第二节金属的化学性质.pptx

1、烟台十中 王辉,金属的化学性质,真相只有一个！,利用金属的哪些物理性质可以鉴别黄金、黄铜（Cu-Zn合金）？,1,2,测密度,测硬度,金属能与哪些物质发生反应呢？,O2,物质,金属氧化物 非金属氧化物,稀盐酸、稀硫酸,分类可以化繁为简,铁丝燃烧,镁条燃烧,铜在空气中加热,铝片 （能或不能）燃烧,不能,发出白光,放热，生成白色固体,铝粉在氧气中燃烧：,常温下易被氧化表面生成一层氧化膜。,不能,变黑,剧烈燃烧，火星四射,放热,生成黑色固体,剧烈燃烧，发出白光,放热，生成白色固体。,能,燃烧更加剧烈，发出白光,放热，生成白色固体。,铝,。.。,。.。,常温下易被氧化表面生成一层氧化膜。,点燃时：,。

2、.。,为什么铝粉在氧气中燃烧， 而铝片不能在氧气中燃烧呢？,铁丝绕成螺旋状,煤制成蜂窝煤促进燃烧,增大与氧气接触面积。,铝片 （能或不能）燃烧,不能,发出白光,放热，生成白色固体,铝粉在氧气中燃烧：,常温下易被氧化表面生成一层氧化膜。,不能,变黑,剧烈燃烧，火星四射,放热,生成黑色固体,剧烈燃烧，发出白光,放热，生成白色固体。,能,燃烧更加剧烈，发出白光,放热，生成白色固体。,铝,。.。,。.。,常温下易被氧化表面生成一层氧化膜。,点燃时：,。.。,请写出镁、铁、铜、铝与氧气反应的化学方程式,金属与氧气反应的难易和剧烈程度受哪些因素影响?,金属与氧气反应的难易和剧烈程度的影响因素,2,6,O,

3、Mg,Mg2+,O2-,失去两个电子,得到两个电子,铝在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，可以阻止内层的铝进一步氧化，起到保护作用。,生活中铝制品表面的污渍能不能用钢丝球打磨？为什么？ （钢丝球主要成分是铁，硬度较大，拥有强大的摩擦力所以一般用于表面不容易被摩坏的物质 ）,不能，会破坏铝制品表面致密而坚固的氧化膜，使铝制品进一步被腐蚀。,铝与氧气常温生成 致密坚固的氧化膜,“银粉”,用途：保护涂层,铝箔 包装纸,决定,决定,镁与氧气反应：燃烧有强光,用途,焰火,照明弹,“真金不怕火炼”,黄金很难与氧气反应,首饰,金属都能与氧气反应吗？,改造物质、应用物质,金属与酸反

4、应的难易和剧烈程度有差异吗？,真相探秘二：金属与酸反应,设计方案 思考：1. 选择哪些药品？ 2. 哪些因素会影响金属与酸反应的速率？,实验目的：,探究未知金属X、铁、铜与酸反应的难易及剧烈程度,药品： 铁粉、铁丝、铜丝、未知金属丝、 5%稀盐酸、 10%稀盐酸、10%硫酸 仪器和用品：试管、砂纸,你会区分铁丝、铜丝吗?,3. 观察什么现象来获得结论？,控 制 变 量,实验方案： 1、取两滴管的同浓度、同种酸于三支试管中。 2、用砂纸打磨金属丝。 3、将打磨好的金属丝同时插入三支试管中，对比观察实验现象,设计方案,1.请用砂纸打磨金属丝，除去金属表面的氧化膜。 2.稀盐酸、稀硫酸有腐蚀性，使用

5、时请注意安全。 3.请注意观察金属丝表面是否产生气泡以及产生气泡的速率，并观察溶液颜色是否发生变化。 4.要注意控制变量，例如：酸的浓度、酸的种类、金属与酸的接触面积。,温馨提示,记录现象,无明显现象,有气泡产生，且产生气泡较慢,有气泡产生，且产生气泡较快,X,铁,铜,请写出反应的方程式,Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ,金属 + 酸 盐 + 氢气,分解反应,化合反应,复分解反应,?,分析与结论,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物,置换反应：,分解反应,化合反应,复分解反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2

6、NaOH,Fe+2HCl = FeCl2+H,单质,化合物,化合物,单质,4Al+3O22Al2O3,点燃,2Al2O3 4Al+3O2,通电,下列反应是哪些基本反应类型？分类的依据是什么？,物质种类,Fe+H2SO4 = FeSO4+H,单质,化合物,化合物,单质,物质种类和类别,分解反应,化合反应,复分解反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Fe+2HCl =FeCl2+H,4Al+3O22Al2O3,点燃,2Al2O3 4Al+3O2,通电,物质种类,物质种类 物质类别,置换反应,分类标准不同,分类结果不同,分析与结论,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,高温,氧

7、化还原反应,得氧失氧,四大 基本 反应 类型,1.能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 不能与稀盐酸，稀硫酸反应的金属是 。 2.能反应的金属反应剧烈程度依次是 。 3.X、铁、铜三种金属的反应剧烈程度顺序是 是 。,X Fe,Cu,X Fe Cu,X Fe,分析与结论,1865年，贝开托夫在实验的基础上首先确定了金属活动性顺序。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。,K Ca Na Mg Sn Pb,（H）,X Fe,Cu,Al,H,能与酸溶液反应产生氢气,资料链接： 已知铝丝和等量、等浓度、同种酸反应

8、，产生气泡的速率比未知金属丝X快。,金属活动性强弱,Zn Fe,Al,Al,Cu,K Ca Na Mg Sn Pb,（H）,X Fe,Cu,Al,Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序表,能与酸溶液反应产生氢气,2.排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在后面的金属不能与酸反应放出氢气。,锡,铅,铂,汞,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au,强弱,1.金属的位置越靠前，活动性就越强。,金属活动性顺序表能表示什么意义呢？,以铁和稀硫酸反应为例： 1、铁原子_（得到/失去）电子变成_。 2、稀硫酸中的H+_(得到/失去)电子变成_, 然后结合成_

9、逸出。,反应前,反应后,1、铁原子_（得到/失去）电子变成_。 2、稀硫酸中的H+_(得到/失去)电子变成_,然后结合成_逸出。,失去,亚铁离子,得到,氢原子,氢分子,K,Ca,共性的微观原因： 金属原子都 _。,差异性的微观原因：金属原子 _不同。,易失电子,失电子的能力,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au,舌尖上的中国：章丘铁锅,国内贫血发生率较高，特别儿童贫血约占50%。要让铁锅溶出铁质，在锅中加入酸性物质，这样会使活性铁的吸收量增加十倍。因此，用铁锅烹饪食物时，番茄酱、醋和柠檬都是最好的调味料。,世界卫生组织推荐使用传统中国铁锅,元素

10、守恒,金属 + 酸,盐 + 氢气,实验室制氢气,FeSO4,1.水处理，絮凝净化水 2.医药上，治贫血症 3.农业上，促使叶绿素形成,有弊,酸会腐蚀 金属,有利,制盐、 制氢气,B,金属 + 酸,盐 + 氢气,合理利用,趋利避害,加热,稀H2SO4,表面变黑,产生气泡,是黄铜,鉴别方法：黄金与黄铜（铜、锌合金）,少壮不努力,长大像毛利,思维导图,独家秘笈：乐学勤思,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,常温下易被氧化,常温下缓慢被氧化,加热被氧化,不能被氧化,能与酸发生置换反应,不能与酸发生置换反应,最外层电子数小于4，易失电子,1.知识总结,金属活动性顺序表,与氧气反应,与酸反应,微观方面,失电子能力不同,共性：,个性差异：,结构决定性质，性质决定用途,独家秘笈：乐学勤思,本节课是怎样获得金属活动性顺序的？,金属与酸溶液反应，观察反应的难易及剧烈程度。,2.方法总结,分类法 对比归纳法,观察法 实验法 控制变量法,独家秘笈：乐学勤思,化学价值,实验方法,物