江苏省盐城市高二化学下学期期中试题苏教版.doc

江苏省上冈高级中学20122013学年度第二学期期中考试高二化学试卷一、选择题（本题共8题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合条件）1要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）a.提高反应的温度 b.增大压强c.增大盐酸的浓度 d.用铁粉代替铁片2某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）a. 减小反应容器的体积 b.增大生成物的浓度 c.增大反应物的浓度 d. 升高反应温度3已知化学反应2a(？)+b(g) 2c(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是（ ）a. a、c均为固体 b.a是气体，c是固体 c. a、c均为气体 d.a为固体，c为气体4.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）a. 酒精 b.氢氧化钠 c. 氯化氢 d.一水合氨5下列各组热化学方程式中，h1h2的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o (l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d 6.有一支100ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）a. a ml b.（100a）ml c. 大于a ml d.大于（100a）ml7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）a.用10ml量筒量取7.23ml稀盐酸b.用托盘天平称量25.28g naclc. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.72mld.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.88液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：nh3+nh3nh4+nh2-。对该体系的说法中错误的是 （ ）a液氨中c(nh4+)与c(nh2-)的乘积为一常数 b液氨电离达到平衡时，c(nh3)=c(nh4+)=c(nh2-)c只要不加入其它物质c(nh4+)=c(nh2-) d液氨中存在nh3、nh4+、nh2-粒子。二、不定项选择题（本题共6题，每小题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合条件。错选不得分，漏选一个得2分）9近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，kio3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以ki溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为ki+h2okio3+h2（未配平）。下列有关说法中，正确的是( )a电解时，在阳极上产生氢气 b电解时，石墨做阴极，铁作阳极 c电解后得到kio3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧d电解中，每转移1.2 mol电子，理论上可得到0.2 mol无水kio3晶体10.一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）a单位时间内生成2n mola2，同时消耗4n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于b2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化11.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2a(g) 2b(g) + c(g)中，生成物c在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）12,已知反应x2（g）+2y2（g）2xy2（g）h 0，下列说法正确的（ ）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动13.室温下，ph相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）a. 加水稀释10倍后，两溶液的ph均减小b. 使温度都升高10后，两溶液的ph均不变c. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大d. 加足量的铁充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多14. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2x(g)y(g) 2z(g)达到平衡时，x、y和z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）a均减少1mol b.均增加1mol c.均减半 d.均加倍请将选择题答案涂在答题卡上 非选择题（共72分）请将非选择题答案写在答题纸上15（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：a（g）b（g） d（g）e（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.70.91.01.82.9回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（d）不变c正（b）逆（e） dc（a）c（d）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（a）c（b）c（d）c（e），试判断此时的温度为 。16（14分）今有hcn(一元弱酸)；hcl；h2so4三种溶液，选择填空：(请填入相应的字母)a b c= e= d= f= g= h=(1)当它们ph相同时，其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其ph的关系是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的koh溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。(4)当它们ph相同、体积相同时，分别加入足量镁条，相同状况下产生气体体积关系为 。 (5)当它们ph相同、体积相同时，同时加入镁条，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。(6)将ph相同的三种酸均稀释100倍后，ph关系为 。17.（14分）某化学反应2xyz在四种不同条件下进行，y、z起始浓度为0，见反应物x的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为 mol/(lmin)。(2)在实验2，x的初始浓度c2 mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v1 v3（填、），且c3 1.0mol/l（填、）(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 18.（6分）有甲、乙两个容积均为1 l的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2x(g)y(g) a z(g)。向甲中通入4 mol x、2 mol y，达平衡时测得其中z的体积分数为60%；向乙中通入1 molx、0.5 mol y和3 molz，平衡时测得z的体积分数为w%。试回答：(1)若w%60%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则a_。(2)若w%60%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(x)_。(3)若a4，则w%_60%(填“大于”、“小于”或“等于”)。19.（8分）在不同温度下的水溶液中c(h)10x mol/l，c(oh)10y mol/l，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.001 mol/l的naoh溶液的ph为_。20.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极棒，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若x、y都是铁电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为 ，在x极附近观察到的现象是 。y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则：x电极的材料是 ，电极反应式是 。y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）21.（6分） 已知：在298k、100kpa时，c(s,石墨)o2(g) = co2(g) h1 = 400 kjmol1；2h2(g)o2(g) = 2h2o(l) h2 = 570 kjmol1； 2c2h2(g)5o2(g) = 4co2(g)+ 2h2o(l) h3 = 2600 kjmol1；（1）写出298k时由c(s,石墨)和h2(g)生成1 mol c2h2(g)反应的热化学方程式。（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kj。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol ca (oh)2的澄清石灰水中充分反应。将反应后的产物分为a、b二等份，分别进行下列实验，回答相应问题：在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式 。加热b，发生反应的离子方程式 。江苏省上冈高级中学20122013学年度第二学期期中考试高二化学试卷答题纸 2013.4.2215（8分）（1）k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（4）试判断此时的温度为 。16（14分）(请填入相应的字母)(1) 。 (2) 。(3) 。(4) 。(5) ， 。(6) 。17.（14分）(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为 mol/(lmin)。(2)在实验2，x的初始浓度c2 mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v1 v3（填、），且c3 1.0mol/l（填、）(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 18.（6分）(1)若w%60%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则a_。(2)若w%60%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(x)_。(3)若a4，则w%_60%(填“大于”、“小于”或“等于”)。19.（8分）(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.001 mol/l的naoh溶液的ph为_。20.（16分）（1）电解池中x极上的电极反应式为 ，在x极附近观察到的现象是 。y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）x电极的材料是 ，电极反应式是 。y电极的材料是 ，电极反应式是 。21.（6分）（1）写出298k时由c(s,石墨)和h2(g)生成1 mol c2h2(g)反应的热化学方程式 。（2）在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式 。加热b，发生反应的离子方程式 。江苏省上冈高级中学20122013学年度第二学期期中考试高二化学试卷答案 2013.4.22一、选择题（本题共8题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合条件）1-5 bcddd 6-8 dcb二、不定项选择题（本题共6题，每小题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合条件。错选不得分，漏选一个得2分）9-14 ddbbdcda非选择题（共72分）15（8分）（1）k c（d） 。（2）该反应为 吸热 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 bc （多选扣分）。（4）试判断此时的温度为 830 。16（14分）(请填入相应的字母)(1) a 。 (2) a 。(3) h 。(4) e 。(5) c ， f 。(6) f 。17.（14分）(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为 0.01 mol/(lmin)。(2)在实验2，x的初始浓度c2 1 mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 加入催化剂 。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v1 v3（填、），且c3 1.0mol/l（填、）(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 吸热 反应（选填、放热）。理由是 温度升高，x的浓度减少，反应向正反应方向进行 18.（6分）(1)若w%60%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则a_2_。(2)若w%60%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(x)_1.2_。(3)若a4，则w%_大于_60%(填“”、“小于”或“等于”)。19.（8分）(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_10-12_，曲线所代表的温度_“低于_(填“高于”、”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是曲线温度下的离子积大于曲线_。(2)曲线所代表的温度下，0.001 mol/l的naoh溶液的ph为_9_。20.（16分）（1）电解池中x极上的电极反应式为 2h+ +2e=h2 ，在x极附近观察到的现象是 产生气泡 。y电极上的电极反应式是 fe-2e= f