高一化学金属及其化合物测试题5套.pdf

金属及其化合物测试一 相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题： （本题共 10 小题，每小题4 分，共 40 分，每小题只有一个正确答案） 1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应B铝性质不活泼 C铝表面能形成了一层致密的氧化膜D铝耐酸耐碱 2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。 这个先后顺序跟下列有关的是： 地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程 度；金属的延展性； A B C D 3不能用NaOH 溶液除去括号中的杂质的是 AMg （Al2O3） BMgCl 2（ AlCl3） CFe（Al ）DFe2O3（Al2O3） 4. 下列关于Na 和 Na + 的叙述中 ,错误的 是 A具有相同的质子数B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色 5将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立 即呈红色的是 AFe2O3BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO 6用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 7下列离子方程式书写正确 的是 A.铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH - 2AlO 2 -+H 2 B.AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al 3+ 3OH- Al(OH) 3 C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe 3+ + Fe = 2Fe2+ D. FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe 2+ +Cl2=2Fe 3+2Cl- 8在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg 2+、 Fe3+、NO 3 -、SCN- BAl 3+、Fe2+、Cl-、SO 4 2- CK +、Na+、Cl-、HCO 3 - DNa +、Ba2+、NO 3 -、SO 4 2- 9在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液 体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg 2+、Al3+、Fe2+ BH +、Mg2+、Al3+ CH +、Ba2+、 Al3+ D只有 Mg 2+、Al3+ 10下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少， 该溶液是 ACuCl2 BFeCl3CHCl D AlCl3 二非选择题（本题共5 小题，共60 分） 11 （13 分）已知化合物A、D、E、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食 品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH 各物质的变化关系如下图所示。 （1）写出各步反应的化学方程式 反应 反应 反应 反应 反应 （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 12（ 6 分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） (1) (2) 13. （15 分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。 沉淀质量 NaOH 溶液体积 0 () A B C D D F G E H B E E () （1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最 后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步 自己决定，不必写实验装置中的仪器安装） 实验步骤：用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论： （3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者 是禁止使用红砖？，理由是 。 14 （13 分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。 A 管中 是 Fe+H2SO4 ， B 管中是 NaOH 溶液，请回答下列问题。 （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使 A 管开始反应， 在 B 管中观察到的现象是。 （2）同学乙：打开a，使 A 管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B 管中观察到的现 象是， B 中发生反应的离子方程式为 （3）同学乙打开a 的目的， （填甲或乙）同学可成功。 15 （13 分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入 100mL 水，充分反应后混合物完全溶 解，并收集到5.6L 气体。 （标准状况） （1）收集到的气体成份是，体积比是。 （2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变） A B 金属及其化合物测试一（参考答案） 一、选择题（每小题4 分，共 40 分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C D B B D D D B B C 二、非选择题(共 60 分) 11 （1） （10 分） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2Na + 02 = Na 2O2 （2） （3 分）反应 、 12 （6 分） 方法一：用过量的NaOH 溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。 方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。 13 （1） （3 分） Fe2O3 （2） 步骤及化学方程式（5 分） 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入KSCN 溶液： FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCl 分析及结论 (4 分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明 红砖不含Fe2O3。 （3） （3 分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。 14 （1） （3 分）在 B 管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红 褐色。 （ 2） （6 分）有白色沉淀生成Fe 2+ +2OH -=Fe(OH) 2 （ 3） （2 分）使 A 管中产生的气体通入B 管中赶走空气（2 分）乙 15 （1） （5 分） O2和 H223 （2） （8 分） C（ NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L 燃烧 金属及其化合物测试二 一、选择题： （每小题有12 个选项正确，每小题3 分，共 30 分） 1下列关于钠的叙述正确的是( ) A钠是一种暗灰色的金属 B钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性 C钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性 2下列离子方程式，错误的是( ) A钠投入水中：NaH2O Na OHH 2 B碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H Ca 2CO 2 H2O C钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu 2 Cu 2Na DCa(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液： Ca 2HCO 3 OH CaCO 3 H2O 4下列钠的化合物与其性质或用途不相符 的是 ( ) ANa2O2 淡黄色固体，可作漂白剂 BNa2O 白色固体，性质不稳定 CNa2SO4 用于造纸，医疗上用作缓泻剂 DNa2CO3 性质稳定，可治疗胃酸过多 5将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以 区别，并只用一种试剂，这种试剂是( ) AKSCN BBaCl2C HCl D NaOH 6在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，充分搅拌后 静置，最终所得晶体的质量( ) A等于 1.06 g B大于 1.06 g 而小于 2.86 g C等于 2.86 g D大于 2.86 g 70.1 mol Al2(SO4)3跟 350 mL 2mol/L NaOH 溶液混合，所得沉淀的质量为（） A78 g B15.6 g C 7.8 g D3.9 g 8向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（ ） ABaCl2BBa(OH)2CNa2CO3DKOH 9下列特点中，所谓 合金 必须具有的是（） 具有金属特性通过熔合加工有两种或两种以上金属（或金属与非金属） 铸造性很好 ABCD 10把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。 过滤出沉淀， 经洗涤、 干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30% 二、填空题（每空3 分，共 27 分） 11有 A、 B、C、D、E 五种化合物，其中A、B、C、 D 是含铝元素的化合物，F 是一种 气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系： A+NaOHD+H 2O B A+ H2O C+ NaOH B+NaCl E+ H2O NaOH+F （1）写出 A、B、C、D 的化学式： A ， B ，C ，D 。 （2）写出反应 的离子方程式： _ ；_ 。 12怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。 （1）铜粉中混有铁粉 （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 （3）FeCl2溶液中混有CuCl2 三、推断题（本题共21 分） 13 （每空 3 分，方程式每个4 分，共 21 分）如图，已知有以下物质相互转化： （ 1）A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）； （ 2）写出 B 的化学式_，F 的化学式_ ； （ 3）写出由G 转变成 H 的化学方程式； （ 4）写出检验I 溶液中阳离子的离子方程式_； 向 I 溶液中加入A 的有关离子反应方程式是_。 四、计算题 (共 22 分) 14 （10 分）将 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19 g，充分加热后，收集到 CO2有 1.12 L （标准 状况） ，冷却后将剩余固体溶于300 mL 水中，配为一定浓度的溶液。求： （1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）所配制的溶液的物质的量浓度。 15 （12 分）将 3.9 g Mg、Al 合金溶于一定物质的量浓度的HCl 溶液 400 mL 中，刚好完全 反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L 的 NaOH 溶液后，生 成沉淀。如果加入一定量的NaOH 溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时 体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求： （ 1）生成的沉淀的最大值是多少？ （ 2）原合金中Mg 的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D AC D D D D C B A A 二 11(1)Al 2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2 (2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 -+ H 2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH - + O 2 12（ 1）Fe + 2H + = Fe2+ + H 2（2）HCO3 - + OH - = H 2O + CO3 2- （3）Cu 2+ + Fe = Fe2+Cu 13 (1) HCl (2) FeCl2KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(4)Fe 3+ 3SCN- = Fe(SCN) 3 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ 14 (!)10.6 g (2) 0.5 mol/L 15(1)10.7g (2)30.8% 金属及其化合物测试三 1在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是( ) Na易与 O2反应 Na 易与 N2反应Na易与 H2O 反应 Na 的密度大于 H2O Na 不与煤油反应 煤油比钠轻 ,钠放入其中可与空气隔绝 A B C D 2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是( ) AFe2O3 BCu2O CCaO DAl2O3 3.下列说法正确的是( ) A某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素 B铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼 C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D地壳中含量最多的金属是铁 4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是( ) AH + Fe 2+ NO3 Cl BAlO2 OH Na + Cl CNa + H + AlO2 NO3 - DBa 2+ Na + CO3 2 - S O4 2 5.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是 ( ) A铝与 NaOH 溶液反应 BAlCl3与过量氨水反应 CAlCl3与过量 NaOH 溶液反应 DAl2O3与过量 NaOH 溶液 6.下列离子方程式正确的是( ) A铝粉投入到NaOH 溶液 2Al + 2OH + 2H2O=2 AlO2 + 3H2 BAlCl3溶液中加过量氨水 Al 3+ + 3OH = Al(OH)3 C向氯化亚铁中通入氯气Fe 2+ + Cl2= Fe 3+ + 2Cl D钠与水反应Na + H2O = Na + + OH + H2 7.下列关于合金的说法正确的是( ) 合金至少含两种金属合金中元素以化合物形式存在 合金中一定含金属合金一定是混合物铁锈是一种铁合金 ABCD 8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L, 由此判断混合物中必含( ) A钠B镁C铝D铁 9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是( ) A KOH 溶液与 AlCl3溶液 B MgCl2溶液与氨水 C NaAlO2溶液与盐酸 D Na2CO3溶液与盐酸 10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4Cl2FeCl3I2. 则除去 FeCl2溶液中混有 的 I应选用( ) AKMnO4 BCl2 CFeCl3D I2 11.某溶液由相同物质的量浓度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成 , 向该溶液中加入过量铁粉 ,充 分搅拌 , 则溶液中存在较多的阳离子是_ 12.向 200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠 ,使 Fe 2+ 恰好沉淀完全后,过滤 ,小心加 热至水分蒸干 , 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_. 13. A, B, C, D, E 为五种化合物 , 其中 A, B, C, D 是含铝元素的化合物, F 是一种气体 , 标准状 况下密度是1.43 g/L, 有下列反应 : A + NaOH D + H 2O BA + H 2O C + NaOH( 适量 ) B + NaCl E + H2O NaOH + F （1） 则 A 为_, B 为_, C 为_, D 为_ , E 为_, F 为_ （2）请写出有关化学方程式: _ _ _ _ 14.含有下列离子的五种溶液Ag + Mg 2+ Fe 2+ Al 3+ Fe 3+ 试回答 : （1）既能被氧化又能被还原的离子是_ （2）向中加入 NaOH 溶液 ,现象是 _ 有关化学方程式是_ （3）加入过量NaOH 溶液无沉淀的是_ （4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_ （5）遇 KSCN 溶液呈红色的是_ （6）能用来鉴别Cl 存在的离子是 _ 15.将 NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水 , 产生 1.16g 白色沉淀 , 再向所得 浊液中逐渐加入1.00 mol/L 的盐酸 , 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图: C 1.16 010.0 30.0 A B 质量（g） 加入盐酸体积（ mL ） 请回答 :A 点化学式 _,理由 _ 写出 A 到 B 发生反应的离子方程式_ 原混合物中MgCl 2 质量是 _g, AlCl 3质量是 _g, NaOH 质量是 _g C 点消耗盐酸的体积为_ 答案 : 1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C 11.Fe 2+ Al 3+ 12. 1.6g 13. (1) A： Al2O3 B： Al(OH)3 C： AlCl3 D： NaAlO2 E： Na2O2 F ： O2(2)略 14.（1） ( ) （2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略 （3） ( ) （4）( ， ) （5）( ) （6）( ) 15. Mg(OH)2理由略 略 1.9g , 2.67g , 5.2g 130mL 金属及其化合物测试四 1. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ） AH2、 NaOH B H2、Al(OH)3 CH2、NaCl 、NaAlO2D H2、NaCl 、Al(OH)3 2. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( ) A 碳酸钠B 氢氧化铝 C 氧化钙 D 碳酸钙 3. 既与稀 HCl 反应，又与NaOH 溶液反应的是（） A Mg B Al C Fe D Cu 4. 下面有关Na2CO3与 NaHCO3的叙述错误 的是 （） ANa2CO3遇少量酸可转化为 NaHCO 3 B在水中的溶解度Na2CO3比 NaHCO3大 C与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比 NaHCO3剧烈 DNaHCO3能与 NaOH 反应，而 Na2CO3不能 5. 只能用焰色反应实验区分的是（） A NaCl 和 Na2CO3 B KCl 和 NaCl C KCl 和 K2CO3D钠和钾 6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） ANaOH 溶液B铁片CKSCN 溶液D石蕊溶液 7. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） AK +、 Mg2+、Cl-、SO 4 2- BNa +、NH 4 +、SO 4 2-、 HCO 3 - CNa +、Ba2+、NO 3 -、Cl- DK +、Na+、NO 3 -、AlO 2 - 8. Mg、Al、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则 下列说法中正确的是（） A三种金属的物质的量相等B三种金属均过量 C三种金属的质量相等D参加反应的三种金属的质量比为12： 9：28 9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液 , 这种试剂 是（） ABa(OH)2BH2SO4CNaOH DAgNO3 10. 下列离子方程式书写正确的是（） A铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH - 2AlO 2 -+H 2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al 3+ 3OH- Al(OH) 3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 23 2FeFeFe D FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl- 11. 除去下列物质中的少量杂质： （ 1） Na2CO3固体中的NaHCO 3，方法是 ，反应方程 式：。 （2）Na2CO3溶液中的NaHCO 3，方法是 ，反应方程 式：。 12. 有 4 种钠的化合物，W、X、Y、 Z，根据下列反应式判断W、X 、 Y、 Z 的化学式 WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2O Y+O2 ； X+Ca(OH)2Y+CaCO3 。 W 为，X 为，Y 为，Z 为。 13. 已知有以下物质相互转化 试回答 : (1)写出 B 的化学式D 的化学式。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式。 (3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式; 向 G 溶液 加入 A 的有关离子反应方程式。 14. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人 类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na2CO3 + O2。 某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 克过氧化钠样品为原 料，制取 O2，设计出如下实验装置： (1)A 中制取 CO2 的装置，应从下列图 、中选哪个图： B 装置的作用是，C 装置内可能出现的现象是。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出 现。 （2）若 E 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。 （3）若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E 装置内有何现象？ 。 （4）反应完毕时，若测得E 中的集气瓶收集到的气体为250mL， 又知氧气的密度为 1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答 大或小） ，相差约mL （取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 _ 。 （5）你认为上述A-E 的实验装置中，E 部分是否安全、合理？E 是否需要改为下列 四项中的哪一项：。 （用甲、乙、丙、丁回答） 15. 加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合 物中碳酸钠的质量分数。 参考答案： 1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D 11.（1）加热2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 +H2O （2）加入 NaOH 溶液NaHCO3+、NaOH = Na 2CO3+ H2O 12.NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2 13.（1） FeCl2KCl （2） 4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe(OH)3 (3)Fe 3 SCN Fe(SCN)2 2Fe 3Fe3Fe2 14.(1)图 2 吸收 A 装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃 (2) D 中有部分CO2未参加反应流入 E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 (4)小30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙 15.58% 金属及其化合物测试五 一、填空题 1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是： A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体 C.含金属元素的离子都是阳离子 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是： A.NaOH B Na2O CNa DCaO 3. 在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是： ANaOH BNa2O2CNa DAl 4.下列离子方程式书写错误的是： A. 铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH -=2AlO 2 -+H 2 B. Al(OH)3溶于 NaOH 溶液中： Al(OH)3+OH -=AlO 2 -+2H 2O C. Ca(OH)2溶液中通入足量的 CO2：CO2+OH = HCO 3 D. Al2O3粉末溶于 NaOH 溶液中： Al2O3+2OH -=2AlO 2 -+H 2O 5. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相 同体积的气体，则两份铝片的质量之比为： A.1:1 B2:3 C3:2 D1:6 6. 镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶 液, 再过滤 , 滤液中存在的离子有： A AlO2 BCu 2+ C Al 3+ DMg 2+ 7. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是： A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4 8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是： A. 加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9.下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN 溶液作用生成红色溶液的是： A. 盐酸B. 氯气C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 10. 从 Na2O2中氧元素的价态分析，以下说法正确的是： A.Na2O2只有氧化性 B. Na2O2跟 CO2的反应中， CO2是氧化剂 C.Na2O2既有氧化性又有还原性D.Na2O2只有还原性 二、非选题 11. 要除去下列固体中的少量杂质（括号内杂质），写出所需试剂，并写出有关变化的离子 方程式： 物质试剂离子方程式 Na2CO3溶液（ NaHCO3） MgO（Al2O3） FeCl2（FeCl3） 12. 有一白色固体粉末，可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一种或几种， 按以下步骤进行实验： （1）将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。 （2）过滤，将不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。 （3）取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色， 透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰。 根据以上实验现象判断： 这样混合物中一定含有_; 一定没有 _; 可能有 _. 13. 阅读下列材料后回答问题： 一个体重50Kg 的健