几种重要的金属化合物的测试题与答案

1、第三章几种重要的金属化合物测试题班别 _姓名 _得分 _题123456789101112131415161718号答案一单项选择题（共18 小题，每小题3 分，共 54 分）1. 从金属利用的历史来看， 先是青铜器时代， 而后是铁器时代， 铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A BCD 2. 不能用 NaOH溶液除去括号中的杂质的是AMg（ Al 2O3）B MgCl2 （ AlCl3 ）CFe（ Al ）DFe2O（3 Al 2O3）3. 下列关于 Na 和 Na+ 的叙述中 , 错误的是A具有

2、相同的质子数B. 它们的化学性质相似C. 钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色4. 下列转化不能一步完成的是（）A Al 2O3 l(OH)3-3+-B l AlO2C l Al(OH)3D Al2O3 AlO25将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A Fe2O3B FeCl 3CFe2(SO4) 3D FeO6下列离子方程式书写正确的是-2A. 铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+2OH 2AlO 2+HB.AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH-Al(OH) 3 C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe

3、 = 2Fe2+D. FeCl 2 溶液跟 Cl 2反应： 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -7在酸性溶液中，能大量共存的离子是2+3+-3+2+-2-A Mg 、 Fe 、 NO3 、 SCNB Al 、 Fe 、 Cl、SO4C K +、Na +、Cl -、 HCO 3-D Na+ 、 Ba2+、 NO 3- 、SO4 2-8在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量， 产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：沉淀质量2+3+2+A Mg 、 Al 、 Fe+2+3+B H 、 Mg 、 AlC H+、 Ba2+、 Al 3+D只有

4、2+3+Mg 、 Al0NaOH溶液体积9下列有关纯铝与镁铝合金的对比正确的是()A 纯铝的熔点比镁铝合金低B纯铝可溶于盐酸，镁铝合金不溶于盐酸C 纯铝的硬度比镁铝合金低D纯铝和镁铝合金均可完全溶于NaOH 溶液10下列说法正确的是()A铝盐和铁盐都可以作净水剂 .B在饱和 Na CO 溶液中通入 CO没有任何现象232C将 CO2 通入 aCl 2 溶液中至饱和，有沉淀产生D用澄清石灰水可区别Na2CO3和 NaHCO3粉末11.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是( )A KOH溶液与 AlCl 3 溶液B MgCl 2 溶液与氨水C NaAlO2 溶液与盐酸D Na 2CO 3 溶

5、液与盐酸12.只能用焰色反应实验区分的是（）A NaCl 和Na2CO3B KCl 和 NaClC KCl 和K2CO3D Fe 和Cu13.下面有关 Na CO 与 NaHCO 的叙述错误的是（）233A Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B在水中的溶解度Na2CO3比 NaHCO3大C与同浓度的硫酸反应时， Na CO 比 NaHCO 剧烈233D NaHCO 能与 NaOH反应，而 Na CO 不能32314. 为了检验某 FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A NaOH溶液B铁片C KSCN溶液D 石蕊溶液15. 下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述AN

6、aHCO 溶于水能电离+和 HCO -NaHCO 是电解质Na333BAl O既可溶于盐酸， 又能溶于烧碱溶液Al O可用作耐火材料2 32 3C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝16. 镁 . 铝 . 铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 ,滤液中存在的离子有：A AlO 22+C3+2+B Cu AlD Mg17. 将适 量铁粉放入33和 Fe2 浓度为 1:3，则已反FeCl 溶液中，完全反应后，溶液中Fe应的 Fe3 与未反应的 Fe3 的物质的量之比是（）A 1： 1B 3： 2C 2： 1D 2

7、： 318. 由 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3 、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）A混合物中一定不含Na2CO3、 NaClB混合物中一定有Na2O2、 NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、 NaCl二 . 非选择题（共48 分）19（ 8 分）某学生在实验室做了5 个实验：请选择符合实际情况的图象：(1) 在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量_B_(2) 铝盐溶液中加入 NaOH 溶液直至过量

8、_A_(3) 澄清石灰水中通入 CO 2 直至过量 _C_(4)Al 2(SO 4)3 和 MgSO 4 的混合溶液中加入NaOH 溶液直至过量_E_20. （ 8 分）（ 1）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有Fe3 离子，要除去 FeCl3 溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是(填字母 )。A 加入铜粉B 加入铁粉C.通入氯气D.加入 KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去 FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 2Fe223 2Cl+ Cl = 2Fe（ 2）电子工业常用30%的 FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出3FeCl 与金属铜反应

9、的离子方程式2Fe3 +Cu 2Fe2 +Cu2（ 3）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是(填字母 )A铜粉B. 氯气C. 铁粉D. KSCN溶液（ 4）向沸水中逐滴滴加 1molL-1 FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是 1-100nm 。21. （ 8 分）从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3 、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（ 1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为Al 2O3 + 6H 2Al3 +3H2O（ 2 ） 流 程 甲 加 入 过

10、 量 的 CO2 后 所 发 生 的 离 子 方程 式 为 AlO2-+ CO2+ 2H2O =Al(OH) 3+HCO3-（ 3）验证滤液 B 含 Fe3+，可取少量滤液并加入 硫氰化钾溶液（ 填试剂名称） 。（ 4）滤液 E、 K 中溶质的主要成份是 NaHCO3 (填化学式 )，写出该溶液的一种用途 制纯碱（或做发酵粉）22. （ 5 分）某学习小组设计分离 NaCl 和 CaCl2 两种固体混合物方案如下：(1) 操作 A 的名称是 过滤 。(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈 )、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是玻璃棒(3)有同学提出滤液中含有

11、少量的碳酸钠，应加入_稀盐酸至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。(4)如果实验过程中得到白色沉淀80 克，试计算原混合物中有88.8g 克 CaCl2 固体23. （ 17 分）某 Al 2O3 样品中可能含有 Fe2O3 和 FeO 中的一种或两种杂质。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。(1)请写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤 1：取少量样品于试管A 中，加入过量 NaOH 溶液，充分反应后，静置，弃去样品部分溶解上层清液，剩余固体备用步骤 2：往试管 A 的剩余固体中加入适量固体溶解，溶液颜色有变化稀 H2 4A 溶液SO ，充分反应

12、后得步骤 3：取少量 A 溶液于试管 B 中，滴加几滴KSCN溶液，振荡步骤 4： 取少量 A 溶液于试管 C 中，滴加几滴酸性 KMnO4 溶液，振荡若 溶液变红色，说明 原样品 中有Fe2O3；若溶液颜色没有明显变化，说明原样品中不含 Fe2O3若溶液的紫红色褪去， 说明原样品中含有 FeO；若溶液的紫红色不褪去，说明原样品中没有 FeO(2) 步骤 1中反应的离子方程式是 H2OAl2O3 2OH =2AlO2(3) 步骤 2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是：被氧化防止 Fe(4) 亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）取少量待检溶液于试管中，加入少量的 KSCN 溶液，振荡，若溶液出现血红色，说明溶液中含有 Fe3+，则亚铁盐在溶液中已经被氧化；若溶液没有出现血红色，说明溶液中没有 Fe3+，则亚铁盐在溶液中没有被氧