2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业6（含解析）新人教版.docx

课时作业（六）A组基础巩固一、元素金属性、非金属性的变化1下列说法中错误的是()A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越强，其阴离子越难失去电子解析A项中原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确；B项中决定化学性质的是元素原子的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，错误；C项中金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，正确；D项中非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，正确。答案B2(2016江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)P，因此气态氢化物稳定性：NH3PH3；B项错误；Y的阴离子(S2)与R的原子(Ar)核外均为18电子，二者的电子层结构相同，但Z的阴离子(Br)比Y的阴离子(S2)多18个电子，C项错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：SP，D项正确。答案D5短周期元素X，Y，Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列比较正确的是()A元素非金属性：ZYXB最高价氧化物水化物酸性：ZYC原子半径：ZYXD气态氢化物的稳定性：ZYX解析X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，因此X是第二周期元素，则X的原子序数是2238，即X是O元素。X、Y位于同一主族，则Y是S元素。Z原子的核外电子数比Y原子少1，所以Z是P元素。A项，同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：XYZ，A项错误；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：YZ，B项错误；C项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：XYZ，C项错误；D项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：ZYX，D项正确，答案选D项。答案D6依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析A项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，A项错误；B项，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B项正确；C项，氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘从上到下非金属性减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；D项，M和R2的核外电子层结构相同，M所在周期在R的下一周期，则原子序数：Rn，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是()AY为AlBZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4CX与Z结合形成离子化合物DX、Y、Z原子半径ZXY解析根据题意可推知X是Na，Y是Al，Z是Cl。由于Cl原子的最外层有7个电子，所以Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，活泼的金属元素X(Na)与活泼的非金属元素Z(Cl)结合形成离子化合物，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以X、Y、Z原子半径XYZ，因此错误的是D项。答案D9下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题。 族周期AAAAAAA02CNOF3NaMgAlSiSClAr(1)最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_。(2)可做半导体材料的元素是_。(填元素名称)(3)氧原子结构示意图为_，C、N、O原子半径从大到小的顺序是_。(4)与水反应最剧烈的金属单质是_，其反应的化学方程式是_。(5)既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是_。(6)最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是_(写化学式)。(7)气态氢化物的稳定性：H2S_HCl(填“”“”或“”)。(8)Al2O3中铝元素与氧元素的质量比是_，氧元素质量分数为_。解析(1)零族是最不活泼的一族，最不活泼的元素是惰性气体Ar，根据元素周期律，最活泼的非金属元素是周期表最右上角的元素F；(2)在短周期中可做半导体材料的元素是Si，元素名称要用汉字；(3)氧是8号元素，得到两个电子生成氧离子，氧原子结构示意图为；C、N、O是同周期元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径从大到小的顺序是C、N、O；(4)与水反应最剧烈的金属单质是金属性最强的Na，Na与水反应方程式为2Na2H2O=2NaOHH2；(5)既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是Al，这是Al的特性；(6)F没有负价，除F外，非金属性最强的是Cl，最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是HClO4；(7)非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性H2SHCl；(8)Al2O3中铝元素与氧元素的质量比是(272)(316)98，氧元素质量分数为(316)/(316272)47.06%；答案(1)ArF(2)硅(3)CNO(4)Na2Na2H2O=2NaOHH2(5)Al(6)HClO4(7)(8)9847.06%B组能力提升10几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是()元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子不容易失去电子，也不容易获得电子考查内容考查元素的原子结构、性质的关系的知识解析根据表格的数据可知：X是Mg；Y是Al；Z是S；L是Cl；M是C；Q是O。A项，由于Mg是2价的金属，Al是3价的金属，所以等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，Al生成H2多，A项错误；B项，Y与Q形成的化合物Al2O3是两性氧化物，能跟氢氧化钠溶液反应，B项错误；C项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性ClS，所以Z的氢化物的稳定性比L的氢化物的稳定性弱，C项错误；D项，由于M的原子最外层有4个电子，在化学反应中，不容易失去电子，也不容易获得电子，D项正确。答案D11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等考查内容本题考查元素的推断与元素周期律的应用解析A项，由题意可知W是P，则X、Y、Z分别是N、O、Si，原子半径：ZWXY，错误；B项，元素的非金属性：ONPSi，因而最高价氧化物对应水化物的酸性：NPSi，正确；C项，非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，正确；D项，N、Si、P元素的最高正价等于其最外层电子数，等于主族序数，正确。答案A12下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：t 族周期AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号：_，_，_。(2)画出原子的结构示意图：_，_。(3)在元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_。(均填元素符号)(4)元素与元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应(5)第三周期中原子半径最大的元素是_(用元素符号表示)，跟它同周期的A元素是_(用元素符号表示)考查内容考查元素周期表、元素周期律的应用的知识解析根据元素在周期表中的位置可以确定：是N、是F、是Na、是Mg、是Al、是Si、是S、是Cl、是Ar、是K、是Ca、是Br。(1)写出下列元素符号：N，Si，S(2)画出原子的结构示意图：；(3)在同一周期中元素的金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，在同一主族中随原子核外电子层数的增大，元素的金属性逐渐增强，所以在元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar。(4)元素与元素相比，非金属性较强的是Cl，能证明这一事实的是：b.的氢化物比的氢化物稳定。与常温下的单质和的单质状态不同及是否一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应无关。所以选项是b。(5)由于同一周期的元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以第三周期中原子半径最大的元素是Na，跟它同周期的A元素是Cl。答案(1)NSiS(2)(3)KFAr(4)Clb(5)NaClC组高分突破13有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_。(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序