北京市高考理综化学_2012_朝阳_二模

1、2012年北京市区朝阳区理综二模化学试题2012.5.4 下列说法不正确的是A. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质 D. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的答案:B 氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是 A. 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B. 与氢气反应时，氯气比硫更容易 C. 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D. 高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4强答案:A 下列说法正确的是A. 高温下，可在试管内完成焦

2、炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B. CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应答案:C 某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下： NH4(aq)3/2O2(g)=NO2(aq)2H(aq)H2O(l) H = 273kL/mol NO2(aq)1/2O2(g)=NO3(aq) H = 73kL/mol下列叙述不正确的是A. 1mol的NH3和1mol 的NH4都有10

3、6.021023个电子B. 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则NaNO2溶液显碱性C. NH4(aq)2O2(g)=NO3(aq)2H(aq)H2O(l) H=346kJ/molD. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱答案:D 下列叙述不正确的是A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D. 浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应答案

4、:D 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2(标准状况下) B. b极上发生的电极反应是：4H2O 4e = 2H2 4OH C. d极上发生的电极反应是：O2 4H 4e = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H可以通过隔膜进入A答案:D 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H = Q kJ/m

5、ol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是：A01min，(CO)=1 mol/(Lmin)；13min时，(CO)= (CO2)B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化答案:C (12分)ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2、Mn2的化合价升高，说明Cl

6、O2具有 _ 性。(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3 SO2 = 2ClO2 。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：. 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。. 加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32I2 S4O622I). 加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答： 操作中反应的离子方程式是 。 确定操作完全反应的现象是 。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应

7、的离子方程式是 。 若水样的体积为1.0L,在操作时消耗了1.0103 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mg/L。答案:(12分)(1)氧化(2)K2SO4(3) 2ClO22I =2ClO2I2 蓝色消失，半分钟内不变色 ClO24I 4H=Cl2I22H2O 0.675(14分)重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O72H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答： (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是 价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2

8、)2 可写成 。(3)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下： 4Fe(CrO2)28Na2CO37O2 = 2Fe2O38Na2CO48CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。(4)已知CrO42在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42 2H = Cr2O72 H2O ; 3CrO42 4H = Cr3O102 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 混合溶液乙中溶质的化学式是 。(5)3、6价铬都有很强的毒性，6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌， 所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72必须除去。

9、工业上可用电解法来处理含Cr2O72的废水，下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后，Cr2O72在b极附近转变为Cr3，一段时间后Cr3最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。a电极的电极反应式是 ，b电极附近反应的离子方程式是 。答案:(14分)(1)2(2)FeOCr2O3(3)粉碎矿石、升高温度(4) 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。 Na2Cr2O7和Na2SO4(5)2H2e=H2，Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O(16分)氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取F

10、eCl36H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置(夹持装置略，气密性已检验)：操作步骤如下：. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。. 当时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。请回答： (1)A中发生的置换反应的化学方程式是 。(2)操作中“”的内容是 ,烧杯中的现象是 ，相应的离子方程式和化学方程式是 、 。(3)操作不采用直接加热制FeCl36H2O晶体的原因是 (用简要文字并结合离子方程式解释)。(4)测得B中所得的气体是V mL(标准状况

11、时)，由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是 ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。(5)为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg。由此求出铁的准确质量分数是 (用含m、和w的式子表示)。答案:(16分)(1)Fe2HCl=FeCl2H2(2)当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、 2H2O22H2OO2(3)Fe33H2OFe(OH)33H，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3。(4)Fe3和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少。(5)(16分)A是重要的有机化工原料，可通过石油裂解制得。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：请回答：(1)A中官能团的名称是 ，B的结构简式是 ，X中核磁共振氢谱峰面积比是 。(2)FN反应的化学方程式是 ，反应类型是 。(3)C在一定条件