2009年四川省达州市中考化学试卷（word版）

达州市 2009 年高中阶段教育学校招生统一考试 化学部分（总分 75 分， 50 分钟完卷） 第卷 (选择题 共 24 分 ) 可能用到的相对质量： H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（每小题 3 分，共 24 分。只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 1绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列能源中不能称为绿色能源的是 A铅蓄电池 B氢能 C风能 D太阳能 2下列物质中 属于氧化物的是 A高锰酸钾 B臭氧（ O3） C干冰 D矿泉水 3不能用燃着的木条鉴别的一组物质是 A空气和氧气 B氮气和二氧化碳 C聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 D羊毛和化纤布料 4我国使用“长征 3 号甲”运载火箭将“嫦娥号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（ NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为 2 NH4ClO4= N2 +Cl2 +4H2O +2O2，请判断该反应的基本反应类型是 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 5氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为 H2+Cl2=点燃 2HCl ，若用“”表示氯原子，“”表示氢原子，则上述反应可表示为 A B C D 6生活中常见的三种物质：柠檬汁，肥皂水，食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7。它们的 pH 由小到大排列，正确的是 A B C D 7请你根据所学化学知识判断，不列说法正确的是 A铁管在潮湿的空气中不易锈蚀 B铵盐氮肥 与碱性物质混合施用 C天然气泄漏，点火寻找泄漏处 D体温计中的水银属于金属材料 8在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 20 50 80 30 反应后的质量(g) 0 100 10 x 请根据质量守恒定律判断 x 的值 A 50 B 40 C 10 D 70 + = + = + = + = 第卷 (非选择题 共 51 分 ) 二、填空题（本大题共 3 个小题，共 18 分） 9 (4 分 )已 知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为： 4HNO3=2H2O+4NO2 +X。根据上述信息，回答下列问题： 浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）； 水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）； 判断 X 的化学式： ； 二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成 ，其中，氮原子的原子结构示意图为 ，氮原子的最外层上的电子数为： 。 10 (6 分 )为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到： A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。 现对水样进行如下处理： 向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或 “化学”）。 通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下： Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸 )。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。 为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。 将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填序号）。 A粉笔灰 B硫酸铜 C蔗糖 D食用油 11 (8 分 )实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 A B C D E 写出带标号的仪器的名称： ； 。 向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。 实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ；用双氧水制氧气的化学方程式为 乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业 上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；收集装置是 。 三、简答题（本大题共 3 个小题，共 17 分） 12 (4 分 )某种营养素补充剂的标签如下： 标签中的“钙 20.3g”，这里的“钙”是 指 （填编号）。 A元素 B原子 C分子 D离子 该营养素具有补钙功能，同时还能补充人体所需的营养成分： （写出一种即可） 淀粉是人们食用 的最主要的糖类，由于淀粉能与碘作用呈 色。因此常用碘水（或+7 5 2 【主要原料】 碳酸钙、维生素 D、大豆油、明胶 【功效成份及含量】每 100g 含：钙 20.3g，维生素 D0.28mg 【注意事项】本品不能代替药品，不宜超过推荐量或与同类营养补充剂同时食用 碘酒）来检验食物中是否含有淀粉。 蛋白质是人体所需的重要营养成分之一，是构成细胞的基础物质，人如果食用甲醛溶液浸泡过的鱼会危害身体健康，其原因是 。 13 (7 分 )请根据下列已知条件设问，使其成为一道完整的计算题，然后解答。 一定质量的氯化钡 (BaCl2)固体和 100g 溶质质量为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应。 14 (6 分 )有 A、 B、 C、 D 四种物质，如图所示， A、 B、 C 在一定下可以发生转 化，在 C 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀 A。 D 与 A、 B、 C 均能 发生反应， D 与 C 发生中和反应， D 与 A 反应有 CO2气体产生， D 与 AgNO3溶 液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 请根据已知条件推断四种物质的化学式： A B C D 请写出下列反应的化学方程式： C 溶液中 通入 CO2，溶液变浑浊 D 与 A 反应 四、探究题（本大题共 2 个小题，共 16 分） 15 (11 分 )小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液 1-2mL，滴入1-2 滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 【分析与思考】 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。 若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。 A B C D 高温 H2O 方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。 16 (5 分 )下表是生活中某种常见金属 X 的部分性质： 颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 软 7.9g/cm3 1525 良好 良好 良好 将金属 X 投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： 试推断金属 X 可能的一种用途 。 将金属 X 放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。 请自选试剂，设计实验比较金属 X 与 Mg 的活动性强弱。完成下表： 你的一种猜想 操作 现象 结论 假设成立，金属 X 的活动性比镁弱 达州市 2009 年高中阶段教育学校招生统一考试 化学部分 参考答案 一、选择题（每小题 3 分 ，共 24 分。只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B A C B D D 二、填空题（本大题共 3 个小题，共 18 分） 9 (4 分 ) 酸性 /不稳定性； 1： 8 O2 5 10 (6 分 )过滤；吸附；物理 +1 肥皂水 C 11 (8 分 ) 铁架台 集气瓶 检查装置的气密性 A ； 2H2O2 MnO2= 2H2O O2 B； E 三、简答题（本大题共 3 个小题，共 17 分） 12 (4 分 )元素 维生素 /油脂 蓝 甲醛溶液有毒，会破坏人体中的蛋白质 13 (7 分 )此题为开放性题，答案比较多。 例如：生成沉淀的质量是多少克？或所取氯化钡固体的质量是多少克？等合理的补充。答案略。 14 (6 分 ) A： CaCO3 B： CaO C： Ca(OH)2 D： HCl Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 四、探究题（本大题共 2 个小题，共 16 分） 15 (11 分 ) 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。 【实验验证】 实验现象 结论 无色酚酞试液变 红 溶液呈 酸性或中性 【分析与思考】 OH ；氯化铁 /氯化铜（化学式也可）， FeCl3+3NaOH = F