23氧化还原反应

1、第三节氧化还原反应、思考：指出以下反应分别属于哪种类型的化合反应、氧化反应、分解反应、置换反应、还原反应、复分解反应、失去氧、还原(还原反应)、得到氧、氧化(氧化反应)、Cu、o、h、h、h、一、氧化还原反应思考：分析以下氧化还原反应中各种元素的化学键价在反应前后有无变化，2 cuoc=2cuco2h2o c=h2cocu oh2=cuh2o、204、102、201，在高温、高温、氧化还原反应中，一部分元素的价数在反应前后发生了变化，另一方面一、氧化还原反应的特征：从元素化价变化(判断依据)、氧化剂、缺氧、还原(还原反应)、得到氧气、氧化(氧化反应)、H2 CuO=Cu H2O还原剂、还原生成

2、物、氧化生成物、微观角度(原子结构)分析以下2个反应价格升降的原因：2NaCl h2cl2、2hcl、0 0 1 -1、0 0 1 -1价格上升：电子的得失，h2cl2、2hcl、0 0 1 -1、h :价格上升，共同电子对偏移cl :价格下降，共同电子对偏移，价格上升：电子对偏移，一、氧化还原反应2NaCl， 01-1、失去电子、价数上升、被氧化、得到电子、价数下降、被还原、氧化剂、还原剂、还原生成物、氧化生成物、一、氧化还原反应、2. 1 .氧化还原反应的特征：元素化价变化(判断依据)、练习、1 .以下的反应不属于氧化还原反应吗a2kmno4k2MnO4MnO2o2Fe (oh )3Fe2

3、o 33 h2oc Cao h2o ca (ooca几种基本类型的反应和氧化还原反应的关系，2 .接下来准确地说，() a氧化还原反应的本质是元素化价变化，b还原剂是能得到电子的物质c物质还原反应d氧化反应和还原反应同时发生的3 .氧化还原反应的本质是() a化价的升降b分子中的各原子重新组合c电子的得失或d、c， 4 .实现：需要Fe2 Fe3的转化、添加剂HNO3 NO的转化、添加剂，5 .以下的粒子： Fe、氧化、还原、Fe、Fe2、Fe3、元素化价的降低、电子、被、氧化剂、Zn H2SO4=ZnSO4 H2、元素化价的上升、电子、被、还原剂HCl、MnCl2、Cl2、二、氧化还原反应的

4、一些常见情况，1 .反应发生在不同物质的不同元素之间，元素化价上升，电子、被、还原剂、元素化的电子转移总数为。 2 .反应发生在同一物质的不同元素之间，是o、失、氧化、KClO3、KClO3、Cl、得、还原、12、还原剂、氧化剂、氧化物、还原物。 KMnO4、KMnO4、K2MnO4、MnO2、o2、2kno3s3c=k2sn2co2、元素化价的降低、电子、被、氧化剂、还原剂、氧化物被还原还原剂和氧化剂物质的量之比。 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O、2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O，3 .反应是同一物质的同一元素间、Cl、NaCl、还原而得到的、Cl2、

5、2H2S SO2=3S 2H2O、元素化价的降低、电子、被、氧化剂、还原剂、氧化物是还原物。 氧化物和还原物的质量比为。 2FeCl3 Fe=3FeCl2， 5、5 .s、获得、还原、SO2、H2S、s、2:1、MnO2 4HCl=MnCl2 2H2O Cl2、Mn，获得、还原、MnO2、HCl、MnCl2、Cl2、n (氧化剂) :n (还原剂)=_，1 22no4h2o、铜和浓硫酸的反应如果Cu 2H2SO4=CuSO4 SO2 2H2O为6.4g的铜参加反应，则进行修正： (2)被还原的H2SO4是多少克？ (3)传输电子为多少摩尔？ (4)在生成标准状况下，SO2为多少升？ 从离子方程式：2Fe3 2I=2Fe2 I2 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br开始，可以判断为离子还原性从强到弱的顺序为() a.brfe2IB.ife2BRC.br ife2d.Fe2ibr的氧化性：氧化剂氧化物还原性：还原剂还原性生成物， 有A.B.C.D四种物质，已知它们如下变化： a2b=b2aa2c=c2a b2c=c2BC2d=d2c。 各物