高考化学《钠及其化合物的综合》专项训练及详细答案

1、高考化学钠及其化合物的综合专项训练及详细答案一、高中化学钠及其化合物11942 年，我国化工专家侯德榜以 nacl、 nh3、 co2 等为原料先制得 nahco3，进而生产出纯碱， 他的 “侯氏制碱法 ”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：nh3 co2 h2o=nh4hco3 ；nh4hco3nacl=nahco3 nh4cl ；2nahco3na2co3 co2 h2o(1) 侯“氏制碱法 ”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的

2、溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。请回答：写出甲中发生反应的离子方程式_。乙装置中的试剂是_。实验结束后，分离出nahco3 晶体的操作是 _(填分离操作的名称 )。第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出 )。为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a 管通入_气体，再从b 管中通入_气体。装置c 中的试剂为_( 选填字母)。e碱石灰f.浓硫酸g无水氯化钙【答案】 n2

3、催化剂2垐 垐 垐 垐 垎3c3+2+22饱和碳酸氢+ 3h噲 垐 垐 垐 垐 2nhcaco + 2h = ca + h o + co高温、高压钠溶液过滤nh3(氨 )co2 (二氧化碳 )g【解析】【分析】(1)工业合成氨反应，利用n2、 h2 在高温、高压、催化剂作用下制nh3；(2)a碳酸氢钠易溶于水；b碳酸氢钠固态时受热易分解，在水溶液中受热不分解；c碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，促使平衡向生成物方向移动；(3)第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；甲装置中， caco3 与盐酸反应制co2 气体，但co2 中混有 hcl；乙中加入饱和nahco3 溶

4、液，以除去 co2 中的 hcl；在丙装置中， co2 通入含氨的饱和食盐水中，生成nahco3 和nh cl；丁装置用于吸收随未反应co 逸出的nh ；423第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出 )；由于 co2在水中的溶解度不大，所以应先通323nh ，后通co ，最后还需吸收未反应的nh 。【详解】(1) 工业合成氨反应，利用n2 、h2 在高温、高压、催化剂作用下制nh3，反应方程式n2 +催化剂催化剂3h2垐 垐 垐 垐 垎322垐 垐 垐 垐 垎3噲 垐 垐 垐 垐 2nh ；答案为： n+ 3h噲 垐 垐 垐 垐 2nh ；高温、高压高温、高压(2) a碳酸氢钠易溶于水

5、， a 不合题意；b碳酸氢钠固态时受热易分解，对侯德榜制碱反应不产生影响，b 不合题意；c碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，促使平衡向生成物方向移动，从而使nahco3 结晶析出， c 符合题意；故选 c；(3) 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；甲中 caco32气体，离子方程式为3+2+22；答案与盐酸反应制 cocaco + 2h = ca + h o + co为： caco3+2+22；+ 2h = ca + h o + co乙装置的作用是除去co2中的hcl，所以加入饱和3nahco 溶液；答案为：饱和碳酸氢钠溶液；实验结束后，分离出nahco3 结晶

6、析出，则分离此固体与液体的操作是过滤；答案为：过滤；第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)；由于 co2在水中的溶解度不大，所以应先通323nh ，后通 co，即从 a 管通入 nh (氨)气体，再从 b 管中通入 co2(二氧化碳 )气体；答案为：32nh (氨 )； co (二氧化碳 )；e碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）不能吸收nh3， e 不合题意；f.浓硫酸呈液态，不能放在干燥管内，f 不合题意；g无水氯化钙呈固态，能够放在干燥管内，且能吸收nh3， g 符合题意；故选 g。【点睛】常温常压下， 1 体积水约能溶解1 体积的二氧化碳气体，二氧化碳是酸性气体，若将其通入碱性

7、溶液中，则由于能与碱发生反应，使其在溶液中的溶解度增大数倍，从而增大了产品的质量，提高了生产效率。2 （ 1）常温下 na2co3、 nahco3、 naoh 的溶解度分别为 15.9、 8.4、 109.0g/100g 水。欲在 naoh 溶液中通入 co2 产生 na2co3 沉淀， naoh 的质量百分数至少为多少 _？(保留 1 位小数， xx.x%)nahco3 溶解度明显低于na2co3，在上述 naoh 浓溶液中通入co2，为什么不考虑在na co 沉淀之前先产生nahco 沉淀？ _。233（2）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。sio44-是一种四面体形的离子(属硅酸根

8、)，其结构可用图a 表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见 )，四个氧原子各占一个顶点。图 b 和图 c 则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体 a 通过共用氧原子的形式构成。求 b 的化学式。 _若一个单环状离子中si 原子数为 n(n 3)，则其化学式为 _。绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6 个硅原子，该复盐的化学式是 _。【答案】 11.0% 在 naoh 存在的条件下不会先生成nahco36-2n-si3o9sino3nbe3al2si6o18(或 3beoal2o36sio2)【解析】【分析】(1)设 100g 水中溶有 naoh ag

9、，根据方程式 2naoh co na co ho 计算生成碳酸2232钠、水的质量，产生na2 3沉淀，此时碳酸钠为饱和溶液，结合碳酸钠溶解度列方程计co算，进而计算氢氧化钠溶液质量分数；在 naoh 存在的条件下不会先生成nahco3；(2)根据每个四面体中心含有1 个 si 原子及图 b 中四面体数目判断硅原子、氧原子数目，再根据氧元素和硅元素的化合价进行判断；根据 b、 c 的化学式找出规律，然后推断硅原子数目为n 时含有的氧原子、硅原子数目及所带电荷数，从而确定其化学式；含有 6 个硅原子的化学式为si12- ，带有 12个单位的负电荷，然后根据铍的化合价为6o18 2、铝的化合价为

10、3 计算出绿柱石化学式。【详解】(1)设 100g 水中溶有naoh ag，则：2naoh +co2 na2co3 + h 2o8010618a106 a18 a8080碳酸钠溶解度为15.9g/100g 水，则 106 a ： (100g 18 a )15.9： 100，8080解得 a 12.3，故 naoh 的质量百分数至少为12.3g 100%11.0%，故答案为：100g12.3 g11.0%；在 naoh 存在的条件下不会先生成nahco3，故不需要考虑在na2co3 沉淀之前先产生nahco 沉淀，故答案为：在 naoh 存在的条件下不会先生成nahco ；33(2) b 含有氧

11、原子个数为9，含有 3个四面体结构，则含有硅原子个数为3，根据化合物中si 的化合价为396-，故答案为：4、 o 氧元素化合价为 -2 可知， b 的化学式为： si o3 96- ；si oc 中含有 6 个四面体结构，所以含有6 个 si 原子，含有的氧原子数为18，含有氧原子数比 6 个硅酸根离子少 6 个 o，带有的电荷为：6(-2) -12 ；根据图示可知：若一个单环状离子中 si 原子数为 n(n 3)，则含有 n 个四面体结构，含有的氧原子比n 个硅酸根离子恰好少 n 个 o 原子，即：含有n 个 si，则含有 3n个 o，带有的负电荷为：n(-2) -2n ，其化学式为： s

12、in 3n2n- ，故答案为： sino3n2n- ；o根据 sino3n2n- 可知，含有6 个硅原子，该硅酸盐所带的负电荷为：-12 ，设铍的个数为x，铝的个数为y，则 2x 3y 12，讨论可得 x 3、 y 2，其化学式为： be3al2si6o18，故答案为： be3al2 si6 o18(或 3beoal2o36sio2)。【点睛】本题 (2)注意掌握确定复杂化学式的方法，能够根据题中信息找出规律是解答本题关键。3 向200ml某物质的量浓度的naoh 溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应，测得最后溶液的 ph7。（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能

13、是_。（ 2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加 2moll-1 的盐酸，所得气体 (不考虑溶解于水 )的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200ml之前，无气体产生，写出oa 段发生反应的离子方程式_。b 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ (溶液体积的变化忽略不计)。（ 3）将标准状况下的 2.24lco2 通入 150ml1mol l-1naoh 溶液中， c(hco3-)与 c(co32-)的关系是_。【答案】 na23323233- +h2o、co或 nahconaoh 和 na co或 na co和 nahcooh +h2-+-1.2mol/l-2-)co3+h hco

14、3c(hco3)c(co3【解析】【详解】（1） co2 与 naoh 反应可生成na2co3 或 nahco3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是 na2co3或 nahco3，如果是多种成分，若 1n naoh2，溶质是 na co 、 naoh，故答案为： na co 或 nahco ；naoh2323233n co2和 na2co3 或 na2co3 和 nahco3；（2）加入盐酸200ml 时开始生成气体，当加入盐酸300ml 时不再产生气体，ab段发生 nahco3+hclnacl+h2o+co2，而 o-a 段消耗的盐酸为 ab的二倍，应为 naoh 和23-+2na

15、co 的混合物，都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：oh +h h o、32-+3-，故答案为：oh-+232-+3-；co+h hco+h h o、 co+h hcob 点时，反应所得溶液中溶质为nacl，由盐酸的物质的量可知为0.3l2mol/l=0.6mol，则的物质的量浓度是0.6mol=1.2mol/l ，故答案为： 1.2mol/l ；0.2l +0.3l（3）标准状况下， 2.24lco2 的物质的量为：2.24l=0.1mol， 150ml1mol/lnaoh 溶22.4l/mol液中含0.15molnaoh ，二者发生反应 2co2+3naoh=na2co3+nahco3

16、+h2o，生成等浓度的na2co3 、nahco3， hco3- 、 co 2- 部分水解，由于co 2-水解程度大于hco - ，则3333-32-3-32-)。c(hco )c(co)，故答案为：则 c(hco)c(co【点睛】本题易错点在于（ 3），通过计算分析溶液中溶质组成，但不能忽略溶液中存在的水解反应，根据水解程度比较离子浓度。4 为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： .甲同学的方案是：将 m g 样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为 n g。(1)混合物中碳酸钠的质量分数为_(用 m、 n 表示 )，甲

17、同学洗涤沉淀的具体操作是_。(2)ca2 、 ba2 都可以使co32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是_； baco的摩尔质量比caco3 的大，与等质量的 na2co33反应， ba2 产生沉淀的质量大，称量误差小。.乙同学的方案的实验装置如图所示：(1)盛有浓硫酸的装置的作用是_。(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法：_(简单叙述做法，不必画图 )。【答案】 106n 100% 向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，待水自然流下后，197m?再重复 2-3 次反应生成的 ca(oh)2微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙

18、的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大吸收二氧化碳气体中的水蒸气(或干燥二氧化碳 )在气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的装置；在碱石灰装置后再连接一个装有碱石灰的装置【解析】【分析】i.(1)混合物中碳酸钠的质量分数碳酸钠的质量= 100%，混合物的质量为 m g，碳酸钠的样品质量质量可根据碳酸钡的质量n g 来求出；根据沉淀洗涤方法分析；(2)若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大；ii.(1)根据浓硫酸的吸水性分析；(2)反应后的装置中会有残留的二氧化碳气体，碱石灰会吸收外面空气中的水和二氧化碳。【详解】i.(1)设碳酸钠的质量为x，根据反应方程式：n

19、a2co3 +bacl2=baco3 +2nacl 可知：每有106 gna2co3 反应，会产生197 g baco3 沉淀，则反应产生n g baco3 沉淀，反应的na2co3 质量106106ng，所以样品中23106n g106nx=ng =na co的质量分数为197 100%= 100%；197197mg197m甲同学洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，待水自然流下后，再重复2-3 次；(2)若用氯化钙，反应生成的 ca(oh)2 微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大；ii.(1)浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的

20、装置的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气；(2)该方案中没有除去装置中的空气，空气中含有二氧化碳会影响测定结果，另外反应后的装置中也有残留的二氧化碳气体；碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳。改进方法是在气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的装置，在实验前先通入空气，排除装置中空气中 co2 的干扰，实验结束再通入空气，将反应产生的 co2 赶出，全部被碱石灰吸收；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以防吸收空气中的水和二氧化碳。【点睛】本题考查了碳酸钠的性质、化学实验基本操作、化学实验方案的设计与评价，注意掌握碳酸钠的性质，明确实验方案的设计与评价方法，试题有利于提高学生的分析、理解能

21、力及灵活应用所学知识的能力。5 盐酸、铁、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。(1)上述 4 种物质中属于盐的是_ (填序号，下同 )；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是_ 。(2)写出盐酸的电离方程式_。(3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2% 0.4%的盐酸 )过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成co2 的量，前者_后者 (填 “ ”、 “ ”或“ ”)。(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的

22、碱，则电解食盐水的化学方程式：_。【答案】hcl=h+cl-sio2+2naoh=na2sio3+h2ohco3-+h+=h2o+co2=电解2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2【解析】【分析】(1)由金属阳离子 (或铵根离子 )和酸根离子组成的化合物属于盐；酸使紫色石蕊溶液变红；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子；(3)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的方程式；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程式的书写方法书写；二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；(5)根据电解饱和食盐水的电解原理，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极

23、产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式。【详解】(1)盐酸属于酸、能使紫色石蕊溶液变红铁是单质碳酸氢钠是盐二氧化硅是氧化物；故答案为：；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子，方程式为：hcl=h+cl-，故答案为：hcl=h+cl-；(3)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故答案为：sio2+2naoh=na2 sio3+h2o；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：hco3-+；碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式为：nahco + hcl= nacl+h =h o+co223

24、h2o+co，碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为：na2co3+2hcl=2nacl+ho+co2，由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的na2co3 和 nahco3 分别与 hcl 反应，产生2的物质的量之比为：1: 1；故答案为：3-+22cohco +h =h o+co ； =；(5)通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极上氯离子放电产生氯气，电解电解反应方程式 : 2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2；故答案为：电解2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2。6 海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如图是

25、某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：（ 1）流程图中操作 a 的名称为 _。（ 2）工业上从海水中提取的 nacl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体 a，后通入气体 b，充分反应后过滤得到晶体 c 和滤液 d，将晶体 c 灼烧即可制得纯碱。气体 a、 b 是 co2 或 nh3，则气体 a 应是 _(填化学式 )滤液 d 中主要含有 nh433cl、nahco 等物质，工业上是向滤液d 中通入 nh ，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有nahco3 的副产品 nh4cl 晶体，则通入 nh3 的作用是 _。（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60

26、%的镁从海水中提取。若要验证所得无水 mgcl2中不含nacl_。，最简单的操作方法是操作 b 是在 _氛围中进行，若在空气中加热，则会生成mg(oh)cl，写出有关反应的化学方程式： _。【答案】蒸发结晶 (或蒸发 )nh3增加 nh4+的浓度，有利于nh4 cl 的析出，并将 nahco3转化为na2co3 而不易析出用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可)hcl(气流 )mgcl26h2omg(oh)cl hcl 5h2o【解析】【分析】(1)从溶液中分离出固体溶质用蒸发结晶的方法；(2)根据制取纯碱的原理：

27、向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；根据氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；(3)根据焰色反应检验是否含有nacl；如果直接在空气中加热mgcl2?6h2o，则 mg2+会水解生成mg(oh)cl 和 hcl，通入 hcl可以抑制其水解。【详解】(1)由流程图可知，操作 a 是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应采用蒸发结晶的方法；(2)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；

28、氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增加nh4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成 nh4cl 的方向进行，溶液碱性增强，并将nahco3 转化为 na2co3 而不析出，可以提高氯化铵的纯度；(3)用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠；如果直接在空气中加热 mgcl2?6h2o，则 mg2+会水解生成mg(oh)cl 和 hcl，通入 hcl可以抑制其水解；其反应方程式为：mgcl22o2?6hmg(oh)cl+hcl +5ho。7 （ 1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火 ”，反应为：3fe4h2o(g)fe

29、3o4 4h2。该反应中h2o 作 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)；（ 2）检验某溶液中是否含有 so42-,先加盐酸，再加 _（填 “ bacl2”或“ nacl；（ 3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的mg2 沉淀。该沉淀剂是_(填 “生石灰 ”或 “盐酸 ”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2na2o2 + 2_= 2na2 co3 +o2 ；（ 5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填 “钠 ”或“钾 ”)元素；【答案】氧化剂bacl2生石灰co2钠【解析】【详解】(1)在3fe4h2 o

30、(g)fe3o4 4h2 中氢元素的化合价从+1 价降为0 价，则h2o 作氧化剂；(2)检验某溶液中是否含有 so42- ，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入 bacl2 溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的 mg 2 沉淀是生成 mg(oh) 2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将 mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用na2o2 与 co2 或水蒸气反应生成氧气，则 2na2o2 + 2co= 2na2 co3 +o2 ；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。8 大苏打（ na2s2o3?5h2 o）、

31、苏打和小苏打被称为苏打三兄弟，它们在生产生活中有广泛的应用。（1）工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1: 2混合配成溶液，再通入so2 可制取na2s2o3，同时放出co2 ，写出此反应的化学反应方程式_，硫化钠溶液在空气中久置会出现淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为：_。（2） na2s2 o3 标准溶液常用于滴定i2 的含量，若滴定溶液呈酸性会导致测定结果偏高，用离子方程式解释其原因： _。（3）工业上常用大苏打溶液吸收工业尾气中的cl2，其氧化产物为so42- ，试写出其离子方程式： _，用下列一组试剂可以检测该反应是否已发生反应的有_。a. agno3+

32、hno3 ( 稀 )b. bacl2+hclc. 品红 +h2so4( 稀 )d. hcl+澄清石灰水（4）在密闭容器中投入一定量的na2o2和 nahco3， 300下充分反应，若残留固体为纯净物，则起始时n( nahco3)/ n( na2o2) 必须满足的条件为 _。【答案】 na23222 2 32232-co +2nas+4so =3nas o +cos o+2h+=s+so222 32- +4cl2+5h242- +8cl-+10h+ 2+h osoo=2sob【解析】【分析】( 1) 依据题干可知na2co3 和 na2s 以 1: 2 的物质的量之比混合，再通入二氧化硫发生反应

33、生成 na2s2o3 和二氧化碳，依据原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式；依据过氧化钠结构结合氧原子、硫原子结构解答；( 2)酸性环境下 s 2-发生歧化反应，消耗的硫代硫酸根钠偏多，测定结果会偏高；2o3(3)工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为so2-，离子反应方程式4为： s2- +4cl2- +8cl- +10h+；只要检验溶液中含有so 2- ，即说明反应已经发2 o32+5h2o=2so44生；( 4) na2o2 与足量的nahco3 混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2nahco3na2co3+co2+h2o， 2na2o2+2co2=2na2

34、co3+o2，2na2 o2+2h2o=4naoh+o2， co2+2naoh=na2 co3+h2o，残留固体为纯净物，则为碳酸钠，由此分析解答。【详解】( 1)依据题干可知na2co3 和 na2s 以 1: 2 的物质的量之比混合，再通入二氧化硫发生反应生成 na2s2o3和二氧化碳，反应中s元素的化合价从-22价，s的化合价从 +4价降价升高到 +低到 +2 价，依据原子个数守恒、得失电子守恒反应的方程式：2na2s+na2co3+4so23na2 s2o3 co2；na2s溶液在空气中长期放置，和氧气反应生成与过氧化钠的结构及化学性+质相似的物质 na22；s ，其电子式为( 2)酸

35、性环境下 s232-发生歧化反应，离子方程式：s2 3 2- +2h+=s+h22ooo+so ；( 3)工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为so42- ，离子反应方程式为： s2 32- +4cl2242- +8cl-+10h+；向溶液中滴加稀盐酸酸化，再滴加bacl2溶液，有o+5h o=2so白色沉淀生成，说明溶液中含有so42- ，即证明反应已经发生，故答案为b；( 4) na2o2 与足量的nahco3 混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2nahco3na2co3+co2+h2o， 2na2o2+2co2=2na2co3 +o2，2na2 o2+2h2o

36、=4naoh+o2， co2+2naoh=na2 co3+h2o，残留固体为纯净物，则为碳酸钠，则 n( nahco3) ： n( na2o2) 2。9 已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如li2o；过氧化物，如na2o2；超氧化物，如ko2；臭氧化物，如rbo3，其中后三者均能与h2o 或 co2 反应产生o2。（ 1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了 “金属过氧化物处理系统 ”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗 0.9 kg 氧气，呼出1.0 kg

37、 二氧化碳。有关反应的化学方程式为_、 _；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是_。（ 2）人体内 o2离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 sod存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： _（ 3） na2o2、 k2o2、 cao2 以及 bao2 都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_（写电子式）（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0 价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有_

38、个 k 和 _个 o2 ；该晶体中， 0 价氧原子与2 价氧原子的数目比为2_【答案】 2nao+2co=2na co+o2nao+2h o=4naoh+o 补充适量水蒸气2 o2223222222+2h2o-4 43:1h2o2+o2+2oh【解析】【分析】【详解】（ 1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式分别是： 2na2o2+2co=2na2co3+o2、2na2o2+2h2o=4naoh+o2；过氧化钠吸收水蒸气，所以对空气有干燥作用，处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应补充适量水蒸气；（2）人体中 o2

39、可认为氧原子化合价为- 价，可发生自身氧化还原反应，生成-1 价和 0价氧原子，根据得失电子守恒，生成h2o2、o2的比为 1:1 ，根据电荷守恒，应该用氢氧根离子配平电荷，所以反应方程式是2 o2+2h2o-h2o2+o2+2oh。（3）硫酸钡难溶于水，所以最适合用bao2 与适量稀硫酸作用制取过氧化氢，bao2 的电子式是；（4）根据均摊原则，晶胞中k+数是 8 1 +61 =4 ，o2 的数是 121 +1=4 ；氧的化合价824部分为 0 价，部分为 2 价，根据化合价代数和等于0，每个晶胞中有2 个 2 价氧， 6 个0 价氧，所以0 价氧原子与2 价氧原子的数目比为3:1 。10

40、（）实验室需要1. 0mo/ l 硫酸溶液480ml，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_。（2）应该用量筒量取_ml质量分数为98 %、密度为18. 4g/ cm3 的浓硫酸。（3）在配制上述溶液的实验中下列操作引起结果偏高的有_（填字母序号）。a 若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b 若定容时，俯视液面加水至刻度线c 若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数d 若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容（）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（n

41、.leblanc）法。其流程如下：流程的另一产物是_，流程的反应分步进行：1000 ca na 2so4 4cna 2s4co， b. na 2s与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为 _ 。【答案】 500ml 容量瓶27. 2bd hclna2 41000 c323so+4c+cacona co +cas+4co【解析】【详解】（）（ 1）配制 480ml 溶液需要500ml 的容量瓶，则配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外，还需要的玻璃仪器还有500ml 容量瓶，故答案为： 500ml 容量瓶；（2）由 c=1000dw % 可知质量分数为 98%、密度为 18. 4g/ cm3 的浓硫酸的物质的量浓度为m1000 18.4 98%mol l 184moll98/ = ./ ，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为v，所以 18. 4mol / lv=1. 0mol / l 0. 5l， v 0. 0272l=27. 2ml，故答案为： 27. 2；（ 3） a. 由稀释定律可知，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，硫酸的物质的量不变，所配溶液的浓度不变，对实验结果无影响，故错误；b定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故正确；c. 若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数，导致所取浓硫酸体积偏小，硫酸