高三三诊考前练习

1、三台中学三诊模拟卷1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料C 酚醛树脂具有热塑性塑料，主要用作绝热、隔热材料常用于烹饪器具手柄D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是( )A标况下，44.8L甲醛含有共价键数目为8 NA B在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有2NA个SiO键C78g Na2O2中含有阴阳离子总数为4NAD常温常压下，1mol有机物C2H6O中含有的极性共价键的数目一定为7NA3向Na2CO3、NaHC

2、O3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al O2-、MnO4-、NO3-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+4根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项操作现象结论A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸B将0.1molL1氨水稀释成0.01molL1,测量其PH测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3H2O

3、的电离程度增大 ，水的电离程度变小C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)525时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2最低浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A25时K（CuS）约为11035B向100mLZn2+、Cu2+浓度均为105molL1的混合溶液 中逐滴加入104molL1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀CNa2S溶液中：c（H+）+c（

4、HS）+c（H2S）c（OH-）D向Cu2+浓度为105molL1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出6在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H。测得平衡时CO的转化率随温度及不同压强下的变化。P2和195时n(H2)随时间的变化结果如表格所示。下列说法正确的是( )A03 min，平均速率v（CH3OH）=0.8 molL1min1B P1P2，H0C在P2及195时，该反应的平衡常数为25D在B点时，v（正）v（逆）CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.4107 Ka24.7101

5、18、已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） c(ClO-） c(CH3COO-） c(OH-） c(H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳离子方程式为： ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32C.图像中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度A.图中c(H+)：c(R-)的值：a点c点（HR代表CH3COOH或HCI

6、O） B. pH相同的四种溶液浓度关系：c(CH3COONac(NaHC03c(NaClOc(Na2C03) C.图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 D.浓度均为0.l mol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中： c(OH-)=0.l mol/L-c(ClO-)+c(H+)+c(CH3COOH)参考答案8B【解析】A棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；B制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；因此工业上生产玻璃、水泥、漂

7、白粉，均需要用石灰石为原料故B正确；CFe在潮湿的空气中，Fe、C和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；D酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误故选B【点评】本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意化学知识在生产生活中的应用2A【解析】试题分析： C.5.6gFe的物质的量为0.1mol，根据化学反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+4H2O,转移的

8、电子数在0.3mol电子至0.6mol电子之间，则转移电子数至少为0.3NA，C项错误； 考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数等知识。4C【解析】试题分析：A、在25时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-）=10-2510-10=10-35，故A正确；B、依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，故B正确；C、硫化钠溶液中的物料守恒为：2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+），故C错误；D、由于在25下，CuS溶液的是Ksp是10

9、-35，小于ZnS溶度积，故向Cu2+浓度为10-5molL-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确；故选C。【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图象曲线中lgc（M2+）、lgc（S2-）数值越大，实际浓度越小是解题的关键。判断一定条件下沉淀能否生成或溶解，关键在于判断Ksp与Qc的关系：对于AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq），平衡状态：溶度积Ksp=An+mBm-n，任意时刻：离子积Qc=An+mBm-n，QcKsp，有沉淀析出；Qc=Ksp，沉淀溶解平衡；QcKsp

10、，无沉淀析出。5C【解析】试题分析：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，Aa点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，故A错误；Bb点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；Cc点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；Dd点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误，故选C。【考点定位】本题考查离子共存问题【名师点晴】

11、为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，搞清各点溶液的酸碱性及已知存在的离子微粒是解题关键，再结合常见离子的性质，根据常见的离子反应类型如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、生成氧化还原反应等判断各项是否符合题意即可。6BC【解析】试题分析：A03min，n（H2）=8-4=4mol，根据化学反应，生成甲醇的物质的量为n（CH3OH）=42=2mol，v（CH3OH）=2mol(3min20L)=0.033molL-1min-1，A项错误；B.P1时，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，H0；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平

12、衡正向移动，195时，CO转化率P2大于P1，压强从P1变到P2后平衡正向移动，因此P1到P2为增大压强，即P1P2，B项正确；C.由表中信息可知，起始时：c（H2）=8mol20L=0.4mol/L，c（CO）=1/2c（H2）=0.2mol/L；平衡时：c(H2)=4mol20L=0.2mol/L； CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）起始浓度（mol/L） 0.2 0.4 0转化浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.1平衡浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.1K0.1(0.10.20.2)=25，C项正确；D由C中计算过程可知，平衡时CO的转化率为50%，因此可以判断图中在B

13、点时，反应达到平衡状态，v（正）=v（逆），D项错误；答案选BC。【考点定位】考查转化率随温度、压强的变化曲线。【名师点睛】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学反应速率和平衡常数的计算，难度中等。根据化学反应速率和平衡常数的定义进行计算，根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论，升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动。9化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系。下列说法不正确的是A司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金B氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料CD用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的9A【解析】试题分析：A有机玻璃属于高分子合成塑料，故A错误；B氯气用途广泛，Cl2是重要化工原料，可制盐酸、漂白粉，用于制造杀虫剂、染料、自来水消毒、制塑料、合成橡胶、合成纤维的