2011级高二化学第二章综合复习题(C

1、 高二化学总复习第二章检测题（C） 第I卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的【解析】由题意知H0，S0，由HTS知该过程的逆过程不能自发进行。【答案】D2下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓

2、度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变【解析】如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。【答案】C3. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA BC D【解析】当可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，对于反应前后气体总体积不

3、相等的可逆反应，其压强也不再发生变化，故正确。不正确，也不正确，只有当单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol Y才表示v正v逆，达到化学平衡状态。【答案】C4关于化学平衡常数的叙述正确的是()A任何条件下，对于给定的化学反应其平衡常数是一个定值B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QK时，v正v逆【解析】化学平衡常数与温度有关，对于一个特定反应，温度不同，化学平衡常数也不同，A项错误；化学平衡常数表达式是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与物质的化学计量数有关，B项错误；浓度商Qv逆，D项错误

4、。【答案】C5在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是()A平衡后CO的体积分数为40%B平衡后CO的转化率为25%C平衡后水的转化率为50%D平衡后混合气体的平均相对分子质量为24【解析】设达平衡时，反应掉CO的体积为xCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始：30 mL20 mL00变化：x xxx平衡：30 mLx 20 mLx xx由题意知：20 mLxx故x10 mL故平衡后CO的体积分数为100%40%CO的转化率为100

5、%33.3%H2O的转化率为100%50%平衡后混合气体的平均相对分子质量不变，仍为24，故选B。【答案】B6对于可逆反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是()A加入催化剂B升高温度C加入催化剂同时增大压强 D降低温度【解析】仅加入催化剂只能加快化学反应速率，对平衡无影响，故A错；升高温度平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故B错；增大压强既可加快反应速率也可使平衡向正反应方向移动，故C正确；而降温使反应速率降低，D不正确。【答案】C8(2009年四川高考)在一体积可变的密闭容器中，加

6、入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：c(Y)/molL1气体体积/L温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()AmnBQ0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，m0，p2p1B反应：HT2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：HT1【解析】首先要确定各坐标轴的含义，其次要对图中曲线变化应用“先拐先平”与“定一议二”进行合理分析。反应中随温度升高，A的

7、平衡转化率降低，反应逆向移动，正反应放热，A项错；反应中，T1先拐先到达平衡，则T1T2，升温n(C)减小，逆向移动，正反应放热，B项正确；反应中分两种情况，在上升阶段，若H0，则升温的正向移动，即T2T1，反之也正确，故C项正确；反应中若H0，降温会使平衡右移，即T2T1，D项错误。【答案】BC10(2009年全国卷)下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H0)在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是()A在上述条件下反应生成1 mol SO3

8、固体放热 kJB2Q32Q2Q1QCQ12Q22Q3QD2Q22Q3Q1v(逆)，即v(正)增大得多，v(逆)增大得少。反之，减小压强，v(正)0，A项正确，D项错误；压强增大，体积缩小，各物质的浓度都增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。【答案】A4在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola

9、 mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲【解析】四种情况的反应物起始量可折合成下表的情况物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙a mola mol0 mol0 mol丁2a mola mol0 mol0 mol所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙丁甲丙。【答案】A二、非选择题13(6分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得

10、此时A的浓度减小了a molL1，而C的浓度增加了a molL1，又知平均反应速率：v(C)2v(B)。(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m_，n_，p_。(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。【解析】(1)根据速率之比等于化学计量数之比，则mnp=312，故m=3，n=1，p=2。(2)由图象可知T1T2，升温C%减小，平衡逆移，说明正向放热。【答案】(1)312(2)放热14(15分)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，反应焓

11、变为H，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的H_0。(填“”或“”)(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(3)若上述反应以CO和水蒸气为起始反应物，在T 时CO和H2O(g)的浓度变化如图所示，则04 min的平均反应速率v(CO2)_mol/(Lmin)，T_。【解析】(1)由表格中温度与化学平衡常数的关系可知，温度越高，化学平衡常数(K)越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故

12、正反应为吸热反应，H0。(2)反应前后混合气体的总物质的量不变，所以压强在反应过程中始终不变。(3)v(CO2)0.03 mol/(Lmin)。4 min时，c(H2O)0.18 mol/L，c(CO)0.08 mol/L，c(H2)0.12 mol/L，c(CO2)0.12 mol/L，计算化学平衡常数K1，查表可知 K1对应的温度为850 。【答案】(1)(2)BC(3)0.0385015(17分)(2009年广东高考)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)H2O(l)HCOOH(l)CH3OH(l)H0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始

13、量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/(103 molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为_mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_molmin1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据，写出该反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_。(3)上述反应的平衡常数表

14、达式为：K，则该反应在温度T1下的K值为_。(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。【解析】(1)由图中数据可以看出1520 min内甲酸甲酯转化率提高了4.5%，利用转化率和速率的计算式计算。(2)表格中平均反应速率的数据显示反应速率先增大后减小，因该反应是吸热反应排除温度升高的影响，则只能是反应体系中的某物质对该反应起到催化剂作用，而起始反应物中HCOOH的量很小，只能是其具有催化作用造成的。(3)同一混合体系中各物质的浓度之比与物质的量之比相等，故可将平衡时刻各物质的物质的量代入平衡常数计算公式求算。(4)注意该反

15、应是吸热反应，T2T1，温度升高，既能加快反应速率，又能缩短达到平衡的时间，提高转化率。【答案】(1)0.0459.0103(2)该反应中甲酸具有催化作用。反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使正反应速率逐渐减小，直至达到平衡状态(3)0.14(4)16(14分)(2010年榆林或2010年威海质检)t 时，向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，保持温度不变，使之发生反应

16、，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示t0t1阶段c(B)未画出，乙图为t2时刻后改变容器中条件，反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；t5t6阶段容器内B的物质的量共增加0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ。(1)t5t6阶段改变的条件为_；(2)该反应建立第一次平衡时的化学平衡常数为_；(3)在t1t6的平衡阶段中，平衡常数的有关变化为_(填序号)；at3t4增大、t5t6增大bt3t4增大、t5t6减小ct3t5阶段不变、t5t6增大dt3t5阶段不变、t5t6减小(4)如果t5t6阶段同时采取t3t4阶段的措

17、施，此过程中容器与外界的热交换总量将_(填“大于”、“小于”或“等于”)a kJ，理由是_。【解析】(1)t2t3阶段：根据图象可知，t2时刻向体系中加入了反应物或者生成物；t3t4阶段：加入了催化剂；t4t5阶段和t5t6阶段：这两个阶段应为改变温度或压强，当改变(升高或降低)温度时，必然引起平衡的正向或逆向移动，而改变压强时，如果方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，平衡就不会移动，所以t4t5阶段为改变压强，t5t6阶段为改变温度，由于t5t6阶段正、逆反应速率均比原来大，说明是升高温度，而t4t5阶段正、逆反应速率均比原来小，说明是减小压强。(2)向该密闭容器中加入0.3 mol A

18、、0.1 mol C后，其浓度分别为0.15 molL1和0.05 molL1，说明容器的体积为2 L，通过前面的分析，我们已经知道该反应前后气体物质的量不变，甲图中A(反应物)、C(生成物)两种物质的浓度变化数值之比为，所以B应为生成物，且化学计量数为1，即反应的方程式为3A(g)2C(g)B(g)，K2.80。因为化学平衡常数只与温度有关，所以t1t5阶段平衡常数不变，而t5t6阶段是升高温度，平衡常数增大。(5)若在t5t6阶段同时使用催化剂，只能同等程度加快正逆反应速率而不改变反应热，所以此过程中容器与外界的热交换总量不变。【答案】(1)升高温度(2)2.80(3)c(4)等于使用催化

19、剂，可以同等程度加快正逆反应的速率，但不改变反应热(或不改变平衡状态等)13在密闭容器中进行下列反应CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。【解析】(1)C为固体，增加C，其浓度并不改变，平衡不发生移动。(2)减小容器体积，相当于增大压强，反应向气体体积减小的方向移动。(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体

20、积和温度不变时，各物质的浓度不变，平衡不发生移动。(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。【答案】(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大14(2010年海口质检)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点(如上图所示)的体系体积压

21、缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是(多选)()a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。【解析】(1)根据反应式和平衡常数的定义，该反应平衡常数表达式K，从题给图象可以看出，平衡后500 时甲醇的物质的量小于300 时的物质的量，说明该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值将减小。(2)500 时反应达到平衡，生成甲醇的物质的量为nB，则消耗H2的物质的量为2nB，因

22、此v(H2)mol(Lmin)1。(3)在其他条件不变的情况下，处于E点的体系体积压缩到原来的，根据反应特点推知增大压强，正逆反应速率都增加，且平衡向正反应方向进行，甲醇的物质的量将增加，即选b、c。(4)因Cu2O被CO还原为Cu，因此通入CO2可以抑制此反应的发生，反应方程式为Cu2OCO2CuCO2。【答案】(1)减小(2)mol(Lmin)1(3)bc(4)Cu2OCO2CuCO215氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)6C(s)2N2(g)Si3N4(s)6CO(g)(1)该反应的平衡常数表达式为K_。(2)若知

23、上述反应为放热反应，则其反应热H_0(填“”、“”或“”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO的生成速率为v(CO)18 molL1min1，则N2的消耗速率为v(N2)_。(3)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。(4)若该反应的平衡常数K=729，则在同温度下1 L密闭容器中，足量的SiO2和C与2 mol N2充分反应，则N2的转化率=(已知272=729)。【答案】(1)(2)0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)n(mol)020406080100n(N