第2课时学案(4) 硫酸

1、第二课时二、硫酸 (一)稀硫酸：具有酸的通性实验内容稀硫酸与石蕊试液氢氧化铜氧化铜锌粒氯化钡溶液 (二) 浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种 ，常见的浓硫酸的质量分数 ，密度为1.84 g/3,其物质的量浓度为18.4mol/L。 H2SO4是一种 的强酸， 溶于水，能与H2O以 比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。 (三) 浓硫酸的特性1、吸水性：浓硫酸做干燥剂：1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：SO2、CO2、H2 、HCl、O2等浓硫酸与胆矾的反应操作：在表面皿里放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸现象：固体由蓝变白。表现浓硫酸的 性。浓硫酸

2、与棉花的反应现象：变黑。表现浓硫酸的 性。2、脱水性：想一想：浓硫酸与胆矾的反应：在表面皿里放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸现象：固体由蓝变白。表现浓硫酸的 性。浓硫酸与棉花的反应现象：变黑。表现浓硫酸的 性。吸水性与脱水性的对比小结表二吸水性脱水性对象游离态的H2O、结晶水合物中的H2O 一般含H、O的有机物，H、O按物质的量比为2：1脱去类型化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象得到黑色固体关系有脱水则必吸水3、强氧化性铜与浓硫酸的反应实验现象：试管A中Cu片的表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，说明Cu与浓硫酸反应时，Cu被氧化（氧化或还原）成了Cu2 ；试管B中的品红溶液由红色变为无

3、色，说明Cu与浓硫酸反应时，H2SO4被还原（氧化或还原），生成了SO2 气体试管C中石蕊溶液由紫色变为 红 色 (1) 与金属反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2 +2H2O 探究性实验1、用热的NaOH溶液处理Al表面的氧化膜，迅速放入饱和硫酸铜溶液的试管中，过一会儿取出，现象：Al表面变红，2Al+3Cu2= 2Al3+3Cu 2、把Al放入浓H2SO4中，1-2分钟后，无明显现象。3、把2中的Al再放入饱和硫酸钠溶液中，不反应。与金属反应的规律： 加热条件下，浓H2SO4 可氧化绝绝大部分金属反应，但不产生H2，一般生成SO2 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化(

4、表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步实行，起到保护的作用 (2) 与非金属反应C+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2 +2H2O (四) 硫酸的用途 (五) SO42的检验方法： 。 (六) 常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途CaSO42H2O生石膏白医疗上做石膏绷带，工业上水泥添料，可调节水泥凝结时间2CaSO4H2O熟石膏白ZnSO47H2O 皓矾白医疗上的收敛剂，木材的防腐剂，印染工业的媒染剂，制白色染料。FeSO47H2O 绿矾浅绿色作补血剂、净水剂，制蓝墨水CuSO45H2O胆矾、蓝矾蓝色变色可检验H2O，常用杀菌剂，工业上用来精炼铜、镀铜。BaSO4重晶石白医疗上做钡餐，射线不

5、能穿透，也可作白色染料。Na2SO410H2O茫硝白KAl(SO4)212H2O明矾白净水剂MgSO4泻盐白泻药自我评价1、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A、高沸点性B、强酸性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性（1）实验室制取氢气（2）实验室制取氯化氢气体（3）干燥二氧化硫（4）浓硫酸溶解金属铜（5）浓硫酸用钢瓶保存（6）浓硫酸与蔗糖反应2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、3mol Cu和含7mol H2SO4的浓H2SO4共热，未被还原的H2SO4有（）A、3mol B.4mol C、少于4mol D、一定多于4mol 4、