高中化学《反应与能量学考复习》课件1必修.ppt

第六章化学反应与能量,化学能与热能的相互转变1能量变化的原因当物质发生化学反应时，断裂反应物中化学键需要_能量，而形成生成物中化学键则要释放_。_是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。,吸收,能量,化学键的断裂和形成,2吸热反应、放热反应与反应物、生成物总能量的关系反应物的总能量_生成物的总能量，反应_能量，这样的反应属于_反应。反应物的总能量_生成物的总能量，反应_能量，这样的反应属于_反应。3能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的_可以不同，但体系包含的_不变。,放出,放热,吸收,吸热,途径和形式,总能量,4常见的吸热反应和放热反应(1)化学能转化为热能_反应常见的有：燃烧反应活泼金属与酸反应中和反应等。(2)热能转化为化学能吸热反应常见的有：_的反应等。5中和热：_称为中和热。,放热,Ba(OH)28H2O与NH4Cl,在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应,生成1mol液态水H2O时所释放的热量,化学能与电能的转化关系及其应用1_叫做原电池。2原理：如图所示：锌铜原电池总反应：Zn2H=Zn2H2,将化学能转化为电能的装置,填写下表：,Zn(较活泼的金属),Cu(金属或非金属),Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,负,正,正,负,正,负,3形成条件：_。4正负极判断：负极反应或现象：_反应电极_流出电流_正极反应或现象：_反应有物质_电子_电流_,两个活动性不同的电极,电解质溶液,形成闭合的回路,氧化,溶解,电子,流入,还原,析出,流入,流出,能自发发生的氧化还原反应,5常见的化学电源：(1)干电池(一次电池)：普通锌锰电池，碱性锌锰电池；(2)充电电池(二次电池)：铅蓄电池，镍镉电池，锂离子电池；(3)燃料电池：能量转化率高，对环境友好。,化学反应的速度和化学反应的限度1化学反应速率(1)化学反应速率通常可以用单位时间内_的减少或_的增加来表示。(2)数学表达式为。单位：_。(3)同一反应可以选用不同物质表示同一段时间内的反应速率，其_可能不同，但表达的意义相同。(4)各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的_之比。,反应物浓度,生成物浓度,mol/(Ls)或mol/(Lmin),数值,化学计量数,2影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物本身的性质(主要)。(2)外因：其他条件不变时，下列因素的影响分别为：温度：温度越_，化学反应速率越_。溶液的浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越_，化学反应速率越_。催化剂：通常加入催化剂能_化学反应速率。固体的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越_，化学反应速率越_。,高,快,大,快,加快,大,快,3化学反应的限度(1)可逆反应：在同一条件下，既可以向_反应方向进行，同时又可以向_反应方向进行的反应。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2H2OHClHClON23H22NH3(2)化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到_时，反应物和生成物的_不再发生改变，达到表面上静止的状态，我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡是在给定条件下化学反应所能达到的_，即该反应的限度。,正,逆,正反应速率和逆反应速率相等,浓度,最大程度,(3)平衡的特征：逆：可逆反应；动：动态平衡v正0，v逆0；等：v正v逆；定：各组分的浓度保持不变(不是相等，也不是某种比例)；变：外界条件改变，平衡发生移动(外界条件指浓度、温度、压强等因素)。4燃料充分燃烧的条件及意义条件：(1)足够多的空气，但要适量；(2)足够大的接触面积。意义：节约能源、节省资源、减少污染。,例1(2015湖南学业水平)下列化学反应中，属于吸热反应的是()A木炭燃烧反应B稀硫酸与烧碱反应C生石灰与水反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应,解析：本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应，C与H2O(g)的反应。,答案：D,解析：本题考查了化学反应速率和化学反应平衡的相关知识。增大反应物浓度和使用合适的催化剂均可加快反应速率；可逆反应达到化学平衡时，反应并没有停止，只是正逆反应速率相等，各组分的含量不再改变，保持一个定值，因此