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文档简介

1、原子的结构和性质，第二章，结构学第一章量子力学原理，结构学第二章原子结构和性质，2.4多电子原子的结构，多电子的薛定谔方程中心力场和单个电子近似原子轨道核外电子的排列原则，He原子，2.4.1多电子原子中Schrdinger方程电子之间互斥位能，2.4.单电子I是正负电场叠加后形成的平均球势场运动。屏蔽常数、有效核负荷数、原子轨道能量、()方程、()方程、R(r)方程、2.4.3原子轨道能量、屏蔽常数的估算规则中计算和原子轨道能量Ei、有效核负荷数、曙光宪、条约场Nf同层nd的屏蔽常数n层I电子屏蔽常数均接近1.0。想计算铝原子中3p1电子的轨道能量。1s2电子对3p1电子的屏蔽常数s1s为1

2、.00，2s2对3p1的s2s为1.00，2p6对3p1的s2p为0.97，3s2电子对3p1电子的s3s为0.35，因此所有内层电子对2)内部电子对外部电子屏蔽有更大的影响。3)同一层电子l的大屏蔽效果小。屏蔽效果的影响因素：电子可以避免一些其他电子的屏蔽，深入到附近的核区域，感受到更大的核负荷，感受到降低能量的效果。钻孔效果，屏蔽效果，影响原子轨道能量的因素，第一电子被其余电子拒绝。这相当于I电子在原子中心的相互排斥，抵消了I个原子核正电荷的作用。好像有一定的屏蔽作用。原子轨道能级和杨紫数量的定性关系，3)。n和L牙齿不同时，徐光宪总结了以下规则。a)原子的外层电子，(n 0.7l)越大，能量越高，B

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