全国新课标高考各地名校化学模拟试题

1、20122012 年全国新课标高考各地名校化学模拟试题（三）年全国新课标高考各地名校化学模拟试题（三） 7、下列物质常温下为液态，且不溶于水密度比水大的有机物是 A苯B一氯甲烷 C乙酸 D溴苯 8、下列说法中，不正确的是 同一元素的不同核素互称为同位素 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 Al 和 Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应 干冰和氨都属于弱电解质 汽油和花生油的主要成份都是油脂 ABCD 9、 KNO3和 Na

2、Cl 的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A40时，将 35 gNaCl 溶于 100 g 水中，降温至 0 时，可析出晶体 B20饱和 KNO3溶液的溶质质量分数316% Ca 点 KNO3和 NaCl 溶液的物质的量浓度相等 D固体 KNO3中混有 NaCl，可用重结晶进行提纯 10、某元素 X 核电荷数小于 18，其原子的电子层数为n， 最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数是2n21。 下列有关 X 的说法中，不正确的是 AX 能形成化学式为 X（OH）3的碱 BX 能形成化学式为 NaXO3的含氧酸钠盐 CX 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 DX 能与某些金属元素或

3、非金属元素形成化合物 11、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-BAl3+、Na+、SO42-、HCO3- CNa+、Cu2+、Cl-、S2-DFe3+、K+、SCN-、Cl- 12、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c （Na+）c（Cl-）c（CH3COOH） B相同条件下 pH5 的NH4Cl 溶液CH3COOH 溶液稀盐酸溶液中由水电离的 c（H+） ： CpH 相等的NH4Cl （NH4）2SO4NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序： D01

4、mol/L 醋酸钡溶液中，c （Ba2+）c（CH3COO-）c（OH-） c （H+） 13、用a、b 两个质量相等的Pt 电极电解 AlCl3和 CuSO4的混合溶液n（AlCl3） ：n（CuSO4）=1：9。 t1时刻 a 电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224 mL（忽略气体的溶解） ；t2时刻 Cu 全部在 电极上析出。下列判断正确的是 Aa 电极与电源的负极相连Bt2时，两电极的质量相差 384 g C电解过程中，溶液的pH 不断增大Dt2时，b 的电极反应是 4OH 一 4e =2H2O+O2 26、欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种

5、组成，探究过程如下图所示。已知： 碳酸不能溶解 Al（OH）3沉淀。 （1）Si 在周期表中的位置是。 （2）下列说法正确的是。 a酸性：H2CO3H2SiO3b结合质子的能力：CO32-AlO2-HCO3- c稳定性：H2OCH4SiH4d离子半径：O2Al3+ （3）该矿石的组成是， 滤渣和 NaOH 溶液反应的离子方程式是。 （4）该矿石和 1 molL1HNO3反应的离子方程式。 （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石， 将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池 中，目的是；若处理该矿石236103 kg，得到滤渣 12103 kg，理论上至少需要 1 molL1 HNO3

6、的体积为L。 27、 （）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1） 一定温度下， 在 1L 容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和 8mol H2并发生反应。 10min 达平衡， 测得氨气的浓度为 04mol/L，此时氮气的转化率为。 （2）下图是1mol NO2（g）和 1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和 1mol NO（g）过程中能量变 化示意图，请写出该反应的热化学方程式。 （3）NH3（g）燃烧的方程式 4NH3（g）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（l） ， 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=

7、 -4836 kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+678 kJ/mol N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-920 kJ/mol 请计算 NH3（g）的燃烧热。 （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空 容器中，发生反应： H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列 说法正确的是 A若 T2T1，则该反应的 H0B向容器中充入 N2，H2NCOONH4质量增加 CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 DT1、T2时，H2NCOONH4转化的 n（T2）=2n（T1） （）海水资源的利用具有

8、广阔前景。海水中主要离子的含量如下： 成分 Cl Na+ SO42 Mg2+ 含量/（mgL 1） 18980 10560 2560 1272 成分 Ca2+ HCO3 Br 含量/（mgL 1） 400 142 64 电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。 （1）阳极主要电极反应式是。 （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，生成 CaCO3的离子方程 NaBr溶液 式是。 （3）淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”） 。 28、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 （夹持设备已略） 。 III F EI KI溶液 C S

9、O 3 Na 2 溶液 II 饱和食盐水+苯 制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： _。 装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是 否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象_。 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中 I、II、III 依次放入_。 I II III a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 AB 设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向

10、D 中缓缓通入一定量氯气时，可以 看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。 打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置E 中，振荡。观察到的现象是_。 有人提出，装置 F 中可改用足量的 NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： _，判断改用 NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”） 。 37、化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 血红素中含有 C、O、N、Fe 五种元素。回答下列问题： COOH COOH C、 N、 O、 H 四种元素中电负性最小的是 （填元素符合） ， 写出基态 Fe 原子的核外电子排布式。 H 2C CH 2 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白

11、的活性部分血红素的结构式。 血红素中 N 原子的杂化方式 H 2C CH 2有，在右图的方框内用“”标出 Fe2的配位键。 COOH H 2C H 3C N Fe N H C H 2C CH 3 HC CH 2 N N CH 2 H 2C COOH CH 2 CH 3 H 3C N Fe NN H C H 2C CH 3 HC N CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同， Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔 点 NiO _ FeO（填“”） ； N 与 H 形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的

12、反应是： N 2O4 (l)2N 2H4 (l) 3N 2 (g)4H 2O(g) H 1038.7kJ mol1 若该反应中有 4mol NH 键断裂，则形成的键有_mol。 根据等电子原理，写出CN的电子式， 1 mol O22+中含有的 键数目为。 铁有 、 三种同素异形体， 晶体晶胞中所含有的铁原子数为，、 两种晶胞中铁原子的 配位数之比为。 FeFeFe 38、化学选修 5：有机化学基础（15 分） 合成纤维 Z 的吸湿性接近于棉花。合成Z 的流程图如下所示： 已知：下列反应中 R、R、R代表烃基 （1）A 的结构简式是。 （2）B 的分子式为 C2H4O，其官能团的名称是。 （3）

13、反应的化学方程式是。 （4）下列说法正确的是。 aDE 的反应类型为消去反应bD 能与 Na、NaOH、NaHCO3反应 cQ 是一种水溶性很好的高分子化合物dG 在酸性或碱性环境中均能水解 （5）E 有多种同分异构体，与E 具有相同官能团的有种（含顺反异构体） ，其中核磁共振氢谱有 3 组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是。 （6）合成纤维 Z 含有六元环状结构， Z 的结构简式是。 20122012 年全国新课标高考各地名校化学模拟试题（三）答案年全国新课标高考各地名校化学模拟试题（三）答案 DCDAACB 26 （13 分） （1） （1 分）第三周期、A 族（2） （2 分）ac （

14、3） （2 分）FeCO3和 SiO2（2 分）SiO2+2OH= SiO32+H2O （4） （2 分）3FeCO3+10H+NO3= 3Fe3+ +3CO2+NO+5H2O （5） （2 分）NO 循环使用能减少环境污染，NO 跟 H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率 （2 分）3104 27、 （共 14 分）、 （1） 10% （1 分） （2） NO2（g） + CO（g） = NO（g） + CO2（g） H = -234KJ/mol（2 分） （3） 2828kJ/mol（2 分） （4）D（2 分） 、 （1） （1 分）2Cl-2e=Cl2 （2） （2 分）Mg（OH）2；Ca2+ OH+HCO3=CaCO3+H2O （2 分） （3）b（2 分） 28、每空 2 分共 16 分Ca（ClO）2 + 4HCl（浓） CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O 除去 Cl2中的 HCl；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； d ；黄；E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色； HSO3 + Cl2 + H2O SO42 + 2