九年级化学上册 第3单元 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成学案（无解答）（新版）新人教版

1 课题课题 2 2 原子的结构原子的结构 第一课时第一课时 原子的构成原子的构成 【知识回顾】 1、原子是 粒子。 2、在物理变化中，分子本身 ，构成分子的原子本身 ，而在化 学变化中，分子可以 ，而 不可再分，只是重新 成新的分子。 【学习目标】 1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系 2、理解原子不显电性的原因 3、理解相对原子质量的概念，学好查相对原子质量表 【学习重点】 原子的构成，相对原子质量的概念 【学习难点】 原子的构成，相对原子质量的概念 【学习过程】 自主学习 1、原子结构： 原子 2、原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。 3、在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数 4、不同原子的本质区别是 ，核电荷数是指 5、构成原子的粒子一般为： 、 、 6、决定原子质量大小的粒子是 、 7、相对原子质量是 8、相对原子质量的计算公式为： 其单位是： 9、相对原子质量在数值上等于： 10、原子个数= 合作探究 探究一、原子的构成 阅读 课本 P53 （带 电） （每个电子带 1 个单位 ） （每个质子带 1 个单位的 ） （带 电） （不带电） 电性 2 讨论 1、分析图 3-9，说出原子的构成。 2、原子核还能再分吗？若能，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 3、什么叫做核电荷数？ 小结 原子的构成： 核电荷数是：原子核所带的正电荷数 讨论 1、分析 P53 表 3-1，说出不同原子的本质区别及构成原子的粒子。 2、为什么原子不显电性？ 3、构成原子的粒子一般有哪些？ 4、原子中核电荷数、质子数、核外电子数、中子数有什么关系？ 小结 1、不同原子的本质区别（决定原子的种类）： 2、原子中，核电荷数 核内质子数 核外电子数 3、构成原子的粒子一般有 4、不是所有的原子都含有 ，质子数 中子数 练习 在原子中，质子数等于（ ） A.中子数 B.电子数 C.中子数恶化电子数之和 D.中子数和电子数之差 探究二、相对原子质量 阅读课本 P56. 讨论 1、分析课本 P56 表 3-2，说出构 成原子的粒子的质量关系及如何确定原子的质量？ 2、原子的质量很小，化学上如何表示原子的质量？（分析 P56 图 3-14） 3、什么叫做相对原子质量，如何计算？其单位如何表示？ 4、已知某原子的质量，如何求出原子个数？ 5、不同原子的相对质量之比等于什么？ 小结 相对原子质量： 1、原子的质量主要集中在 上。原子的质量= 2、原子的质量用相对原子质量表示，其标准为： 3、相对原子质量（Ar）的概念：（见课本 P56） 原子 （） （） 质子 （） 中子 （） 3 相对原子质量的计算式：Ar（A）= 相对原子质量的单位：是个比值，单位为 ，省写省读。 4、原子个数= 原子的质量 相对原子质量 5、不同原子的相对原子质量等于 6、相对原子质量= 练习 1、决定原子质量大小的主要粒子是（ ） A.质子和中子 B.质子和电子 C.中子和电子 D.电子 2、一个氧原子的实际质量为 2.65710-26kg，一个碳原子的 实际质量为 1.99310-26kg，求 氧原子的相对质量。 【巩固练习】 1、课本 P58 第 4、5、6 题。 2、已知一个碳 12 原子的质量为 nkg，一个 A 原子的质量为 mkg，则 A 原子的相对原子质量是多少？ 3、经测得某原子的核电荷数为 63 的相对原子质量为 152，则下列说法正确的是（ ） A.原子的质子数为 63 B.原子的中子数为 63 C.原子的核外电子数为 152 D.原子的质量为 152 4、已知一个碳 12 原子质量为 mkg，另知 A 原子中有 a 个质子，其质量为 nkg，则 A 原子中的中子 数的中子是多少？ 4 【归纳总结】 讨论 学完本课后，你有什么收获？ 归纳 一、原子的构成 原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量 1、定义： 2、符号：Ar 3、单位：“1”省写 4、计算公式 5、原子个数= 原子的质量 相对原子质量 原子 原子核 电子 所带电荷数称为：核电荷数 几乎集中了原子的全部质量 构成 质子 中子 每个质子带一个单位的正电荷 相对质量