进一步认识氧化还原反应.docx

氧化还原反应（第一课时）导学案班级 姓名 座号【学习目标】1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。一、 得氧失氧化合价变化（一）从得氧失氧角度分析 1.请写出四种不同的基本反应类型的化学方程式 。反应类型实例2. CuO+CO=Cu+CO2 属于四种反应类型的哪一种？（提示：初中原有认识,人们曾经从得失氧的角度定义氧化反应、还原反应。）CuO , 氧(得或失)，被 ，发生 反应。CO , 氧（得或失），被 ，发生 反应。思考：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 小结根据元素守恒定律，有得氧，必有 ，即：氧化反应发生的同时，必然有 反应的发生，我们称这类反应为 （二）从化合价角度分析1.请试着从得失氧及化合价的角度分析下面反应是否为氧化还原反应：化学反应是否有得氧失氧是否有元素化合价变化（并在方程式中标出）是否 氧化还原反应高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4Fe +2HCl= FeCl2+H2点燃2Na + Cl2 = 2NaCl v 小结有 的化学反应称为氧化还原反应。二、 探究氧化还原反应本质1.用原子结构示意图及离子结构示意图表示钠原子和氯原子转变为NaCl的过程点燃在反应2Na + Cl2 = 2NaCl中：(1)Na ， 电子(填得或失)，化合价0 ， ；（升高或降低）Cl ， 电子（填得或失），化合价0 ， 。（升高或降低）思考：引起Na和Cl2的化合价变化的原因是什么？电子得失和化合价升降及氧化反应、还原反应的对应关系？2.实验探究氧化还原反应本质演示实验实验现象1. 锌+硫酸铜溶液2.锌-碳-硫酸铜溶液+导线 3. 锌-碳-硫酸铜溶液+导线+电流表4.数字化实验：电流传感器+数字采集器（1）预测反应现象，并书写离子方程式。判断是否为氧化还原反应？（2） 锌原子 _电子，化合价_，发生_反应；铜离子 _电子，化合价_，发生_反应。（3）该反应中有得失电子，电子去哪了？Zn失去的电子去哪了？Cu2+从哪得电子？_【小结】氧化还原反应的特征_。氧化还原反应的实质_。三、四种基本反应类型与氧化还原反应关系氧化还原反应【自我检测】1我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()2下列反应属于氧化还原反应的是()ACaCO3CaOCO2B2KMnO4K2MnO4MnO2O2CCaOH2O=Ca(OH)2DAgNO3HCl=AgClHNO33下列反应中，属于氧化还原反应的是()2KClO32KCl3O2H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2NaOHHCl=NaClH2OABCD4.下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()AZnCu2=Zn2Cu B2NaCl22NaClCCuOH2CuH2O DSO2H2O=H2SO5下列变化过程一定属于还原反应的是()AHClMgCl2 BNaNa CCO CO2 DFe3Fe26(2017平原高一检测)下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是()A铜和氯气反应：CuCl2CuCl2B氯气通入溴化钠溶液中：Cl22NaBr=2NaClBr2C氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClD生石灰与水反应：CaOH2O=Ca(OH)28已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是()9判断正误(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。()(2)Cl2在反应中一定得电子。()(3)表示氯气得电子。()(4)22.4 L Cl2参加反应转移电子数为2NA。()(5)23 g Na充分燃烧生成Na2O2失去NA个电子。()10. 已知：8NH33Cl2=N26NH4Cl，该反应中_元素化合价升高，发生_反应；_元素化合价降低，发生_反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为_。11根反应：Fe2O32AlAl2O32