九年级化学上册 课题3 二氧化碳和一氧化碳（第2课时）学案 新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 课题3 二氧化碳和一氧化碳（第2课时）学案 新人教版撰写人：_时 间：_【学习目标】1、了解一氧化碳的物理性质2、知道一氧化碳的化学性质及用途。3、能熟练写出相关的化学方程式。【重点】一氧化碳的化学性质。【难点】一氧化碳还原氧化铜【课堂探究】 请同学们阅读课本117页118页（10分钟），回答下列问题：1、一氧化碳的物理性质有哪些？（溶解性，密度大小等）2、一氧化碳的化学性质有哪些？（写出相关的化学方程式）3、与其相关的用途是什么？写出一氧化碳还原氧化铁，四氧化三铁的化学方程式。4、煤气厂为什么在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？5、为预防煤气泄漏，煤气厂在生产煤气的过程中认为地加入某种气体作为“指示气”,该气体应具备怎样的性质？【平行训练】1、归纳碳单质，二氧化碳，一氧化碳的化学性质和用途（写出有关的化学方程式）。碳单质 二氧化碳 一氧化碳2、如何鉴别一氧化碳和二氧化碳气体？哪个小组的方法最多。3将燃着的镁带伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，生成氧化镁和碳。对此下列叙述错误的是（）A该反应中镁发生了还原反应 B燃烧并不一定需要氧气C镁带燃烧不能用二氧化碳扑灭 D该反应中二氧化碳做氧化剂4、A、B、C、D四种单质，通常状况下，A、D是无色气体，B是红色金属，C是黑色粉末。现进行下列实验：在D中加热B,生成一种黑色的固体物质； C与中的生成物混合，高温下得到B和一种无色气体； 向的生成物中通入气体A并加热，得到B和水。根据以上实验，推断这四种单质的名称：A B C D 写出有关反应的三个化学方程式： ； ； ； 5.下列气体可用同一种方法收集，且该法又是收集每种气体的最佳方法一组是（）A.H2、CO、CO2 B.H2、O2、CO C.H2、Cl2、CO D.O2、Cl2、CO6.二氧化碳与一氧化碳的性质有很大不同的原因是（）A.组成元素不同 B.分子构成不同 C.相对分子质量不同 D.碳元素含量不同7.除去CO中混入的少量CO2，可采用的方法是（）；除去CO2中少量CO的方法是（）A.把混合气体点燃 B.把沸合气体通过澄清石灰水C.把混合气体通过灼热的CuO D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中假想与验证空气中的二氧化碳的含量会变吗？一般认为空气中的二氧化碳约占空气总体积的0.03%。可是地球上存在许多能引起二氧化碳含量变化的因素。比如，许多动物（包括人）在生命活动过程中要消耗氧气，呼出二氧化碳气体；燃料燃烧会释放出大量的二氧化碳气体；绿色植物的光合作用要消耗二氧化碳气体在学习过程中，我们自然会想到一个问题：上述因素会不会使空气中的二氧化碳的含量会改变？是变大还是变小？以下是各种可能的猜想：1.空气中的二氧化碳的含量会逐渐增高，人们所说的“温室效应”就是例证。2.二氧化碳的消耗和生成会保持平衡，空气中的二氧化碳含量不会变化。不然，空气的成分就不会保持恒定。3.在不同的地段环境、不同的时间里，某个区域空气中的二氧化碳的含量可能会产生波动，但是由于空气的流动，空气中二氧化碳的含量总体变化不大。4.二氧化碳的含量白天低，晚上高。请结合自己的猜想设计方案进行验证。课外阅读一氧化碳的毒性与解毒一氧化碳被吸进肺里，跟血液里血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随着血液流遍全身。一氧化碳和血红蛋白的结合力要比氧与血红蛋白的结合力大200300倍，而碳氧血红蛋白的解离却比氧合血红蛋白缓慢3600倍。因此，一氧化碳一经吸入，便和氧争夺血红蛋白。同时由于碳氧血红蛋白的存在，影响氧合血红蛋白的合成和正常解离，使血液的带氧功能发生障碍，造成机体急性缺氧。在一氧化碳浓度较高时，还可以与细胞色素中的氧化酶中的铁反应，从而控制细胞的呼吸过程，阻碍其对氧的利用。由于中枢神经对缺氧最为敏感，中毒时先感觉到疲倦乏力，然后，发生一系列全身的症状。一氧化碳的中毒程度，主要与空气中一氧化碳的体积分数与接触时间有关。当体积分数为0.02%时，2 h3 h可以出现症状；体积分数达到0.08%时，2 h可昏迷；体积分数再高时，危险性更大。轻微中毒者，应立即吸收大量新鲜空气或进行人工呼吸