高一化学第二章摩尔练习及答案

高一化学第二章摩尔练习及答案高一化学第二章摩尔练习及答案 练习练习 1 1 一 选择题 1 关于摩尔的哪种说法是正确的 A 摩尔是表示物质数量的单位 B 摩尔是表示物质多少的单位 C 摩尔是既表示物质所含微粒数的数量 又能表示物质的质量的具有双重意义的 单位 D 摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位 2 2 3gNa 与足量的 Cl2反应后 Cl2共得到电子数为 A 3 01 1023个 B 2 3 6 02 1023个 C 6 02 1022个 D 6 02 1023个 3 下列物质中所含分子物质的量最多的是 A 40C 时 2 7mL 水 B 2 8gCO C 6 02 1022个 HCl 分子 D 4 9gH3PO4 4 碳原子的原子量为 12 碳原子的质量为 bg A 原子的质量为 ag 阿伏加德罗常 数为 NA 则 A 的原子量为 A 12a b B aNA C 12b a D 12aNA 5 2 16gX2O5中含有 0 1mol 氧原子 则 X 的原子量为 A 21 6 B 28 C 14 D 31 6 1gN2含有 M 个分子 则阿伏加德罗常数可表示为 A B C M D 28M 28 M 14 M 二 填空题 7 4 9gH3PO4是 mol 其中含有 mol 氢原子 含有个 氧原子 含磷 元素 g 可以与 gNaOH 恰好反应生成正盐 8 将 13 5gCuCl2溶于 g 水中 才能使每 100 个分子中溶有一个氯离子 9 核外有 n 个电子的 Al3 的质量是 g 含电子总数 mmol 的 HCl 气体的质量是 g 答案 1 D 2 C 3 A 4 A 5 D 6 D 7 0 05 0 15 0 2 6 02 1023 1 55 6 8 360 9 24 1002 6 27 n 18 5 36 m 练习练习 2 2 一 选择题 1 36 5gHCl 气体体积是 A 11 2L B 22 4L C 5 6L D 无法确定 2 1L 由质量相等的 CO 和 H2组成的混合气体 在标准状况下的质量是 A 2 5g B 1 3g C 0 17g D 0 65g 3 某混合气体由 CH4和 CO 组成 在标准状况下测得密度为 1g L 1 则该混合气体 中 CH4和 CO 的质量比是 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 7 8 4 1500C 时 NH4 2CO3完全分解产生的气态混合物 其密度与相同条件下 H2密度的 比为 A 96 B 48 C 12 D 32 5 在某温度下 将 0 1mol Cl2和 0 1mol H2充入容积为 2L 的容器中 测得压强为 1 01 105Pa 点火充分反应后再恢复到原温度时 容器内的压强为 A 0 2 1 01 105Pd B 0 6 1 01 105Pd C 1 01 105Pd D 无法确定 6 将 H2 O2和 N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中 当温度和气体密度完全 相同时 三种气体压强的大小关系正确的是 A H2 O2 H2 B H2 N2 O2 C O2 N2 H2 D O2 H2 N2 7 甲乙两种气体的质量分别是 1 64g 和 0 5g 在相同状况下甲乙两种气体的体积比 为 2 1 若乙气体为 N2 则甲的化学式为 A NO2 B N2O C NO D N2O4 答案 答案 1 D 2 C 3 B 4 C 5 C 6 B 7 A 解析 3 混合气体平均摩尔质量为 1g L 1 22 4L mol 1 22 4g mol 1 CH4和 CO 的物质的量之比为 CH4 16 5 6 7 22 4 CO 28 6 4 8 CH4 和 CO 的质量比为 2 1 828 716 1 1 4 molg molg COm CHm 4 NH4 2CO3 2NH3 CO2 H2O 1mol 2mol 1mol 1mol 混合气体平均摩尔质量为 24g mol 1 M mol g 4 96 同温同压下 2 1 2 1 M M 12 2 H 混 2 24 5 H2 Cl2 2HCl 依化学方程式系数可知 该反应前后气体物质的量相等 根据同 温同体积时 反应后压强不变 2 1 2 1 n n P P 6 因为三种气体体积和密度相同 所以三种气体质量相同 则三种气体物质的量关 系为 n H2 n N2 n O2 所以三种气体压强的关系为 H2 N2 O2 选 B 7 n N2 mol 1 28 5 6 molg g 56 1 n 甲 mol 2 mol 56 1 28 1 M 甲 46g mol 1 选 A mol g 28 1 64 1 练习练习 3 3 一一 选择题选择题 每小题有 1 2 个选项符合题意 1 阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是 A 16g 氧气所含的氧原子数 B 12g 镁与足量盐酸反应时所失去的电子数 C 与 4gH2完全反应的氯气的分子个数 D 4 时 18cm3的水所含的分子数 2 对等质量的下列各气体中 含有的分子个数最多的是 A Cl2 B H2 C O2 D CO 3 下列说法中 不正确的是 A 0 5mol 硫酸分子 B 5mol 氧元素 C 1mol 氯原子 D 0 03mol 氢氧根离子 4 0 3mol 氯气与足量某金属反应 生成 0 2molMCln 则 n 等于 A 3 B 2 C 4 D 5 5 将 ag 的 CuO 通入 H2后加热 全部还原后得 bg Cu 若已知氧的相对原子质量为 C 则用代 数式表示的铜的相对原子质量为 A B a b C D ba bc bc ba b bac 6 下列叙述中 正确的是 A 标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22 4L B 1mol 气体的体积若是 22 4L 它必定处于标准状况 C 两种气体的物质的量之比等于其分子个数比 D 标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例 7 同温同压下 甲容器的 H2和乙容器的 NH3所含的氢原子个数相等 则这两种容器的体积比 为 A 3 2 B 2 3 C 1 1 D 3 1 8 0 3mol 氧气和 0 2mol 臭氧 O3 的 A 分子个数相等 B 原子个数相等 C 体积比是 3 2 D 密度是 2 3 9 150 时 NH4 2CO3 2NH3 CO2 H2O NH4 2CO3分解后混合气体对 H2的相对密度为 A 96 B 48 C 12 D 32 10 下列各组物质中所含的氢原子与 3 2g 氧气所含分子数相同的是 A 0 1mol HCl B 1 7g NH3 C 标准状况下 1 12L CH4 D 6 02 1022个 H2SO4分子 11 24mL H2和 O2的混合气体 点燃充分反应后再恢复到原室温 剩余气体 3mL 则原混合气体 中 H2与 O2的分子个数比可能是 A 1 16 B 16 1 C 17 7 D 7 5 12 二硫化碳 CS2 液态 能够在 O2中完全燃烧生成 CO2和 SO2 若将 0 228g CS2在 448mL O2 标准状况 中充分燃烧后 所得混合气体在标准状况下的体积为 A 112mL B 224mL C 336mL D 448mL 13 下列溶液中 Cl 离子浓度与 50mL 1mol L AlCl3溶液中的 Cl 离子浓度相等的是 A 150mL 1mol L 的 NaCl 溶液 B 75mL 2mol L 的 NH4Cl 溶液 C 150mL 3mol L 的 KCl 溶液 D 75mL 1mol L 的 FeCl3溶液 14 设 NA为阿伏加德罗常数 200mL Ba NO3 2溶液中含 Ba2 和 NO3 总数为 0 45NA 则该溶液的 物质的量浓度为 A 2 25mol L B 0 75mol L C 1 5mol L D 6 75mol L 15 关于 1mol L 的 Na2SO4溶液的叙述正确的是 A 溶液中含 1mol Na2SO4 B 1L 溶液中含 142g Na2SO4 C 1mol Na2SO4溶于 1L 水中 D 将 322g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中后再稀释成 1000mL 16 将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中 再稀释成 1L 从中取出 10mL 这 10mL 溶液的物质的量浓度 是 A 1mol L B 0 1mol L C 0 01mol L D 10mol L 17 将 7 45gKCl 和 11 1g CaCl2组成的混合物溶于水配成 200mL 溶液 此溶液中 Cl 的物质 的量浓度为 A 0 2mol L B 0 3mol L C 1 5mol L D 3mol L 18 在 99 5mL 0 1mol L 的 H2SO4溶液与 100 5mL 0 2mol L 的 KOH 溶液混合后 则所得溶液 中 OH 的物质的量浓度为 溶液体积变化不计 A 0 1mol L B 0 01mol L C 0 001mol L D 0 002mol L 19 在 NaCl MgCl2 MgSO4三种盐配成的混合溶液中 若 Na 为 0 1mol Mg2 为 0 25mol Cl 为 0 2mol 则 SO42 为 A 0 2mol B 0 5mol C 0 15mol D 0 25mol 20 在标准状况下 将 22 4L 氯化氢溶于水制成 22 4L 稀盐酸 该盐酸溶液的物质的量浓度为 A 1mol L B mol L C mol L D mol L 4 22 1 4 22 5 36 5 36 1 21 8g 无水硫酸铜配成 0 1mol L 的水溶液 则下列说法正确的是 A 溶于 500mL 水中 B 溶解后得到 500ml 溶液 C 从中取出 100mL 溶液 其浓度为 0 02mol L D 从中取出 1mL 溶液 其浓度为 0 1mol L 22 1gH2燃烧生成液态水放出 142 9KJ 热量 则表示该反应的热化学方程式正确的是 A 2H2 气 O2 气 2H2O 液 142 9KJ B 2H2 O2 2H2O 571 6KJ C H2 气 O2 气 H2O 液 285 8KJ 2 1 D 2H2 气 O2 气 2H2O 气 571 6KJ 23 以 NA代表阿伏加德罗常数 则关于热化学方程式 C2H2 气 O2 气 2CO2 气 H2O 液 2 5 1300KJ 的说法中正确的是 A 有 10NA个电子转移时 放出 1300KJ 能量 B 有 1NA个水分子生成且为液体时 吸收 1300KJ 的能量 C 有 2NA个碳氧共用电子对生成时 放出 1300KJ 的能量 D 有 8NA个碳氧共用电子对生成时 放出 1300KJ 的能量 24 已知下列两个热化学方程式 2H2 气 O2 气 2H2O 液 571 6KJ C3H8 气 5O2 气 3CO2 气 4H2O 液 2220 0KJ 实验测得 H2与 C3H8的混合气体共 5mol 完全燃烧共放出热量 3847KJ 则混合气中 H2和 C3H8 的体积之比为 A 1 3 B 3 1 C 1 4 D 1 1 25 某混合气体由 CH4和 CO 组成 在标准状况下测得密度为 1g L 则该混合气体中 CH4和 CO 的质量比为 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 7 8 26 将 0 4mol L AgNO3溶液 0 3mol L MgCl2溶液和 0 2mol L 的 AlCl3溶液按 3 2 1 的体积 比相混合静置后 上层清液中 Cl 的浓度为 混合后溶液体积变化不计 A 0 2mol L B 0 1mol L C 0 6mol L D 0 3mol L 二二 填空题填空题 27 5 5gCO2在标准状况下的体积为 L 含有 个 CO2分子 28 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的混合物 4 54g 溶于水 得 100mL 溶液 其中 Na 0 4mol L 则 溶液中 Na 物质的量为 mol 如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时 所得固体 为 Na2CO3 Na2CO3的质量为 g 29 gNaOH 溶解在 90g 水中 才能使每 10 个水分子溶有一个 Na 30 0 2moL 的单质 Ax 和 1 2moL 的 B2完全反应生成 0 8mol 的 AB3 则单质 Ax 的分子式为 31 把 98 密度为 1 84g cm3 的浓硫酸稀释成 3mol L 的稀硫酸 100mL 回答下列问题 1 需要量取浓硫酸 mL 2 配制操作可分解成如下几步 A 往 100mL 容量瓶中注入蒸馏水 检查是否漏水 B 用少量蒸馏水洗涤烧杯 将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次 C 将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D 根据计算 用量筒量取一定体积的浓硫酸 E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中 并不断用玻璃棒搅拌 F 盖上容量瓶塞子 振荡 摇匀 G 用胶头滴管加蒸馏水 使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切 H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水 使液面接近刻度线 以上正确的操作顺序是 三三 计算题计算题 32 已知 2 00 的 CuSO4溶液的密度为 1 02g mL 欲配制 500mL 这种溶液需用胆矾多少 g 所 得溶液的物质的量浓度是多少 33 取 50mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液 加过量的 BaCl2溶液后得到 14 51g 白色沉淀 用过 量稀 HNO3处理后沉淀减少到 4 66g 并有气体放出 试计算 1 原混合液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度 2 产生的气体