乙炔-教学设计.doc

乙炔 炔烃教学设计（第一课时）教学目标: 1、掌握乙炔的分子组成、结构式；2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。3、通过球棍模型，培养学生的空间想象能力； 4、通过演示实验，培养学生观察能力，激发学生兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。5、通过乙炔结构和性质的教学，培养“结构决定性质”的化学思想。教学重点: 1、乙炔的结构2、乙炔的化学性质教学难点: 乙炔的结构仪器药品：实验准备球棍模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管、导气管；碳化钙、溴水、KMnO4酸性溶液、饱和NaCl溶液、蒸馏水等。教学方法：探索推理教学过程:【引入】2005年10月7日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。事故原因是乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库爆炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导致周边山林起火，所幸抢险得力，山火被及时扑灭。 【师】展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。【生】通过观察、闻味，总结乙炔的物理性质。【板书】一、物理性质：乙炔是无色无味的气体，【提问】让我们从宏观外表的认识深入到物质的内部，认识它的微观世界，乙炔分子的组成和结构如何呢？【思考讨论】乙炔的组成和结构 【生】用球棍组成乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子，形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。如图所示：（要求学生写出乙炔的分子式式、结构简式）【板书】二、结构：分子式为C2H2 结构简式 【板书】三、化学性质： 【投影】1、 乙炔的分子结构你能初步推测其化学性质如何吗？你如何验证你的推测是否正确？2、乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？3、乙炔通入高锰酸钾溶液中，观察到什么现象？发生了什么反应？4、乙炔通入溴水看到何现象？发生了什么反应？生成何物质？5、如果将溴水换成氢气、氯化氢气体或水能反应吗？为什么？6、乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？为什么？【生】乙炔可能具有的化学性质及验证方法。【生】学生代表操作演示实验，以验证自己的推测。书写燃烧的化学方程【板书】1、氧化反应（1）可以燃烧2C2H2+5O2 4CO2+2H2O（2）使高锰酸钾溶液褪色2、加成反应：1,2-二溴乙烯 1，1，2，2-四溴乙烷3、制聚氯乙烯乙炔与氯化氢在一定条件下加成反应生成氯乙烯：在适当条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。展示聚氯乙烯制品，了解用途。【小结】乙烷、乙烯和乙炔性质和结构 :乙烷乙烯乙炔分 子 式C2H6C2H4C2H2电 子 式结 构 式结 构 特 点C - C（单键），碳原子的化合达“饱和”C = C（双键），碳原子的化合价未达“饱和”（叁键），碳原子的化合价未达“饱和”化学活动性稳 定活 泼较 活 泼化学性质取 代 反 应卤代燃 烧火焰不明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓黑烟氧 化 反 应KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加 成 反 应溴水褪色溴水褪色聚 合 反 应能 聚 合能 聚 合鉴 别KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色练习： 1、以焦炭、石灰石、氯化氢、水为原料制取聚乙烯，写出各步有关反应的化学方程式。解：（1）CaCO3CaO+CO2 （2）CaO+3CCaC2+CO （3）CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH （4）2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2（5）H2+Cl2 2HCl （6）CHCH+HCl CH2=CHCl（7）nCH2=CHCl CH2CHCl n2、1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃, 1 mol此氯化烷烃能和6molCl2发生取代反应, 生成物中只有碳、氯两种元素, 则A的化学式（ A ）（A）C3H4 （B）C2H4