中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 第18讲 中和反应试题

1 第第 1818 讲讲 中和反应中和反应 一、选择题 1.1. (2016，玉林)胃酸过多的人可适当多喝的饮品是( C ) A. 苹果醋 B. 柠檬水 C. 苏打水 D. 碳酸饮料 2.2. (2016，北京)一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是( D ) A. 柠檬汁(23) B. 橘子汁(34) C. 西瓜汁(56) D. 牙膏(89) 3.3. (2016，乌鲁木齐)以下应用与中和反应原理无关的是( A ) A. 用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸 D. 用熟石灰改良酸性土壤 4.4. (2016，曲靖)下表是人体内一些体液的正常 pH 范围，下列有关说法正确的是( B ) 体液尿液胃液血浆胰液 pH 4.78.40.91.57.357.457.58.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胰液一定呈碱性 C. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. pH 试纸可精确测得以上体液的 pH 5.5. (2016，邵阳)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时， 其溶液的 pH 随时间的变化如图所示，则 a 点所示溶液中的溶质是( C ) 第 5 题图 A. HCl NaOH B. NaCl C. NaCl NaOH D. NaCl HCl 6.6. (2016，遵义)向一定量的 Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4，下列图像能正确描述对应 关系的是( C ) 2 7.7. 如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是( D ) 第 7 题图 A. 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B. 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C. 两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 D. 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子 8.8. 某研究性学习小组研究 NaOH 溶液与 H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶 液于试管中，分别用不同试剂进行实验。下列方法及结论错误的是( B ) 实验序号所用试剂现象和结论 A CuSO4溶液有蓝色沉淀，则 NaOH 过量 B BaCl2溶液有白色沉淀，则 H2SO4过量 C 锌粒有气泡产生，则 H2SO4过量 D pH 试纸pH7，恰好中和 A. A B. B C. C D. D 二、实验探究题 9.9. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致 无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。 【实验验证】 实验操作实验现象结论 用试管取该溶液 12mL，滴入 12 滴 无色酚酞试液，振荡 3 无色酚酞试液变红溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色溶液呈酸或中性 【分析与思考】 (1)溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 OH(填写微粒符号)，为避免碱性溶液 污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 FeCl3(或 CuCl2)溶液，直 到不再产生沉淀为止，然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉 及的化学方程式为 FeCl33NaOH=_Fe(OH)33NaCl或 CuCl22NaOH=_Cu(OH) 22NaCl。 (2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明 显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入锌粒(或紫色石蕊试液)，若观察到有气泡产生(或石蕊试液变红， 与上一空对应)，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。 10.10. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应” ，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究 活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中)。 【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式为 H2SO43NaOH=_Na2SO42H2O。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是 什么？ 【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH 猜想四：Na2SO4和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想三， 理由是 H2SO4和 NaOH 在溶液中不能共存。 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显现象，溶液 中一定没有 NaOH。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的 pH 试纸、 Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。 实验 方案 测溶液的 pH 滴加 Na2CO3 溶液 滴加 BaCl2 溶液 实验 操作 实验 现象 试纸变色，对比比色卡， pH1 有气泡产生 产生白 色沉淀 实验溶液中有溶液中溶液中 4 结论 H2SO4 有 H2SO4有 H2SO4 【猜出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。 【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。 同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： “实验操作”中的错误是 pH 试纸不能直接放入待测液中； “实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是 Na2SO4与 BaCl2反应也会产生白 色沉淀，不能得出溶液中一定含有 H2SO4。 11.11. (2016，天门)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，搅拌后没有观察到明显 现象。教材上借助酸碱指示剂验证了该反应的发生。是否还有其他方法判断该反应的发生 呢？小明和小亮两位同学分别进行了实验探究。 【实验探究一】小明同学取上述反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液， 观察到有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，沉淀不溶解。小明认为白色沉淀是 NaCl 与 AgNO3反应生成的，于是得出氢氧化钠与盐酸发生了反应的结论。 【实验探究二】小亮同学取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液， 搅拌并用 pH 计精确测量烧杯中溶液的 pH，绘制溶液的 pH 随时间变化的曲线如图 1 所示。 小亮根据溶液 pH 的变化，推断盐酸与氢氧化钠发生了反应。 第 11 题图 【讨论交流】(1)针对两位同学的实验探究，老师认为小明同学的结论是错误的，理由 是 HClAgNO3=_AgClHNO3(用化学方程式表示)。 (2)在小亮的实验中，当实验进行到 10 秒时，溶液中含有的溶质是 NaCl、HCl(填化学 式)，该溶液能与下列物质发生反应的是(填序号)。 碳酸钠 氧化铜 硫酸铜 镁 (3)从图 1 的曲线中得知，当实验进行到 30 秒时，酸与碱恰好完全反应。 【拓展延伸】老师将氢氧化钠溶液逐滴加入到盛有稀盐酸的烧杯中，测定溶液的温度， 绘制出溶液的温度随氢氧化钠溶液体积的变化而变化的曲线如图 2 所示，从能量变化的角 度看，该反应属于放热反应(填“吸热” 、 “放热”)。 【反思评价】有的中和反应没有明显现象，有的中和反应有沉淀生成或固体物质溶解 的现象。请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式 H2SO4Ba(OH) 2=_BaSO42H2O。 12.12. 中和反应在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钙溶液和 稀盐酸进行酸碱中和反应的实验。 (1)写出该中和反应的化学方程式 Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O。 (2)小组认为氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是放热反应 (选填“放热”或“吸热”)来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、 玻璃棒、胶头滴管和温度计等。小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生， 你觉得可行的是 AC。 5 A. 无色酚酞试液 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 (3)小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指 示剂此时他立即停止了滴加，小组决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】根据中和反应的原理，一定含有的溶质是氯化钙(或 CaCl2)，还可能含 什么溶质呢？ 【猜想假设】猜想甲：含有 Ca(OH)2； 猜想乙：含有 HCl； 猜想丙：含有 HCl 与 Ca(OH)2的混合物 【实验探究】 小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想，理由是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和 水，两者不共存。 小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡，现察到酚酞试液不变色，于 是他排除了猜想甲，你认为