化学高三二轮电化学检测试卷

1、绝密启用前dianhuaxue9*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列叙述中,正确的是（）电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化A.B.C.D.2. 下列叙述不正确的是()A根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现

2、代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化3. X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是（）AXZWY BZXYW CXYZW DYWZX4. 下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面进行电镀使金属表面形成致密的

3、氧化物薄膜A B C D全部5. 下列说法正确的是（）A反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2的H0，S0B将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体是Fe2O3C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小6. 下图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu22e=Cub极：Fe2e=Fe2下列说法中不正确的是（）A该装置为原电池Ba极上发生还原反应C电子由baD该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能7. 在下列选项中有关电池的说法中正确的是（）A太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电

4、极C氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D锌锰干电池中，锌电极是负极8. 关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是（）A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D.阴极反应都只有Cu2+2e-=Cu9. 如图所示的装置中，属于原电池的是()10. 关于原电池的说法，正确的是（）A在正极上发生氧化反应B某电极上有氢气产生，则此电极为正极C在外电路电子流出的为正极D在负极上发生还原反应11. 下列的叙述中正确的是（）A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属B原电池是把化学能转变为电能的装置C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面

5、出现一层铁D原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应12. 下列金属的防护方法错误的是（）A对健身器材涂油漆以防止其生锈B对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C用牺牲锌块的方法来保护船体D自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈13. 下图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（ ）A. B为正极，C为CuSO4溶液B. A为正极，C为CuSO4溶液C. B为正极，C为稀H2SO4溶液D. B为正极，C为稀AgNO3溶液14. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A HCl(aq)NaOH(aq)NaCl( aq )H2O(l) H0B 2CH3OH(l)

6、3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H0C 4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) H0D 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H015. 用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（）ACuCl2CuO BNaOHNa2O CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)216. 惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）ANaCl BCuSO4 CAgNO3 DNa2SO417. 按如图A所示装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的情况是

7、（）AgpHAg棒的质量Fe棒的质量 NO3A B只有 C D18. 将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4l0-3 mol / L B. 2l0-3 mol / LC. 1l0-3 mol / L D. 1l0-7 mol / L19. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述中正确的是（）A.铅笔端作阳极,发生还原反应

8、B.铂片端作阴极,发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极,b点是正极20. 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A4213 B2134 C4231 D324121. pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO422. 将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；以甲、乙两金属为电极构成

9、原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是（）A B C D23. 用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极减少的Cu的质量为m g，则（）A电解液质量增加m gB阴极质量增加a g，amC阴极质量增加m gD阴极质量增加b g，bY；Z、W相连时，电流方向是WZ，则活泼性ZW；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活泼性XZ，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则WY。综上，可以得出金属的活泼性顺序是XZWY。4.【答案】D【解析】金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；中如在金属中加入某些其他

10、元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。5.【答案】B【解析】A项，过氧化钠与二氧化碳的反应是一个放热反应，H0，生成的气体的物质的量减少，则S0，故不正确；B项，蒸干氯化铁的过程中，由于氯化铁的水解，最终得到的是氢氧化铁，再灼烧得到氧化铁；C项，保护钢闸门时应该镶上锌锭。6.【答案】D【解析】该装置为原电池，a极发生还原反应，b极发生氧化反应，电子由负极(b)流出经导线流向正极(a)，该过程中能量由化学能转换为电能、热能，甚至是光能7.【答案】D【解析】太阳能电池的主要材料是硅而不是二氧化硅；在原电池中，电子从负极沿外电路流向正极，氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化。8.【答案】

11、D【解析】A项电镀时镀件作阴极;B项电解精炼铜时电解液成分改变;C项电解精炼铜时,杂质若有比铜活泼的金属(如锌),则还会发生Zn-2e-=Zn2+的反应。9.【答案】B【解析】根据构成原电池的条件逐一选择。A项不属于原电池，因为两个电极材料相同，均为石墨电极；C项无水酒精为非电解质，构不成原电池；D项有外加电源，不属于原电池。10.【答案】B【解析】A项，正极发生还原反应；B项，产生H2的电极上得电子，发生还原反应，是正极；C项，外电路中电子由负极流出；D项，负极失去电子发生氧化反应。11.【答案】B【解析】12.【答案】B【解析】“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的

12、腐蚀，还能使转动部位灵活。13.【答案】A D14.【答案】A【解析】15.【答案】C【解析】A项，电解CuCl2溶液，生成Cu和Cl2，两者结合对应的物质是CuCl2，即加入CuCl2固体即可恢复原状态；B项，电解NaOH溶液，实质是电解水，即加入一定量的H2O可恢复原状态；C项，电解NaCl溶液，生成H2和Cl2，两者结合得HCl，通入HCl气体可恢复原状态；D项，电解CuSO4溶液，生成Cu和O2，结合得CuO，即加入CuO固体，可恢复原状态。16.【答案】D【解析】A项，电解NaCl溶液，c(OH)增加，c(H)减小；B项，电解CuSO4溶液，c(H)增加；C项电解AgNO3溶液，c(

13、H)增加；D项，电解Na2SO4溶液，实际是电解水，电解后溶液仍然为中性，c(H)不变。17.【答案】D【解析】由图B可知，y轴代表的物理量不随电量变化而变化，A中阳极反应为：Age=Ag；阴极反应为：Age=Ag，因此，溶液中Ag不变，NO3不变，AgNO3溶液的pH也不变，但是Ag棒质量会减少，Fe棒质量会增加。18.【答案】A19.【答案】D【解析】铅笔在滤纸上写字,出现红色字迹,说明铅笔端产生OH-,则铅笔端为阴极,H+放电发生还原反应生成H2,故A项错;铂片作阳极发生氧化反应,故B项错;铅笔端产生H2而不是Cl2,故C项错。20.【答案】A【解析】本题考查金属的腐蚀问题。金属的腐蚀，

14、从本质上讲也是组成化学电池发生氧化还原反应的结果。在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速率大大减小，所以容器3中的铁被腐蚀的速率比1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则其被腐蚀的速率增大，所以在容器2中的铁比容器1中的铁腐蚀得快。容器4是一个电解池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2的形式进入容器中，从而加快了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器4中的铁的腐蚀速率是最快的。综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为：4213。21.【答案】A【解析】用惰性电极电解时，A、B、D三项实质就是电解水。电解后，三种溶液的浓度都将增大，A项pH增大；B

15、项pH应减小；D项pH不变；用惰性电极电解AgNO3溶液，生成HNO3、Ag和O2，电解后溶液的酸性增强，pH减小。综上本题应选A项。22.【答案】A【解析】金属性即金属的还原性，金属的还原性越强，则金属在反应时越易失去电子。而中的表述指的是甲原子的氧化性，则甲原子不属于金属原子，不符合要求。中两种金属作电极，一般是较活泼的金属作负极，但也要具体问题具体分析，如Mg比Al活泼，Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，Al作负极。23.【答案】B【解析】(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。阴极：4H+4e=2H2 阳极：4OH4e=O2+

16、2H2O总反应：2H2O = 2H2+O2阴极产物：H2；阳极产物：O2。电解质溶液复原加入物质：H2O。pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH不变。（2）分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。阴极：Cu2+2e=Cu 阳极：2Cl2e=Cl2总反应：CuCl2 = Cu+Cl2阴极产物：酸为H2，盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质。电解液复原加入物质为原溶质，如电解CuCl2溶液，需加CuCl2。pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解则视无氧酸

17、根的情况而定。（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解，如NaCl、MgBr2等。阴极：2H+2e=H2阳极：2Cl2e=Cl2总反应：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2阴极产物：碱和H2；阳极产物：卤素等非金属单质。电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H2以及Cl2。电解液复原加入物质为卤化氢。电解饱和食盐水，要使电解质溶液复原需加入HCl。pH变化情况：电解液pH显著变大（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，如CuSO4、AgNO3等。阴极：2Cu2+4e=Cu 阳极：4OH4e=O2+2H2O总反应：2CuSO4+2H2O = 2Cu+O2

18、+2H2SO4阴极产物：析出不活泼金属单质；阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气，本例中分别是Cu以及H2SO4、O2.电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物（金属价态与原盐中相同）。如电解CuSO4溶液，复原需加入CuO。pH变化情况：溶液pH显著变小。24.【答案】A【解析】闭合开关后，右侧装置中有自发的氧化还原反应，是原电池，Zn做原电池的负极，C做正极。左侧装置是电解池，Cu做阴极，Pt做阳极，B项错误。Cu电极的电极反应式为2H2e=H2，OH浓度增大，A项正确。电子流向应由电解池的阳极Pt流向原电池的正极C，C项错误。Pt电极的电极反应式为2Cl2e=Cl2，当有4 mol电子转移时，

19、Pt电极上有2 mol Cl2生成，D项错误。25.【答案】D【解析】由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“Ni(OH)2的氧化”正确。26.【答案】D【解析】有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A项正确；依据公式，可知B项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C项正确；由公式得到，解得S，D项错误。27.【答案】B28.【答案】A【解析】铝比铜活泼，铝钉作负极，电子由铝流向铜。29.【答案

20、】D【解析】金属铝表面迅速氧化形成致密的氧化物Al2O3薄膜，保护铝不再被腐蚀，不属于原电池反应；3Fe4H2O(g)高温,Fe3O44H2，Fe3O4为蓝黑色的保护膜，不属于原电池反应；Zn较Fe活泼，一旦遇到电解质溶液时，Zn活泼失电子，保护铁，构成了原电池；中发生反应FeCuSO4=FeSO4Cu，构成Fe稀H2SO4Cu原电池，加快反应。30.【答案】B31.【答案】A【解析】B、+4价铈和碘离子能发生氧化还原反应，故错误。C、电荷不相等，故错误。D、铈在阴极获得，故错误。32.【答案】C【解析】总反应式减去负极反应式求得正极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C,故A项错误;由总反应

21、知每生成1 mol水,转移2 mol电子,故B项错误;放电时,C向负极移动,C项正确;D项错误。33.【答案】C【解析】该电池中Li的活泼性强，作负极，其反应为：2Li2e=2Li，B、D均错。正极反应为：I22e=2I，A错。总反应为2LiI22LiI，C正确。34.【答案】D【解析】这是一个综合性题型，多角度考查学生知识和能力。A项写成了HCO3-电离，水解应写成：HCO3-+H2OH2CO3+OH；B中电荷不守恒，应为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2；C中钢铁吸氧腐蚀的正极反应式应写成O2+2H2O+4e=4OH；D中考查中和热的热化学方程式的书写，符合书写原则和步骤，D

22、正确35.【答案】B36.【答案】C37.【答案】C【解析】由题意分析得：阴极、阳极发生的电极反应分别为阴极：4Mx4xe4M阳极：4xOH4xe2xH2OxO2根据阴、阳两极转移电子的数目相等，设M的相对原子质量为M。得关系式4Mx4xexO24M g22.4x La gb L则：M38.【答案】C【解析】燃料电池中，燃料被氧化剂氧化，作负极，A项正确；氢气燃烧的产物只有水，B项显然正确；C项要考虑电解质的影响，故负极反应为C2H5OH16OH12e=2CO3211H2O，正极反应为：O22H2O4e=4OH，电池反应为C2H5OH3O24OH=2CO325H2O，故C项错误、D项正确39.

23、【答案】C【解析】分析时注意电池类型及其所给量的限制。为电解池，CuSO4未电解完，生成的H等于转移电子数，n(H)0.2 mol；为原电池：在正极2H2eH2，剩余H为：0.2 L0.6 mol/L20.2 mol0.04 mol；为电镀池，电解质溶液浓度不变，呈弱酸性；为电解池，放H2生碱型，溶液显碱性，故四者pH由大到小的顺序为，C项符合。40.【答案】D【解析】本题重点考查的是原电池、电解池基本反应原理。解题思路：本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl2H2O H22OHCl2，石墨为阳极，

24、铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H22e2OH=2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl22e=2Cl，为正极，故C项错误，D项正确。二、实验题41.【答案】（1）2ClCl22e升高（2）Ca2CO32=CaCO3，Mg22OH=Mg（OH）2（3）ac（4）bc（5）蒸发过滤【解析】（1）电解食盐水时，与电源正极相连的电极发生的反应是2ClCl22e，与电源负极相连的电极发生的反应是2H2eH2，消耗H，即产生OH，所以溶液的pH升高。（2）精制过程中，加入Na2CO3除去Ca

25、2（Ca2CO32=CaCO3）；加入NaOH除去Mg2Mg22OH=Mg（OH）2，由于Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3的溶解度，所以Mg2与OH、CO32混合时，主要生成Mg（OH）2沉淀。（3）除去SO42应选择Ba2，如果加入Ba（NO3）2，溶液中会引入杂质NO3，而加入BaCl2或Ba（OH）2均不会引入新的杂质。（4）除杂质时加入Ba2和OH无先后之分，但Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，因为CO32还能除去多余的Ba2。（5）脱盐工序的目的是分离NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶、过滤得到NaCl晶体。三、计算题42.【答案】（1）4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408kJ/mol （2）2H2OSO2=H2SO4H2（3）减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提供HI的分解率（4）MHOHe=MH2O 2H2OO24e=4OH【解析】本题主要考察热化学方程式的书写、勒夏特列原理的应用和电极反应方程式的书写。四、推断题43.【答案】(2)S(s)O2(g)=SO2(g) H296 kJmol1(3)2H2OO24e