上科版高三化学氧化还原反应 学案

氧化还原反应 学案1理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。此类试题主要考查考生对氧化还原的有关概念的理解。 2掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。此类试题主要考查考生判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱。3能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。此类试题主要考查考生有关得失电子守恒的应用能力、氧化还原反应方程式配平技巧的掌握程度及思维的推演和抽象能力等。4在高考中直接配平氧化还原方程式的题型在前些年常有出现，但近几年却几乎没有出现过，而是以选择题和填空题等题型为主。 5氧化还原部分的内容每年高考都要考到，无一例外，但直接考查氧化还原反应的题在高考化学试卷中所占比重并不大，只占几分，一般不会超过十分。【难点突破】1方法与技巧（1）熟练掌握物质的氧化还原、化合价的升降与电子的失与得的关系，解决氧化还原的有关问题不会太困难。合理运用电荷守恒和物料守恒两个关系来处理问题，往往会使解题过程大大地简化。（2）氧化剂及还原剂的氧化性和还原性相对强弱的本质，就是它们分别得电子和失电子的能力的大小（注意与得电子的多少是不同的概念），具体判断时可根据能自发发生的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性要强来进行判断，有时根据元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律来判断也会显得很方便。2命题趋向氧化还原反应的内容不多,但很重要，在近几年的高考中无论是难度还是题量上都没有太大变化，估计今年也不例外，也应保持相对稳定。氧化还原方程式的配平是这部分内容的重点之一，尽管直接配平氧化还原方程式的题多年未考，但“冷点”和“热点”是要相互转化的，在高考中重新出现此类题也是完全可能的，特别是化学式中含有未知数的氧化还原反应方程式以及有有机物参加的氧化还原反应方程式的配平我们应给予足够的重视。专题新例析【例1】 由硫可制得多硫化钠Na2Sx,x值一般为26。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式为:Na2Sx+ NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的Na2Sx和NaOH的物质的量之比为21，试从求得的x的值写出该多硫化钠的化学式。【解析】 本题反应物Na2Sx中出现了未知数，解题的关键在于如何看待Na2Sx中的硫元素的化合价。可把Sx看作2价，由2价升到6价。反应方程式左边：-(6x+2)e-1 +2e-(3x+1)Na2Sx + NaClO + NaOH 从而依次确定方框内应填入的数字或代数式，再据(3x+1)/(2x2) = 2, 算出x = 5。【答案】Na2Sx + (3x+1)NaClO +(2x2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x1)H2O 多硫化钠的化学式：Na2S5。【点评】本题反应物Na2Sx中出现了未知数，解题时把Na2Sx中的硫元素的化合价定为- 2/x 价。由-2/x 价升到6价。反应方程式左边出现这样的错误-(6+2/x)e-1 +2e-(3+1/x)Na2Sx + NaClO + NaOH 关于有未知数出现的方程式配平，和一般方程式配平是一样的，计算得失电子数相等时，只不过把算木运算改成代数运算，其它一切均不变。【例2】在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A.0.0075molL1 B.0.0018molL1 C. 0.075molL1 D. 0.08molL1【解析】据题中给出的已知条件“Br2能氧化H2SO3”可知，HBr不会在H2SO3前被氧化。既然加入的Cl2后，“有一半Br变为Br2”， 则H2SO3已全部被氧化了。据此若设HBr或H2SO3的浓度为x，根据得失电子数相等有：0.1L x 2 + 0.1L (x / 2) 1 = 0.01mol 2，解此方程得x=0.08molL1。【答案】。【点评】该题的关键是要掌握：“相同氧化剂与不同还原剂的混合物混合，发生氧化还原反应时，还原剂的还原性越强，越易被氧化” 的优先原则。同样的道理，相同还原剂与不同氧化剂的混合物混合，发生氧化还原反应时，氧化剂的氧化性越强，越易被氧化。【例】26g锌和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的式量可能是 （ ）A. 80 B. 44 C. 46 D. 28【解析】又题意不难看出参加了反应的Zn和HNO3的物质的量的比是4:10,那么每4mol Zn与10mol HNO3反应，转移了8mol电子，生成了4molZn(NO3)2,其中8molNO3要消耗8mol HNO3，还有2mol HNO3，若全部作为氧化剂的话，每1mol HNO3获取4mol电子，还原产物中氮为+1价，生成N2O,式量44，若2mol HNO3中只有1mol HNO3作为氧化剂获取8mol电子，生成NH3, NH3与另1molHNO3生成NH4NO3式量为80。【答案】A、B。【点评】解决此类问题时切记：非金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸全部分是氧化剂，而金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸只有一部分作为氧化剂，还有一部分是酸性介质；硝酸作为氧化剂时，其中的+5价的N分别可被还原为+4、+3、+2、+1、0、-3等价态，一般来说，金属愈活泼、HNO3浓度愈稀，HNO3被还原的程度愈大，还原产物中N的化合价越愈低。高考训练新点击. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+；MnO4 Mn2+；Cl2 2Cl；HNO2 NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO2. 误食白磷时可用CuSO4溶液解毒。34.1g白磷分子可与含15mol CuSO4溶液刚好完全反应，生成06mol H3PO4，还生成了H2SO4和 CuxPy 。则CuxPy中P的化合价是 A.+5 B +3 C3 D6 在下列化学反应中过氧化氢只作还原剂的是H2O2 + I = H2O + IO B Cu + 2 HCl + H2O2 = CuCl2 + 2H2O H2O2 + IO = H2O + O2+ I D2 H2O2 = 2 H2O + O2在氧化还原反应3S+6KOH = K2SO3 +2K2S +3H2O中，氧化剂和还原剂质量比为 A12 B 21 C 11 D 32. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是ANH4+ NH3 BMnO2MnCl2 CCO CO2 DAlO2 Al 3+实验室用白磷（P4）和四碘化二磷（P2I4）与水共同反应来制备碘化鏻（PH4I）。同时还生成磷酸，下面叙述正确的是方程式中P2I4和PH4I的系数比为：4 B水在反应中为氧化剂生成的磷酸是氧化物 D反应过程中无电子得失和偏移已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为A浓H2SO4 Br2 Fe3+ Cu2+ 浓H2SO4 Cu2+ Fe3+ Br2Br2 浓H2SO4 Fe3+ Cu2+ Fe3+ Cu2+ Br2 浓H2SO4下列反应中，属于非氧化还原反应的是 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 3S+ 4H2OIBr + 2KOH = KBr + KIO + H2O3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl 某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.410-3 mol XO(OH)2+ 的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3 溶液，那么X元素的最终价态为 +2 +1 0 110已知酸性条件下有反应：2Cu+ = Cu2+ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：A是Cu B是Cu2O C一定有Cu,可能有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu11某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/molL-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物质的量浓度之比为：A111 B131 C338 D114 12Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 A 94 B51 C 112 D 1113G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G、Y、QCQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X14 在反应 aBrF3 + bH2O = cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若03mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A015mol B02mol C 03mol D04mol二、填空题15已知：AgF + Cl2 + H2O AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为_，判断的依据是_；若AgClO3的化学计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的化学计量数为_，判断的依据是_。16配平下列化学反应方程式：（1） CH3 + KMnO4 + H2SO4 COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O（2） K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 + H2O（3） C2H4 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O(4) A n + B x- Bm + Ay-17多硫化物S2-(x的数值在26之间)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-,而BrO3-被还原为Br-,其反应的离子方程式为： ；若在反应中消耗BrO3-和OH 的物质的量之比为2:3,则此时x = 。18Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3 和 H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后Mn以+2价形式存在。 （1）写出配平的反应的化学方程式：Cu2O与 Fe2（SO4）3 、H2SO4反应为_ _ _；滴加KMnO4 溶液时发生的反应为_ _ _。 （2）Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_ _。（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用KMnO4 溶液滴定时，消耗01molL KMnO4的体积为100ml，则矿样中w（Cu2O）=_。19.环境监测中测定水中溶解氧的方法是：（1）取a mol水样迅速加入固定剂MnSO4+KOH，立即塞好塞子摇匀使氧转化为MnO(OH)2，离子方程式： ；（2）开塞后迅速加入H2SO4使KI转化为I2，离子方程式： ；（3）反应完毕后用b mol / L Na2S2O3加入淀粉做指示剂滴定，生成物为Na2S4O6 ，用去 v mL，离子方程式： ，达到终点时淀粉由 色；（4）水溶解氧的计算式： g/L。20已知在酸性条件下有以下反应关系KBrO3 能将KI氧化成I2 或KIO3 ，其本身被还原为Br2；Br2 能将I 氧化为I2；KIO3 能将 I 氧化为I2，也能将Br氧化成Br2，其本身被还原为I2。现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。（1）试将讨论的结果填入表中：编 号取值范围产物化学式（离子符号）I2 、 Br1 / 6 Fe2(SO4)3 Cu2O (3) 72% 19(1)2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2 (2) MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O (3) I2+2S2O32= 2I+S4O62 蓝色变无色 (4) 8bv/a 20根据题意，变化发生如下反应KBrO3 + 6 KI + 3 H2SO4 = 3 I2 + KBr + 3 K2SO4 +3 H2O2 KBrO3 + 10