。Na +、K

11、+、Al3 +9有一瓶无色溶液，可能含有为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Mg、NH4、C、S02、HC03、MnO4 中的几种。Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白化学反应离子方程式评价色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是()A .肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、S02B .肯定有 Na+、Mg2+、AlC .肯定没有D .肯定没有3+、ClK+、HC03、MnO4+_,+ K、NH4、Cl高考失分警示1.在书写离子方程

12、式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶 NaHC03在水溶液中应拆为 Na*和HCO3，而不 是 Na*、H +和C02。BaC03不易溶于水故不能拆；所有的氧化物都不能拆。于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。如2.判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性, 是要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。3 .书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、“过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。如NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应，离子方程式应为:20

13、H + Ca2+ + 2HCO3 =CaCO3 J + CO + 2H2O 而不是 0H + Ca2+ + HCO 3=CaCO3 J + H2O。命题预测1下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是硫酸溶液中加入Ba(OH) 2 溶液Ba2* + SO4 - =BaSO4 J正确氧化铝与NaOH溶液反应2Al 3 + 3O2 + 2OH =2AlO 2 + H2O错误，Al 2O3不应写成离子形式铁和稀硝酸反应Fe+ 2H* =H 2Fe2*正确等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2* + 2BL + 2Cl2=2Fe3* + Br?+ 4Cl错误，离子方程式中Fe2

14、*与BL的物质的量之比与化学式不符H * + so4- + Ba + OH - =BaSO4 J + H2O2. 下列离子方程式书写不正确的是()A. 在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：B. 向纯碱溶液中加入醋酸溶液：CO2+ 2H * =CO2 f + H2OC. 在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3* + 3NH3 H2O=Al(OH) 3 J + 3NH4D.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：HCO3 + OH3.有M、N两溶液，含下列13种离子：Al3*、Na十、K十、NO3、OH、NH；、SO4、H*，已知两溶液所含离子各不相同，其中M溶液中含+ Ba2* =

15、BaCO3 J + H2O6种离子且阳离子只有两种，则NS2、MnO4、Fe3*、AIO 2、CO3、溶液里的阴离子应该是()A . OH、S2、CO2B. MnO4、SO4、NO3C. S2、NO3、SO2D . AIO2、MnO4、SO44. (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式向Ba(OH) 2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式:Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为:在以上溶液中，继续滴加 NaHSO4溶液，写出此步

16、反应的离子方程式:(3)向Ba(OH) 2溶液中，逐滴加入明矶溶液至溶液中在上述溶液中，继续滴加明矶溶液，请写出此步反应的离子方程式:5.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K*、Ag*、Ca、Ba2*、Fe2*、Al3*，阴离子有C、OH、CH3COO、NO3、SO4、CO2-，现将它们分别配成 0.1 mol/L的溶液，进行如下实验:测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为 AEC; 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现

17、象，回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是(2) E溶液是，判断依据是(3) 写出下列四种化合物的化学式:专题离子反应和离子方程式真题回眸1.(2010 苏，3)下列离子方程式表达正确的是A .用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl通电+ 2H2O=Cl2 f + H2 f + 2OHB.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al 2O3 + 2OH =2AlO 2 + H20C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:20H + 2NO2=NO3 + NO f + H2O2.D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2 + 2CH3COOH=2CH 3COO + COzf + H2O(2010安徽理综，9)在pH

18、 = 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是(B )*5 +Mg 、Na、ClO、NO 3A13+、NH+、Br、C1C.K +、Cr2O2、CH3CHO、SONa*、K +、SiO2、C13.(2010浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有 NO2、SO2、SO2、CO2、C、厂等阴离子。某同学取 5份此溶液样品，分别进行了如下实验:用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀, 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀, 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色在滤液

19、中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加 KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、CO2、C三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论B .A .C.D .命题规律 离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：判断离子间能否大 量共存；离子方程式书写及正误判断；离子的检验；溶液中所含离子的推断。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点 考点研析 考点一离子方程式的书写及正误判断4 （2010全国理综I、四川理综组合）能正确表示下列反应的离子方程式是（AE ）A

20、将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+B .将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H + =3Fe3+ + 4出0C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe + 4H*+ N03 =Fe3+ + 2出0+ NO tD 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H + =2Fe3 + + 3出匸E. 向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：AI3+ + 2SO2- + 2Ba2+ + 4OH=2BaSO4 J + AlO 2 + 2H2OF. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2 + 2H + =Fe2+ + 2出0G.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:+

21、NH4 + OH =NH 3 H2O方法技巧离子方程式正误的判断方法五查:一查化学符号书写;二查 “ =”“” “t”是否恰当;二查两个守恒：质量守恒和电荷守恒;四查电子得失是否相等;五查反应是否符合客观事实。三看:看反应环境是否在溶液中;二看物质的溶解性;）。三看反应的可能性（是否为多种离子参加多种不同的反应 即时巩固5（2009上海,18改编）下列离子方程式正确的是 （D ） H2SO4 与 Ba（OH） 2 溶液反应：Ba2+ + OH+ H + + SO4=BaSO4 J + H2O CuSO4 溶液吸收 H2S 气体：Cu2+ + H2S=CuSJ + 2H + AlCl3 溶液中加

22、入过量的浓氨水： AI 3+ 4NH3 H2O=AlO 2 + 4NH+ + 2H2O 等体积、等浓度的 Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH+ NH； +HCO3=BaCO3 J + NH3H2O + H20A .B .C.D .考点二离子能否大量共存的判断6 （2010江苏，6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A . pH = 1 的溶液中：Fe2+、NO3、SONa+- I 3+B 由水电离的 c（H + ）= 1X 1014mol/L 的溶液中：Ca2+、K +、C、HCO3C. c（H+ ）/c（OH）= 1012 的溶液中：NH；、aI

23、3+、NO3、CK +、CIO、SOG SCND . c(Fe3+)= 0.1 mol/L 的溶液中: 名师点拨1.离子共存的限制条件限制溶液为无色。排除具有颜色的Fe3+（黄色）、Fe2+ （浅绿色）、Cu2+ （蓝色或绿色）、MnO4（紫色）等离子的选项。限制溶液酸碱性pH = 1(或 pH = 14);能使pH试纸变红（或变蓝）;能使石蕊（或酚酞）溶液变红;与AI反应产生H2；常温下由H2O电离出来的c（H)=1 X 1013 mol/L。限制反应类型。如“因发生氧化还原反应不能大量共存”限制溶液中已存在某种离子。如含Fe3+的溶液或含c（HCO3 ）= 0.1 mol/L的溶液。限制溶

24、液加强酸或强碱时， 能产生某种气体（如CO2、SO2、NH3）或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。2.发生反应的离子不能大量共存(1)离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存。如：H +与 S2、HCO3、SO3、HSO3 和 OH与 NH4 等。离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。如:Al3+与 AlO 2, Fe3 +与 HCO3, Al3+与HS、S2、HCO3、CO2等离子。离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。如:Fe3+与 S2、，Fe2+ 与 NO3(H +), CIO与 Fe2

25、+、s2、SO3-等。离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如:Fe3+与 SCN生成Fe(SCN) 2+ , Ag + 和 NHs H2O 生、NO3NO3考点三离子反应的应用离子推断8今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）:成Ag（NH 3）2+。HCO3、HS、HSO3在强酸性（H +）、强碱性（OH）溶液中均不能大量共存。即时巩固7在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A .无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B .能使pH试纸呈红色的溶液：Na +、NH；、IC. FeCl2 溶液：K+、Na+、SOT、AlO 2D= 0.1 mol/L 的溶液

26、：Na+、K+、SiO3、 c(H )阳离子K+、NH+、h+、Ba2+阴离子C、CO2、soG OH现取三份上述澄清溶液各 100 mL，分别进行以下实验:第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。第三份加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀第二份加入足量 NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。请回答以下问题:(1)100 mL 溶液中 c(SO2)=0.1 mol/L。(2)第个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示BaCO3 + 2H + =Ba2 + COzf + H2O(3) 上述澄清溶液中除 SO2-以外，一定大量

27、存在的离子是NH；、K*、CO2方法技巧有关离子的推断题关键是寻找题目的题眼，以一些特殊的实验现象为突破口，并作出合理假设，逐步推导出各离子后，重新代入相关实验验证，看能否得出相同的实验现象，最后得出正确结论。9有一瓶无色溶液，可能含有Na*、K*、Al3*Mg、NH；、c、SO2、HCO3、MnO4 中的几种。Na2O2固体，产生无色无味的气体和白为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是(A )A

28、 .肯定有Na*、B .肯定有Na*、Al3*、Mg2*、SO2Mg2*、Al3*、CHCO3、MnO 4C .肯定没有K+D .肯定没有K +、NH厂Cl高考失分警示于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。如1.在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶 NaHCO3在水溶液中应拆为 Na*和HCO3，而不 是 Na*、H +和CO2。BaCO3不易溶于水故不能拆；所有的氧化物都不能拆。2.判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性, 是要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。3 .书写与“

29、量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、“过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。如NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应，离子方程式应为:2OH+ Ca2* + 2HCO3 =CaCO3 J + CO+ 2H2O 而不是 OH+ Ca2+ + HCO 3=CaCO3 J + H2O。命题预测编号化学反应离子方程式评价硫酸溶液中加入Ba(OH) 2 溶液Ba2 + SO2 =BaSO4 J正确氧化铝与NaOH溶液反应2AI 3+ + 3O2+ 2OH=2AIO 2一 + 出0错误，Al 203不应与成离子形式铁和稀硝酸反应Fe+ 2H =H 2 f+

30、Fe2正确等物质的量的 FeBr2和CI2反应2Fe2+ + 2Br+ 2CI 2=2Fe3+ + Br2 + 4C错误，离子方程式中Fe2+与BL的物质的量之比与化学式不符1 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是(A )2.下列离子方程式书写不正确的是(B )H + + SO4- + Ba2+ + OH - =BaSO4 J + H2OA. 在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：B. 向纯碱溶液中加入醋酸溶液：CO+ 2H + =CO2 f + H2OC. 在氯化铝溶液中加入过量氨水：AI 3+ + 3NH3 H2O=AI(OH) 3 J + 3NH4HCO3 + OH+ Ba2+ =BaCO3 J + H2OD.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：3.有 M、N 两溶液，含下列 13 种离子：AI3+、Na +、K+、NO3、OH、S2、MnOH +，