2016年成都一诊化学及答案

成都市高 2013 级高中毕业班第一次诊断性检测 理科综合 化学部分 本卷共 7 题，每题 6 分，共 42 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H-1 O.- 16 Zn- 65 1下列有关物质应用正确的是 A氯气、明矾净水原理相同 B过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具 C硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化 D甲烷的氯代物均可作防火材料 2用 NA 表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A标况下，1molC 6 H12 06 含氧原子数为 6NA B0. 1moICl2 与足量水充分混合，转移电子数为 0.1NA C25，pH=13 的 Ba(OH)2 溶液含有 OH-数目为 0.2NA D22.4L N2 和 NH3 混合气体含共用电子对数目为 3NA 3已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为： 下列说法不正确的是 A. a 中参加反应的官能团是羧基 B生活中 b 可作燃料和溶剂 Cc 极易溶于水 D该反应类型为取代反应 4短周期主族元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如右图，四种元素的原子最外层电 子 数之和为 20。下列说法正确的是 AW 位于第三周期A 族 B元素最高正价：ZYX c简单气态氢化物稳定性：WYX D工业上催化氧化 Y 的氢化物可用于制备其含氧酸 5用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是 6溶液 X 中含有右表离子中的某 5 种，且其浓度均为 0. 1molL(不考虑水的电离与离子水解) 。向 X 溶液 加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后 阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 AX 溶液中不可能含有 HC03-或 CO32- B生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O C根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg2+ DX 溶液中一定含 3 种阳离子、2 种阴离子 7常温下，向 20mL 的某稀 H2S04 溶液中滴 入 0. 1mol/L 氨水，溶液中水电离出氢离子 浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析 正确的是 A.稀硫酸的浓度为 0.1mol/L BC 点溶液 pH=14-a C E 溶液中存在：c(NH 4+)c（SO 42-）c(H +)c（OH -） DB 到 D、D 到 F 所加氨水体积一定相等 第卷 注意事项： 1用 0.5 毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2。本卷共 4 题，共 58 分。 8（9 分）某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料 B 和具有果香味的物质 D。其 转化关系如下： (1) C6H12O6 名称是 ；A 的电子式是 。 (2)写出下列反应方程式： 淀粉一 C6H12O6:_ ； C D: (3)写出常温下能与 NaHC03 溶液反应的 D 的所有同分异构体的结构简式： 9（16 分）工业合成氨是人工固氮方法之一。 I已知下列物质的键能： 则 恒温下，将一定量 N2、H 2 置于 10L 的容器中发生反应， 反应过程中各物质浓度随时 间变化如下图。 (1)图中 02s 内的反应速率 v(H2)= ； 该温度下平衡常数的计算表达式为_。 (2)该反应达到平衡的标志为 （填序号）。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B物质的量浓度比等于系数比 C容器内温度不变 D断裂 1moIH-H 键同时断裂 2molN-H 键 (3)若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时 c(N2) （填“增大”、“减小” 、 “不变或“不能确定”）。 (4)哈伯研究所因证实 N2、H 2 在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获 诺贝尔奖。 若用 分别表示 N2、H 2、NH 3 和固体催化剂，则在固体催化剂 表 面合成氨的过程可用下图表示： 吸附后，能量状态最低的是 （填字母序号）。 由上述原理，在铁表面进行 NH3 的分解实验，发现分解速率 与浓度关系如右图。从吸附和解吸过程分析，c 0 前速率增加的原 因可能是 ；c 0 后速率降低的原因可能是 。 10.（18 分）天津“8.12“爆炸中扩散的 CN-造成部分水体污染。某小组 欲检测污水中 CN-的浓度并模拟电化学法除去 CN-。 探究 I 检测 CN-浓度 资料：碱性条件下发生离子反应：2CN - +5 H202+90H-=2CO32-+N2+6H20 实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应） (1)加入药品之前的操作是 ；C 中试剂是 (2)实验步骤如下： (3)计算 CN-的浓度，需称得的质量是 。 (4)为了使检测更加准确，上述(2) 中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条 。 探究 电化学法处理 CN-的影响因素 由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。 (5)根据表格信息分析。 X 电极名称：_； 实验(1)中 X 换成 Zn，则电流计读数的范围为 若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为 ；该实验说明电化学 法处理 CN-，影响处理速率的因素有 （至少两条）。 11（ 15 分）硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制 取 t 其工艺流程如下图所示。 (1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。 研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌 (2)步骤所得滤渣中的物质是 （写化学式）。 (3)步骤中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 (4)步骤 还可以回收 Na2SO4 来制取 Na2S。 检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是 ， Na2S 可由等物质的量的 Na2S04 和 CH4 在高温、催化剂条件 下制取。化学反应方程式为_； 已知 Na2SO410H 2O 及 Na2SO4 的溶解度随温度 变化曲线如右图。从滤液中得到 Na2SO4.10H2O 的操作方法是 (5)若步骤 加入的 ZnCO3 为 b mol，步骤所得 Cd 为 d mol，最后得到 VL、物质的量 浓度为 c mol/L 的 Na2SO4 溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 。 成都市高 201 3 级高中毕业班第一次诊断性检测 理科综合 化学卷参考答案及评分标准 第 I 卷(42 分) 1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C 第卷（58 分） 8（9 分） (1)葡萄糖（2 分） 9（1 6 分） I -92kJlmol （2 分，无正负号或错误、无单位或单位错误扣 1 分） (1)0. 75mol(Ls)（2 分，无单位或单位错误扣 1 分） (2)A、D（2 分，不全对扣 1 分） (3)增大（2 分） (4)C （ 2 分） 氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大（2 分，答“浓度增大， 速率增大”也可给分） 达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍 N2 和 H2 的解吸（ 2 分） 10.（ 18 分） (1)检查装置气密性（2 分） 浓 H2S04,（2 分） (2)关闭 K2（1 分） 稀 H2S04（1 分） (3)反应前后 D 装置的质量（2 分，其它合理答案也可给分） (4)加稀 H2S04 时要缓慢注入（要缓慢通人 N2 或给 B 加热时温度不能过高或加入稀 H2SO4,要足量）（ 2 分，其它合理答案也可给分） (5)负极（2 分） I-1. 5I（2 分） 负极金属材料的活泼性，甲中电解质溶液浓度（或石墨表面 O2 浓度）（2 分，各 1 分） 11