海南2010年高考化学模拟试题(海南卷)11页

1、状元源 / 免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载2010年高考化学模拟试题（海南卷）（二）注意：1.考试时间：90分钟 总分：100分2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Fe 56 Cu 64 Pb 207 I l27 Ba 137第I卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）12009年11月13日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说

2、法正确的是（ ）A月球上的H2O分子中只含有非极性共价键 BH2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C氢的三种同位素H、D、T与16O形成水分子的相对质量都是18D在标准状况下，1mol水的体积约是224L2.下列有关化学用语不正确的是( )ACO2的电子式： BCa2的结构示意图为：C苯分子的比例模型： D乙烯分子的结构式：3从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )C打开活塞放出碘的苯溶液A将海带灼烧成灰B过滤得含I溶液D分离碘并回收苯4 下列有关化学反应速率的认识，正确的是( )A增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加

3、，减小了活化能，故反应速率增大C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大DH+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成5某溶液中存在的离子有：S2-、HS-、OH-、Na、H，则下列有关该溶液的叙述中不正确的是( )A离子浓度可能是c(Na)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H)B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物 C该溶液可能是Na2S溶液D离子间物质的量的关系是2n(S2-)n(HS-)n(OH-)=n(Na)n(H)6在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2O

4、CNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。）7为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是( )ANaClO溶液的消毒原理是利用氧化还原反应 B1molCl2常温下与足量NaOH溶液反应转移1mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D实验室在处理氯气尾气时，一定要用饱和的石灰

5、水吸收8.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A在室温下，8g甲烷含有的共价键数为NAB3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的NO2气体分子数为NAC含有NA个中子的D2O的质量为2.0 g D.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数目为NA9下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是( ) A能说明NH3 结合H能力比H2O 强：NH3H3ONH4 H2OB能说明氧化性 H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2O C能说明盐酸是强酸：2HClCaCO3CaCl2H2OCO2D能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOH OH10、根据下表信息，判断

6、以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2T H2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子总数相等 11对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y312镍氢充电电池（NiMH，KOH作为电解

7、液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2 M NiOOH+MH(M表示储氢合金）， 下列叙述正确的是（ ）A放电时正、负极附近溶液的pH均不变 B放电时正极材料为NiOOH，发生还原反应C充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2OD放电时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原第卷(64分)本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。三、必考题13. （6分）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH4+等离子，进行

8、了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水、CO2都是过量的），据此回答有关问题：（1）写出沉淀B的化学式_。（2）溶液D中的阴离子除OH-外，另一种主要的阴离子是（写化学式）_ 。（3）判定待测液中有无Fe2+、Fe3+离子， 用必要文字和有关离子方程式说明理由。 14. （9分）下图中AJ分别代表相关反应中的中学化学的一种常见物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下常见的气态化合物，其中D能使湿的红色石蕊试纸变蓝。C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式 B的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：DG H 。F+J B +

9、C + I 。(3) 03mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_mol 15. （10分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 _（填“”或“”）。 下表所列数据是反应在不同温度下的

10、化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化

11、学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。16. （12分）化学兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验（一）设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：浓盐酸二氧化锰氯气碱石灰装置I （ ）（ ） 烧瓶中发生反应的离子方程式为： ；氢气氯气装置II请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；（二）在右图所示装置II中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。检查制取

12、氢气装置气密性的操作方法是 当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是 试管中加入少量CuSO4溶液的作用是 ，其原理是 。（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验，A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生。请解释可能原因（用离子方程式表示）： ； 17.（7分）2009年3月以来，墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：（1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是

13、 。（2）该化合物中氧元素的质量分数是 。(保留一位小数)（3）现取820g达菲，含_molO，_molP。（4）该物质 （填“能”或“否”）发生加成反应四、选考题请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑。18（20分）（I）多项选择题（6分）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法不正确的是（ ） A上述反应为取代反应 B维生素C在酸性条件下水解只得到2种产物C维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂 D

14、维生素C的分子式为C6H8O6E1mol脱氢维生素C能与3mol氢气发生加成反应（）（14分）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH) 2CH3CHO +H2OF稀NaOHH IM新制Cu(OH）2浓H2SO4C稀H2SO4G(遇FeCl3溶液显色)红色沉淀 H2 (足量) 催化剂(H转化为I时，产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色）B O2 ADEO2现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：请回答下列问题：（1）B中官能名称是 ，A的核磁共振

15、氢谱图有 个吸收峰。（2）M的结构简式为 _ ；C的结构简式为 _ 。 （3）GH的反应类型是 _ ；HI的反应类型是 _ ；（4）写出下列反应的化学方程式：E F的化学方程式： _ ；HI的化学方程式： _ 。（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。（任写一种）a.分子中含有苯环b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应 d.与FeCl3溶液反应显紫色19（20分）（I）多项选择题（6分）下列说法正确的是（ ）A.两原子间键比键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.氮气分子中有1个键，2个键 E.光气（COCl

16、2）中C原子采取sp2杂化成键，碳氧原子间的共价键是2个键，1个键（）（14分）元素AE是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题： (1) B元素原子的最外层轨道表示式是_ ，D离子的核外电子排布式是_。C和D形成的化合物的电子式为_(2)A、B、C、D的原子半径大小为：_（用元素符号表示）(3) D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_。(4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示) _。写出能证明该结论的一个实验事实_(5)E在同期表中的位置是 ，E原子按面心立方堆积形成晶体，已知E原子相对质量为M，密度为x，阿佛加德罗常数为NA，则E原子的半径可表示为 （不用写单位）。A单

17、质是热和电的良导体，熔点97.81,沸点882.9，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。B原子核外有7种运动状态不同的电子C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。EM层电子数是N层电子数的18倍20（20分）（I）多项选择题（6分）下列关于工业生产说法正确的是 （ ） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 E电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质

18、量小（）（14分）我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：pHCa2+ 、Mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0.004 5 molL-1 100个mL-1 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图： （1）原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式 （只要求写出两个）。（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填编号，多选倒扣）只是物理过程 只是化学过程 既有物理过程又有化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是 和 。（4）气体A的作用是 。这种作用是基于气体

19、A和水反应的产物具有 。（5）下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。Ca(ClO)2 浓氨水 K2FeO4 SO22010年高考化学模拟试题（海南卷）（二）参考答案123456789101112BADDBDABBCCACABC13（6分）（1）BaSO4 （1分）（2）AlO2-（1分）（3）Fe2+、Fe3+至少有一种。沉淀D为Fe(OH)3可能由原待测液含有的Fe3+与氨水发生如下反应获得：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，也可能由原待测液含有的Fe2+经溴水氧化生成Fe3+（2Fe2+Br2= 2Fe3+2Br-）再发生上述反应获得。（2分）14(9分

20、) (1) NH4HCO3 (1分) (2分)(2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O (2分) C+4HNO3 (浓) CO2+4NO2+2H2O (2分)(3) 0.2 (2分)15（10分）（1） 80% 250 （4分）(2) CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H1 442.8 kJmol （2分）(3) O2 2H2O 4e- 4OH- 2CH3OH 3O2 4OH- 2CO32- 6H2O （4分）16（12分)（一）：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分） 画图略，导管长进短出（1分） 饱和食盐水 浓硫酸（2分）； （二）：将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有气泡产生。松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好（2分，未