完整版)复分解反应的条件-习题课

1、复分解反应的条件习题课一预习作业1.写出不列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱(）苛性钠( )盐酸()消石灰(）硫酸铜( )高锰酸钾()氨水(）硫酸( )碳酸()食盐(）小苏打( )硫酸钠 （）2.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于 水，并说出物质的颜色。氢氧化钠(）氢氧化铜( )氢氧化铁()氢氧化镁(）氢氧化钡( )氢氧化钾()硫酸钡(）硫酸铜()氯化钠()氯化银(）碳酸钡()碳酸锌()硝酸钾 -(）硝酸镁()硝酸铜()3 什么叫复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？判断下列反应能否进行，能的话写出完整的 方程式。H2SO4+BaCI 2HCI+AgNO 3Na2CO3+Ca（OH）

2、2HCI+NaNO 3MgCI 2+KNO 3HCI+NaOHNaOH+CuSO 4HCI+Na 2CO3HCI+Na 2SO4NaOH+CaCO 3Fe(OH) 3+CuSO 4Fe(OH) 3+HCI4.说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还 要注意什么？1、新课教学（一）预习检查交流预习作业背溶解性表复习复分解反应的条件（二）分类讲析一、离子共存问题例1 .下列物质能否共存，为什么？A . NaCI AgNO3B HCl Na 2COC. CaCl2 NazCOD KCI MgS04例2 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的 是（）+ +A. Ag、NO、Na、ClB. Ba2、H、C&

3、、SO2C. CI-、NO、Cf、Md+D. Cu2+、Fe3+、OH、SQ2-总结：复分解反应的实质是离子间的反应， 所以 两种离子能结合成水、气体或水冰不能共存。如 H（和 CCO、OH； OH和 Ag+、CiT、Fe3+、Mg+; Ba2+ 和 CQ、SO2-； Ag+和 Cl-； CQ和 Ba2+、Cif、Zn2+ 等不能共存。练习：1.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存， 且得到无色透明溶液的是（）A. BaCl2NaNO3KOHMgCl2B. Cu(NO3)2NaClH2SO4KNO3C. Na2CO3NaClKNO3NH4CID. ZnSO4Mg(NO 3)2 NaNO3

4、KCl2.甲乙两化工厂的废水中含有：so2-、CiT OHC&-、NO、QBf、Fe3+,测知甲厂的废水呈碱性，问甲乙两厂的废水中含有些什么离子?二、除杂类问题例 3除去 NaCl 中的 MgSO4方法一、选择两种试剂方法二、选择一种试剂练习:除去下列物质中杂质 ,并写方程式 :KNO 3 中的 KOHKNO 3 中的 KClNaCl 中的 Na2CO 3NaOH 中的 Ca(OH) 2总结：1)在除去杂质的时候不能引入新的杂质。2）应考虑其中的杂质离子，想办法将其转化为 气体、沉淀或水。三、鉴别类题目例4.用不同的方法鉴别NaOH和Na2CO3例5.剂是、能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、

5、NaCl 三种无色溶液的试（）A. NaOH溶液 B.BaCl2溶液C.盐酸D.硝酸总结：鉴别类题目主要考虑物质的性质不同， 选择的试 剂与之反应出现不同的现象练习：1.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水 三种溶液区分开的试剂是（）A. 二氧化碳气体B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液2. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和 盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。 学生甲选 用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液， 学生丙选用了一种有色溶液，结果二人都成功 了。而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别 为：甲，乙，丙（三）当堂检测题：1.下列各组物质在溶液中能共存的是（）A. Na

6、2SO4、HCI、NaN03、Na2COsB. HN0 3、BaCl2、NaCI、H2SO4C. KN0 3、NaS04、Na2CO3、NaCID. Na2SO4、NaOH、KCI、FeCb2下列能一次性将 AgNO 3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是 ( )A .紫色石蕊试液C .稀硝酸B .无色酚酞试液D .硝酸钡3. 盐酸中混有少量稀硫酸， 为了除去硫酸杂质， 可加入适量的 ( )A .铁屑C. BaCl2 溶液B . .AgNO 3 溶液D. KCl 溶液4. 下列各组物质能共存于无色溶液中的是( )A. Na2CO3、KCl 、H2SO4B.CuSO4、NaCl、KNO 3C. NaOH 、KNO 3、NaClD.Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO35.欲除去下列物质中的杂质，药品(括号中的物质)选择不正确的是()A.NaOH溶液中含有少量的 Na2CO3 (石灰水）B. CO 2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）C. NaCI溶液中含有少量的Na2SO4 （硝酸钡 溶液）D. 铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）6实验室里有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液