高考化学一轮复习 专题1_2 物质的量浓度（测）（含解析）1.doc

第二讲 物质的量浓度 （测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： ，一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【湖南衡阳八中2016届第三次月考】正确叙述错误的是 （ ）A10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）【答案】C考点：考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系注意实验室常用容量瓶的规格。2【贵州兴义八中2016届上期中】已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算) （ ）A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同【答案】A考点：考查了气体溶于水的物质的量浓度和质量分数的相关知识。3【安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中2016届第二次联考】某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是 （ ）A称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3C100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NAD配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中【答案】A【解析】试题分析：ANa2CO3xH2O式量不确定，故称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重，正确；B配制时因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，错误；C碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03NA，错误；D碳酸钠溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误；答案为A。考点：考查物质的量浓度溶液配制4【河北冀州中学2016届上期中】实验室需要480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 （ ）A称取氢氧化钠20.0 g B定容时俯视观察刻度线 C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗 D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 【答案】B考点：考查配制一定浓度的溶液的误差分析5【江西临川一中2016届上期中】己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 （ ） A0.03molL1的蔗糖溶液 B0.01molL1的BaCl2溶液 C0.02molL1的NaCl溶液 D0.02molL1的CH3COOH溶液【答案】C【解析】试题分析：根据题意，单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较，A.1L 0.03mol/L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L0.03mol/L=0.03mol；B.1L 0.01mol/L的BaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L0.01mol/L3=0.03mol；C.1L 0.02mol/L的NaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L0.02mol/L2=0.04mol；D.CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L0.02mol/L=0.02mol，通过比较可知C中含0.04mol离子，离子数最多，答案选C。考点：考查物质沸点高低判断。6【百强校2016届平遥中学第二轮复习限时训练】铝碳酸镁AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50mL 2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为 （ ）A4 B5 C7 D8【答案】A考点：考查复杂化学式的计算。7已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6 molL-1，则8.3 molL-1的酒精溶液的溶质的质量分数为 （ ）A大于48% B等于48% C小于48% D无法确定 【答案】B【解析】试题分析：设物质的量浓度为16.6molL-1的溶液的密度为x，浓度为8.3molL-1的酒精溶液的密度为y，溶质的质量分数为为w；则：16.6=，8.3=；酒精的密度小于水，溶液浓度越大，密度越小，则xy；则：解之得：x48%，故选B。考点：考查物质的量浓度的计算8t 时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 g/cm3(1)，溶质的质量分数为w，且其中n(NH)为b mol。下列叙述中错误的是 （ ）A溶液中c(OH)mol/LB溶质的物质的量浓度cmol/LC溶质的质量分数w100%D向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w【答案】A考点：考查物质的量浓度、质量分数的计算等知识。9准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度 （ ）A1.75 mol/L B3.5 mol/L C2.25 mol/L D无法计算【答案】A考点：考查图像法在物质发生反应的计算中的应用的知识。10【百强校2016届山西省平遥中学高三第二轮】 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （ ）A开始加入合金的质量可能为16.4gB标准状况下产物NO的体积为22.4LC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol【答案】C【解析】试题分析：质量增加5.1g为OH的量，物质的量为0.3mol；根据电子守恒可以计算出金属应失去0.3mol电子，故有NO的物质的量为0.33=0.1mol，金属总物质的量为0.15mol。A根据极值法，假设0.15mol金属全部为镁，质量为3.6g；假设0.15mol金属全部为铜，质量为9.6g，则实际合金的总质量在3.6g和9.6g之间，错误。B标准状况下产物NO0.1mol，体积为2.24L，错误。C0.15mol金属离子完全沉淀消耗0.3mol NaOH，溶液的体积为100mL，正确。D根据N元素守恒，参加反应的硝酸为NO中的N与硝酸盐中的N之和。物质的量为0.4mol，错误。考点：考查混合物的计算有关问题。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（11分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol溶液的密度/g硫酸氨水（1）表中硫酸的质量分数为 （用含、的代数式表示）。（2）物质的量浓度为mol的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 。（3）物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”下同）,所得溶液的物质的量浓度 （设混合后溶液的体积变化忽略不计）。【答案】（1）（3分） （2）（2分） （3）大于（3） 大于（3分）考点：本题主要是考查不同种元素考查溶液的配制，浓硫酸和氨水稀释时的计算12(12分) 在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。（3）在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。【答案】（1）36.5% （2分）11.8 molL1 （2分）（2）1 molL1（2分）（3）2.6 （3分）（4）5.85（3分）n(NaCl)=n(HCl)=0.05L2mol/L=0.1mol，故NaCl的质量为0.1mol58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85。考点：考查了物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算的相关知识。13（15分）关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_。A1000ml； 212g B950ml；543.4gC任意规格； 572g D500ml； 106g（3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_(填写仪器名称)。经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为_。稀浓硫酸时，实验操作步骤：_。（4）误差分析：用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_；定容时仰视读数_；(填“偏大”“偏小”或“不变”)【答案】（1）BCD（3分）（2）A（2分）（3）胶头滴管（1分）500mL 容量瓶（1分）5.6ml（2分）水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌（2分）（4）偏大（2分） 偏小（2分）烧杯、量筒、胶头滴管及500mL 容量瓶；设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释时溶质不变，可知0.2mol/L0.5L=V1.8g/mL98%98gmol-1，解得：V=5.6mL；稀浓硫酸时，应水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数时，液面在刻度线上方，浓硫酸体积偏大，配制溶液浓度偏大；定容时仰视读数，液面在刻度线上，溶液体积偏大，浓度偏小。考点：考查溶液的配制14（12分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出