课题1原子的构成.ppt

1、课题2 原子的结构（第二课时）,小辛庄乡学校 郭朝悦,学习目标,1. 电子分层排布能量变化及离核远近。 2.原子结构示意图的画法及意义。 3.最外层电子数与得失电子的关系。 4.离子与分子原子的区别于联系,重难点,1.能画出118号元素的原子结构示意图。 2.最外层电子数与化学性质的关系。 3.原子、分子和离子的异同点和相互关系,原子,原子核,核外电子,质子（1个质子带1个单位正电荷）,中子（不带电）,原子构成,（带正电）,（不显电性）,核电荷数质子数核外电子数,（1个电子带1个单位负电荷）,在原子中：,提问1： 电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？,一、

2、原子中的电子,作高速无规则的分层运动 电子在原子核外很大的空间内,在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的离核较远，能量低的离核较近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。,分 层 的 排 布,(1)、核 外 电 子 的 运 动 状 况：,原子结构示意图：这是描述原子结构的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所 示：,原子核,核电荷数,电子层,层内电子数,(2)、 原 子 结 构 示 意 图,1、画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电， 弧 线 呈 扇 面 ， 数 字 一 条 线 。,氧（ O ）,钠（ Na ）,2、表 示 意 义： 以氧原子结构示意为例,问题2：观察1-

3、18号元素的原子结构示意图，你能归纳出原子的核外电子排布遵循哪些规律？,3、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：, 先 排 内 层， 后排 外 层。 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。,1. 每层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）,2. 最外层不超过8个电子（K层为最外层不超过2个）,次外层不超过18个。,3. 电子总是尽先排布能量低的电子层，由里 向外，依次排布,规律：,问题3：分析下图三个不同区域中，各类元素原子的最外层电子数有何特点？,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(

4、B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,(3)、 各原子最外电子数目的特点：,及时练习,1.画出下列原子的结构示意图 S、Cl、Mg,3、.原子结构示意图 图中小圆圈表示 ，圈内数字表示 ，“+”表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。,4、金属原子，最外层电子数一般 4个，不稳定，易 电子，带 电荷。 非金属原子，最外层电子数一般 4个，不稳定，易 电子，带 电荷。 稀有气体原子，最外层电子数一般为

5、8个，（氦是2个），稳定，既不易失去、也不易得到电子。,二、离子,由于金属原子、非金属原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,钠在氯气中燃烧,思考：,由于钠原子最外层一个电子、氯原子最外层七个电子，最外层都没有达到稳定结构，怎样才能达到稳定结构？,氯化钠的形成过程,氯化钠的形成过程,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,氯化钠的形成过程,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,1.离子带电荷的原子,2.书写离子的方法,Mg2+,Cl-,镁离子,氯离子,离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及

6、电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,3.离子的分类,阳离子带正电荷的原子 阴离子带负电荷的原子,Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ H+,Cl- O2- F - S2-,Mg2+ O2-,4.离子符号的意义,Mg2+上的2 O2-上的2,表示镁离子 表示氧离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示每个氧离子带2个单位的负电荷,2Mg2+中前面的2,表示两个镁离子,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,谈一谈你的收获,1、稀有气体原子：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为相对稳定结构； 金属原子：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼； 非金属原子：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。 2、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子,1.下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是