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金属及其化合物测试一 相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题: (本题共 10 小题,每小题4 分,共 40 分,每小题只有一个正确答案) 1铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为 A与氧气在常温下不反应B铝性质不活泼 C铝表面能形成了一层致密的氧化膜D铝耐酸耐碱 2从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。 这个先后顺序跟下列有关的是: 地壳中的金属元素的含量;金属活动性;金属的导电性;金属冶炼的难易程 度;金属的延展性; A B C D 3不能用NaOH 溶液除去括号中的杂质的是 AMg (Al2O3) BMgCl 2( AlCl3) CFe(Al )DFe2O3(Al2O3) 4. 下列关于Na 和 Na + 的叙述中 ,错误的 是 A具有相同的质子数B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色 5将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN 溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立 即呈红色的是 AFe2O3BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO 6用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中 7下列离子方程式书写正确 的是 A.铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+2OH - 2AlO 2 -+H 2 B.AlCl3溶液中加入足量的氨水: Al 3+ 3OH- Al(OH) 3 C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe 3+ + Fe = 2Fe2+ D. FeCl2溶液跟 Cl2反应: 2Fe 2+ +Cl2=2Fe 3+2Cl- 8在酸性溶液中,能大量共存的离子是 AMg 2+、 Fe3+、NO 3 -、SCN- BAl 3+、Fe2+、Cl-、SO 4 2- CK +、Na+、Cl-、HCO 3 - DNa +、Ba2+、NO 3 -、SO 4 2- 9在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液 体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是: AMg 2+、Al3+、Fe2+ BH +、Mg2+、Al3+ CH +、Ba2+、 Al3+ D只有 Mg 2+、Al3+ 10下列溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少, 该溶液是 ACuCl2 BFeCl3CHCl D AlCl3 二非选择题(本题共5 小题,共60 分) 11 (13 分)已知化合物A、D、E、G 焰色反应时,火焰均呈黄色,其中A 可用作家庭食 品添加剂,也可用以治疗胃酸过多。AH 各物质的变化关系如下图所示。 (1)写出各步反应的化学方程式 反应 反应 反应 反应 反应 (2)上述反应中属于氧化还原反应的有 12( 6 分)请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明) (1) (2) 13. (15 分)红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。 沉淀质量 NaOH 溶液体积 0 () A B C D D F G E H B E E () (1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式) (2)为了检验你的猜测是否正确,请设计一个实验方案,简要地写出各步操作过程以及最 后的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取,该实验分几步 自己决定,不必写实验装置中的仪器安装) 实验步骤:用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末。 实验分析及结论: (3)红砖曾对我国建设起到重要作用,就目前我国实际情况看,你是认为应继续使用或者 是禁止使用红砖?,理由是 。 14 (13 分)甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ,根据如图所示的装置进行试验。 A 管中 是 Fe+H2SO4 , B 管中是 NaOH 溶液,请回答下列问题。 (1)同学甲:先夹紧止水夹a,使 A 管开始反应, 在 B 管中观察到的现象是。 (2)同学乙:打开a,使 A 管中反应一段时间再 夹紧止水夹a,实验中在B 管中观察到的现 象是, B 中发生反应的离子方程式为 (3)同学乙打开a 的目的, (填甲或乙)同学可成功。 15 (13 分)过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入 100mL 水,充分反应后混合物完全溶 解,并收集到5.6L 气体。 (标准状况) (1)收集到的气体成份是,体积比是。 (2)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。(设溶液体积不变) A B 金属及其化合物测试一(参考答案) 一、选择题(每小题4 分,共 40 分) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C D B B D D D B B C 二、非选择题(共 60 分) 11 (1) (10 分) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2Na + 02 = Na 2O2 (2) (3 分)反应 、 12 (6 分) 方法一:用过量的NaOH 溶液洗涤混合物,然后过滤,洗涤,干燥就可以得到铁粉。 方法二:用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。 13 (1) (3 分) Fe2O3 (2) 步骤及化学方程式(5 分) 将红砖粉末放入烧杯,加入适量稀盐酸,搅拌:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入KSCN 溶液: FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCl 分析及结论 (4 分),若溶液呈血红色,证明红砖含有Fe2O3,若溶液不呈血红色,说明 红砖不含Fe2O3。 (3) (3 分)应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。 14 (1) (3 分)在 B 管中观察到的现象是:生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红 褐色。 ( 2) (6 分)有白色沉淀生成Fe 2+ +2OH -=Fe(OH) 2 ( 3) (2 分)使 A 管中产生的气体通入B 管中赶走空气(2 分)乙 15 (1) (5 分) O2和 H223 (2) (8 分) C( NaOH)= 3 mol/L C(NaAlO2)= 1 mol/L 燃烧 金属及其化合物测试二 一、选择题: (每小题有12 个选项正确,每小题3 分,共 30 分) 1下列关于钠的叙述正确的是( ) A钠是一种暗灰色的金属 B钠最外层只有一个电子,很容易再得电子,有很强的还原性 C钠比铜活泼,可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D钠最外层只有一个电子,很容易失去这一个电子,有很强的还原性 2下列离子方程式,错误的是( ) A钠投入水中:NaH2O Na OHH 2 B碳酸钙与盐酸反应:CaCO32H Ca 2CO 2 H2O C钠投入硫酸铜溶液中:2NaCu 2 Cu 2Na DCa(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液: Ca 2HCO 3 OH CaCO 3 H2O 4下列钠的化合物与其性质或用途不相符 的是 ( ) ANa2O2 淡黄色固体,可作漂白剂 BNa2O 白色固体,性质不稳定 CNa2SO4 用于造纸,医疗上用作缓泻剂 DNa2CO3 性质稳定,可治疗胃酸过多 5将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以 区别,并只用一种试剂,这种试剂是( ) AKSCN BBaCl2C HCl D NaOH 6在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3,充分搅拌后 静置,最终所得晶体的质量( ) A等于 1.06 g B大于 1.06 g 而小于 2.86 g C等于 2.86 g D大于 2.86 g 70.1 mol Al2(SO4)3跟 350 mL 2mol/L NaOH 溶液混合,所得沉淀的质量为() A78 g B15.6 g C 7.8 g D3.9 g 8向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时,均有白色沉淀的是( ) ABaCl2BBa(OH)2CNa2CO3DKOH 9下列特点中,所谓 合金 必须具有的是() 具有金属特性通过熔合加工有两种或两种以上金属(或金属与非金属) 铸造性很好 ABCD 10把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶液。 过滤出沉淀, 经洗涤、 干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30% 二、填空题(每空3 分,共 27 分) 11有 A、 B、C、D、E 五种化合物,其中A、B、C、 D 是含铝元素的化合物,F 是一种 气体,其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系: A+NaOHD+H 2O B A+ H2O C+ NaOH B+NaCl E+ H2O NaOH+F (1)写出 A、B、C、D 的化学式: A , B ,C ,D 。 (2)写出反应 的离子方程式: _ ;_ 。 12怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式)。 (1)铜粉中混有铁粉 (2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3 (3)FeCl2溶液中混有CuCl2 三、推断题(本题共21 分) 13 (每空 3 分,方程式每个4 分,共 21 分)如图,已知有以下物质相互转化: ( 1)A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式); ( 2)写出 B 的化学式_,F 的化学式_ ; ( 3)写出由G 转变成 H 的化学方程式; ( 4)写出检验I 溶液中阳离子的离子方程式_; 向 I 溶液中加入A 的有关离子反应方程式是_。 四、计算题 (共 22 分) 14 (10 分)将 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19 g,充分加热后,收集到 CO2有 1.12 L (标准 状况) ,冷却后将剩余固体溶于300 mL 水中,配为一定浓度的溶液。求: (1)原混合物中Na2CO3的质量。(2)所配制的溶液的物质的量浓度。 15 (12 分)将 3.9 g Mg、Al 合金溶于一定物质的量浓度的HCl 溶液 400 mL 中,刚好完全 反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L 的 NaOH 溶液后,生 成沉淀。如果加入一定量的NaOH 溶液至沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时 体积的两倍,假设完全反应(不考虑体积变化),试求: ( 1)生成的沉淀的最大值是多少? ( 2)原合金中Mg 的质量百分含量(计算结果保留一位小数点)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D AC D D D D C B A A 二 11(1)Al 2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2 (2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 -+ H 2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH - + O 2 12( 1)Fe + 2H + = Fe2+ + H 2(2)HCO3 - + OH - = H 2O + CO3 2- (3)Cu 2+ + Fe = Fe2+Cu 13 (1) HCl (2) FeCl2KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(4)Fe 3+ 3SCN- = Fe(SCN) 3 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ 14 (!)10.6 g (2) 0.5 mol/L 15(1)10.7g (2)30.8% 金属及其化合物测试三 1在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是( ) Na易与 O2反应 Na 易与 N2反应Na易与 H2O 反应 Na 的密度大于 H2O Na 不与煤油反应 煤油比钠轻 ,钠放入其中可与空气隔绝 A B C D 2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是( ) AFe2O3 BCu2O CCaO DAl2O3 3.下列说法正确的是( ) A某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素 B铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼 C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D地壳中含量最多的金属是铁 4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是( ) AH + Fe 2+ NO3 Cl BAlO2 OH Na + Cl CNa + H + AlO2 NO3 - DBa 2+ Na + CO3 2 - S O4 2 5.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是 ( ) A铝与 NaOH 溶液反应 BAlCl3与过量氨水反应 CAlCl3与过量 NaOH 溶液反应 DAl2O3与过量 NaOH 溶液 6.下列离子方程式正确的是( ) A铝粉投入到NaOH 溶液 2Al + 2OH + 2H2O=2 AlO2 + 3H2 BAlCl3溶液中加过量氨水 Al 3+ + 3OH = Al(OH)3 C向氯化亚铁中通入氯气Fe 2+ + Cl2= Fe 3+ + 2Cl D钠与水反应Na + H2O = Na + + OH + H2 7.下列关于合金的说法正确的是( ) 合金至少含两种金属合金中元素以化合物形式存在 合金中一定含金属合金一定是混合物铁锈是一种铁合金 ABCD 8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L, 由此判断混合物中必含( ) A钠B镁C铝D铁 9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是( ) A KOH 溶液与 AlCl3溶液 B MgCl2溶液与氨水 C NaAlO2溶液与盐酸 D Na2CO3溶液与盐酸 10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4Cl2FeCl3I2. 则除去 FeCl2溶液中混有 的 I应选用( ) AKMnO4 BCl2 CFeCl3D I2 11.某溶液由相同物质的量浓度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成 , 向该溶液中加入过量铁粉 ,充 分搅拌 , 则溶液中存在较多的阳离子是_ 12.向 200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠 ,使 Fe 2+ 恰好沉淀完全后,过滤 ,小心加 热至水分蒸干 , 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_. 13. A, B, C, D, E 为五种化合物 , 其中 A, B, C, D 是含铝元素的化合物, F 是一种气体 , 标准状 况下密度是1.43 g/L, 有下列反应 : A + NaOH D + H 2O BA + H 2O C + NaOH( 适量 ) B + NaCl E + H2O NaOH + F (1) 则 A 为_, B 为_, C 为_, D 为_ , E 为_, F 为_ (2)请写出有关化学方程式: _ _ _ _ 14.含有下列离子的五种溶液Ag + Mg 2+ Fe 2+ Al 3+ Fe 3+ 试回答 : (1)既能被氧化又能被还原的离子是_ (2)向中加入 NaOH 溶液 ,现象是 _ 有关化学方程式是_ (3)加入过量NaOH 溶液无沉淀的是_ (4)加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_ (5)遇 KSCN 溶液呈红色的是_ (6)能用来鉴别Cl 存在的离子是 _ 15.将 NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水 , 产生 1.16g 白色沉淀 , 再向所得 浊液中逐渐加入1.00 mol/L 的盐酸 , 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图: C 1.16 010.0 30.0 A B 质量(g) 加入盐酸体积( mL ) 请回答 :A 点化学式 _,理由 _ 写出 A 到 B 发生反应的离子方程式_ 原混合物中MgCl 2 质量是 _g, AlCl 3质量是 _g, NaOH 质量是 _g C 点消耗盐酸的体积为_ 答案 : 1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C 11.Fe 2+ Al 3+ 12. 1.6g 13. (1) A: Al2O3 B: Al(OH)3 C: AlCl3 D: NaAlO2 E: Na2O2 F : O2(2)略 14.(1) ( ) (2)出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略 (3) ( ) (4)( , ) (5)( ) (6)( ) 15. Mg(OH)2理由略 略 1.9g , 2.67g , 5.2g 130mL 金属及其化合物测试四 1. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中,生成物是( ) AH2、 NaOH B H2、Al(OH)3 CH2、NaCl 、NaAlO2D H2、NaCl 、Al(OH)3 2. 下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是( ) A 碳酸钠B 氢氧化铝 C 氧化钙 D 碳酸钙 3. 既与稀 HCl 反应,又与NaOH 溶液反应的是() A Mg B Al C Fe D Cu 4. 下面有关Na2CO3与 NaHCO3的叙述错误 的是 () ANa2CO3遇少量酸可转化为 NaHCO 3 B在水中的溶解度Na2CO3比 NaHCO3大 C与同浓度的硫酸反应时,Na2CO3比 NaHCO3剧烈 DNaHCO3能与 NaOH 反应,而 Na2CO3不能 5. 只能用焰色反应实验区分的是() A NaCl 和 Na2CO3 B KCl 和 NaCl C KCl 和 K2CO3D钠和钾 6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( ) ANaOH 溶液B铁片CKSCN 溶液D石蕊溶液 7. 某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) AK +、 Mg2+、Cl-、SO 4 2- BNa +、NH 4 +、SO 4 2-、 HCO 3 - CNa +、Ba2+、NO 3 -、Cl- DK +、Na+、NO 3 -、AlO 2 - 8. Mg、Al、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等,则 下列说法中正确的是() A三种金属的物质的量相等B三种金属均过量 C三种金属的质量相等D参加反应的三种金属的质量比为12: 9:28 9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液 , 这种试剂 是() ABa(OH)2BH2SO4CNaOH DAgNO3 10. 下列离子方程式书写正确的是() A铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+2OH - 2AlO 2 -+H 2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水: Al 3+ 3OH- Al(OH) 3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 23 2FeFeFe D FeCl2溶液跟 Cl2反应: 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl- 11. 除去下列物质中的少量杂质: ( 1) Na2CO3固体中的NaHCO 3,方法是 ,反应方程 式:。 (2)Na2CO3溶液中的NaHCO 3,方法是 ,反应方程 式:。 12. 有 4 种钠的化合物,W、X、Y、 Z,根据下列反应式判断W、X 、 Y、 Z 的化学式 WX+CO2+H2O ;Z+CO2X+O2 ;Z+H2O Y+O2 ; X+Ca(OH)2Y+CaCO3 。 W 为,X 为,Y 为,Z 为。 13. 已知有以下物质相互转化 试回答 : (1)写出 B 的化学式D 的化学式。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式。 (3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式; 向 G 溶液 加入 A 的有关离子反应方程式。 14. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人 类呼吸之用,它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na2CO3 + O2。 某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 克过氧化钠样品为原 料,制取 O2,设计出如下实验装置: (1)A 中制取 CO2 的装置,应从下列图 、中选哪个图: B 装置的作用是,C 装置内可能出现的现象是。为了检验 E 中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出 现。 (2)若 E 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:。 (3)若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E 装置内有何现象? 。 (4)反应完毕时,若测得E 中的集气瓶收集到的气体为250mL, 又知氧气的密度为 1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(答 大或小) ,相差约mL (取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于 _ 。 (5)你认为上述A-E 的实验装置中,E 部分是否安全、合理?E 是否需要改为下列 四项中的哪一项:。 (用甲、乙、丙、丁回答) 15. 加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合 物中碳酸钠的质量分数。 参考答案: 1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D 11.(1)加热2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 +H2O (2)加入 NaOH 溶液NaHCO3+、NaOH = Na 2CO3+ H2O 12.NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2 13.(1) FeCl2KCl (2) 4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe(OH)3 (3)Fe 3 SCN Fe(SCN)2 2Fe 3Fe3Fe2 14.(1)图 2 吸收 A 装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃 (2) D 中有部分CO2未参加反应流入 E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止 (4)小30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙 15.58% 金属及其化合物测试五 一、填空题 1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是: A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体 C.含金属元素的离子都是阳离子 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是: A.NaOH B Na2O CNa DCaO 3. 在呼吸面具和潜水艇里,过滤空气的最佳物质是: ANaOH BNa2O2CNa DAl 4.下列离子方程式书写错误的是: A. 铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+2OH -=2AlO 2 -+H 2 B. Al(OH)3溶于 NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH -=AlO 2 -+2H 2O C. Ca(OH)2溶液中通入足量的 CO2:CO2+OH = HCO 3 D. Al2O3粉末溶于 NaOH 溶液中: Al2O3+2OH -=2AlO 2 -+H 2O 5. 取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相 同体积的气体,则两份铝片的质量之比为: A.1:1 B2:3 C3:2 D1:6 6. 镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶 液, 再过滤 , 滤液中存在的离子有: A AlO2 BCu 2+ C Al 3+ DMg 2+ 7. 金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是: A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4 8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是: A. 加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9.下列物质与铁反应后的生成物,能与KSCN 溶液作用生成红色溶液的是: A. 盐酸B. 氯气C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 10. 从 Na2O2中氧元素的价态分析,以下说法正确的是: A.Na2O2只有氧化性 B. Na2O2跟 CO2的反应中, CO2是氧化剂 C.Na2O2既有氧化性又有还原性D.Na2O2只有还原性 二、非选题 11. 要除去下列固体中的少量杂质(括号内杂质),写出所需试剂,并写出有关变化的离子 方程式: 物质试剂离子方程式 Na2CO3溶液( NaHCO3) MgO(Al2O3) FeCl2(FeCl3) 12. 有一白色固体粉末,可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一种或几种, 按以下步骤进行实验: (1)将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。 (2)过滤,将不溶物中加入足量稀盐酸,有气泡产生,充分反应后仍有不溶物存在。 (3)取(2)的滤液做焰色反应,火焰呈黄色, 透过蓝色钴玻璃观察,能观察到紫色火焰。 根据以上实验现象判断: 这样混合物中一定含有_; 一定没有 _; 可能有 _. 13. 阅读下列材料后回答问题: 一个体重50Kg 的健
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