（滨州专版）2019中考化学总复习 第三部分 模拟检测 冲刺中考 阶段检测卷（三）课件 鲁教版.ppt

第三部分模拟检测冲刺中考,滨州市二一八年初中学业水平考试,阶段检测卷三(第七、八单元),(满分：100分时间：60分钟),第卷(选择题共48分),一、(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)1下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是()A浓硫酸B烧碱溶液C浓盐酸D过氧化氢溶液,B浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化；烧碱是氢氧化钠的俗称，露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，因挥发出氯化氢使其质量减少；过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少。,2按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是(C)AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOBH2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4CH2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3DNaOH、H2CO3、NaCl、CO23如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是()A草木灰水呈酸性B鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强C橘子汁呈酸性D柠檬汁能使无色酚酞试液变红,C草木灰水的pH大于7，呈碱性，故A错误；鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，且pH值比草木灰水的pH值小，所以碱性比草木灰水的弱，故B错误；橘子汁的pH小于7，呈酸性，故C正确；柠檬汁的pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，故D错误。,4如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是(),B硫酸溶液呈酸性，pHCA。(2)t1时，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是65g。(3)将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是BCA。,解析：(1)根据溶解度曲线图可知，t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BCA；(2)t1时，A物质的溶解度是30g,50g水中最多溶解15gA，故形成溶液的质量是65g；(3)t1时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为BCA，温度升高到t2后，由于A、B的溶解度都随温度的升高而增大，两溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，C的溶解度随温度的升高而减小，有固体析出，溶质质量分数减小，但t2时C的溶解度仍大于t1时A的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是BCA。,22(8分)我国拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了我国经济的发展。(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：(如图1)其中操作1的名称是溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗(填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热。,(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2、Mg2等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验。(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应的基本反应类型是复分解反应；物质X是盐酸(填名称)。(4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。,解析：(1)除去泥沙的步骤是溶解、过滤、蒸发，故操作1为溶解；在过滤操作中所需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；在蒸发过程中为防止晶体飞溅，待蒸发皿中出现较多晶体时即停止加热。(2)硬水是指含有较多钙、镁离子的水，软水是指含有较少或不含钙、镁离子的水，区分硬水和软水的方法是加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。(3)反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应是将碱转化成盐，应该加入酸。(4)工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气，反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。,三、(本题包括2小题，共14分)23(8分)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示D(填下列正确选项的代码)。A右盘重，砝码轻B右盘轻，样品重C左盘重，样品轻D左盘轻，砝码重(2)第步操作发生反应的化学方程式是MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。(3)第步操作的目的是除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2。,(4)第步操作a的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边。(5)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3。(6)在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。,解析：(1)称量药品质量时要遵循“左物右码”原则，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；(2)加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；(3)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去杂质CaCl2和过量试剂BaCl2；(4)第步操作是将固体和液体分离，能将难溶性固体和溶液分离的操作为过滤，故第步操作a的名称是过滤，此步操作中，为了防止弄破滤纸，玻璃棒的一端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；(5)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3；(6)蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是不断搅拌，防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。,24(6分)化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整。,【实验反思】写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式CO22NaOH=Na2CO3H2O；【实验拓展】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH。请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7”，才可证明发生反应了，其原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰。,解析：探究一：由题意知，氢氧化钠在通入CO2后生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，故滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出。探究二：【实验验证】既然贝贝的猜想正确，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，向溶液中加入足量氯化钙溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色；【实验反思】二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O；【实验拓展】加入稀硫酸会导致氢氧化钠溶液变稀，也会使溶液的pH值变小，所以判断氢氧化钠和稀硫酸